四川省2023年普通高中学业水平合格性考试卷（三）化学试卷（含解析）

2023年四川省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺卷（三）

（满分：100分考试时间：60分钟）

一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求）

I.下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A.铜的冶炼B.粮食酿醋C.打磨磁石制指南针D.火药的发明与使用

答案：C

解析：铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A错误；粮食酿醋过程中淀粉水解变有新

物质生成，属于化学变化，B错误；打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理

变化，C正确；火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，

属于化学变化，D错误。

2.下列反应的离子方程式中，正确的是

A.向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS；

B.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：OFT+CO?=HCO;

+

C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO^-+2H=SO2↑+H2O

2++

D.硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钢溶液：Ba+2OH-+2H+SOt=BaSO4；+2H,0

答案：B

解析：硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CUS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，

不能改写成H+和S%的形式，A错误；向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，B正确；硝酸

具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为

2NO,+3SO}+2H'=3SO;+2NoT+HQ,C错误；硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉

淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为H++SO：+Ba2++0H=BaS04l+H20,D错误。

3.反应5Fe2++MnO=+8H+=5Fe3++MM++4H2θ中，还原剂是

A.MnO4B.Fe3+C.Fe2+D.Mn2+

答案：C

解析：反应5Fe2++MnOi+8H+=5Fe∙"+Mn2++4H2θ中，Fe?+转化为Fe?+,Fe元素化合价上升，还原剂是Fe?+,

答案选C。

4.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是

A.钠的熔点较低B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多

C.Na2O2可做供氧剂D.NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性

答案：B

解析：钠的熔点较低，A正确；Na2CO3能和胃酸反应，但碱性太强,可能有灼伤消化道的危险，不能用Na2CO3

治疗胃酸过多，B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，C

正确；NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性，D正确。

5.如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是

氯元素

化合价

+7

-

+5，戊

+4,乙

...........................

+1l

0.....浮

___________ɪ________________________

T

-114己

I

单质氧化物含氧酸钾盐物质类别

A.实验室采用向下排空气法收集甲

B.戊可用作制取氧气或氯气的反应物

C.丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙

D.以上6种物质中属于电解质的有5种

答案：B

解析：依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为CI2、CIO2、HCIO,

HClo八KCIo3、KClo甲为Ch,其密度比空气大，实验室采用向上排空气法收集CL,A错误；戊为KCIo3,

在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确；HClO4的酸性强于HCI0,

但HClo的氧化性强于HCIO4,C错误；以上6种物质中，Cl2、CIO2不属于电解质，HCI0、HCIe)八KClO3、

Kel属于电解质，共有4种电解质，D错误。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA

B.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

C.常温常压下，32g(h所含氧原子数为2NA

D.1mol∕LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA

答案：C

解析：铁与氯气反应生成FeCI3,Imol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为3M,A错误；标准

状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是Imo1,B错误；常温常压下，32gCh所含氧原子数为

32g

”/∣X2XNA=2NA,C正确；没有明确溶液体积，不能计算Imol∕LNa2CO3溶液中含有Na+数，D错误。

32g∕mol

7.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A.装置甲：提纯胶体

B.装置乙：制取蒸馈水

C.装置丙：检验FeCl2溶液中的Fe?+

D.装置丁：比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性

答案：A

解析：胶体不能透过半透膜而杂质离子可知，可以通过装置甲来提纯胶体，A正确；蒸储时温度计测定储

分的温度，冷却水在冷凝管中下进上出，则图中温度计的位置、冷却水的方向均不合理，B错误；KSCN溶

液和Fe?+不发生反应，没有颜色现象，不能用KSCN溶液检验FeCI2溶液中的Fe?+,C错误；NaHCo3具有

热不稳定，加热易分解，而Na2CO3稳定性较强，加热时难以分解，应该将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3

放在小试管中，加热大试管时，Na2CO3的受热温度会高于NaHCO3,可根据是否产生气体判断稳定性强弱，

D错误。

8.用下列装置不能达到实验目的的是

稀硫酸7

NaOH溶液7

FeSO1J

水

铁粉

乙

三稀盐酸

镁条

-⅛—氯酸钾

百二Fc2O,和Al粉

V

混合物MnO2

丙T

A.用甲图装置可证明p（煤油）Vp（钠）＜p（水）B.用乙图装置制备Fe（OH）2

C.用丙图装置制取金属铁D.用丁图装置制取氯气

答案：D

解析：由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，A正确；由图可知,

利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；由图可知,

在引燃镁条提高的高温下,Al与氧化铁可发生铝热反应生成铁,C正确；Mno2和浓盐酸混合加热可制氯气,

不能用稀盐酸代替，D错误。

9.下列表示正确的是

A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.HF的电子式：H+［：F：］

C.甲烷分子的空间填充模型:D.硫原子结构示意图:

