09届高考化学五月模拟试题

09届高考化学五月模拟试题理科综合能力测试〔化学〕⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深〔13分〕短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。〔1〕写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反响的离子方程式___________________________________________________。〔2〕由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性〔填“酸〞、“中〞、“碱〞〕，其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。〔3〕B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol－1，写出其燃烧时的热方程式___________________________________________________________。〔4〕X是含有A、C两元素的化合物，在工业上用X和空气〔空气中氧气的体积分数为0.2〕为原料生产盐Z的过程如下：〔a〕步骤②中发生了两个反响，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为__________________________________________________________________________。

〔b〕假设不考虑副反响且各步反响均完全，为使生产盐Z的过程中不再补充空气，那么原料气中X的体积分数最大值为多少？〔要求写出计算过程〕27．〔16分〕某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，答复以下问题：〔1〕上述离子中，溶液X中肯定含有的是：，不能肯定的是：。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择以下试剂中的一种参加X溶液中根据现象就可判断，那么该试剂最好是：

①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液〔2〕气体F的化学式为：，沉淀G的化学式为：，沉淀K的化学式为：，实验中，可以观察到反响②的现象是：。 (3)写出步骤①所有发生反响的离子方程式。(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反响，那么D、H2O、O2物质的量之比是：。28．〔15分〕法国化学家亨利·莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大奉献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁〔发火金属；打火石〕。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热复原，制得了自燃铁〔颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧〕。某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁〔FeC2O4〕制得氧化亚铁：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置〔铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出〕：分析该套装置的原理答复以下问题：〔1〕写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：〔2〕仪器组装好后，首先要做的是：；具体操作是：。〔3〕实验中B装置的意义是：。〔4〕进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是：①点燃D处酒精灯，②关闭A、B之间的活塞开关，③熄灭酒精灯，④往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑤继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑥撤下仪器，⑦翻开A、B之间的活塞开关〔5〕该套装置有没有明显的问题？，如有，答复如何改进：。29．〔16分〕近年来，从中药当归中提取了一种化学物质叫阿魏酸，它是一种抗氧化剂，可作食品防腐剂，其结构为：工业上也可以通过合成制取阿魏酸。反响条件甲：反响条件甲反响条件乙RCHO+CH2(COOH)2RCH=C(COOH)2+H2O反响条件乙RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2下面是工业上以丙二酸〔CH2(COOH)2〕和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径：阿魏酸B〔分子式阿魏酸B〔分子式C11H10O6〕丙二酸反响条件乙②反响条件甲①反响条件乙②反响条件甲①A〔分子式A〔分子式C8H8O3〕答复以下问题：〔1〕以下关于阿魏酸的说法中正确的选项是①与FeCl3溶液作用，溶液显紫色，②遇溴水只发生加成反响，③能发生酯化反响，④可以发生聚合反响，⑤能发生水解反响，⑥能发生消去反响〔2〕A含有多种官能团，除甲氧基〔—OCH3〕外，还含有的官能团名称是：，〔3〕B的结构简式为：。〔4〕写出反响①的化学方程式〔5〕A有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有可能的结构简式：①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物有2种；③分子中不含碳碳双键；=4\*GB3④等物质的量的A分别与足量的Na、NaOH反响时消耗Na、NaOH的物质的量之比是2：1。化学参考答案6—13．BCBDBCAD26．〔13分〕〔1〕2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑〔2分〕〔2〕酸〔1分〕NH4++H2ONH3·H2O+H+〔2分〕〔3〕CH4〔g〕+2O2〔g〕＝CO2〔g〕+2H2O〔l〕；ΔH=－890.3KJ/mol〔2分〕〔4〕①4NO+3O2+2H2O＝4HNO3〔2分〕②1/6或16.7%〔4分〕〔要求过程〕解：假设原料气为1L,其中NH3的体积分数为X(1分)由有关反响方程式得：NH32O2HNO3NH4NO3NH3(和硝酸反响的)当空气中的O2完全消耗时NH3的体积分数X最大即2NH32O2111L×X1L(1—X)×0.2 (1分)X=1/6 (1分)答：原料气中NH3的体积分数最大值为1/6 (1分)27．〔16分〕〔1〕SO、Al3+、Fe2＋、NH4＋〔各1分，共4分〕；Fe3＋〔1分〕；⑤〔1分〕〔2〕NH3，Fe(OH)3，Al(OH)3，气体由无色变红棕色〔各1分，共4分〕〔3〕Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)〔4〕4：2：1，〔2分〕28．〔15分〕〔1〕FeO＋H2Fe＋H2O〔2分〕〔2〕检查气密性(2分)，A、B之间的活塞开关关闭，B的分液漏斗活塞关闭(1分)，向A的长颈漏斗中加水到一定程度，观察A中漏斗内是否会形成一段稳定的水柱(1分)；将枯燥管末端浸没在盛有水的水槽的液面下，用酒精灯微热B装置的锥形瓶，枯燥管末端出口有气泡产生，停止加热，观察枯燥管内是否会形成一段稳定的水柱(1分)。〔3〕产生CO2气体排出D中的空气〔2分〕〔4〕⑦④①③⑤②⑥〔2分〕〔5〕有〔2分