物化网络试题

一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1.下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的A.化合物的生成焓一定不为零.B.在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零.C.不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.D.热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.2.在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中A.△S系>0B.△S环<0C.(△S系+△S环)>0D.(△S系+△S环)<03.在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是A.挥发性物质B.电解质C.非挥发性物质D.气体物质4.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为5kPa，液体B的饱和蒸气压为10kPa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为时，气相中B的物质的量分数为A.1/B.1/2C.1/D.1/35．某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)则该系统的独立组分数C为:A.C=3B.C=2C.C=1D.C=46.293K时反应H2+D2=2HDKp(1)=H2O+D2O=2HDOKp(2)=H2O+HD=HDO+H2Kp(3)=则H2O+D2=D2O+H2的Kp为()A.3.06B.C.D.7.电解AgNO3水溶液时，当通过的电量为2F时，在阴极上析出Cu的量为()A.0.5molB.1molC.D.2mol8.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有A表面能B表面张力C比表面D液面下的附加压力9.下面描述的平行反应(AB,AC)的特点，哪一点是不正确的()A.kB和kC比值不随温度而改变B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应10.某反应物在一定时间内完全转化为产物，则反应的级数为A.0B.1C.2D.3二、填空题或选择：(共12分)1.已知反应A(g)+B(g)→C(g)+H2O(l)在时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol-1，则在同温下该反应的恒压反应热Qp=____________________(计算式)=______________。(2分)2．气相反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g),其△H=-200KJ·mol-1,采用(降低，恒定，提高)_______温度和(降低，恒定，提高)________压力措施可使平衡最有效地向右移动(2分)3.假设某物质的熔化焓和蒸发焓分别为△fusHm和△vapHm，那么其升华焓△subHm为___________________。(1分)4.在20℃、标准压力下各为的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩尔体积分别为和cm3·mol－1，则该混合物的体积为________________________。(2分)5.三组分系统的最大共存相数为__________(1分)6．为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°,<90°)_________的溶剂。(1分)7．链反应分为___链反应和___链反应，爆炸的原因有___________和__________。(2分)8．对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。(1分)三、计算题：(6小题，共56分)2.实验测得水在和下的蒸气压分别为和，试计算水的平均摩尔气化焓。（6分）3.香烟中主要含有尼古丁(Nicotine)，是致癌物质。经元素分析得知其中含%的H，72%的C和%的N。