必修1专题1-一定物质的量浓度溶液的配制与分析(二校-许雪)

精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_学员编号：年级：课时数：3学员姓名：辅导科目：学科教师：许雪课题一定物质的量浓度的配制授课日期及时段教学目的1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。重难点：物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学内容课前检测1、假设20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含

C．D． 根据定义可得：=2.5d(mol/L)故答案为C．2、在标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量为Mg/mol〕溶于水中，所得溶液密度为dg/mL，那么此溶液的物质的量浓度为[]A．Vd/〔MV+2240〕mol/LB．1000Vd/〔MV＋2240〕mol/LC．1000VdM/〔MV+2240〕mol/LD．〔〕dmol/L解析：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：那么根据定义可得：答案为B．二、知识点梳理1．物质的量浓度。

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。(1)物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：单位常用mol/L或mol/m3等。注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c〔Cl2〕=0.1mol/L，c〔NaCl〕=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c〔Fe2+〕=0.5mol/L,c〔SO42-〕=0.01mol/L等。2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律

由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀%

由溶质稀释前后物质的量不变有：CB=c浓×V浓=c稀×V稀%

(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3．物质的量浓度与溶质质量分数的换算假设某溶液的物质的量浓度为C〔mol/L〕，该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)那么物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W〔g〕的溶液，那么溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d〔mL〕。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=〔p%W/M〕/〔W/d×10-3〕=103×d×p%/M〔M为溶质的摩尔质量〕4．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质参加小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm★★★在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/M(g·mol–1)]/V(L)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，那么还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，那么根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，那么根据c=[ρg·mL-1×V’(mL)×ω/Mg·mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时那么取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，选取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。需取固体NaOH的质量应为20.02.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性〔即精度〕。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶〔或小烧杯〕快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否那么易产生较大误差。3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。三、重难点突破关于物质的量浓度的计算类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。例1、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a〔密度为p〕，需要标况下氨气的体积为________________________.析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=/mol×n。同时在解此题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反响中需要氨气的体积为V*，那么有n(NH3。对应溶液的质量应该为1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的体积V(l)为[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l)。经进一步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，那么需要进行一定的换算，方能到达正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为C〔mol/L〕，该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)那么物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W〔g〕的溶液，那么溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d〔mL〕。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=〔p%W/M〕/〔W/d×10-3〕=103×d×p%/M〔M为溶质的摩尔质量〕例2、质量分数为98%的浓硫酸〔密度为/mL〕，其物质的量浓度是多少？析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否那么溶液出错。此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×d×S/M〔100+S〕。类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。例3、要得到100mL浓度为的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸〔密度为/mL〕的体积多少毫升？析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸〔密度为/mL〕物质的量浓度为。假设需要浓硫酸的体积为V，那么：18.4mol/L×V=3.68mol/L×经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为。类型四、根据气体溶于水求物质的量浓度解题策略：根据定义c=n/V，代入有关量求解或由选项特点巧解。注意：①有的气体与水反响，溶质不是原气体了；②由密度求体积时，一般单位为mL，要除以1000转换为L。例1(MCES98)标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,那么该盐酸浓度是C.ab/(22400+36.5)mol/LD.1000ab/(22400+)mol/L解析:法一由定义c==1000ab/(22400+)法二a单位L,b单位g/mL,两者单位统一a乘以1000。选D。类型五、由离子浓度求另一离子量浓度解题策略：由电荷守恒原理求解，注意不是一价离子的，其浓度要乘以其化合价的数值。例4假设20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，那么NO3-离子的浓度是解析：由溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：[Ca2+]×2=[NO3-]×1c=mol/L。选C。类型六、求混合溶液中离子的物质的量浓度解题策略：根据c=n/V，求出离子的n和溶液的V即可。例5100mL2SO4溶液和2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为解析：[SO42-]=n(SO42-)/V。选C。二、溶液配制过程中的误差分析原理：cB=nB/V=m/MV〔M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值〕，以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。例6、配制0.1mol/L的NaOH溶液，以下哪些操作会使实验结果偏高的是() A.