2.3分子结构与物质的性质（原卷版）

2.3分子结构与物质的性质共价键的极性1、键的极性：共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键(1)极性键=1\*GB3①定义：共用电子对发生偏移(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键=2\*GB3②特征：成键的原子呈正电性或负电性=3\*GB3③原因：不同的成键原子的电负性不同。电负性的不同，使核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，电子对会偏向电负性较大的原子，电负性较大的原子呈负电，电负性较小的呈正电(2)非极性键=1\*GB3①定义：共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键=2\*GB3②特征：成键的原子不显电性=3\*GB3③原因：相同的成键原子的电负性相同。电负性相同时，吸引电子对的能力就相同，这样核间的电子云密集区域在两核间的中间位置(3)极性键、非极性键的判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的共价键以为极性键二．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ—)；非极性分子的正电中心和负电中心重合1.键的极性与分子的极性的关系：分子的极性是分子中化学键的极性的总向量和。键的极性是一种向量，不但有大小，还有方向。2.非极性分子：当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。即：正电中心与负电中心重合。或者是：电荷分布均匀、对称的分子是非极性分子。如：Cl2、CO2、BF3、CH43.极性分子：当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子。即：正电中心与负电中心不重合。或者是：电荷分布不均匀、不对称的分子是非极性分子。如：HCl、NH34.分子的极性的判断方法(1)分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定=1\*GB3①只含非极性键的分子，都是非极性分子。单质分子即属于此类，如：Cl2、O2、P4、C60=2\*GB3②以极性键结合而成的双原子分子都是极性分子。如：HCl、CO等都属于“A—B”型分子，均为极性分子=3\*GB3③以极性键结合而成的多原子分子：（i）空间构型为中心对称(直线型、平面正三角型、正四面体型、三角双锥型、正八面体型)的分子，是非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、PCl5、SF6（ii）空间构型为中心不对称的分子，是极性分子，如：H2O、NH3、CHCl3(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断ABn型中的中心原子A的最外层电子若全部成键（孤电子对数为零），此分子一般为非极性分子，如：CO2、BF3、SO3；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键（有未成键的孤电子对），此分子一般为极性三．分子间的作用力（一）范德华力及其对物质性质的影响1、定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力2、特征：①无方向性、无饱和性②主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质③分子间作用力比化学键弱得多(范德华力约比化学键键能小于1～2个数量级)3、影响因素=1\*GB3①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也就越高=2\*GB3②相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点也就越高4、对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点

化学键主要影响物质的化学性质。一般来说，对于组成和结构相似的物质，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高（二）氢键及其对物质性质的影响1、氢键的定义：由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子(如水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作用，但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴2、氢键的形成条件①分子中有H原子，且H原子必须与电负性大、原子半径小的元素的原子(F、O、N)形成强极性共价键②H原子与另一分子中的电负性、原子半径小且有孤对电子的元素原子间产生静电吸引3、氢键表示方法：X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般为F、O、N）“—”表示共价键，“…”表示氢键如：HF分子间的氢键可表示为：F—H…F—H…F—H…F—H4、特征：

①氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，氢键键能较小，约为化学键的十分之几，但比范德华力强②氢键具有一定的方向性和饱和性5、氢键的存在和类型：氢键既存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间①分子间氢键：如HF分子间、NH3与H2O分子间等②分子内氢键：如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。分子间氢键由两分子形成，而分子内氢键是一个分子中就具有形成的氢键的原子和原子团③氢键的键能：氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需的能量。因氢键不是化学键，所以比化学键弱很多，但比范德华力稍强。如H—F键能为565kJ/mol，而F—H…F氢键作用力只有28kJ/mol④氢键键能的大小的比较方法：对于氢键X—H…Y，当X、Y原子半径越小，电负性越大时，H与Y间的静电作用越强，形成的氢键越牢固6、氢键对物质性质的影响(1)熔点、沸点①分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。②分子内有氢键时，往往会降低分子间作用力，从而使使物质的熔、沸点降低(2)溶解性：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则物质的溶解度增大。如NH3极易溶于水就是因为NH3分子与H2O分子之间形成氢键。还有水以乙醇可以任意比例互溶四．分子的手性1、手性：两个分子的立体结构像一双手的左手和右手那样不能相互叠合但却互为镜像，这种现象称为手性2、手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用*C表示3、手性分子：具有手性的分子叫做手性分子4、手性异构体：具有完全相同的分子式和手性关系的一对分子，如同左手和右手互为镜像，却在三维空间里结构不同，互称手性异构体，也叫对映异构体5、判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子6、手性分子的应用=1\*GB3①在生命科学和生产手性药物方面的应用=2\*GB3②在催化剂开发中的应用题型一分子极性与键的极性的关系【例11】（2023春·全国·高二期中）下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是A．只有非极性键的分子一定是非极性分子B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的C．不同元素形成的双原子分子一定是极性分子D．极性分子中一定只含有极性键【例12】（2023春·江西萍乡·高二统考期中）下列物质的化学键类型、分子极性均完全相同的是①

②

③

④A．①② B．②③ C．③④ D．①④【变式】1．（2022春·山西太原·高二统考期中）下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是A．只有非极性键的分子一定是非极性分子B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的C．异核双原子分子一定是极性分子D．极性分子中一定只含有极性键2．（2023·宁夏石嘴山）下列有关内容正确的是选项化学式中心原子杂化方式空间构型键的极性分子极性ABF3sp2三角锥极性键非极性分子BNF3sp3三角锥极性键非极性分子CBFsp3正四面体非极性键DNsp直线非极性键3．（2023北京）下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是()A．O、C B．PC、S C．B、N D．COC、CO题型二范德华力【例2】（北京市海淀区20232024学年高三上学期期中测试化学试题）下列事实可用范德华力大小解释的是A．热稳定性：HCl>HBr B．氧化性：C．熔点： D．沸点：【变式】1．（2023春·北京海淀·高二101中学校考期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解2．（2023湖北）下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力比化学键强度弱C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3．（2023·浙江）下列叙述与范德华力无关的是A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易于升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高题型三氢键【例3】（2023春·河南·高二校联考阶段练习）下列事实与氢键无关的是A．冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子B．常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同C．NH3的稳定性比CH4的强D．HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸【变式】1．（2023秋·海南省直辖县级单位·高二嘉积中学校考期末）下列事实不能用氢键来解释的是A．密度：冰<水 B．溶解性：乙醇与水任意比例互溶C．稳定性： D．浓的氢氟酸溶液中存在缔合分子2．（2022春·浙江嘉兴·高二校联考期中）下列关于HF的性质，与氢键无关的是A．HF的酸性小于HCl B．HF的沸点大于HClC．HF易溶于水 D．常温常压下，HF以缔合分子形式存在3．（2023广西）关于氢键，下列说法中正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键题型四化学键、范德华力、氢键的综合【例4】（2023秋·高二课时练习）下列说法不正确的是A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中【变式】1．（2023春·山东泰安·高二统考期末）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键2．（2023秋·高二课前预习）氦晶体的升华能是0.105kJ·mol1，而冰的升华能则为46.9kJ·mol1.能解释这一事实的叙述是①氦原子间仅存在范德华力②冰中有氢键③氦原子之间的化学键很弱④水分子之间的共价键强A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．（2023秋·广东深圳·高一校考期末）下列说法正确的是A．任何物质中均存在化学键B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键题型五手性分子的判断【例5】（2023秋·上海松江）下列有机物分子中属于手性分子的是A．甘氨酸(NH2CH2COOH) B．氯仿(CHCl3)C．丙三醇() D．谷氨酸()【变式】1（2023秋·新疆省直辖县级单位）下列分子为手性分子的是A．CH2Cl2 B．C． D．CH3CH2COOCH2CH32（2023春·河南·高二校联考阶段练习）下列有机物分子中属于手性分子(同一个碳原子上连接四个不同基团的分子)的是A．甘氨酸(NH2CH2COOH) B．谷氨酸［HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH］C．丙三醇

