2023年上海市徐汇区中考化学三模试卷（附答案详解）

2023年上海市徐汇区中考化学三模试卷

1.属于稀有气体的是（）

A.H2B.HeC.H2OD.H2O2

2.属于复合肥的是（）

A.KNO3B.NH4ClC.Ca(NO3)2D.Ca(H2PO4)2

3.一些物质的PH范围如下，其中呈碱性的是（）

A.柠檬汁（2〜3）B.酱油（4〜5）C.护发素（5〜6）D.洗发水（8〜9）

4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.银用作镜子B.干冰用作制冷剂

C.一氧化碳用作冶炼金属D.金刚石用于切割玻璃

5.与氧气互为同素异形体的是（）

A.过氧化氢B.液氧C.空气D.臭氧

6.下列物质在空气中大量燃烧后，会造成酸雨的是（)

A.硫粉B.碳块C.镁带D.铁丝

7.在水的净化过程中，可用于杀菌消毒的物质是（）

A.活性炭B.明研C.氯气D.氯化氢

8.水结冰的过程中体积变大，关于该过程中的说法正确的是（）

A.水分子由运动变为静止B.水分子间距变大

C.水分子的质量变小D.水分子的体积变大

9.化学变化中一定会发生变化的（）

A.分子的种类B.分子的个数C.原子的种类D.原子的个数

10.下列物质的分类正确的是（）

A.H2CO3属于一元酸B.CU（OH）2属于难溶性碱

C.NaHCO3属于正盐D.NaCl属于含氧酸盐

11.对于实验现象描述正确的是（）

A.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白烟

B.将二氧化碳通入紫色石蕊试液后，溶液由紫色变为蓝色

C.木炭还原氧化铜实验中，红色固体变黑

D.无水硫酸铜上滴几滴水，白色固体变为蓝色

12.具有启普发生器原理的装置是（）

13.用如图所示的装置电解水，下列说法错误的是（）

A.石墨作电极是利用了它的导电性

B.a管中的气体可用带火星的木条检验

C.b管中的电极连接电源的正极

D.a、b两管内气体的体积比为1：2

14.∖（∖i（）..（//∖（∙ll.2∕∕∕>>关于其中物质的说法错误的是（）

A.CH4属于有机物

B.CUo中铜元素以化合态形式存在

C.1个电0分子由2个氢原子和1个氧原子构成

D.CO2中碳元素与氧元素的是质量比为3：4

15.某物质中只含两种元素，关于这种物质的说法正确的是（）

A.可能是碱B.可能是单质C.可能是氧化物D.可能是化合物

16.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是（）

A.每IOOg水中溶解了0.9g氯化钠

B.溶质与溶液的质量比为0.9：100

C.氯化钠的溶解度为0.9g∕IOOg水

D.加入（Hg氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液

17.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为

引燃白磷，冷却后称得质量为012。下列说法正确的是（）

A.实验中白磷一定要过量

B.实验过程中气球膨胀不会影响实验结果

C.若装置气密性良好，则mi=m2

D.反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量

和

18.中药芒硝的主要成分是Na2SO4∙lOH2O,具有清火消肿之功效。

I.芒硝属于（选填“混合物”或“纯净物”）。

!1.Na2SO4•10出0中硫元素的化合价为。ImolNa2SO4∙IoH2。中含水分子

个。

III.向Na2SO4溶液中滴力口Ba。?溶液，发生反应的化学方程式为，观察到的现象是

IV.鉴别Na2SO4溶液和K2SO4溶液时，用钻丝蘸取样品溶液，在火焰上灼烧，通过蓝色钻玻璃

片观察到

,则该样品是K2SO4溶液。

19.铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，

都会生锈，但锈蚀的程度不同。

I.铁因在空气中生成疏松的铁锈而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是（填化学式）。

∏∙锌的金属活动性比铁（选填“活泼”或“不活泼”），理应更容易锈蚀，但由于在

锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。生成碱式碳酸锌的反应原理为

2Zn+02+CO2+H2O=Zn2（OH）2CO3,该反应属于。（填基本反应类型）

HL在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层

完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的物质的量与反应时间的关系如图2所示。

・锌

磕式裱酸锌

①Oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为Zn2（OH）2CO3+4HC1=2X+3H20+CO2t,