用滤纸称量NaOH固体 C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.定容时，俯视刻度线【答案】D。【解析】A因NaOH固体吸水，结果偏低；B中无影响；C中摇匀后继续加水至刻度线，导致结果偏低。四、课堂练习1、3.22g溶于水，配成500mL溶液，求。解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。2、3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，假设混合物的密度为，那么混合物的物质的量浓度为〔〕A.等于B.小于C.大于D.无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律〔2〕，得出混合物的物质的量浓度：c〔混〕＞，选C。3、某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19g/mL，求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：4、的溶解度很小，25℃时为。〔1〕25℃时，在烧杯中放入6.24g固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。〔2〕假设在上述烧杯中参加50mL0.0268mol/L的溶液，充分搅拌后，那么溶液中是多少？解析：〔1〕由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出是强电解质，由电离方程式：，得出：〔2〕设与反响消耗掉的为xg。列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与〔1〕相同，即。5、18.4mol/L的浓硫酸10mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：6、1：4的硫酸〔98%，密度为/mL〕的密度g/mL，求稀释后。解析：直接应用关系式，代入数据后解得：7、把100mL1mol/L溶液与50mL2mol/L溶液、50mL4mol/L溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？〔设混合后总体积是各局部溶液体积之和〕。解析：此题是三种相同溶质〔〕的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为：8、10mL1mol/L与10mL1mol/LHCl均匀混合后，求混合后、？〔设混合后体积是各局部溶液体积之和〕解析：来源于HCl，混合后应等于混合后，即来源于和，混合后9、向20mL2mol/L溶液中参加10mL1mol/L溶液，充分反响后，求混合后溶液中？〔设混合后总体积是各局部溶液体积之和〕解析：设反响消耗物质的量为x列式解得：即是过量的，剩余，混合后〔过量的〕。10、将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/mL，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A.B.C.D.解析：根据气体溶解类的关系式，化简后解得：答案为D项。五、课堂小结知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N÷÷化合价÷÷化合价×NA÷NA×M÷M×化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量〔×M÷M×化合价物质的量n××Vm(/mol)÷Vm(÷Vm(/mol)×Vm×△H÷Vm÷△HV气体体积〔非标准状况〕×Vm×△H÷Vm÷△H×V(×V(溶液)÷V〔溶液〕溶液的物质的量浓度CA〕②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：③、理想气体状态方程〔克拉伯龙方程〕：PV=nRT或〔·K〕④决定于、影响物质体积大小的因素：决定于微粒的大小1mol固、液体的体积决定于决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积决定于决定于微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)⑤、溶液浓度换算式：②、溶解度与溶质质量分数w换算式：⑤、溶液浓度换算式：③、溶解度与物质的量浓度的换算：④、质量分数与物质的量浓度的换算：⑥、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平〔砝码〕、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。六、课后作业1、以下溶液物质的量浓度最大的是〔〕A、200mL含MgCl2的溶液B、31gNa2O溶于水配成1L溶液C、4%的H2SO4溶液(ρ=/cm3)D、·L－1HCl和·L－1HCl混合液2SO442(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是〔〕A、1︰1︰1B、3︰2︰1C、3︰2︰3D、1︰1︰33、相同体积的NaCl溶液〔浓度为C1〕和Na2SO4溶液〔浓度为C2〕，假设其中的Na+物质的量浓度相同那么它们的物质的量浓度C1和C2的关系是〔〕A、C1＞C2B、C1＝C2C、C1＜C2D、2C1＝C24、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－mL，用水稀释成2VmL.那么稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为〔〕A、250w/48vB、250w/72vC、125w/36vD、125w/72v5、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在参加0.5mol·L－1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，那么盐酸的物质的量浓度为〔〕A．0.2mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.25mol·L6、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mLA、6mol·L－1B、·L－1C、·L-17、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为〔〕 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：38、用6摩/升的盐酸A和1摩/升的盐酸B混合配成2摩/升的盐酸〔假设溶液体积不变〕，A和B溶液的体积比为〔〕A、1:4B、4:1C、1:2D、2:19、VL浓度为的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是〔〕A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．参加10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到D．参加VL的盐酸混合均匀10、体积为V毫升，密度为d克/厘米3的溶液，含有分子量为M的溶质m克，其物质的量浓度为C摩尔/升，质量百分比浓度为W%，以下表示式中正确的选项是〔〕A、B、C、D、11、假设以M表示水的摩尔质量〔g/mol〕，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积〔L/mol〕，ρ为标准状况下水蒸气的密度〔g/L〕，NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量〔g〕和体积〔L〕，下面四个关系式的判断正确的选项是：〔〕NA=eq\f(Vρ,m)②ρ=eq\f(M,NAα)③m=eq\f(M,NA)④α=eq\f(V,NA)A．①和②都正确 B．①和③都正确 C．③和④都正确 D．①和④都正确12、在标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量是Mg/mol〕，溶于L水中，所得溶液的密度为dg/mL，那么此溶液的物质的量浓度为〔〕 A． B． C． D．13、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，那么C1和C2的关系是〔〕A．C2=2C1B．C2>2C1C．C2<2C1D．14、98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，那么49%的硫酸溶液物质的量浓度〔〕 A．等于9.2mol·L－1 B．大于·L－1 C．小于·L－1 D．不能确定15、用mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1H2SO4，其操作可分为以下几步：A、用量筒量取浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E、将蒸馏水直接参加容量瓶，至液面接近刻度线0.5～1cm处5F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写：〔1〕正确的操作顺序是〔用字母填写〕：；〔2〕进行A步操作应选择以下量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的〔填序号〕。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将〔偏高、偏低、无影响〕。〔3〕进行A步操作后，必须后才能进行下一步操作。〔4〕使所配溶液浓度偏大的操作是____________________

A、定容时俯视刻度线B、容量瓶用H2SO4润洗过

C、定容时仰视