答案：A

解析:二氧化碳中C和O通过双键连接,其结构式为O=C=O,A正确;HF为共价化合物,其电子式为H：F：，

B错误；图示为甲烷分子的球棍模型,甲烷分子的空间填充模型为C错误；硫原子最外层有6

个电子，其结构示意图为®D错误。

10.工业上制备硫酸常用接触法。下列关于工业上制硫酸的说法中不正确的是

r¾温

A.在沸腾炉中进行的反应为4FeS2+1ɪO22Fe2O3+8SO2

B.工业上制硫酸用到工艺设备吸收塔

C.硫酸工业需要对工业尾气进行处理

D.工业上制备硫酸涉及的反应都属于氧化还原反应

答案：D

解析：在沸腾炉中进行的反应为4FeSz+llθ2理2FeQ3+8SO2,A正确；工业上制硫酸气体的吸收需要在

吸收塔中进行，B正确；硫氧化合物是大气污染物，所以硫酸工业需要对工业尾气进行处理，C正确；三氧

化硫与水化合生成硫酸是非氧化还原反应，D错误。

11.根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是

A.该实验证明氨气极易溶于水

B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

C.红色喷泉说明氨水呈弱碱性

D.烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉

答案：D

解析：反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，A正确；氯气易

和浓碱溶液反应，若烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，B正确；氨气的水溶液

是氨水，氨水呈碱性，酚献遇碱变红，C正确；氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也

能形成喷泉，D错误。

12.用SiHCl3（SiHCI3能与水强烈反应）与过量H?在Iooo~ιιoo°c温度下反应制备纯硅的装置如图（热源及夹

A.装置B中的试剂是浓硫酸

B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入的三氯硅烷气化

高温

C.装置D中发生反应的化学方程式为SiHCI3+见一Si+3HC1

D.装置D使用的是普通玻璃管

答案：D

解析：装置中Zn与稀硫酸反应制备H2,B装置用于干燥H2,C装置中通过加热使SiHCl3气化，D装置中

实现H2与SiHCl3反应制备纯硅。A装置中锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气中含有水蒸气，由于SiHCl3能

与水强烈反应，需通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氢气中的水蒸气，A正确；SiHCb通常呈液态，将装置C

加热的目的是使滴入的三氯硅烷气化，B正确；在装置D中三氯硅烷与氢气高温反应生成硅和氯化氢，反

应的化学方程式为SiHCI3+H2=Si+3HC1,C正确;在装置D中SiHCl3与氢气在1OO0~1100℃条件下反应,

普通玻璃管在高温下会软化，不能使用普通玻璃管，应选择耐高温的石英玻璃管，D错误。

13.由Nq和NO反应生成Nz和NOz的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.反应生成ImOIN2时转移4mole「

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.lmolN2θ(g)和ImOINO(g)如图中完全反应放出139kJ能量

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

答案：A

解析：化学方程式：N2O+NO=N2+NO2,N2~2e',生成ImOlN2时转移电子2mol,A错误；根据能量

变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，B正确；根据能量变化图，N2O(g)

+NO(g)=N2(g)+NO2(g)AH=(209-348)kJ∙moL=-139kJ∙mo□,C正确；断键吸收能量，成键释放能量，

此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确。

14.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是

A.对于反应C(s)+OKg)=CO2(g),其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快

C.100mL2mol∙LI的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

答案：C

解析：木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；用锌片和

稀硫酸反应制取氢气时，由于粗锌中含有杂质，能与稀硫酸一起形成原电池反应，所以用粗锌比纯锌反应

生成氢气的速率会加快，B正确；在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，C错误;

在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，D正确。

15.下列有关烷煌的说法中，不正确的是

A.甲烷和烷烧都不能使酸性KMnO4溶液褪色B.,CW属于烷烧，与甲烷属于同系物

C.随分子中碳原子数的增多，烷烧的沸点逐渐升高D.甲烷是含氢量最大的烷烧

答案：B

解析：甲烷和烷煌性质稳定，都不能与NaOH、强酸、酸性高锯酸钾溶液反应，A正确;

属于环烷烧，甲烷属于链状烷烧，两者结构不相似，与甲烷不属于同系物，B错误；随分子中

碳原子数的增加，烷妙的分子间作用力增强，其熔、沸点逐渐升高，C正确；每个碳原子最多形成4个共

价键，1个碳原子最多结合4个氢原子，所以甲烷是含氢量最大的烷烧，D正确。

16.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是

A.聚乙烯没有固定的熔点

B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯

C.聚乙烯可使溟水因发生化学反应而褪色

D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO?的物质的量相等

答案：C

解析：聚乙烯为混合物，没有固定的熔点，A正确；乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，

根据质量守恒，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯，B正确；聚乙烯不含碳碳双键，不可使澳水因发生