其中X的化学式为。若要检验该反应生成的气体可以用。（填试剂的名称）

②写出be段发生反应的化学方程式。

③根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁g0

M铝易与氧气反应生成氧化铝，推测铝在空气中不易锈蚀的原因。

20.实验室中常用氯酸钾制备氧气。

1.写出用氯酸钾制备氧气的化学方程式。

IL若要收集一瓶干燥的氧气，可用如图1所示的装置（选填编号）。

图1

ΠI.若称取氯酸钾和二氧化锌的混合物2.32g,充分反应后混合物质量为2g,则生成氧气

g。

W.若有一份反应后的混合物，其中含氯酸钾6g,氯化钾4g,二氧化锦2g。社团同学根据如图

所示的溶解度曲线，欲从该混合物中回收氯酸钾，设计如下流程（忽略物质的损耗）。

柳度⑺8（曲。）

图2图3

①30。C时，氯酸钾的溶解度为g∕100g水。

②烧杯甲中的物质是（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。

③烧杯乙内的溶液中氯化钾（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。

④结合数据分析烧杯丙中析出的氯酸钾固体是否纯净？

21.我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的反应原理为

反应1：（'H1O-COH

反应2：（■（）.（（）..//,

将上述反应原理设计为生产流程如图所示:

I.相比直接燃烧煤炭，用氢气做燃料的优点是。（只需写出一条）

IL步骤ii中发生反应的化学方程式为o

∏I∙设计实验证明溶液1中含有NaOH。

操作现象结论

①取少量溶液1于试管中，加入过量的______，

产生白色沉淀

充分振荡后静置。

溶液1中含有NaoH

②吸取上述试管中的上层清液，置于另一支试管,

—

加入酚醐试液，振荡。

W.工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元左右。步骤iii中的

操作是。设计步骤iii的目的是。

V.若步骤i中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？

（只需写出一条

）

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、氢气不是空气的成分，故选项错误；

B、稀有气体是氢、筑、氤、氟、筑等气体的总称，故选项正确：

C、常温常压下，水是一种液体，不是稀有气体；故选项错误；

D、过氧化氢是一种液体，不是稀有气体；故选项错误；

故选：Bo

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀

有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大

约占0.03%；稀有气体是氮、筑、瀛、氟、旅等气体的总称。

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应

用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥。

B、氯化镀中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。

C、硝酸钙中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。

D、磷酸二氢钙中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥。

故选：Ao

含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥

料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元

素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答

此类题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、柠檬汁的PH为2〜3,小于7,显酸性，故选项错误。

B、酱油的PH为4〜5,小于7,显酸性，故选项错误。

C、护发素PH为5〜6,小于7,显酸性，故选项错误。

D、洗发水的PH为8〜9,大于7,显碱性，故选项正确。

故选：Do

当溶液的PH等于7时，呈中性；当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH大于7时，呈碱性；据

此进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、银用作镜子是利用银对光的反射现象，属于利用其物理性质；故选项错误；