现将克尼古丁溶于克的水中，所得溶液在101325Pa下的凝固点为－℃，求出该物质的摩尔质量MB并确定其分子式（已知水的摩尔质量凝固点降低常数为K·kg·mol－1）。（10分）4.反应A(g)=B(g)+C(g)在恒容容器中进行，453K达平衡时系统总压为p。若将此气体混合物加热到493K，反应重新达到平衡，反应系统总压为4p，B和C的平衡组成各增加了一倍，而A减少了一半。假定该反应的反应焓与温度和压力无关，试求该反应系统在此温度范围内的标准摩尔反应焓。（10分）5.某A－B二元凝聚系统相图如下。(1)标出图中各相区的稳定相(可填入图中)，指出图中的三相线及三相平衡关系，并用相律分析各相区和三相线的自由度。(2)画出状态点为a的样品的冷却曲线。(3)A和B能否一同析出(10分)A－B二元凝聚系统相图6.某化合物的分解是一级反应，该反应活化能Ea=－1，已知427K时该反应速率常数k=×10－2s－1，现在要控制此反应在20分钟内转化率达到80％，试问反应温度应为多少（10分）四、问答题：(共2小题，共12分)1.简述利用电导法求弱电解质HAc的电离平衡常数的原理，并说明弱电解质的无限稀释时的摩尔电导∞(HAc)如何计算(列出相关公式即可)。(6分)2.两种固体物质A和B按一定的比例混合在一起，不用做实验，请简单说明如何通过查找有关数据手册或图表解决下列问题（1）两种物质在常温常压下能否反应（2）若两种物质根本不可能反应，能否分离或提纯其中一种物质（3）若两种物质的相态不同，如何提高完成速率(6分)一、选择题(共10题,29分)1.B。在298K及标准态下，只有稳定相态的单质的生成焓才规定为零。2.C。过冷水结成冰为自发过程，总熵变大于0。3.C。非挥发性物质4.A。5.虽然有3个反应,但只有两个是独立的(任两个反应可组合出第3个反应)即R=2,C=S-R-R'=5-2-0=3.6.B。反应=2×反应(3)+反应(1)－反应(2)Kp=[Kp(3)]2·Kp(1)/Kp(2)=2×/8=7.D.8.B9.A10.A二.填空题：(共12分)1.Qp=QV+vBRT=100kJ·mol-1+(-1)××10-3kJ·K-1·mol-1×=·mol-12.降低，提高.放热反应，△vB>0,故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。3.△fusHm+△vapHm。升华过程可设想为s→l→g过程。×+×cm3·mol－1=cm3·mol－15．46.<90°7．直、支，热爆炸、支链反应8．控制时间三、计算题：(6小题，共56分)2.根据克－克方程可得vapHm===42731J·mol－1=kJ·mol－13.假设尼古丁的摩尔质量为MB，根据凝固点下降公式△Tf=KfbB则有MB=150g·mol－1可算出各原子数C：Mr(B)w(C)/Ar(C)=150×12=N：Mr(B)w(N)/Ar(N)=150×14=H：Mr(B)w(H)/Ar(H)=150×1=所以分子式为(C9N2H14)4.A(g)=B(g)+C(g)平衡时的摩尔分数yAyByC453K时K=pBpC/(pAp)=(yByC/yA)(p总/p)=yCyB/yA493K时K＇=p’Bp’C/(p’Ap)=(y’By’C/y’A)(p’总/p)=4y’By’C/y’A=4×2yB×2yC/(yA/2)=32K所以△rHm==160885J·mol－1=161kJ·mol－15.(1)各相区的稳定相见相图（、为固溶体，l为液相，C为不稳定化合物）。三相线EFG：a、C、液相三相JHI：、C、液相三相自由度F=C－P+1=3－P。单相区F=2，两相区F=1，三相线F=0。A－B凝聚系统相图(2)冷却曲线见上图。(3)从相图上看，A和B不存在共存区，故不能一同析出。6.已知T1=427K时k1=×10－2s－1，Ea=。求T2，需先计算k2=－ln(1－x)/t=－ln(1－/1200s=s－1解得：T2=397K四、问答题：(共2小题，共12分)1.答：测，=/c，=∞，K=(c/c)2/(1-)。∞(HAc)=∞(NaAc)+∞(HCl)-∞(NaCl)2.(1)查找A和B及其它可能产物的标准生成吉布斯函数，然后计算反应的吉布斯函数变化，△rGm(T)=Σ△fGm(T，产物)－Σ△fGm(T，反应物)。若△rGm(T)<0，说明反应可以进行(2)通过查阅A和B两组分系统的相图。根据相图的特征，可判断能否分离或提纯。(3)若是固体，尽可能磨成粉，提高表面积和接触面积，可提高反应速率。华南理工大学《物理化学》48-2试卷

