广西百色市平果县第二中学2020-2021学年高二10月月考理科综合化学试题

平果二中2020年秋季学期高二第一次月考试卷理科综合（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5第Ⅰ卷选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol/L NaCl溶液含有28NA个电子8.可逆反应：2SO2＋O2⇌2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05mol/(L·min)，则2min后SO3的浓度为A．1mol/L B．0.9mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L9.一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（）。A．反应的化学方程式为2X⇌YB．时，Y的浓度是X浓度的倍C．根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数D．t3时，逆反应速率大于正反应速率10.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(

)A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)11.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应12.关于一定条件下化学平衡H2(g)+I2⇌2HI(g)，下列说法正确的是()A.恒温恒容，充入，（正）增大，平衡右移B.恒温恒容，充入He，（正）增大，平衡右移C.加压，（正）、（逆）不变，平衡不移动D.升温，（正）减小，（逆）增大，平衡左移13.燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=QkJ·mol1B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=QkJ·mol1C.C2H5OH(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g)ΔH(298K)=QkJ·mol1D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=2QkJ·mol127.（14分）运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。(1)合成氨反应的热化学方程式是__________________。(2)若起始时向容器内充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________(填“＞”“＜”或“＝”)184.4kJ。(3)①已知拆开1molH—H键、1molN—H键分别需要的能量是436kJ、391k，若产生2molNH3，放出92.2kJ热量，则拆开1molN≡N需要吸收的能量为_____________。（4）在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量叫做中和热，1L1mol·L－1KOH溶液中和1L1mol·L－1HNO3溶液，放出57.3kJ热量，则中和热为________。（5）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，其热化学方程式为_____________。若在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1的状态28.（12分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：22．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_______________________________；(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________；(3)混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；(填“大”，“小”或“相等”)平衡时容器内混合气体密度比起始时______(填“大”，“小”或“相等”)(4)2min时平衡常数k=.(5)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=___________．29.（14）甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2=CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：①从反应开始至达到平衡所需时间为，用氢气表示的平均反应速率______②根据下列热化学方程式计算的△H=。③达到平衡状态时CO的转化率为，该条件下反应的平衡常数k=______，K值越大，说明反应物的转化率越，欲提高CO的转化率，可采取的措施有。（任写一种）30.(18分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题:CO2催化加氢生成C2H4和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)(填“变大”“变小”或“不变”)。理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H0(填“大于”或“小于")。二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。若在一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的等，此时，活化能会，单位体积内活化分子百分数，单位体积内有效碰撞次数。平果二中2020年秋季学期高二第一次月考理综化学试题参考答案C8.D9.B10.A11.D12.A27.(1)N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ•mol－1(2)＜（3）945.8kJ(4)N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ•mol－1