2023高考化学练习题（全国卷）练习12 实验综合题（20题）（原卷版）

2023高考化学考点必刷题（全国卷）专练12实验综合题（20题）

【基础题】

2+

1.某校实验小组欲探究NaHSO3溶液与Cu的反应。

I.配制NaHSO3溶液。

⑴由NaHSO1固体配制IOomLImOl∙L-NaHSOs溶液,下列仪器中需要使用的有（写出

名称）。

一

E

=

FI

三=

E=

匚=

」

II.探究NaHSO3溶液与Cu"的反应。

经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题:

力口人Na

固体（适量）∏瞬时无明显变化，

飞30s时也无明显变化

加入2mLlmol∕L分为

CUS0』溶液r两等份

加人NaCl

2mLlmol/L蓝色溶液，3min固体（适量）口瞬时无明显变化，30s时有无色气体

NaHSO3溶液内未见明显变化*y和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅

已知：CtbSO,易溶于水；CuQ为白色难溶于水的固体。

（2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______0

（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想:

猜想1：CT改变了HSO,的还原性。

猜想2：Cr改变了Cu?+的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

(4)为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进:

C电极阡:一一T['--f-C电极

IOmLlmol∙L-'O眼2gNaCl∣⅛∣⅛⅛

UCC汶油⅛-IomLImol∙L^

NaHSo3溶液ABCUSO,溶液

①烧杯B中的石墨电极是原电池的极，电极反应式为

②闭合开关K,若(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因______,使HSOJ与Cu"的反应能够进行完全。

2.Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的Mg(OH)2导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验

证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。

I.验证NH；和HCO；对Mg与水反应的促进作用

实验序号abcd

0.1mol∙I√盐溶液NH4CINaHCO3NaClNH4HCO3

30min内产生气体的体积∕mL1.50.7<0.11.4

气体的主要成分

30min时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)某同学认为根据上表能够说明NH：对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是

(2)实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁［Mg2(θH)2CO3］,写出Mg与

NaHCo3溶液反应生成该固体的离子方程式：。

⑶综合实验a~d可以得出结论：NH：和HCO；都能与Mg(OH)2作用而加快Mg与水的反应，

_________________________________(补充两点)。

II.室温下，探究C「对Mg与水反应的影响

该小组用Mg与NaCI溶液反应，实验发现当O浓度过低或过高时，反应速率没有变化，

当CI-浓度为2mol∙L-，时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终

溶液PH约为10.98o

(4)经检验该白色固体含有碱式氯化镁［Mg(OH)2r。,］。碱式氯化镁受热(>10(TC)易分解生

成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检

验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。

(5)常温下，饱和Mg(OH)2溶液的PH=,试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的

PH大于该值的原因：(已知K.』Mg(OH)/=1.35xl(TU,lg3=0.48).

3.某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除Cl?

外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。

已知：Kl在酸性条件下能被氧化为4。

⑴配制250mL5.0mol∙LNaCl溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴

管、。

(2)利用上述装置检验阳极是否产生O2,其连接顺序为：

A→→→。实验前从a处通入氮气的目的为O

(3)小组同学根据实验现象判断有0?产生，用电极反应式表示产生0?的原因______。

(4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同pH、不同浓度的NaCI溶液对产生O?的影

响，用传感器测得在0~t∣时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下

表。

件惠器

溶解氧的浓度

5.0mol∙L^lNaCl/nιL5.0mol∙L-lNaOH/mL5.0mol∙L^l

编号H2O/mL

Na2CO3ZmL∕mg∙LT

150.0OOO8.3-7.3

25.0O45.0O8.3-10.5

35.05.0XO8.3-15.0

40050.008.3

500050.08.3-15.5

①实验2、3是判断相同浓度NaCl在不同PH下是否有氧气产生，其中X=。

②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中I、∏所示，分析实验2溶解氧先降低后升

高的原因是。

③实验3中0~240s时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解60s后取阳极区溶液2mL于试管a,

加入淀粉-KI溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解200S后另取阳极区溶

液2mL于试管b,加入淀粉-Kl溶液，溶液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是

④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的Cl2,除了控制一定的电压，采用活性Ti电

极外，可采取的措施有(写一种)。

4.胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为2PbCCγPb(OH)?(M,=775),

常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度：

方案I称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉

的纯度。

(1)乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a->→b→c,丁的作用是

(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是

/、△ʌ

方案II实验原理：2PbCO,∙Pb(OH),=3PbO+H2O+2CO2T

实验步骤:

