安徽宿州五校2024届高考化学二模试卷含解析

安徽宿州五校2024届高考化学二模试卷注意事项2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)A.这些离子中结合H*能力最强的是AB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO₃(aq)+2Cr(aq)AH=+116kJ·mof¹2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是()A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化A.装置用于Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体XY②通入CO₂③加入H₂O④加NaOH溶液A.AB.B的是()B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断A.电极I为阴极，电极反应式为2H₂O+2e=2OH~+H₂↑B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16gD.吸收塔中的反应为2NO+2S₂O₄²~+H₂O=N₂+4HSO₃~8、常温下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC1₃的有关叙述错误的是()A.NCl₃中N—C1键键长比CCl₄中C—C1键键长短B.NC1₃分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr₃的沸点比NCl₃的沸点低9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态C.Z的氢化物含有共价键10、N₄为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NAB.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NAC.1molNa₂O和NaHSO₄的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD.常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA11、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是()A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VⅡA族元素A.能发生加聚反应B.能溶于甲苯，不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加15、下列关于氯气性质的描述错误的是()A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应16、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是()A.反应物是乙醇和过量的3mol·L-1H₂SO₄溶液B.控制反应液温度在140°CC.反应容器中应加入少许碎瓷片D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管17、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有()A.分子式为C₈H₁₀NO₂B.扑热息痛易溶于水C.能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应D.属于芳香烃19、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C.含碳元素的物质在O₂中充分燃烧会生成CO₂,所以在O₂中燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素20、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁B.放电时，正极反应为Fe₂O₃+6Li++6e²=2Fe+3Li₂OC.放电时，正极质量减小，负极质量增加D.充电时，阴极反应为Li¹+e-=Li22、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是()A.1molZ最多能与7molH₂反应B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO₄溶液鉴别X和YD.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)二、非选择题(共84分)23、(14分)阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。(具有较强的还原性)(1)反应④的试剂和条件为:反应①的反应类型为;反应②的作用是;(2)B的结构简式为(3)下列关于G中的描述正确的是;A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B.能发生加成、消去、取代和氧化反应C.能聚合成高分子化合物D.1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为:反应②的化学方程式为;(5)符合下列条件的C的同分异构体有种；a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基b.既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6;2:1;1的是依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：B△AFe/B△浓硫酸D△I(贝诺酯)(1)贝诺酯的分子式。(2)A→B的反应类型是:G+H→I的反应类型是(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)c.能与金属钠反应放出H₂;d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)25、(12分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。(三)(五)(二)(六)(四)ehhWⅢWⅢ(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是_、_、_。(4)蒸馏时，温度计水银球应放在位置。(5)在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是。(6)给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是_。收集到78℃左右的馏分是。26、(10分)实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(反应装置如图所示)A.往烧瓶中加入MnO₂粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸 EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(足量),Zn粒)畿②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪27、(12分)三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。N₂Na₂CS₃Cd已知：CS₃²+2H⁴==CS₂+H₂S1,CS₂和H₂S均有毒；CS₂不溶于水，沸点46℃,与CO₂某些性质相似，与NaOH作①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N₂(高于60°C)一段时间，其目的是。④为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是。⑤若反应结束后将通热N₂改为通热空气(高于60°C),通过测定C中溶液质量的28、(14分)磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl₃、PH₃为原料制备，氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐(1)与BCl₃分子互为等电子体的一种离子为_(填化学式);预测PH₃分子的空间构型为_。a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B-N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是__;立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__。(4)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH₄BF₄含有__mol配位键。H₃BO₃和两个[B(OH)₄]缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄}8H₂O。其结构如图所示，它的阴离子可通过(填作用力)相互结合形成链状结构。(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为_;设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为acm,磷化硼晶体的密度为__g*cm³;若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影),请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置29、(10分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是B.上述三种温度之间关系为T₁>T₂>T₃C.c点状态下再通入1molCO和4molH₂,新平衡中H₂的体积分数增大D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH,平衡不移动①NO的作用是反应1:O₃(g)+NO(g)===NO₂(g)+O₂(g)△H1=-200.2kJ·mol-¹。反应2:热化学方程式为③若n(CO)n(NO)=0.8,反应达平衡时，N的体积分数为20%,则NO的转化率为故选C。