化学反应而褪色，C错误；等质量的乙烯和聚乙烯中碳元素质量相同，则完全燃烧生成的CO?的物质的量

相等，D正确。

17.下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述不正确的是

选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构

A.与钠反应常温ΦCH3CH2ONa

B.催化氧化Cu或Ag作催化剂②③CHCHO

11l

?I②①

HτC-C-0^H

M/③

C.消去反应浓硫酸，170℃②④CH2=CH2

CHCHOCHCH

D.生成乙醛浓硫酸，140℃①②3223

答案：B

解析：乙醇与钠置换氢气，断①键，A正确；乙醇在CU或Ag作催化剂的作用下发生催化氧化，断键①③，

B错误；乙醇消去反应，发生分子内脱水生成乙烯，断②④键，C正确；乙醇发生分子间脱水，生成乙醛,

断①②键，D正确。

18.下列说法错误的是

A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其不能发生加聚反应

B.蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性

C.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等

D.氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶、代可可脂等食品工业原料

答案：A

解析：聚异戊二烯结构简式为ECHf=CH-CHJ"，含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误；蛋白质

CH3

在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，B正确；聚甲基丙

烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等，C正确；植物油含有不饱和键，氢化

植物油可用于生产人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工业原料，D正确。

19.实验室中，从海带中提取L的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是

广含1一的水溶液一一”A含12的

操作②

干海带二海带灰操.①水溶液」；上的苯溶液-L

L残渣

A.操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B.操作②中可加入H2O2作氧化剂

C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D.蒸储L的苯溶液可获取L并回收苯

答案：C

解析：操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，

A正确；操作②是将「氧化成L,则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B正确；酒精与水互溶，酒精不能代

替苯作萃取剂，C错误；碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸储L的苯溶液获取L并回收苯，D正确。

20.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的干储产品中有出炉煤气、煤焦油、焦炭等产品

B.绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到100%

C.食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等

D.通过石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要基本化工原料

答案：D

解析：煤的干储是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故煤

的干储产品中有出炉煤气、煤焦油、焦炭等产品，A正确；绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能

污染后再治理，故绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到100%,B正确；着色剂、

增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等均属于食品添加剂，C正确；催化重整是石油在加热和催化剂

的作用下，可以通过结构的调整，使链状燃转化为环状烧，通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等

重要基本化工原料，D错误。

二、非选择题(本题共4小题，共40分。)

21.I.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO：、③④HCO；、⑤C0:、@H\⑦Cu?+中的若干

种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；

步骤⑵向溶液中滴加BaCI2和稀HCl,有白色沉淀；

步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成。

(1)该溶液中一定含有(写离子符号，下同)，一定不含有

(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________»

II.某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH；、Cl'SO：、C0；等离子，溶于水配成溶液，取两份该固

体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。

(3)操作a的名称是。

(4)沉淀A溶解的离子方程式。

(5)混合物中，一定存在的离子有可能存在的离子是(写离子符号)。

答案：(I)H+、SO：Cu2∖HCO3、CO,

(2)H∖S0：、Na+

⑶过滤

+2+

(4)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

(5)NH：、Ct、COɜ-Na+、K+

解析：I.溶液无色，一定不含有CM+；①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸

性，含有H+,一定不含有HC0；、CO；'；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含

有小。：；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNc)3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯

化银，但由于前面引入了Cl'所以不能确定是否含有C%

∏.样品溶液与过量硝酸钏反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钢，溶液中一定含

CO而不含SO：,滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgC1,可知溶液中一定含Ch另

一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液

中有NH：,根据实验流程，不能确定是否含有Na+、K+,以此来解答。

(1)根据以上分析可知，一定含有SO:、H+,一定不含有HCe)3、CO；、Cu2+；

(2)根据以上分析可知，溶液中一定含有SO：、H+,若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定

还存在Na+,一定不存在Cl1则该溶液中一定含有Na*、SOj、H+；

(3)由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤；

(4)由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCo3,与盐酸反应生成氯化钢、水、二氧化碳，离子方程式为

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑；

+

(5)由上述分析可知，一定存在的离子有Cr和C0；、NH：；可能存在的离子是Na+、Ko

22.下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

组周期IAIIAIHAIVAVAVIAVIIA0

二⑥⑦

"S"