一、选择体(每题2分，共20分)

1.

在恒T、p下，C(石墨)+O2(g)─→CO2(g)的反应焓为△rHm，下列哪种说法是错误的(

)

A.△rHm是CO2(g)的标准生成焓

B.△rUm<△rHm

C.△rHm是石墨的燃烧焓

D.△rHm=△rUm

2.

1mol的纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是(

)

A.蒸气压

B.汽化焓

C.系统熵

D.吉氏函数

3.

根据依数性以渗透压法来测定化合物的摩尔质量时，最广泛被用来测定的化合物是(

)

A.无机非电解质

B.低分子的有机物

C.无机的电解质

D.大分子化合物

4.

反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在600℃、100kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000kPa时，各气体的逸度系数为：

(CO2)=

(H2)=

(CO)=

(H2O)=则平衡点(

)A.向右移动

B.不移动

C.向左移动

D.

5.

将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解，NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时系统总压力为100kPa，则热力学标准平衡常数Kp为(

)

A.0.5

B.

C.

D.

6.实验法绘制水－盐系统的相图,一般常采用的方法是

A.电导法

B.溶解度法

C.热分析法

D.色谱法

7.

一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有A表面能

B表面张力

C比表面

D液面下的附加压力

8.

某反应的转化率与反应物的起始浓度无关，则反应的级数为

A.0

B.1

C.2

D.3

9.

平行反应A→B(1)；A→D(2)，其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJmol－1，E2为80kJmol－1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数之比为

A.

k1/k2=×10－3

B.

k1/k2=×101C.

k1/k2=×10－3

D.

k1/k2=

10.憎液溶胶是热力学上的(

)

A.不稳定、可逆的系统

B.不稳定、不可逆系统C.

稳定、可逆的系统

D.稳定、不可逆系统二、填空题(共12分)

1.

一个过程系统的熵变为△S，而另一个过程的始终态与前过程相同，但路径不同，则此过程系统的熵变应为___________。(1分)

2.

节流膨胀过程又称为____过程，多数气体经此过程后引起温度_______.(2分)

3.

化学势B就是B物质的偏摩尔___________。(1分)

4.

在封闭系统中，只做体积功，恒温、恒压条件下，某化学反应算得(G/)T，p=0，表示该反应已达平衡，即反应系统的熵到达最大值。此说法(正确，不正确)_____。(1分)

5.

已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl2、NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为×10－2、×10－2、×10－2S·m2·mol－1，那么18℃时NH4OH的

=(计算式)______________________________=___________________。(2分)

6.

配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。根据学到的表面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为______________，它与_________________________________________________

有关.(2分)

7.对复合反应A

→B

→C，若B是目标产物，为提高B的产量，应该控制_______________。若A→B的活化能比B→C的活化能小，同时还应控制________________。(2分)

8.丁达尔效应是_________________________现象。(1分)三.计算题(共6题，60分)

1.

在一杜瓦瓶（绝热恒压容器）中，将5摩尔40℃的水与5摩尔0℃的冰混合，求平衡后的温度，以及此系统的△H和△S。已知冰的摩尔熔化焓为6024J·mol－1，水的等压摩尔热容为J·K－1·mol－1。(10分）

2.

在时，使克的甲醇(摩尔质量为32克)在弹式量热计中恒容燃烧，放出的热量。忽略压力对焓的影响。

(1)计算甲醇的标准燃烧焓△cHm。

(2)已知时H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为－kJ·mol－1、－kJ·mol－1，计算CH3OH(l)的△fHm。

(3)如果甲醇的标准蒸发焓为·mol－1，计算CH3OH(g)的△fHm（10分）

3.

将装有mol乙醚的微小玻璃泡放入、20dm3的恒温密闭容器内，容器内充满100kPa、xmol氮气。将小泡打碎，乙醚完全汽化并与氮气混合。已知乙醚在100kPa下沸点为，此时的蒸发焓为kJ·mol－1。试求（1）

混合气体中乙醚的分压；（2）

分别计算氮气和乙醚的△H、△S、△G。（10分）

4.

用丁烯脱氢制丁二烯的反应如下：

CH3CH2CH=CH2(g)

===

CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)反应过程中通入水蒸气，丁烯与水蒸气的摩尔比为1:15，操作压力为×105Pa。问在什么温度下丁烯的平衡转化率为40%。假设反应焓和过程熵变不随温度变化，气体视为理想气体。已知时有关数据如下：(10分)△fHm/(kJ·mol－1)△fGm/(kJ·mol－1)丁二烯丁烯－

5.NaCl－H2O所组成的二组分系统，在252K时有一个低共熔点，此时冰、不稳定化合物NaCl·2H2O(s)和浓度为%(质量分数，下同)的NaCl水溶液平衡共存。在264K时NaC1·2H2O分解，生成无水NaCl和27%的NaCl水溶液。已知无水NaC1在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。已知NaCl的相对分子质量为，H2O的为。

(1)

试绘出相图示意图。(2)

分析各组分存在的相平衡(相态、自由度数及三相线)。

(3)

若有30%的NaCl溶液，由433K冷到264K，问在此过程中最多能析出多少纯NaC1

(10分)

6.

在433K气相反应N2O5

→2NO2+O2是一级反应

(1)

在恒容容器中最初引入纯的N2O5，3秒钟后容器压力增大一倍，求此时N2O5的分解百分数和求速率常数。

(2)若反应发生在同样容器中但温度为T2，在3秒钟后容器的压力增大到最初的倍，已知活化能是103kJmol－1。求温度T2时反应的半衰期及温度T2。(10分)四.