根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非【题目详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→④→X,A项错B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，【题目点拨】对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不【解题分析】A.HSO₃在电极I上转化为S₂O₄²,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO₃+2e+2H⁴=S₂O₄²+2H₂OB.电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H*通过质子膜向电极I处移动，故BC.电极Ⅱ为阳极，H₂O在电极Ⅱ上被转化为O₂,发生电极反应：2H₂O-4e=O₂↑+4H+,NO转化为N₂,每处理1molNO,则转移电子数为1mol×2=2mol,根据电子转移守恒，则产生O₂的物质的量为同时有2molH*D.吸收塔中通入NO和S₂O₄²离子反应，生成N₂和HSO₃,所以反应方程式为：2NO+2S₂O₄²+2H₂O=N₂+4HSO₃,【解题分析】故选D。A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(P₄)的物质的量为0.5mol,所以62g白磷中含即含CsH₁₂的物质的量为1mol。1molCsH₁₂中含有4molC—C,12molC—H键，共16mol共价键，所以22g正戊烷、C.1molNa₂O中含2molNa*和1molO²,1molNaHSO₄中含1molNa*和1molHSO为：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O,消耗4mol硝酸，转移电子3mol,所以消耗2mol硝酸，转移电子为1【解题分析】A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C故答案为B。【解题分析】B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；B.氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧C.做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；故选C。生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe₂O₃+6Li⁴+6e'=2Fe+3Li₂O,故正确；C.放电时，正极反应WieFe₂O₃+6Li¹+6e=2Fe+3Li₂O,D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反【题目点拨】C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1molZ最多能与8molH₂发生加成反应，故A错误；B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；C.X分子中苯环上含有侧键—CH₃,Y分子中含有—CHO,则X和Y都能使酸性KMnO₄溶液褪色，则不能用酸性D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH₂CH₂CHO的结构有1种，取代基为—CH(CHO)CH₃和1个—CHO的结构有6种，共14种，故D正确。综上所述，答案为D。【题目点拨】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯二、非选择题(共84分)23、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化【解题分析】乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式(根据信息I,A为(CH₃CO)₂O;D发生水解反应然后酸化得到E,EE反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式燃合题给信感知。P,,发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；加成反应，故B错误；C.中含有羧基和酚羟基(或氨基),能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；D.只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出1molCO₂,故D错误；故选AC;(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为+CH₃COONa+2H₂O,反应②的化学方程式为b.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CH₃位于邻位，HCOO-有2种位置；如果两个-CH₃位于间位，HCOO-有3种位置；如果两个-CH₃位于对位，HCOO置；共6种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的；,故答案为6;【题目点拨】本题的易错点为(6),根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反(任写三种)【解题分析】H为,再根据题各步转化的条A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分【题目详解】般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为,可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱,从A和乙酸出发合成性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl₂反应生成CH₃COCl,CH₃COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，支管口处)【解题分析】防止暴沸锥形瓶i甲醇乙醇habfg管口(或h);(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也b、反应后的溶液中含有氯化锰，氯化锰能够与NaOH反应生成氢氧化锰沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的(5)①丁同学的方案中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y形管中的锌粒慢慢②金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长，气体体积逐渐减小，当温度冷却到掌握气体制备实验的一般步骤和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为(5)②,要注意金属与酸的反应为放热反应。27、弱还原分液漏斗排除装置中的空气Cu²⁴+H₂S=CuSl+2H*将装置中的H₂S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS₂全部排入C中被充分吸收洗涤干燥2.5mol/L偏高(1)根据盐类水解原理及酸性高锰酸钾的强氧化性分析解答；(2)根据实验目的、实验装置及空气的组成和H₂S的【题目详解】(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液显碱性，说明盐为强碱弱酸盐；向该(2)①根据仪器构造分析，仪器d的名称分液漏斗；N₂化学性质比较稳定，为了防止空气中氧气将H₂S氧化，所以反应开始时需要先通入一段时间N₂,排除装置中的空气，故答案为：分液漏斗③反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是：将装置中的H₂S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS₂全部排入C中被充分吸收，故答案为：将装置中的H₂S全部排入B中被充分吸收，将装置中的CS₂全部排④称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是：过滤、洗涤、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g,物质的量物质的量守恒，CS₃²+2H⁴=CS₂+H₂S↑,Cu²⁴+H₂S=CuSJ+2H*,CS₃²~~H₂S~CuS,n(Na₂CS₃)=n(CuS)=0.0875mol,则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度吸收二硫化碳还会吸收空气中二氧化碳，溶液质量增加偏大，计算得到28、CO₃²或NO₃三角锥形bc层状结构中没有自由移动的电子sp³2氢键面心立方最密堆积【解题分析】间构型类似于NH₃。(2)a.立方相氮化硼类似于金刚石，只含有σ键，不c.两种晶体中，B原子与N原子以共价单键相连接；d.立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为混合型含有B原子个数为4,由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数acm,可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的密度；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影),则B原子【题目详解】(1)寻找与BCl₃分子互为等电子体的一种离子时，可将Cl换成O,然后确定另一元素的原子可以C或N,则离子为CO₃²或NO₃;PH₃分子的空间构型类似于NH₃,中心原子的价层电子对数都为4,其中存在一对孤对电子，所以为三b.六方相氮化硼层间作用力小，为范德华力，所以d.立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为层内相当于原子晶体、层间相当于分子晶体，d不正确；(4)NH₄+和BF₄中各含1个配位键，所以1molNH₄BF₄中，含有2mol配位键。答案为：2;P原子的个数；含有B原子个数为4,由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数acm,可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的密)若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影),则B原子与面心中的P原子间隔重叠，则在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置为或或【题目点拨】计算晶胞中所含原子的个数时，应首先弄清原子所在的位置，当原子位于体内时，完全属于此晶胞；当原子处于面心NO₂(g)+O(g)=NO(g)+O₂(g)△H=+57.2kJ/mol;1:【解题分析】(1)本小题考察盐类水解，水解平衡为吸热反应，冬天温