宁夏银川一中2024届高考化学三模试卷含解析

宁夏银川一中2024届高考化学三模试卷结论A苯分子中含有碳碳双键，能与Br₂发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺该溶液中一定含有S₂O₃²-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀D相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性A.AB.BAH<0。下列说法正确的是()A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B.放电时，负极反应为NH₃-8e+90H²=NO₃+6H₂OC.a为阳离子交换膜D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8gA.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应甲A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.在装置甲中放入MnO₂和浓盐酸加热制备氯气D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物下列有关说法正确的是()A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.在③中加入盐酸溶解得到MgCl₂溶液，再直接蒸发得到MgCl₂·6H₂OC.在④⑤⑥中溴元素均被氧化A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡正向移动C.be段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对pH产生影响A.SO₂、SO₃都是极性分子B.在NH₄*和[Cu(NH₃)₄]²+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10、常温下，向ILpH=I0的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH)的关系如图A.a点溶液中：水电离出的c(H*)=1×1011、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，1LC₂H₅OH完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为B.20gD₂O与20gH₂¹8O含有的中子数均为10NAC.1mol-L¹Al(NO₃)₃溶液中含有3NA个NO₃D.50mL12mol-L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3NA的是XWYRZA.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB.84号元素与Z元素同主族C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D.Z₂W₃具有氧化性和还原性13、在反应3BrF₃+5H₂O===9HF+Br₂+HBrO₃+O₂↑中，若有5molH₂O参加反应，被水还原的溴元素为()A.1molC.4/3mol14、下列由实验得出的结论正确的是()A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是丙③①Y的②X的单质B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NAC.18g的D₂O中含有的中子数为13NAC.反应H₃PO₃+HPO₃²~20、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是A.v(A)=0.8mol/(L·s)B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D21、已知铍(Be)与铝的性质相似。则下列判断正确的是()B.氧化铍的化学式为Be₂O₃22、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：(1)甲的化学式为(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元24、(12分)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：水浴ADNaOHHGBCCF(2)H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是。(4)由D生成E的化学方程式为 。25、(12分)高碘酸钾(KIO₄)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置IⅡⅢKIO₄+7KI+8CH₃COOH===4I₂+8CH₃C则该产品中KIO4的百分含量是(M₁(KIO₃)=214,Mr(KIO₄)=230,列出计算式)。26、(10分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO(1)如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为,仪器E的作用是(3)取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO₄溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为,食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品。(4)将10.0gNa₂S₂O₅样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的样品的纯度为%(保留一位小数),若在滴定终点时，俯视读数NaSO₃标准液的体积，会导致NazS₂Os样品的纯度 27、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOHBDACBDA若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内C10与C10₃的物质的量之比为6:1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原碘化钠固体N₂①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃,目的是钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c.用3.213mol·L¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₂+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI),重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4.33mL。28、(14分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物 ①步骤I的反应类型是②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是29、(10分)碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：(2)T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)——2NO₂(g)△H<0。k建为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：时间/s012345①从0～2s该反应的平均速率y(NO₂)=