B、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于利用其物理性质；故选项错误；

C、一氧化碳用于焊接金属是利用其还原性，属于利用其化学性质；故选项正确；

D、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于利用其物理性质；故选项错误。

故选:Co

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、

稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜

色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展

性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关银、二氧化碳、一氧化碳、金刚石的性质，

并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】D

【解析】解：A、过氧化氢属于化合物，不属于单质，与氧气不是同素异形体，故选项错误。

B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。

C、空气是混合物，不是单质，与氧气不是同素异形体，故选项错误。

D、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。

故选：D。

同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种

元素形成，不同单质；据此进行分析判断。

本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这

是解决此类题的关键之所在。

6.【答案】A

【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的重要物质，

该选项正确。

B、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，但是不能形成酸雨，该选项不正确。

C、镁燃烧生成氧化镁，不能形成酸雨，该选项不正确。

D、铁在空气中不能燃烧，不能形成酸雨，该选项不正确。

故选：Ae

雨水的PH小于5.6时，形成酸雨。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

7.【答案】C

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，不能杀菌消毒，该选项不正确。

B、明矶能使水中悬浮物沉降，不能杀菌消毒，该选项不正确。

C、氯气能够杀菌消毒，该选项正确。

D、氯化氢不用于净化水，不能杀菌消毒，该选项不正确。

故选：Co

A、活性炭具有吸附性。

B、明矶能使水中悬浮物沉降。

C、氯气能够杀菌消毒。

D、氯化氢不用于净化水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

8.【答案】B

【解析】解：A、分子总是在不断运动，因此水结冰的过程中水分子仍然在运动。故选项错误。

B、水由液态变成气态，体积膨胀，即体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故选项正确。

C、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，分子的质量没有变化。故选项

错误。

D、水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，分子的体积没有变化。故选项

错误。

故选：Bo

分子间有间隔，物质的三态变化可用分子间有间隔进行解释，据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键。

9.【答案】A

【解析】解：A、化学变化中，产生新的物质，分子的种类一定会发生变化，故A正确；

B、化学变化中，分子的个数不一定会发生变化，故B错误；

C、化学变化中，原子的种类不会发生变化，故C错误；

D、化学变化中，原子的个数不会发生变化，故D错误；

故选：Ao

A、根据化学变化中，产生新的物质，分子的种类一定会发生变化进行分析；

B、根据化学变化中，分子的个数不一定会发生变化进行分析；

C、根据化学变化中，原子的种类不会发生变化进行分析；

D、根据化学变化中，原子的个数不会发生变化进行分析。

本题主要考查化学反应的实质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

10.【答案】B

【解析】解：A、1个H2CO3分子能电离出2个氢离子，为二元酸，故选项说法错误。

B、CU(OH)2属于难溶性碱，故选项说法正确。

C、酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，只

有金属阳离子和酸根离子，NaHCO3属于酸式盐，故选项说法错误。

D、NaCl不含氧元素，不属于含氧酸盐，故选项说法错误。

故选:Bo

A、根据酸中电离出的氢离子个数的不同可进一步将酸分为一元酸、二元酸…，1个一元酸分子电

离后能产生1个氢离子，进行分析判断。

B、根据常见碱的溶解性。进行分析判断。

C、根据酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，进行分析判断。

D、根据含氧元素的盐属于含氧酸盐，进行分析判断。

本题有一定难度，明确正盐、一元酸、含氧酸盐的特征、常见碱的溶解性是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故A说

法错误；

B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红

色，溶液变红色，故B说法错误；

C、木炭还原氧化铜实验中，黑色的氧化铜固体变为红色的铜粉，故C说法错误；

D、无水硫酸铜（白色）上滴几滴水，白色固体变为蓝色的硫酸铜溶液，故D说法正确。

故选：D。

A、根据浓盐酸的物理性质进行分析；

B、根据二氧化碳的化学性质进行分析；

C、根据木炭和氧化铜反应的实验现象进行分析；

D、根据硫酸铜和其溶液的颜色进行分析。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性、硫酸铜溶液的颜色、常见实验现

象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化等。

12.【答案】C

【解析】解：A、该装置不能使反应随时进行或停止，该选项不正确。

B、该装置没有开关，不能使反应随时进行或停止，该选项不正确。

C、该装置能使反应随时进行或停止，原理是关闭开关时.，试管中的气体增多，压强增大，把液

体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压

强减小，液体和固体混合，反应进行，该选项正确。

D、该装置中分液漏斗中的玻璃管太短，不能使反应随时进行或停止，该选项不正确。

故选：Co

适用于利用启普发生器制取气体的条件：反应物是固体和液体，固体不溶于液体，反应在通常情

况下进行，生成的气体不溶于或不易溶于液体，能使反应随时进行或停止。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13.【答案】C