①称取胡粉样品ag；

②将样品充分馔烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为bg。

(4)下列仪器中方案H不需要使用的是(用对应仪器的字母填空)。

(5)确定样品已完全分解的操作为。

(6)方案H中，测得胡粉的纯度为(用字母代数式表示)。

5.S。2是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓

硫酸共热反应制取SO2气体并探究SO?与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分

加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：

NaoH溶液

ΛCD

⑴SO2的制取

①仪器a的名称为；仪器a中发生反应的化学方程式为。

②向仪器a中加入一定量的浓硫酸后，加热至250℃,产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a

底部有较多灰白色沉淀，该灰白色沉淀可能是。

③装置B的作用是。

④有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：。

(2)探究SO2与镁粉反应的含硫产物

操作步骤实验现象解释或结论

取反应后的固体于试管中，向反应后

固体物质部分溶解，有

的固体中慢慢滴加稀盐酸至过量，充未溶解的固体为硫单质

大量气体产生

分反应

将产生的气体先通入盛有品红溶液

①___________含硫产物中无MgSO3

的试管中

将产生的气体再通入盛有CUSo，溶②该反应的离子方程式

有黑色沉淀生成

液的试管中为___________

Δ

(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应SC>2+2Mg=2MgO+S外，还发生的反应有

6.硫酸亚铁镀晶体[x(NH4)2SO4∙yFeSO4∙zH2O][M=(i32x+i52y+l8z)g∙moH]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁锈晶体在空气中不易被氧化。

②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁镀。

(I)FeSCU溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉

需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。

(2)制备x(NH4)2SO4∙yFeSO4∙zH2O向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,

在70°C-80°C条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。

(3)产品化学式的确定——NH；含量的测定

I.准确称取58.8Og晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

1

∏.准确量取5O.OOmL3.030mol∙L-H2SO4溶液于锥形瓶中：

∏I∙向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量Nac)H浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

M用0.120molL^JNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗

25.OOmLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为。

②通入K的作用为»

③步骤HI中，反应的离子方程式是o

④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH；)将(填“偏大”、“偏小”或“不

变’>步骤IV中，滴定时还必须选用的仪器是(填编号)。

JU

①②③④⑤⑥

(4)产品化学式的确定一SO：含量的测定

I.另准确称取58.8Og晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCI2溶液；

∏.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3〜4次；

HL灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4),通过计算得出硫酸亚铁链晶体的化学式为0

7.甲基橙［NaOjS—O^N=NYɔ—N(CH3)2］是一种常见的酸碱指示剂。实验室

通过将对氨基苯磺酸与NaOH作用生成易溶于水的盐，再与HNO2重氨化，然后与N,N-

二甲基苯胺偶联得到粗产品甲基橙。反应原理如下:

实验过程为

对氨基苯磺酸+IOmL5%①温热，溶解①滴加盐酸至呈酸性，用淀粉-KI试纸检测一

氢氧化钠溶液②加入0.8g亚硝酸钠，冰水冷的②冷却15min*

①滴加1.3mLN,N-二甲基苯胺和ImL醋酸混合"加入25mL5%氢氧化钠溶液至呈橙色①沸水浴5m［n抽滤

假联产物■*②冷却:-

②搅拌10min

(1)实验过程中为缩短制备时间、加快制备速率，采取的措施有(任写两项)。

(2)淀粉-Kl试纸用于检验生成重氮盐时HNo2是否过量。若HNo2过量，可观察到的现象有

,反应的化学方程式为

(3)①选择合适仪器并组装抽滤装置，安装顺序为(填序号)。

②抽滤也称减压过滤，下列说法不正确的是(填序号)。

A.抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的

B.抽滤的优点是过滤速度快，可得到较干燥的沉淀

C.过滤完之后，先关抽气泵，后去除抽滤瓶接管

③抽滤后，收集晶体，依次用少量水、乙醇、乙醛洗涤，最后压干。用乙醇、乙酸洗涤的目

的是，防止产品变质。

(4)采用的方法提纯甲基橙粗产品，获得甲基橙精产品。

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中能选择甲基橙作指示剂且滴定终点颜

色变化正确的是(填序号)。

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液滴定终点颜色变化

ANaOH溶液CHQOOH溶液红色T橙色

B盐酸氨水黄色一橙色

CNaOH溶液盐酸黄色一橙色

酸性溶液

DKMnO4小。4溶液红色T橙色

8.氯化锌在电镀、医药、农药等方面有重要用途。某小组同学欲设计实验制备无水氯化锌,

并测定其纯度。

I.利用如图装置(夹持装置已省略)制备无水氯化锌

a-ʃl

KC浓

硫

酸

甲乙丙丁

己知：氯化锌易潮解，易水解。

(1)盛放碱石灰的仪器的名称为：装置甲中导管a的作用为。

(2)装置甲中发生反应的离子方程式为。

(3)装置丁的作用为。

∏∙测定产品纯度

称取装置丙中所得产品3.000g,配制成25OmL溶液，量取25.0OmL溶液于锥形瓶中，滴

入两滴二甲酚橙做指示剂，后用0.10Omol∙L^'EDTA-ZNa(Na^HzY)标准液滴定至终点，重

复上述操作三次，平均消耗EDTA-2Na标准液的体积为20.00mL。(己知：滴定过程中发生

2+22+

反应的离子方程式为Zn+H2Y-=ZY-+2H)

(4)滴定过程中眼睛应观察o

(5)该产品的纯度为(结果保留3位有效数字)。

(6)滴定过程中若未用标准液润洗滴定管，会导致所测纯度(填“偏高""偏低''或

“无影响”)。

9.二氧化氯(CIOJ是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气

体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸，常将其制成NaelO2固体，便于运输和贮存.

某实验小组用硫酸肺法制备Ca，再将它转化成NaCIO-实验装置如图所示：

I.亚氯酸钠的制备

(I)A仪器的名称为：所用硫酸浓度一般为9mol∙L,若用18.4mol∙LT浓硫酸配制

80mL该溶液，所需浓硫酸体积为(结果保留三位有效数字)。

(2)实验过程中通入空气的目的是_______。

(3)写出D装置内反应的化学方程式：。

∏∙硫酸胧的制备

硫酸肿是一种重要的化学试剂，具有较强的还原性，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇

等有机溶剂。

(4)制备方案:第一步,将CO(NH21、NaClO溶液和NaOH溶液混合制得水合月井(电乩・兄0)；

第二步，将水合肌转移到烧杯中，缓慢滴加浓硫酸，搅拌，冷藏，可得硫酸胱沉淀，抽滤，

用洗涤，干燥，得白色硫酸脚固体。

(5)称取0.5g所得硫酸阴固体溶于热水，加入适量NaHCO3固体(用于调节PH)配成IOOmL溶

液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加2〜3滴淀粉溶液，用O.Imol∙L的碘溶液滴定，滴定

过程中有无毒气体产生，重复实验，平均消耗18.75mL碘溶液，产品中硫酸肿的质量分数

为。

(6)用硫酸股制得的。0?纯度高、产率大，但原料贵，成本太高。小组同学查阅资料发现，

电解饱和食盐水亦可获得ClO"写出电解时阳极反应式：。

10.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-FerrOZine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨

溶液反应生成Ag,产生的Ag与F*定量反应生成Fe?+,Fe?+与菲洛嗪(FerroZine)形成有色

配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新

装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知；甲醛和银氨溶液反应生成单质银和、氨气和碳酸锈，氮化镁与水反应放出NH3,毛细

管内径不超过1mmO

回答下列问题：

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NE的原因是o

(2)银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底

烧瓶中，当观察到B中,停止通入NH3。

(3)甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为c

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开K∣,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入IL室内空气，关

闭K∣;后续操作是；再重复上述操作3次。毛细管的作用是o

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l,再加入足量Fe2(SO4)3溶液，

充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe?+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得

生成1.12mgFe2+,空气中甲醛的含量为mg∙LΛ

11.利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锌(MnSq6)和硫酸钵(MnSo4)的装置(部

分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

已知：i.MnSQe易溶于水，其在PH为2.835时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成

易溶于水的MnSO4;