问答题(共8分)

1.

两种固体物质A和B按一定的比例混合在一起，不用做实验，请简单说明如何通过查找有关数据手册或图表解决下列问题

（1）

两种物质在常温常压下能否反应

（2）

若两种物质根本不可能反应，能否分离或提纯其中一种物质(4分)

2.根据△rGm(T)=－RTlnKp，气体反应的标准吉布斯函数变化△rGm(T)是指在温度为T，压力为标准压力(100kPa)下，气体反应系统达平衡时，反应进度为1mol时的吉布斯函数变化。此说法对吗说明理由。(4分)华南理工大学《物理化学》48-2试卷参考答案

一、选择题

1.

B

△rHm=△rUm+△(pV)=△rUm+△nRT=△rUm

2.

C

在正常沸点时汽化，汽化焓和蒸气压皆恒定不变，汽化过程是T、p恒定，故

△G=0，但要吸热，熵增大。

3.

D

渗透法主要用于测定大分子化合物

4.

C

∵K===*>1

Kf=Kp×K，Kp下降，而G=－RTln（Kp/Jp），Kp<Jp，G>0

∴

反应向左进行到新平衡点

5.

D

Kp

=(1/2)·(1/2)=

6.

B。测定相图的方法主要有蒸气压法、热分析法和溶解度法等，盐水系统通常用溶解度法。7.A8.B

9.

A.

k1/k2=exp[－(E1－E2)/RT]=exp[－(120－80)×1000/×1000)]=

二、填空题1.

△S，因为状态函数与过程无关。2.

等焓，

下降3.

不正确。用熵判断方向需S总=S系统+S环境。4.

吉布斯函数(自由能)。5.

=([Ba(OH)2]+2[NH4Cl]－[BaCl2])/2

=(+2×－×10—2S·m2·mol－1/2

=×10—2S·m2·mol－16.

→0或<90，或三个表面张力7.

反应时间，较低的反应温度8.

胶体的光散射现象三、计算题

1.

系统恒压绝热且不做非体积功，过程△H=Qp=0若冰全部熔化

△H1=n△熔化Hm=5mol×6024J·mol－1=30120J，水降温到0℃时△H2=nCp,m(T2－T1)=5mol×·K·mol－1×(－40K)=－15060J因△H1+△H2=

15060J

>0，

故冰不会全熔化，系统温度为0℃。(或者假设冰全部熔化并升温至t.

根据△H=0，可算出t<0，故合理值应为0)。

设冰的熔化量为nmol，过程的变化如下：

则

△H=△H1+△H2=n(6024J·mol－1)－15060J=0，得

n=mol所以冰熔化熵变=J·K－1水冷却过程的熵变

△S2==－J·K－1所以△S=△S1+△S2=J·K－1

2.（1）甲醇燃烧反应：CH3OH(l)+O2(g)→

CO2(g)+2H2O(l)

△

cUm=－kJ/32)mol=－kJ·mol－1△cHm=

△cUm+

=(－－×××10－3)kJ·.mol－1

=

=\#""－kJ·mol－1

（2）△cHm=

△fHm(CO2)+2△fHm(H2O)－△fHm[CH3OH(l)]△fHm[CH3OH(l)]=

△fHm(CO2)+2△fHm(H2O)－△cHm

=

[－+2×(－－(－]kJ·mol－1

=

=*+－kJ·mol－1

（3）CH3OH(l)→CH3OH(g)，△vapHm=kJ·.mol－1

△fHm[CH3OH(g)]=△fHm[CH3OH(l)]+△vapHm

=(－+kJ·.mol－1

=－kJ·mol－1

3.(1)

=

=**2025621Pa=

(2)

变化过程中氮气的温度和分压没变，故△H=0J、△S=0J·K－1、△G=0J。

乙醚的变化过程可设想为：乙醚(l，，100kPa)

乙醚(g，，100kPa)乙醚(g，，p乙醚)于是：△H=△H1+△H2=×+0)kJ=kJS=△S1+△S2=

=J·K－1

=J·K－1G=△G1+△G2=0+J=－J

或者采用下式计算△G=△H－T△S

4.

