2023高考化学练习题（全国卷）练习05 元素化学知识（20题）含解析

2023高考化学考点必杀300题（全国卷）

选择题提升必杀80题

专练05元素化学知识（20题）

【基础题】

1.水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

∣→N,

I

NH：—►NH2OH—►NO；—►NO；

表层水硝化过程为主流

底底永反超化过程a主动

—N2O<--------NO<---------NO；«---------

A.Nz-NH；属于氮的固定

B.图示转化过程中N元素表现出7种化合价

C.硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原

在、和中原子的杂化方式不完全相同

D.NH：NH2OH,NOZNO；N

2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

ʌ.水质检验员先加稀HNQ；后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在

B.科技考古研究员利用［C和IN两种核素的测定分析古代人类的食物结构

C.测试工程师可测出钢中Mn、C.AKV等元素组成及含量确定合金钢等级

D.电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液

3.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

ʌ.碳和浓硫酸反应可生成CO?B.实验室用氯化钱分解制氨气

C.Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D.高温下碳可还原SiO?生成硅

4.下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是

A.工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁

溶液中滴加次氯酸溶液可以制取

B.NaVCX1CO2

C.工业上在沸腾炉中煨烧黄铁矿（FeSJ生产SO2

D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础

5.工业上可用铝热反应冶炼镒、钢等金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.锌、机熔点高D.反应放出大量热

6.下列陈述I和陈述H均正确且存在因果关系的是

选项陈述I陈述II

AAl具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸

BNaQ具有氧化性NaD可氧化COz产生氧气

C纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污

DS02具有漂白性SOz通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.L易升华，可用于检验淀粉的存在

B.漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C.液漠呈红棕色，可用于与苯反应制备漠苯

D.浓硫酸具有脱水性，可用于与Ca号反应制HF

8.下列叙述正确的是

A.Na和Mg均可与冷水剧烈反应

B.SO2和Ch均可使品红溶液永久褪色

C.盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成H?

I).浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成NO?

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是

,

A.FeS2(s)°^→SO2(g)—!≡→H2SO4(aq)

B石英砂焦炭>粗硅5他>>siCL(g)>高纯硅

高温高温4高温

C.NH,(g)T皆→NO2(g).→HNO,(aq)

D.海水提取食盐后的母液Mg(OH)?(S)'避→MgJ(叫)WJMg(S)

10.某小组同学用下图装置验证S02的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na/Os

固体上滴加适量稀HzSO,,迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是

实验装置瓶盖物质实验现象

①酸性KMno4溶液紫色褪去

②蘸有品红溶液的棉花红色褪去

培养皿Na2SO3固体

③蒸储水无明显变化

t

A.产生SO?的离子方程式：S0^-+2H=S02↑+H2O

B.瓶盖①中的实验现象证明SO2具有还原性

C.瓶盖②中的实验现象证明S0?具有漂白性

D.瓶盖③中的实验现象证明S0?和水不反应

11.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A.Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以

B.工业上用电解熔融MgCL的方法冶炼Mg,故也可用电解熔融CaCL的方法冶炼Ca

C.S与Fe反应生成FeS,故S与CU反应也生成CUS

D.CO2和SiO?化学式相似，故CO?与Si。?的物理性质也相似

12.如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是

A.a的化学性质不活泼，常用作保护气

B.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a-c-d-e

C.b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性

D.f既有氧化性，又有还原性

【提升题】

13.含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，NaWOs溶液均可用于吸收NO和NO?,其主要反应为：i.