D．氯仿(CHCl3)3．（2023春·河北廊坊·高二霸州市第一中学校考期末）“手性现象”广泛存在于自然界中，含有“手性碳原子”(C连接的4个原子或基团各不相同)的分子称为手性分子，具有光学活性。沙利度胺(如图)是由一对手性分子组成的混合物，其中R构型具有良好的镇定作用，而S构型却具有强烈的致畸性。下列说法错误的是A．沙利度胺的分子式为C13H10N2O4B．沙利度胺既能与酸反应又能与碱反应C．R构型和S构型所含化学键完全相同，化学性质完全相同D．1mol沙利度胺最多可以与4molNaOH反应4．（2023春·重庆·高二统考期末）如果甲烷的三个氢原子被三个不同的原子取代，例如，氯溴碘代甲烷(

)，它有两种异构体。这两种异构体就像人的左手和右手，互为镜像却不能重合，通常将这样的异构现象称为对映异构，也称手性异构。有手性异构体的分子叫手性分子。下列说法正确的是A．是手性分子 B．邻环戊二醇(

)是手性分子C．

和

互为手性异构体 D．

和

互为手性异构体一、单选题1．（2023春·江西九江·高二统考期末）非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是A． B． C． D．2（2023秋·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）下列共价键中，属于极性键且极性最强的是A． B． C． D．－C≡C－3．（2023秋·江西吉安·高三宁冈中学校考开学考试）某些微粒间相互作用的数据如下表所示：微粒间相互作用化学键分子间作用力HCl键能／范德华力强度()46356836615749728.118.821.1根据表中数据，下列说法不正确的是A．上表的微粒间相互作用中有5种极性共价键，2种氢键B．键长：HF<HBr，但仅用上表数据无法比较两者与HCl的键长大小C．的D．用上表数据可比较与的沸点高低4．（2023春·黑龙江大庆·高二大庆实验中学校考期中）下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水C．加热使氯化钠晶体融化 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气5．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨三中校考开学考试）下列叙述正确的是A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B．氢键是共价键的一种C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高D．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同素异形体6．（2023春·宁夏银川·高二宁夏育才中学校考期中）下列说法中正确的是A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键C．配位键属于共价键，氢键不属于化学键D．共价晶体中只存在非极性共价键7．（2023春·山东潍坊·高二统考期中）下列有关微粒间作用的说法正确的是A．极性分子中可能含有非极性键 B．金属键具有方向性C．分子晶体中一定存在共价键 D．范德华力比化学键弱，比氢键强8．（2022秋·江苏南京·高一南京师大附中校考期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．化学键的形成一定伴随着电子的得失9．（2023春·山西吕梁·高二统考阶段练习）下列有机物分子中属于手性分子的是A．甘氨酸 B．乙二醇C．葡萄糖 D．环戊酸()10．（2023春·福建三明·高二三明一中校考期中）手性分子是指在分子结构，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A．木糖醇 B．丙氨酸C．葡萄糖 D．甘油醛11．（2023春·全国·高二期中）丙氨酸分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C．Ⅰ和Ⅱ化学键类型相同D．Ⅰ和Ⅱ分子互为同分异构体，性质完全相同12．（2023秋·宁夏石嘴山）下列说法正确的是①甲醛中碳的杂化方式为sp2②若R2和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化会破坏共价键⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦二、填空题13．（2023秋·江苏宿迁·高二泗阳县实验高级中学校考阶段练习）自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。(1)区分晶体和非晶体最科学的方法是(填选项序号，下同)A．比较硬度

