山东省临沭县2024届高考化学五模试卷含解析

山东省临沭县2024届高考化学五模试卷1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境2、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2(同温同压下),则A.1:1B.1:2A.一氯代物数目均有6种B.二者均能发生取代、加成和氧化反应C.可用酸性高锰酸钾溶液区分4、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB.28g聚乙烯(十CH₂—CH十)含有的质子数目为16NAC.将标准状况下224mLSO₂溶于水制成15、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Lit电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO₃溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开A.左图是原电池工作原理图C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>Q7、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(a-m),其原理如图所示，下列说法正确的是()A.b为电池的正极，发生还原反应B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极甲下列说法正确的是()乙丙A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上C.丙的分子式C₂₂Hz₃O₂N₄ClD.该反应生成丙的原子利用率小于100%A.b为电源的正极B.①②中，捕获CO₂时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C₂0G²--4e~==4CO₂+O₂11、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则B.电极I发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解12、已知还原性I>Fe²+>Br,在只含有I、Fe²+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br₂、I₂和水的反应)()下列说法不正确的是()A.整个过程实现了光能向化学能的转换B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量C.过程Ⅲ发生的化学反应为：2H₂O₂=2H₂O+O₂D.整个过程的总反应方程式为：2H₂O→2H₂+O₂B.Y分子苯环上的二氯代物有5种D.X、Y分子的所有原子可能共平面在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种C.CH₃COOCH₂CH₃和CH₃COOCH₃互为同系物D.某有机物的名称为3-乙基丁烷A.升华C.过滤B.分液17、25℃时，0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.7。向0.1m时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象判断，下列说法正确的是δD.由图中数据可知：NH₃·H₂O的电离常数约为1.5×10⁵B.1mol碳正离子(CH₃+)所含的电子总数为9NAD.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA19、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()20、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是()A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土21、高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过正极负极B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe~+nC=Li,CnD.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO₄+xFePO₄+xLi++xe~=LiFePO₄酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为A.1:1B.1:2二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：XX已知：气体A在标准状况下密度为0.714gL¹;碱性溶液焰色反应呈黄色。(2)X与水反应的化学方程式为事事(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。24、(12分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A~I)均为有机物):_△HFD光稀碱②①AGCBE(1)反应①的化学方程式为:F的官能团名称为_。 (2)反应②的类型是,D→E所需试剂、条件分别是、。 (3)G (4)芳香族化合物W的化学式为C8HgO2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2;2:2:1:1的是_(写出结构简式)。(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：25、(12分)某小组为探究K₂Cr₂O₇中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：iv中溶液振荡边滴边振荡。__(4)对比实验y与yi,可知：在条件下，+6价Cr被还原为系列实验Ⅱi样品中是否加Fe₂(SO₄)₃否否否否C阴极②实验i中Fe*去除Cr₂O²的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇²去除率提高较多的原因(用电极式、离子方程式和必要的文字说明)。26、(10分)Mg(ClO₃)z-3H₂O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl₂+2NaClO₃+3H₂O=Mg(ClO₃)z·3H₂O+NaCIONaCIO₄适量水搅拌、溶解操作X冷却洗涤 A.冷却时可用冰水B.洗涤时应用无水乙醇C.抽滤Mg(ClO₃)z·3H₂O时，可用玻璃纤维代替滤纸D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO₂溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸27、(12分)SO₂是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO₂的实验室制备①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是反应温度/℃12345查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu₂S和CuSO常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO₂。①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 。②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操③装置C中发生反应的离子方程式是28、(14分)钛(Ti)有“21世纪将是钛的世纪”之说，而钛铝合金广泛用于航天领域，已知熔融的TiO2能够导电。回答(1)写出基态Ti原子的价层电子排布图,钛元素在周期表中的位置是(2)TiO₂、TiCl₄和TiBr₄的熔点①根据晶胞图分析TiO₂晶体中Ti+的配位数是_。②已知TiO₂晶胞参数分别为anm、bnm和cnm,设阿伏加德罗常数的数值为NA,则TiO₂的密度为 29、(10分)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：(1)已知4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₁=-alkJ/mol,4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-bkJ/H₂O(1)=H₂O(g)△H₃=+ckJ/mol,写出在298K时，氨气燃烧生成N₂的热化学方程式_。①计算37℃、P(O₂)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=①纯甘氨酸溶液呈性：当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.称取样品150mg,在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1:1发生反应),测得电压变化与滴入A.由图可知负极(a极)反应式为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e=6CO₂t+24H*,正极(b极)反应式为O₂+4H*+4e²=2H₂O,故则X2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAA.CH性高锰酸钾溶液区分，故C正确；D.CH₃中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子),则所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。【解题分析】A.K₂S、K₂O₂的式量是110,11gK₂S、K₂O₂的混合物的物质的量是含有2mmK含有2mmK、1molS²,1molK₂O₂中含有2molK*、1molO₂²,则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；B.聚乙烯最简式是CH₂,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(CH₂)=则含有的质子数目为2mol×8×NA/mol=16NA,B正确；C.标准状况下224mLSO₂的物质的量是0.01mol,SO₂溶于水反应产生H₂SO₃,该反应是可逆反应，溶液中存在少量SO₂分子，H₂SO₃是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在D.63gHNO₃的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O转移电子物质的量为0.503Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO1+4H₂O,足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D错误；故合理选项是B。