NO+NO2+CO^-=2N0；+CO2；ii.2NO?+CO；=Noz+NO；+∞20已知，Na^CC^溶液不能单独吸收NO；

一定条件下，一段时间内，当〃(NoJ:〃(No)=I时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是

A.氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等

B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和NO?的吸收率

C.标准状况下，反应ii中，每吸收2.24LNo?转移电子数约为6.02x10”

D.该条件下，n(NO2):n(NO)>l时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ii<i

14.下列说法不正确的是

A.二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火

B.明研水解生成的AI(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C.新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生产尾气中的NOX可用Na*。、溶液或NH、处理

15.室温下，向新制酸化的和未酸化的0∙1mol∙I?的FeSo,溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)3的仆=2.8x10-39；FeSH)2的仆=4.9x10*；Fe："开始沉淀时的PsI.5；Fe?’开始沉淀时的

pHj≡5≡j6.3

下列说法不正确的是

A.M点对应的溶液中Fb水解程度小于P点对应的溶液中Fe"水解程度

2++3+

B.导致M点一N点PH升高的反应为：4Fe+O2+4H=4Fe÷2H2O

2+

C.导致P点一Q点PH降低的反应为：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H

D.O点和Q点后，Fe?’全部转化为Fe(OH)3,不再发生Fe'的氧化反应

16.将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe"、Fe"、Cu2+

C.原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

17.室温下，能完全溶解Al和Feo,反应后的固体混合物的试剂是

A.稀H'S。4B.浓HaSO4C.NaOH溶液D.浓HNO

18.含氮物质种类繁多，例如N2、NIh、N此、HNK酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是

A.NN中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面

B.弗性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气

C.N此具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag

I).可向NaM溶液中通CO2来制备HN3

【挑战题】

19.《开宝本草》记载“取钢煨作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，

铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为(CH3C∞bFe∙H2O］可用如下方法检测。下列相关说法不正

确的是

→刺质性气味气体X

rτ加7热7r

依华粉卜-L氧气

I场盐酸

IG|Fc(CNMi£?ft

_A1收----------------►mi色?几泣

A.在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红

B.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3C∞H=(CH3C∞bFe+H2T

C.气体X的产生是因为发生了复分解反应

D.由上述实验可知，OH结合Fe*的能力大于CN

20.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验:

滴加5滴静置段时间后

ImolLKSCN溶液

ɪ2mL浓研假力溶液立即变红J突然剧烈反应.红色迅速楔

去.放出大显红粽色At体

已知：SCN能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)..下列分析错误的是

A.SCN被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高

B.分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)、的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入BaCk溶液，产生白色沉淀，证明最终有SO：生成

D.①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO?氧化

性强于浓硝酸

2023高考化学考点必杀300题（全国卷）

选择题提升必杀80题

专练05元素化学知识（20题）

【基础题】

1.水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

∣→N,

I

NH：―►NH2OH—►NO-―►NO；

表层水硝化过程为主流

底良永反谪化过程⅛⅛动

—N2O<--------NO<---------NO；‹---------

A.N2—NH；属于氮的固定

B.图示转化过程中N元素表现出7种化合价

C.硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原

D.在NH；、NH2OH.N和NO；中N原子的杂化方式不完全相同

【答案】C

【解析】A.N2—NH；为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，A正确；

B.N2、NH；、NH2OH,NO；、NO；NO、N2O中氮元素的化合价分别为0、-3、-1、+3、

+2、+1,表现出7种化合价，B正确；C.硝化过程中N2TNH；过程中氮元素化合价降低，

被还原，C错误；D.在NH；、NHzOH中N为sp3杂化；NoZ和NO；中N为sp?杂化；N

原子的杂化方式不完全相同，D正确；故选C。

2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.水质检验员先加稀HNeh后滴力口AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在

B.科技考古研究员利用YC和1N两种核素的测定分析古代人类的食物结构

C.测试工程师可测出钢中Mn、C、AKV等元素组成及含量确定合金钢等级

D.电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液

【答案】D

【解析】A.先加稀HNO3后滴加AgNo3溶液，若产生白色沉淀，则自来水中含氯离子，A

正确；B.[C和=N两种核素的半衰期稳定，因此可用来分析古代人类的食物结构，B正

确；C.钢中含有Mn、C、AkV等元素，故测试工程师可测出钢中Mn、C、AkV等元

素组成及含量确定合金钢等级，C正确；D.用覆铜板制作印刷电路板常用氯化铁溶液作为

腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D错误；答案选D。

3.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.碳和浓硫酸反应可生成CO?B.实验室用氯化铉分解制氨气