B．对固体进行X射线衍射

C．看是否有规则的几何外形(2)下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是A．CO2和SO2 B．NaCl和HCl C．H2S和H2O D．CF2Cl2和CH3COONa(3)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高(4)某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃。下列说法不正确的是。A．该物质为共价晶体B．该物质分子中含有极性共价键C．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构(5)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是。A．H2与H3中存在氢键 B．O2与O4互为同位素C．C60分子中有范德华力 D．N中含有24个价电子14．（2023秋·上海杨浦）NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。(1)PH3中P的杂化类型是，H2O的键角小于NH3，分析原因。(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为。(3)的分子内部存在氢键，画出含氢键的分子结构：，形成分子内氢键一般会使得熔点。(填“升高”或“降低”)15．（2023秋·新疆省直辖县级单位）科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)基态V的核外电子排布式为。(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有(填字母)。A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力E．配位键(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为，其中C原子的杂化轨道类型为。(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为。②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是。16．（2023春·浙江·高二浙江大学附属中学校考期中）杭州启动全域海绵城市建设，是指城市像海绵一样，下雨时能够吸水、蓄水、渗水、控水，需要时又能够将储存的水释放出来加以利用。已知在、下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为，则分子中含有的共价键用符号表示为。(2)下列关于“热冰”的说法正确的是___________。A．与金刚石所含化学键类型相同 B．与晶体类型相同C．其分子与分子的空间结构相同 D．其分子与分子的极性相同(3)水分子可以形成许多水合物①图1是水合盐酸晶体中离子的结构。在该离子中，存在的作用力有。a．配位键

b．极性键

c．非极性键

d．离子键

e．金属键

f．氢键

g．范德华力②最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。图2为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸。该冰中的每个水分子有

个氢键：已知距离为，列式计算此种冰晶体的密度。(已知)(4)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为H2O分子间能形成“网”的原因是。②产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式；③该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式。17．（2023秋·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考阶段练习）回答下列问题：(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是(填字母)。a．NH3和H2O都是极性分子

b．NH3在水中易形成氢键c．NH3溶于水建立了以下平衡：d．NH3是一种易液化的气体②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成。根据氨水的性质推知的结构式为。(填字母)a．

b．

b．

c．

d．

(2)第ⅤA族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。(填字母)A．稳定性 B．沸点 C．RH键能 D．分子间作用力(3)AsH3的沸点(62.5℃)比NH3的沸点(33.5℃)低，原因是(4)氮、磷、砷为同主族元素，As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为，1molAs4O6含有σ键的物质的量为。(5)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是(填“极性”或“非极性”)分子。(6)NH中的HNH的键角比NH3中的HNH的键角大，原因是。18．（2023·全国·高三专题练习）I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。(1)OF2分子的空间结构为；OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填字母)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3dⅡ.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。(3)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为(填标号)。(4)CO2分子中存在个σ键和个π键。(5)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是。19．（2023春·云南曲靖·高二曲靖市民族中学校考期末）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如下：回答下列问题：(1)基态氯原子价电子排布式为。(2)氯吡苯脲的晶体中，氮原子的杂化轨道类型为，该物质易溶于水的原因是。(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有(填字母)。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．π键

E．氢键(4)查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成氯吡苯脲，形成个键、断裂个π键。(5)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有等，请用共价键理论解释分子比分子稳定的原因：。20．（2023春·北京海淀·高二101中学校考期末）硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。(1)H3BO3中，含有(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在(填序号)。a．离子键b．配位键c．氢键(3)H3BO3可由BCl3水解得到。①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为。②BCl3属于(填“极性”或“非极性”)分子。(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌+H+。①[B(OH)4]中硼原子的杂化方式为。②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]的过程：。③用中和滴定法测定H3BO3纯度。取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。21．（2023春·湖北·高二校联考阶段练习）邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。回答下列问题：(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是(填标号)。a．属于分子晶体

b．沸点高于对羟基苯甲酸

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。①基态的核外电子排布式为。②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是。③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是。(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林

，然而实际生产中该反应产率极低。已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。①H、O、C电负性由大到小的顺序为。②苯酚中氧原子的杂化方式为。③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