转化率x=时,

反应简记为

A

=

B

+

H2

H2O

t=0

1mol

0mol

0mol

15mol

t=t’

(1－x)mol

xmol

xmol

15mol

n总=(16+x)mol

Kp=

=

T=时，△rGm=△fGm[B]+△fGm[H2]－△fGm[A]=+0－kJ·mol－1=·mol－1△

rHm=[+0－(－]kJ·mol－1=kJ·.mol－1△

rSm=(△rHm－△rGm)/T=(110290－79380)/J·mol－1·K－1

=J·mol－1·K－1

因此

△rGm=－RT’ln(Kp)=

△rHm

－T’△rSm

T’=

△rHm/[△

rSm－Rln(Kp)]=110290K/－=834K

5.解：(1)

NaCl·2H2O

wNaCl=/(+2×)=NaCl与H2O二组分系统恒压相图

(2)

各区域的相态见相图中，其中l为溶液。各区域的自由度F=C－P+1=3－P单相区F=2，双相区F=1，三相线F=0。

(3)

含30%NaCl的水溶液，从温度433K降到264K以上时析出的是NaCl，当温度继续降低时，析出二水盐。在此过程中，析出最多的NaCl的量可用T无限靠近264K时用杠杆原理来计算，即

WL+WNaCl=1.00kg，WL(30－27)=WNaCl(100－30)求解可得WNaCl=/73=

6.

(1)

设A表示N2O5，对于恒容反应，可直接用分压处理

N2O5

→2NO2

+

1/2O2

t=0

p0

0

0

t=t

pA

2(p0－pA)

(p0－pA)

可得:

p总=(5p0－3pA)当

p总=2p0时，pA=p0/3，

A的分解率

xA=(p0－pA)/p0=%

(2)

当p总=p0时，可得pA=2p0/3，k2=(1/t)ln(p0/pA)=(1/3s)ln[p0/(2p0/3)]=s－1

得t1/2=ln2/k2=(ln2)/s－1=s由

可得

T2=.四.问答题

1.

(1)

查找A和B及其它可能产物的标准生成吉布斯函数，然后计算反应的吉布斯函数变化，△rGm(T)=Σ△fGm(T，产物)－Σ△fGm(T，反应物)。

(2)若△rGm(T)<0，说明反应可以进行通过查阅A和B两组分系统的相图。根据相图的特征，可判断能否分离或提纯。

2.不对!△rGm(T)是指在温度为T、处于标准态（压力为标准压力）、单独存在的化学计量系数比的反应物完全反应，生成同样温度、处于标准态、单独存在的化学计量系数比的产物，这一过程的吉布斯函数变化，而不是化学反应处于平衡时的吉布斯函数变化。华南理工大学《物理化学》48-3试卷

一、选择题（10小题，每题2分，共20分）

1.已知反应CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)的焓变为△H，下列说法中何者是不正确

A.△H是CO2(g)的生成焓

B.△H是CO(g)的燃烧焓

C.△H是负值

D.△H与反应△U的数值不等2.室温下，10p的理想气体绝热节流膨胀至5p的过程有：(1)

W<0；(2)

T1>T2；

(3)

Q=0；

(4)△S>0其正确的答案应是：

A.

(3)、(4)

B.

(2)、(3)

C.

(1)、(3)

D.

(1)、(2)3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则

A.Kp不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B.Kp不变，且N2，H2，NH3的量均不变

C.Kp不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加

D.Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4.

298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是(

)

A.A的量大于B的量

B.A的量小于B的量

C.A的量等于B的量

C.A的量与B的量无法比较5.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有(

)

A.C=2，P=2，F=2；

B.C=1，P=2，F=1；

C.C=2，P=3，F=2；

D.C=3，P=2，F=3；6.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是(

)

A.沸点将随压力增加而升高

B.熔点将随压力增加而升高

C.蒸气压将随温度升高而加大

D.升华温度将随压力增大而升高7.一个充满电的蓄电池以的输出电压放电，然后用电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为系统，则功和热有

A.

W=0

Q=0

B.

W<0

Q>0C.

W>0

Q>0

D.