【解题分析】题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图【题目详解】从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的I₃得电子被还原成I,使电解质溶液的颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：【题目点拨】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注【解题分析】【题目详解】A.Q与X形成简单化合物NH₃分子为三角锥形，故A正确；B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO₂,是共价化合物，不导电，故B错误；D.W与X形成化合物的化学式为Li₃N,故D正确；【解题分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为【题目详解】B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H*的个数为0.2NA,而发生A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键C.由丙的结构简式可知其分子式为C₂₂H₂₄O₂NsCl,C错误；D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCl生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；【解题分析】A.a电极反应是2C₂Os²-4e=4CO₂+O₂,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CO₂时生成的C₂O₅²中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO₂时生成CO₃²时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2C₂Os²-4e=4CO₂+O₂,故C正确；D.由电解装置示意图可知a电极生成O₂,d电极生成C,电解池总反应式为CO₂=C+O₂,故D正确；故答案为B。【解题分析】为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。【解题分析】A、由题意可知，该装置的I、Ⅱ是原电池的两极，I是负极，Ⅱ是正极，Ⅲ、IV是电解池的两极，其中Ⅲ是阳极，C、电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极IⅢ是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e'=:Cu²,错误；答案选A。【解题分析】由于还原性F>Fe²+>Br,所以在只含有I、Fe²+、Br溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl₂+2I===2CI-此可能存在的情况是Fe²*、CI、Br,故选项是B。【解题分析】A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B.过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键，故B正确；D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H₂O→2H₂+O₂,故D正确。【解题分析】A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C.00CH与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；故答案为B。所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH₂原子团的一系所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位【解题分析】可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。【解题分析】B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO的水解，导致HCO,略有增加，故B错误；【题目点拨】B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=Li,Cn,故C不符合题意；【题目点拨】锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称【解题分析】第一份中Al与xFeO·yFe₂O₃粉末得到Fe与Al₂O₃,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑,第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=NaAIO₂+3H₂↑,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中Al与xFeO·yFe₂O₃反应的电子转移守恒计算xFeO【题目详解】放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=NaAIO₂+3H₂↑,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,则：整理得x:y=1:2,答案选B。二、非选择题(共84分)下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol,X中含有Br0.01mol,其质量为0.01mol×80g/mol=0.80g,0.01=5:1:1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：NasCBr+4H₂O=4NaOH+NaBr+CH₄↑,据此分根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH₄,碱性溶液为NaOH与NaNaBr按4:1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4:1;【解题分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH₂Cl₂),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CH₃(CH₂)₆CHO和甲醛反应生成G,根据题给;甲苯在光照条件下与;(5)苯与氯气在光照条件下生),然后发生水解反应生J,最后与乙醛在碱性条件下反应生成【题目详解】D为CH₂Cl₂,E为HCHO,D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D→E所需试剂、条件分别是NaOH①遇FeCl₃溶液显紫色，说明含有酚羟②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知如果存在-OH、-CH₂CHO,有邻、间、对3种不同结构；所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1的,与CH₃CHO发生醛的加成反应产生,故合成路线流程图为：【题目点拨】本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断Cr₂O₇²+6e+14H⁴=2Cr³⁴+7H₂OFe-2e=Fe²*,6Fe²++14H⁴+Cr₂O₇²=6Fe³*+2Cr³*+7H₂O,Fe³*+e=Fe²*,还原Cr₂O₇²,Fe²*循环利用提高了Cr₂O₇²的去除率【解题分析】(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr₂O₇²发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显(2)根据单一变量控制思想分析；(4)依据实验vi中现象解释；(5)①实验中Cr₂O₇²~应在阴极上放电，得电子被还原成Cr³+,据此作答；【题目详解】(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr₂O₇²发生水解，其离子方程式为：Cr₂O₇²+H₂O=CrO₂²+2H*,实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，△H>0(2)根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60℃水浴即温度，(4)实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，故答案为Fe-2e²=Fe²+,6Fe²*+14H*+Cr₂O₇²=6Fe³++2Cr³⁴+7H₂O,Fe*+e=Fe²+,Fe²*继续还原Cr₂O₇²,Fe²*循环利26、布氏漏斗蒸发浓缩、趁热过滤加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl₂的水解量增大D98.00%【解题分析】(2)MgCl₂和NaClO₃混合后反应，要得产物Mg(CIO₃)z·3H₂O,根据溶解度与温度关系可知，则要除去杂质NaCl,应【题目详解】(2)MgCl₂和NaClO₃混合后反应，要得产物Mg(CIO₃)z·3H₂O,则要除去杂质NaCl,根据溶解度与温度关系可知，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤。(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg²*的水解，MgCl₂的利用率降低，故答案为：加水过多会延长蒸(4)A.根据溶解度曲线可知，低温时Mg(CIO₃)z·3H₂O的溶解度较小，可以用冰水冷却瓶上口倒出，故D错误。综上所述，答案为D。Mg(CIO₃)z3H₂O～6NO₂-～2Ag*。故答案为98%。便于控制反应的开始与停止吸水无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸分液漏斗反应温度迅速升温至260℃Ba*+2NO₃~+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS【解题分析】(1)①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式是Cu+2HLSO₄(浓),铜丝可抽②CuSO₄呈白色，说明浓硫酸具有吸水性，吸收硫酸铜晶体中结晶水得到白色CuSO₄,故答案为：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾(2)①由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃;故答案为：;反应温度；迅速升温至260℃;③二氧化硫进入装置C,与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、NO和硫酸，反应的离子方程式是Ba²*+2NO₃~+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NOt+2SO₄²+4H,,后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS。故TiBr₄的熔点比TiCl₄的熔点高sp²杂化sp杂化平面三角形金属1:16【解题分析】(1)Ti