OO

=H

=S

S-OH

ii.连二硫酸的结构简式为：HO-Un

oo

(I)MnS中S的化合价为

⑵仪器a应装入的药品最好是O

A.70%的硫酸溶液B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硝酸

(3)装置B的作用为,装置C中的化学方程式为,表明反应完成的现象

是。装置D中水浴温度应控制在80。左右，温度不能过高的原因是。

(4)测定MnS^Oe中镒的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnSe)4,加

适量水溶解，用KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为Mnc))即可计算出MnS2O6中

镒的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为。

12.实验室利用红磷(P)与Cb反应可制取少量PCb或PCl5。

物质熔点/℃沸点/℃性质

PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCL与O2反应生成POCl3

—

PCl5约100℃升华遇水生成H3PO4和HCL与红磷反应生成PCl3

L利用如图所示装置制取少量PCI3(部分夹持装置已略去)。

ABCDE

(1)组装好装置，在放入试剂前应先。

(2)A中发生反应的离子方程式为。

(3)B中所装试剂为。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液

C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸

(4)实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是；

除去装置A、B中空气的具体方法是。

(5)除去产物中PCk杂质的化学反应方程式是。

∏.测定产品中PCb的质量分数

实验步骤：

①迅速称取mg产品，加水反应后配成IOomL溶液。

②取上述溶液IOQOmL,向其中加入VlmLCImo1/L碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加jmol/L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰

好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(6)第①步溶于水的化学反应方程式是。

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是。(已知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

【提升题】

13.三氯化六氨合钻[CO(NHJ6]C13是合成其它一些Co(HI)配合物的原料.，其在水中的溶解

度随着温度的升高而增大。实验室用COCl「6Hq晶体制备[ColNH)]。的实验步骤如下:

i∙在锥形瓶中，将NH,Cl溶于水中，加热至沸，加入研细的CoCL∙6HzO晶体，溶解得到混

合溶液；

ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴

加入5%HQ?溶液，水浴加热至50〜60℃,保持20min；

iii∙然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓

盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体([Co(NHj683，M=267.5g∙molT)析出；

iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：

⑴步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为,无水CaCk的作用是。

(2)写出制备三氯化六氨合钻的化学方程式。

(3)步骤i中操作X为0

(4)取0.20Oog[C0(NH3)6]Q3样品，配成IOomL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加

入3滴KzCrOq溶液做指示剂，用0.060OmOI∙U∣的AgNO3溶液滴定至终点时，消耗AgNo、

溶液的体积为10.00mL,样品的纯度为。

(5)某兴趣小组为探究Co?+的还原性，设计如下实验：

实验I：粉红色的CoCl2溶液在空气中久置，无明显变化。

实验II：向0.1mol∙LTCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。

实验山：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

根据实验III得出结论：Co"可以被酸性KMnO」溶液氧化。

另一名同学设计了实验IV,否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象。

14.海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原

因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cr的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学

习小组猜测Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。

(1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为。

(2)实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl20检验产生的Cl2的操作及现象是。

(3)探究Cr是否会加快金属与盐溶液的反应速率。

①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn-Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入

少量NaCI固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增

大并不能说明Cr会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是。

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCUSo4溶液于A、B两个IOomL

烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入

相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cr会加快金属与盐溶液的反应速率。己

知O-IOOsA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出O〜IOOSB烧

杯中溶液温度随时间的变化情况(IOOS时反应仍在进行)。

30

(4)探究Cr是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表:

实验序号Zn片酸其他试剂生成VmLH2的时间

I100mL0.1mol/L硫酸溶液—t∣

II完全相同100mL0.2mol∕L盐酸——t2

HIIOOmLamO1/L硫酸溶液少量btɜ

其中，tl>t2,tl>t3°

①由实验I和实验II(填“能”或“不能”)推知Cr会加快金属与酸溶液的反应速率，理由

是o

②小组同学一致认为，由实验I和实验In可推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实

验In中，a处填,b处填。

(5)提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法：O

15.以V2O5为原料制备氧钢(IV)碱式碳酸钱(NH4)5KVo)6(Co3)4(OH)9]∙IOH2O

过程：V2O5→'VOCI2溶液氧钮(IV)碱式碳酸铉粗产品

6mol∕L盐酸、N2H4-ZHCk微沸，歌U

已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为

(2)步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→o

②实验开始时，先关闭K2,打开K”当___________时(写实验现象)，再关闭K∣,打开K2,

充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol∙LKMnO4溶液，充分反应后加入过量

的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNo2,用Cmol∙[∕(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点