W8.有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在1/3h处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是

A水从毛细管端滴下；

B毛细管端水面呈凸形弯月面；

C毛细管端水面呈凹形弯月面；

D毛细管端水面呈水平面。9.温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为

A.12.42s

B.

C.

D.10.对行反应

当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的

A.起始时A的消耗速率最快B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差

C.k1/k-1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。二、填空题或选择：(9小题，共14分)1.已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△Hm为________________________________________________。(2分)

2.液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）_____________和（测折光率法、测溶解度法）______________。(2分)3.强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为1、2、3，则HX的摩尔极限电导为____________________________。(2分)

4.在温度为T时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的平衡常数为_____________________。(1分)5.

将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为：(2分)6．化学反应aA+bB→gG+hH用各组分表示的速率关系式存在的关系为

dcA/（__）dt=dcB/（__）dt=dcG/（__）dt=dcH/（__）dt

(2分)

7.一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____倍。

(1分)8.丁达尔效应的本质是__________________________________。(1分)

9．布郎运动是_________________________________________。(1分)三、计算题：(6小题，共56分)1.25℃、100kPa下，金刚石和石墨的标准熵分别为J·K-1·mol-1和J·K-1·mol-1,

其标准燃烧焓分别为·mol-1和–·mol-1,根据25℃、100kPa下石墨→金刚石的rGm值判断何种晶型稳定。(4分)2.在一个装有理想活塞的导热气缸中,含有100℃、总压140kPa的氮气与水蒸气的混合气体，氮的摩尔分数y(N2)=.

今将该混合气体恒温可逆压缩到.

试求此过程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G。已知水在100℃、kPa下的摩尔气化焓为mol,气体为理想气体，末态水的体积相对于气体的体积可忽略不计，且不考虑N2在水中的溶解。(12分)4.反应

2NaHCO3(s)=NaCO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度为30℃和100℃时的平衡总压分别为和。设反应焓rHm与温度无关。试求：(1)

该反应的反应焓rHm。(2)

NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压）。（10分）5.已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃.两者可形成两种稳定化合物A2B和AB2,其熔点分别为580,800,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成[含B%(质量)]及低共熔点对应为:B:35%,380℃;B:66%,560℃;B:%,680℃.利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图,并标出各区的稳定相和自由度.已知A和B的相对原子质量分别为和.

(10分)6.硝酰胺NO2NH2在缓冲介质（水溶液）中缓慢分解

NO2NH2→N2O(g)+H2O，实验得到如下规律：(1)恒温下，在硝酰胺溶液上部固定体积时，用测定N2O气体的分压p来研究该分解反应，根据p－t曲线特征，可得

lg[p∞/(p∞－p)]=k't。试问反应对硝酰胺的级数为多少(2)

改变缓冲介质，使在不同的pH下进行实验，作lgt1/2－pH图，得一直线关系lgt1/2

=lgk)－pH

。求反应速率的微分式。（10分）四、问答题：(共3小题，共10分)1.请说明下列公式的使用条件

(3分)

dS=Q/dT

ΔH=nCp,m(T2-T1)ΔG=ΔH-TΔS2.说明爆炸的原因与影响因素(2分)

3.水的摩尔蒸发焓为·mol-1,试估计在4000m的高原上(大气压为69kPa)水的沸点(5分)

一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1.A。按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。2.A。∵绝热∴Q=0

∵理想气体节流膨胀后T不变

∴

W=p1V1-p2V2=nRT1-nRT2=0

△S=nRln(V2/V1)>0

(V2>V1)3.A。加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。4.B

由享利定律

pA=kAxA,

pB=kBxB因为kA>kB，当pA=pB时则xA<xB

熔化时体积的变化△V可以大于零或小于零,故压力增加时熔点不一定增高.7.D。电池充电电压比放电电压高，所得功比对外所做的功多，故W>0，又△U=0，

Q=－W<0。对一级反应,ln(cA,0/cA)=kt,cA=(1-1/5)cA,0或k=(1/t)ln[1/(1-xA)]

k=(1/t)ln{cA,0/[(1-1/5)cA,0]}=(1/4s)ln(5/4)=t1/2=ln2/k==

达到平衡时,正逆两向速率常数仍不同,但正逆两向反应速率相等.

二.