【解析】解：A、石墨具有导电性，石墨作电极是利用了它的导电性，故选项说法正确。

B、电解水时产生的氧气和氢气的体积比约为1：2,由图可知，a管中的气体是氧气，氧气具有助

燃性，能使带火星的木条复燃，所以a管中的气体可用带火星的木条检验，故选项说法正确。

C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约是1：2,由图可知，b管中的

气体是氢气，则b管中的电极连接电源的负极，故选项说法错误。

D、由图可知，a、b两管内气体的体积比为1：2,故选项说法正确。

故选：C,

A、根据石墨作电极是利用了它的导电性来分析；

B、根据电解水时产生的氧气和氢气的体积比约为1：2以及氧气具有助燃性来分析；

C、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约是1：2来分析；

D、根据图中信息可知a、b两管内气体的体积比为1：2来分析。

本题主要考查了电解水实验和物质的性质用途，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分

析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】D

【解析】解：A、含碳元素的化合物是有机物，甲烷是含碳元素的化合物，CH,属于有机物，故A

说法正确；

B、氧化铜是化合物，化合物中的元素以合态形式存在，则CUo中铜元素以化合态形式存在的说法

正确，故B说法正确；

C、分子由原子构成，则1个小0分子由2个氢原子和1个氧原子构成的说法正确，故C说法正确；

D、CO2中碳元素与氧元素的是质量比为12：(2X16)=3：8,而不是质量比为3：4,故D说法

错误；

故选：Do

A、根据有机物的定义来分析解答；

B、根据化合物中的元素以合态形式存在来分析解答；

C、根据分子由原子构成来分析解答；

D、根据元素的质量等于原子的相对原子质量X原子个数来分析解答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行分析解答。

15.【答案】CD

【解析】解：A、可能是碱错误，因为碱中最少三种元素；故选项错误；

B、可能是单质错误，因为单质中只有一种元素；故选项错误；

C、某物质中只含两种元素，关于这种物质可能是氧化物正确，因为氧化物中只有两种元素；故

选项正确；

D、某物质中只含两种元素，关于这种物质可能是化合物正确，因为由两种或两种以上的元素组

成的纯净物叫化合物；故选项正确；

故选：CDo

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的

纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

16.【答案】B

【解析】解：A、每IOOg生理盐水中溶解了0.9g氯化钠，说法错误；

B、溶质与溶液的质量比为0.9：100,说法正确；

C、生理盐水并不是氯化钠的饱和溶液，因此氯化钠的溶解度并不是0.9g∕IOOg水，说法错误；

D、不知道溶液的质量，因此加入0.1g氯化钠完全溶解后不一定能得到1%的氯化钠溶液，说法错

误。

故选：B。

溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比。其含义是指100份

质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。

解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，难度不大。

17.【答案】BC

【解析】解：A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不

变即可，故选项说法错误。

B、实验过程中气球膨胀不会影响实验结果，只要没有物质逸出即可，故选项说法正确。

C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则mi=1¾,故选项说法正确。

D、由磷和氧气反应的化学方程式？p.，人.“工九可知，62份质量的磷和160份质量的氧气

恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装

置中白磷和氧气的质量和，故选项说法错误。

故选：BCo

A、根据该实验是验证质量守恒定律，只要反应前后质量不变即可来分析；

B、根据实验过程中气球膨胀不会影响实验结果，只要没有物质逸出即可来分析；

C、根据若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等来分析；

D、根据磷和氧气反应的化学方程式11'(),62份质量的磷和160份质量的氧气恰

好完全反应来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

24

18.【答案】纯净物+66.02×IONa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4I有白色沉淀生成火焰

呈紫色

【解析】解：I、纯净物由一种物质组成，芒硝是十水硫酸钠的俗称，是一种结晶水合物，芒硝

属于纯净物；

H、钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钠元素的化合价为X,根据化合物中元

素化合价代数和为零可得+1×2+x+(-2)×4=0,则X=+6,即Na2SO4•10出0中硫元素的化

23

合价为+6,ImolNa2SO4∙IOH2。中约含6.02XIONa2SO4∙10H2O^T,I^Na2SO4∙10H2O^∙

子中含有10个水分子，故ImolNa2SO4∙IOH2。中含水分子的个数为10×6.02X1()23个=6.02X

1024个;