2++2+3+

时，消耗体积为VmL。(已知：VO；+Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①样品中氧钥I(IV)碱式碳酸镀(摩尔质量为Mg∙moH)的质量分数为。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

16.硫酸亚铁链晶体L(NH4)2Fe(SO4)3.6H2O]又称摩尔盐，简称FAS,是一种重要的化

工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100°C

时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe,还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁锭

晶体的步骤如下：

I,碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的NazCO,溶液，加热煮沸一

段时间，倾去Na?CO,溶液，水洗至中性：

II.FeSO4的制备：向处理过的铁屑中加入稀H^SO,反应，结束后趁热过滤；

III.硫酸亚铁镀晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和(NHJ2SO4溶液，经蒸发

皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁锈晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

⑴步骤I中对废铁屑进行碱煮的目的是。

⑵步骤I【在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70〜75C,对装置A加热的方

式为，装置C的作用为,该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量

时就进行过滤，其目的是。

稀硫酸

(3)步骤ΠI制取硫酸亚铁链晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的PH在1〜2,其目的为

通过冷却结晶的方法,能够析出硫酸、亚铁镂晶体的原因可能是。

(4)测定硫酸亚铁镀晶体样品的纯度：

准确称量20.0Og硫酸亚铁钱晶体样品，配制成IOOmL溶液。取所配溶液25.0OmL于锥形瓶

中，加稀HaSO,酸化，用0.100OmOl∙L-∣KMnO4标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗

KMnO$标准溶液18.00mL,

①判断达到滴定终点的标志是。

②样品中(NHJFe(SOj心乩。的质量分数为«

已知(NHJ2Fe(SO4)3∙6H2O的M=392g∙moΓ'«

(5)某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁镂晶体和绿矶晶体(FeSo4∙7HQ)

0.05mol绿矶晶体0.05mol硫酸亚铁铁晶体

装置1装置2

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿研,晶体和硫酸亚铁核晶体，向右侧拉动注射器活塞，

各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶

体，用无氧蒸储水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。

①获得无氧蒸储水的方法为o

②若硫酸亚铁镀晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是

(填“装置1”或“装置2”)。

17.二氧化氯(ClO2)常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组

通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A

中反应生成ClO?气体和Cl2气体)

(2)打开B的活塞,为使CIO?在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___________(填

“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，CIO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIo2,此时F中溶液的颜色不变，

则装置C的作用是O

(4)己知在酸性条件下NaCIc)2可发生反应生成NaCl并释放出ClO?(不考虑其他副反应)，在

ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是,安装F

中导管时，应选用图2中的(填字母序号).

(5)已吸收ClO,气体的稳定剂I和稳定剂11,加酸后释放ClOz的浓度随时间的变化如图3所

示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是o

a%*tu∣ha<tι*⅞

(6)自来水厅用碘量法检测水中C10?的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的

碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质

+达到滴定终点时现象为。

(I,+2S2O^=2I+S4O^)O

18.三草酸合铁酸钾【KjFeCOjSHq],Mr=491]是一种翠绿色晶体，可溶于水，难

溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法制备该晶体并对其阴离子电荷和晶体组成进行

测定。

回答下列问题：

I.晶体制备

i.称取一定量(NHj,Fe(SO4)2∙6HQ加水溶解，向其中滴加稍过量的6mol∙U氨水和6%

HQ2溶液，于4θ°c水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到Fe（OH）3沉淀。

ii.向Fe（OH）3沉淀中缓慢加入KHC2（∖溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将

溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。

⑴步骤i中生成Fe（OH）3的离子方程式为；向静置后的上层清液中滴加

（填化学式），观察现象可确定上述反应是否进行完全。

（2）步骤ii中为促进结晶，冷却后可加入（填试剂名称）；实验室应将产品保存在

___________瓶中。

（3）步骤ii中减压抽滤时采用如图装置。

①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为。

②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的

操作为（填选项字母）。

A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头

③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为（写出一点即可）O

II.阴离子电荷的测定

准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树