三⑤⑩

四②⑨

(1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是,酸性最强的是。

(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是。

(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为

(5)⑧⑨旗种元素形成的气态氢化物中最稳定的是(填化学式)，它的电子式为

素的非金属性⑧⑨(填">"或"<");下列事实不能证明上述结论的是o

A.元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强

C.元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱

E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱

答案：(I)KOHHClO4

⑵Cl—>K+>Mg2+

(3)Na:Br：^2Br—÷C12=BΓ2+2C1-

•∙∙1

(4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]

(5)HFH：F:>D

解析：根据元素周期表结构分析①〜⑪⅛素分别Na、K、Mg、Ca、Al、N、O、Cl、Br,Ar、Fo

(1)根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属

性逐渐减弱，以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH,酸性最强的是HClo4；

(2)根据层多径大，同电子层结构核多径小，则②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->

K+>Mg2+;

(3)①和⑨两元素形成化合物为溪化钠，是离子化合物，其电子式为∖a：B：^，该化合物的溶液与

'••r

元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br-+Cb=Br2+2Cl—；

(4)元素①最高价氧化物对应的水化物(NaOH)能与⑤的最高价氧化物对应的水化物［A1(OH)3］发生反应，该

化学方程式为NaOH+Al(OH)3=Na［Al(OH)4J;

(5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，则⑧⑨⑩Ξ种元素形成的气态氢化物

中最稳定的是HF,它的电子式为“：广，则元素的非金属性⑧>⑨；元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反

应，溶液变为黄色，说明氯气置换出单质溟，能说明非金属性氯大于漠，A不符合题意；非金属性越强，

其最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强，能说明非

金属性氯大于澳，B不符合题意；非金属性越强，其氢化物越稳定，元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者

的分解温度高，说明非金属性氯大于澳，C不符合题意；氢化物酸性与非金属性无关，元素⑧的氢化物的

水溶液的酸性比元素⑨的弱，不能说明非金属性氯大于澳，D符合题意；非金属性越弱，其氢化物还原性

越强，元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱，能说明非金属性氯大于滨，E不符合题意。

23.某研究性小组同学完成了下列任务。

任务一：探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

∩(1可抽动的铁丝

浓

品

红

铁

溶

液

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体S02,防止其污染环境；②___________。

(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止S02气体逸

出而防止污染环境；二是。

(3)能说明图2有S02气体产生的实验现象是。

(4)反应一段时间后,用滴管吸取(图2)A试管中的溶液滴入适量水中,其中所含金属离子的成分有三种可能:

I：只含有Fe3+；II：只含有Fe?+;III：既有Fe?+又有Fe?+。

为验证∏I的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A.K3[Fe(CN)6]溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液E.氯水。

取试样，滴加少量的(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe?+;

再取适量的试样滴加少量的(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe2+o

任务二：测定空气中SCh的含量

(5)某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.1mo∕L的酸性KMno4溶液。写出SO2

与该溶液反应的离子方程式为：。若管道中空气流量为aL∕min,经过bmin溶液恰好褪色，假

定样品中的SCh被溶液完全吸收，则该空气样品中SO2的含量是__________g∕L(用含a、b的代数式表示)。

答案：(1)便于控制反应的发生和停止

(2)停止加热时，能防止倒吸或平衡压强

(3)品红溶液褪色

(4)CA或D

ΛQ

(5)5SO,+2MnO+2H,O=5SO；'+2Mn2++4H+——

4ab

解析：图1中浓硫酸与铁片在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性试管中品红溶液褪色。

图2中可抽动的铁丝可控制反应的进行和结束，铁与浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有

漂白性，B中品红溶液褪色，多余的二氧化硫被C中NaoH溶液吸收。

(1)图2中的装置，可抽动的铁丝可控制反应的进行和结束。

(2)导管e能起到液封作用阻止二氧化硫气体逸出，同时停止加热时，能平衡气压，防止倒吸。

(3)二氧化硫具有漂白性，B中品红溶液褪色即可证明二氧化硫的产生。

(4)检验铁离子的存在使用KSCN溶液，取试样，滴加少量的KSCN,观察到溶液变血红色，即证明有铁

离子存在。Fe?+具有还原性，可用酸性高镒酸钾检验亚铁离子，取适量试样，滴加少量酸性高镒酸钾溶液，

观察到高保酸钾溶液褪色，或使用K3[Fe(CN)6]溶液与Fe?+生成蓝色沉淀，即可证明亚铁离子的存在。

(5)酸性高锌酸钾可将S02氧化生成SO：,自身被还原为镒离子，反应的离子方程式为5SCh+2Mnθ;

2+

+2H2O=5SO^+2Mn+4H÷o反应消耗的高