C.Al可溶于NaoH溶液生成偏铝酸钠D.高温下碳可还原SiO?生成硅

【答案】B

【解析】A.浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：

Δ

C+2H2SO4（浓）=2SO2↑+C02↑+2H2O∙A项正确；B.NH4Cl受热分解产生HCl和NH3

会迅速结合成NHQl,所以不能选用NECl分解制氨气，B项错误；C.Al具有两性，能与

强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2θ=NaAK>2+3H2T,C项正确；D.高温下C能将Sio2还原

为Si,D项正确；故选B。

4.下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是

A.工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁

B.NaWO,溶液中滴加次氯酸溶液可以制取CO2

C.工业上在沸腾炉中煨烧黄铁矿（FeSj生产SO?

D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础

【答案】B

【解析】A.工业炼铁常用Cc）还原铁矿石，焦炭与空气反应生成CO,石灰石能将铁矿石

中的Si。2转变成炉渣，A正确；B.次氯酸的酸性弱于碳酸，Na°Cθ3溶液中滴加次氯酸溶

液不可以制取Co2,B错误；C.工业上在沸腾炉中煨烧黄铁矿（FeSJ,黄铁矿反应生成二

氧化硫，C正确；D.氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化

氮和水生成硝酸，是工业制硝酸的基础，D正确；故选B。

5.工业上可用铝热反应冶炼镒、机等金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.镒、钢熔点高D.反应放出大量热

【答案】B

【解析】A.铝热反应中AI作还原剂，Al的还原性比镒、钢等金属的强，因此可以将Mn、

V等金属置换出来，A不符合题意：B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镉、

钿等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，B符合题意；C.铝热反应放出大量的热，冶炼

熔点高的金属有利于使高熔点金属熔化并流出，得到较纯的产物，C不符合题意；D.铝热

剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，放出

大量热，D不符合题意；故选B。

6.下列陈述I和陈述∏均正确且存在因果关系的是

选项陈述I陈述II

AAl具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸

BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2产生氧气

C纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污

DSCh具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

【答案】C

【解析】A.浓硝酸和铝常温下发生钝化反应，故常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，故A不

符合题意；B.Na2O2自身发生氧化还原反应生成氧气，不是氧化CCh产生氧气，故B不符

合题意；C.纯碱溶液呈碱性，碱性物质能和油污反应，存在因果关系且均正确，故C符合

题意；D.SCh和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪

色，陈述∏错误，故D不符合题意；故选C。

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.L易升华，可用于检验淀粉的存在

B,漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C.液澳呈红棕色，可用于与苯反应制备漠苯

D.浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF2反应制HF

【答案】B

【解析】A.碘单质遇淀粉变蓝色，因此可用于检验淀粉，与升华无关，故A错误；B.漂

白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，故B正确；C.液澳在催化剂

作用下能与苯发生取代反应生成漠苯，与其颜色无关，故C错误；D.浓硫酸与CaF?反应生

成HF,利用的是难挥发制备易挥发，与脱水性无关，故D错误；故选：Bo

8.下列叙述正确的是

A.Na和Mg均可与冷水剧烈反应

B.SO?和Cl?均可使品红溶液永久褪色

C.盐酸和NaoH溶液均可与Al反应生成H?

D.浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成NO2

【答案】C

【解析】A.镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A错误；B.SC½不能使品红溶液永

久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B错误；C.盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH

溶液可与Al反应生成H?和偏铝酸钠，C正确；D.稀硝酸可与CU反应生成一氧化氮而不

是NO.D错误；故选C。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是

,

A.FeS2(s)¾⅛→SO2(g)-Jhθ<≤→H2SO4(aq)

B.石英砂仔粗硅WSiCL(g)T→高纯硅

C.NH3(g)-^→NO2(g)^→HNO,(aq)

D.海水提取食盐后的母液二≡→Mg(OH)2(s)*→MgCL(aq)3UMg(s)

【答案】B

【解析】A.FeS2和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A错误；B.石英砂

中二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯气生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯

硅，故B正确；C.氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C错误；D.母液加入石

灰乳氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体电

解生成镁单质，不是电解氯化镁溶液，故D错误；故选B。

10.某小组同学用下图装置验证SO?的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同

物质。向NazSO?固体上滴加适量稀H^SO,,迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

下列说法不正确的是

实验装置瓶盖物质实验现象

①酸性KMnO4溶液紫色褪去

②蘸有品红溶液的棉花红色褪去

培养皿Na2SO3固体

③蒸镭水无明显变化

+

A.产生SOz的离子方程式：SO^-+2H=SO2↑+H2O

B.瓶盖①中的实验现象证明SO?具有还原性

C.瓶盖②中的实验现象证明S0?具有漂白性

D.瓶盖③中的实验现象证明SO?和水不反应

【答案】D

【解析】A.H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解,则Na2SO3和H2SO4能发生复分解

反应，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确；B.瓶盖①中二氧化硫

使酸性高保酸钾褪色，则高锯酸钾中铳元素化合价降低、发生还原反应、能证明S02具有还

原性，B正确；C.品红是有机色质、瓶盖②中二氧化硫使品红褪色，证明SCh具有漂白

性，C正确；D.有些反应无明显现象，瓶盖③中蒸储水没有明显变化，不能证明SCh和

水不反应，D错误；答案选D。

11.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A.AI能与NaoH溶液反应，则Mg也可以

B.工业上用电解熔融MgCI2的方法冶炼Mg,故也可用电解熔融CaCl2的方法冶炼Ca

C.S与Fe反应生成FeS,故S与CU反应也生成CUS

D.CC)2和SiO?化学式相似，故CO?与SiO?的物理性质也相似

【答案】B

【解析】A.Mg不能与NaoH发生反应，故A错误；B.Mg、Ca均为活泼金属，均采用

电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确；C.S与CU反应生成Cu?S,故C错误；D.Si。?为

共价晶体、CO?为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D错误；故选：B。

12.如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是

A.a的化学性质不活泼，常用作保护气

B.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a-c-d-e

C.b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性

D.f既有氧化性，又有还原性

【答案】C

【解析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮

或四氧化二氮、硝酸，f为含有+3价氮元素的盐；A.氮气的化学性质不活泼，常用作保护

气，A正确；B.“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生

成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；C.b与e

按物质的量之比为1:1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸镂溶液，铉根离子水解溶液显

酸性，C错误；D.f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确；故选C。

【提升题】

13.含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，NaWQ溶液均可用于吸收NO和NO2,其主

i.N0+N02+C0f=2N0-+C02;ii,2NO,+COt=NO2+NO,+CO20已知，

Na2CO3溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当MNo2):MNO)=I时，氮氧

化物吸收效率最高。下列说法不正确的是

A.氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等

B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内No和NO2的吸收率

C.标准状况下，反应ii中，每吸收2.24LNo2转移电子数约为6.02x108

D.该条件下，n(NO2)ιn(Nθ)>10-t,氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率

ii<i

【答案】C

【解析】A.氮氧化物(NOX)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破

坏自然生态环境，A正确；B.采用气、液逆流方式增大接触面积，可提高单位时间内No

和NO2的吸收率，B正确；C.ii.2NO2+CO；-=NO-+NO；+CO2,标准状况下，反应ii中，

22

每吸收2.24LNO2(OJmol),N的化合价由+4变为+3、+5,转移电子数约为3.01χIO,C错

误；D.该条件下，n(NOj:n(NO)>l时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速

率ii<i,NO2的量增多抑制ii的反应，D正确；故选C。

14.下列说法不正确的是

A.二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火

B.明研水解生成的AI(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C.新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生产尾气中的NO,可用NazCO,溶液或NH、处理

【答案】A

【解析】A.泡沫灭火器灭火时喷出的水能与钠反应生成氢气，且过氧化钠会与水、二氧化

碳反应生成氧气，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故A错误；B.明研中铝离子水

解生成的AI(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C.新型陶瓷碳

化硅具有类似金刚石的结构，属于原子晶体，硬度很大，可作耐磨材料，故C正确；D.NOx

与NaWO3溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO*与N&反应生成氮气，故D正确；选A。

15.室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol∙L”的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH

变化曲线如图。

酸化未酸化

■1间/S

已知：Fe(OH)3的KSP=2.8*10-39：Fe(OH)2的勺=4.9x10"：Fe3+开始沉淀时的pH≈L5;

Fe?+开始沉淀时的pH≈6.3

下列说法不正确的是

A.M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe?+水解程度

2++3t

B.导致M点TN点PH升高的反应为：4Fe+O2+4HMFe+2H2O

2+t

C.导致P点TQ点PH降低的反应为：4Fe+O2+10H2O=4Fe(ΘH)3+8H

D.O点和Q点后，Fe?+全部转化为Fe(OH)3,不再发生Fe?*的氧化反应

【答案】D

【解析】A.H+抑制Fe?+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点

对应的溶液中Fe?+水解程度小于P点对应溶液中Fe?+水解程度，A正确；B.从图中可以看

出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的PH增大，说明H+参予了反应，pH<1.5时，无

2+4,+

Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点TN点PH升高的反应为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

B正确；C.由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的PH减小，表明有H+生

3+

成，P点TQ点时，pH>1.5,Fe→Fe(OH)3,反应的离子方程式为：

2++

4Fe+O2+K)H2O=4Fe(θH)3+8H,C正确；D.M点TN点PH升高，发生反应：

2++3+

4Fe+O2+4H≈4Fe+2H2O,O点PH接近1.7,则Fe"水解生成Fe(C)H)3沉淀，二个反

应同时进行，从而导致PH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe?+的氧化反应，D不

正确；故选D。

16.将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法

错误的是

A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe?+、Fe3+、Cu2t

C.原固体中n(Fe2θJ>n(Cu)D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

【答案】A

【解析】将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2θ3+6HCl=2FeCb+3H2θ,

2FeCb+Cu=2FeCL+CuCL,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量，

铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。A.氧化铁溶于过量

的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；B.向

所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，

生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐,所得溶液中存在Fe"、Fe3+、CUA,故B正确；c发

生反应Fe2θ3+6HCl=2FeCl3+3H2θ,2FeCb+Cu=2FeCL+CuC12,向所得溶液中滴入2滴KSCN

溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中n(Fe2O3)>n(Cu),故C正确；D.溶液中存

在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCb+Fe=3FeCL,铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，

故D正确；故选：Ao

17.室温下，能完全溶解AI和Feg,反应后的固体混合物的试剂是

A.⅛H2SO4B.⅛H2SO4C.NaOH溶液D.浓HNO、

【答案】A

【解析】铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝。A.铁和稀硫酸反应生成硫

酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸氯和水，则稀硫酸能完全溶解铁和氧化铝固体

混合物，故A正确；B.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硫酸不能完

全溶解铁和氧化铝固体混合物，故B错误；C.铁与氢氧化钠溶液不反应，则氢氧化钠溶液

不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故C错误；D.室温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不

能持续反应，则浓硝酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故D错误；故选A。

18.含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4,HNK酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的

说法中正确的是

A.N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面

B.N?性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气

C.N2H4具有还原性，可用于将AgNo3还原为单质Ag

D.可向NaN3溶液中通CCh来制备HN3

【答案】C

【解析】A.N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B.N2

占燃

和镁条在点燃时会发生反应3Mg+2N?=MgsN?,不能做保护气，B错误；C.N2H4具有

还原性,可以和AgNO3反应生成单质Ag,4AgNO3+N2H4=4Ag+N2↑+4HNo3,C正确；D.已

知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；故选C。

【挑战题】

19.《开宝本草》记载“取钢煨作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴

处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣铁华粉［主要成分为(CH;COO)?Fe-H?O］可用如下方

法检测。下列相关说法不正确的是

稀硫酸

W轲激性气味气体X

铁牛粉

惨地

IS不溶解

KvaCNN试