HI、Na2SO4溶液与BaC"溶液反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，则反应的化学方程式为Na2SO4+

BaCl2=2NaCl+BaSO4L观察到的现象是有白色沉淀生成；

IV、钠的焰色为明亮的金黄色火焰，钾的焰色为紫色，应通过蓝色钻玻璃观察焰色，故鉴别Na2SO4

溶液和K2SO4溶液时，用钳丝蘸取样品溶液，在火焰上灼烧，通过蓝色钻玻璃片观察到火焰呈紫

色，则该样品是K2SO4溶液。

故答案为：I、纯净物；

II、+6；6.02XIO24;

IILNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4ɪ;有白色沉淀生成；

IV、火焰呈紫色。

I、根据芒硝是十水硫酸钠的俗称，是一种物质来分析解答；

II、根据化合物中元素化合价代数和为零来分析解答；根据阿伏加德罗常数来分析解答；

IIL根据Na2SO4溶液与BaCk溶液反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠来分析解答；

IV、根据钠的焰色为明亮的金黄色火焰，钾的焰色为紫色，应通过蓝色钻玻璃观察焰色来分析解

答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

19.【答案】Fe2O3活泼化合反应ZnCl2澄清石灰水Fe+2HC1=FeCl2+H2T5.6铝和氧气

反应生成氧化铝保护膜，阻止进一步氧化

【解析】解：I.铁因在空气中生成疏松的铁锈而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是Fezθ3°

故答案为：Fe2O3O

H.锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌,

而不易进一步锈蚀。生成碱式碳酸锌的反应原理为2Zn+O2+CO2+H2O=Zn2(OH)2CO3,该反

应属于化合反应。

故答案为：活泼；化合反应。

HL①反应前锌原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是5个，氢

原子都是6个，碳原子都是1个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的

化学式为ZnCl2。若要检验该反应生成的气体可以用澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水

变浑浊。

故答案为：ZnCl2;澄清石灰水。

②be段铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是Fe+2HC1=FeCl2+H2T。

故答案为：Fe+2HC1=FeCl2+H2↑<,

③根据提供的数据可知，铁与盐酸反应生成氢气的物质的量是(HmO1,则反应的铁的物质的量是

0.1mol,这片镀锌铁片中含铁56g∕molX0.1πιol=5.6g。

故答案为：5.6«

W.铝易与氧气反应生成氧化铝，铝在空气中不易锈蚀的原因是铝和氧气反应生成氧化铝保护膜,

阻止进一步氧化。

故答案为：铝和氧气反应生成氧化铝保护膜，阻止进一步氧化。

反应前后原子种类和个数都不变。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与

稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

20.【答案】JAY匚_2∕√(lUλC0.3210悬浊液未达到不纯净，30。C时，1Og水

中最多可溶解氯化钾3.5g,而混合物中含4g氯化钾，因此有0.5g氯化钾析出

【解析】解：I、氯酸钾在二氧化锦催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：

2A(M入2h('/-。故答案为：''2κ(■；

H、利用向上排空气法可以收集一瓶干燥的氧气，氧气的密度大于空气，故可用C装置收集。故答

案为：C；

III、根据质量守恒定律可知，若称取氯酸钾和二氧化镒的混合物2.32g,充分反应后混合物质量为

2g,则生成氧气=2.32g-2g=0.32g。故答案为：0.32；

IV、①根据溶解度曲线图可知30。C时，氯酸钾的溶解度为：10g∕100g水。故答案为：10；

②氯酸钾、氯化钾溶于水，二氧化镭不溶于水，故烧杯甲中的物质是悬浊液。故答案为：悬浊液：

③30。C时，氯化钾的溶解度是35g,