2024届吉林省示范名校高三最后一模化学试题含解析

2024届吉林省示范名校高三最后一模化学试题注意事项2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求A.40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等2、有机物G的结构简式为HOH₁,下列关于有机物G的说法错误的是A.分子式为C₁₀H₁₂OsB.1molG与足量的金属钠反应，生成H₂的体积为33.6LC.在一定条件下，1molG与足量的H₂反应，最多消耗3molH₂D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应3、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是(A.NH₃4、下列说法中不正确的是()A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B.苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂5、298K时，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。A.a点溶液的pH为2.88C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点A.用N₂和H₂合成氨B.闪电将空气中N₂转化为NOC.用NH₃和CO₂合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨7、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是()A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VⅡA族元素A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B.用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO₄溶液5滴得新制Cu(OH)₂悬浊液D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝9、常温下0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH最接近于()A.1A.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H₂SO₄洗净并灼烧B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO₄溶液C.配制浓H₂SO₄、浓HNO₃混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H₂SO₄D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a),根据图象下列说法不正确的是()C.pH=9.5时，溶液中c(HCO₃)>c(NH₃A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5CI+CIO₃+6H⁴===3Cl₂↑+3H₂OB.无水氯化钙的作用是干燥Cl₂,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl₂具有氧化性D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl₂以防止污染A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl18、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和O=O键的键能B.2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H=-485kJ·mol-1C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I)AD.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)AH=-485kJ-m19、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮得出的结论正确的是()沉淀物沉淀物A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强21、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：②H₂(g)+I₂(?)→2HI(g)-2.48kJA.①中的I₂为固态，②中的I₂为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJNaOH田(现象3)(现象4)→血红色(现象5)A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca²+,但没有Mg²+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe²+二、非选择题(共84分)23、(14分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W:(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为(2)上述①~④反应中，属于取代反应的是。(3)检验反应③是否发生的方法是a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)24、(12分)异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]是重要的化工原料。①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。①条件1为(5)异丁烯可二聚生成CH₂=C(CH3)CH₂C(CH₃),写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式。25、(12分)亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO+H₂O。(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是(用离子方程式表示)。(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol-L¹草酸钠溶液滴定 5NO₂+2MnO₄+6H⁴=5NO₃+2Mn²⁴+3H₂O;5C₂O₄²+2MnO₄+16H*=226、(10分)以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸乳酸亚铁(1)FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是(3)过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是Cnc产串%(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于111%,其原因可能是(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和②NaCuCl₂可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1molL~¹H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使27、(12分)钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)zCo(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O,其实验装置如下：(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)zCo,并利用下列装置检验(CH₂COO)zCo澄清石灰水澄清石灰水在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。③通氮气的作用是。(空气中(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为28、(14分)华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。E学E。EQ\*jc3\*hps56\o\al(\s\up14(g),应)EQ\*jc3\*hps56\o\al(\s\up14(c),①)EQ\*jc3\*hps56\o\al(\s\up14(c),苄)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(中),酮)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(官),外)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(团),可)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(的),能)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(名),生)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(称),成)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up16(为),另)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up17(、),合)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up17(_。),化合)a.化学式为C₁₇H₁sO₃;b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1:1:1:2:2:2;式为。29、(10分)镁带能在CO₂中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是(2)氧化镁的电子式为,CO₂的结构式为。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为,其1个原子中能量最高的电子有个。向容器中加入1molCO₂,5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32,则n(CO₂):n(CO)之比为,这段时间内用CO₂表示的速率y(CO₂)=c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；D、混合前NaHSO₃的浓度为0.020mol·L-I,忽略混合前后溶液体积的变化，根据c₁V₁=c₂V₂,混合后NaHSO₃的浓【题目点拨】易错点是选项D,学生计算用NaHSO₃表示反应速率时，直接用0.02mol·L-¹和时间的比值，忽略了变化的NaHSO₃浓度应是混合后NaHSO₃溶液的浓度。【解题分析】A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为Ci₀H₁₂Os,A选项正确；B.有机物G中有2个羟基和1个羧基，均可与金属钠反应，1molG与足量的金属钠反应，生成H₂在标准状况下的C.在一定条件下，1molG中的苯环最多可与3molH₂发生加成反应，C选项正确；答案选B。【解题分析】B.SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H*,溶液显酸性，SO₂使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；【题目点拨】【解题分析】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；B.苯与液溴的反应是一溴取代，且需要溴化铁催化，苯酚与浓溴水的反应为三溴取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；综上所述，答案为A。【解题分析】A.当加入10mL0.1mol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A),由HA=H*+A·可知则0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L:转(mol/L)X0XX+0XXHA的电离平衡常数剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L,解得x=10-288,所以a点溶液的pH为2.88,A正确；C.溶液中存在电荷守恒：c(Na⁴)+c(H*)=c(OH')+c(A'),当溶液pH=7呈中性时c【题目点拨】溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。【解题分析】微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。【解题分析】故选C。C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO₃)>c(NH₃·H₂O)>c(NH₄)>c(CO₃²),C正确；NH₄先反应，即NH₄HCO₃+NaOH=NaHCO₃+NH₃·H₂O,D错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数B.2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)AH=463kJ-mol-¹×4-436kJ-mol-¹×2-495kJ-D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)AH=-485D、1mol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。【解题分析】A、由于试液中外加了NaOH和Na₂CO₃,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)l|【解题分析】,则反应①为光照下取代反应，生成B为,反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、(2)上述①~④反应中，属于取代反应的是①②④,故答案为：①②④;(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO;b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为KMnO₄/OH~CH₃CH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHOHCH₂OH2,4,4-三甲基-1-戊烯CH₂=C(CH₃)CH₂CH₂CH(CH₃)₂或(CH₃)₂C=CHC(CH₃)₃或(CH₃)₂C=C【解题分析】C=C转化为C-C;(5)CH₂=C(CH₃)CH₂C(CH₃)₃,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个【题目详解】一溴代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,与苯环不直接相连；③苯环上的为CH₃CH₂CHOHCH₂OH,①由A→B的转化可知，条件1为KMnO₄/OH^;(5)CH₂=C(CH₃)CH₂C(CH₃)₃,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4-三甲基-15NO+3MnO₄~+4H⁴=3Mn²水CuSO₄的干燥管中防止倒吸3(CH₃COO)₂Co△-Co₃O₄+4COt+2CO【解题分析】(2)①装置E、F是用于检验CO和CO₂,PdCl₂溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO₂,F装置用于检验C0,装盛足量PdCl₂溶液；②装置G的作用是吸收CO₂,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；⑤乙酸钴受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆,且n(X):n(CO):n(CO₂)【题目详解】(2)①装置E、F是用于检验CO和CO₂,PdCl₂溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO₂,F装置用于检验C0,装盛足量PdCl₂溶液；②装置G的作用是吸收CO₂,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，质，答案为：除去CO₂;分解产物中含有一种或多种含C、H③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等，答案为：将D中的气态产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等);⑤乙酸钴受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO属于芳香族化合物且为酯的有机物结构简式中含有苯环和酯基，同分异构体有：《—CH₂OOCH、共6种，其中不含一CH₃的是-cwn、O-w,cn--wcn,a【解题分析】(1)金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共