浙江衢州四校2024届高考化学五模试卷含解析

浙江衢州四校2024届高考化学五模试卷1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:1D.黄铜矿(CuFeS₂)与O₂反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物2、下列物质中导电能力最差的是()A.熔融态KHSO₄B.铜片C.0.1mol/LH₂SO₄D.固态KCl3、图1为CO₂与CH₄转化为CH₃COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH₃COOH和CH₃COO~两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是图1图2A.CH₄分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量B.中间体①的能量大于中间体②的能量D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动A.合成气的主要成分为CO和H₂C.①→②吸收能量D.Ni在该反应中做催化剂5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()6、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.2:3+SO₃→Na₂SO₄+O₂,据此，你认为下列方程式中不正确的是A.2Na₂O₂+2Mn₂O₇→4NaMnO8、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮9、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-I,体积分别为Va和V,的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V,=100mL,Va、V₀与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是pHC.a→c过程中水的电离程度始终增大A.CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中B.SO₂通入CaCl₂溶液中C.NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混和溶液中D.SO₂通入Na₂S溶液中选项①中物质②中物质氯化亚铁溶液A.AB.B12、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5,5]十一烷的结构为实验I实验Ⅱ反应温度/℃下列说法正确的是()C.实验Ⅱ比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC,平衡正向移动WWpaNaNaNabaB.放电时，负极反应为HCOO+3OH-2e=CO₃²+2H₂O①1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2M20、25℃时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH₃COO)与c(CH₃COOH)之和始终为0.1mol-L¹,溶液中H*、OH、CH₃COO及CH₃COOH浓度的常用对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中③表示Igc(H*)与pH的关系曲线B.0.1molL¹CH₃COOH溶液的pH约为2.88D.向0.10mol-L¹醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO₂的目的是防止营养成分被氧化22、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是()B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱二、非选择题(共84分)23、(14分)慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。D慢心律(1)C中的含氧官能团名称为和(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干24、(12分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。(R、R'可表示烃基或氢原子)Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答：(1)C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为(3)③的反应类型是(4)PVAc的结构简式为(5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式(任写一种)。25、(12分)苯甲酰氯(是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):已知物质性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃碳酰氯(COCl₂)氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH₂)₂]和氯化铵等无毒物质三氯甲烷(CHCl₃)I.制备碳酰氯反应原理：2CHCl₃+O₂-光→2HCl+COCl₂若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCl₂,充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂,少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式③从装置D中得到产品，还需经过(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-'酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。27、(12分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。熔点沸点易溶于水，乙醇 于乙醇A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高C.装置乙中b处水流方向是出水口D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用) a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢A.蒸馏水B.乙醇C.5%Na₂CO₃溶液D.28、(14分)钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请类型为,CO₂分子的立体构型为。(3)酞善钴分子的结构简式如图所示，分子(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离29、(10分)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM*离子由H、C、N三种元素组成，形。(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号πn"表示，其中m代表参与形成金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质【解题分析】B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH₃COOH)=c(CH₃COO)=0.05mol/L,CH₃COOH=CH₃COO+H*的电离常数D.根据CH₃COOH=CH₃COO+H^的电离常数可知，图2两条曲线的交点的c(H)值等于醋酸的电离常数K₂的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向移动。D项错误；答案选D。【解题分析】的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO₂和CH₄催化重整生成CO和H₂的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。【解题分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。【题目详解】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4:6=2:3,根据N=nNAA、由图可知0.1mol/LHA溶液的pH=3,根据HA÷H+A~可知Ka=10~3×10-3/0.1=10~⁵,A错误；B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe,A.Na₂O₂中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO₂反应，则1moINa₂O₂反应后得2mol电子；若只作为还原剂，则1molNa₂O₂反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO₂或水反应，则1molNa₂O₂反应后转移1mol电子，综上所述，1molNa₂O₂参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1Na,分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO₃,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；答案选C。【题目点拨】处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应【解题分析】A.反应为2A(g)+B(g)==2C(g),比较实验I和Ⅲ,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K₃<Ki;温度相同，平衡常数相同，则K₁=K₂,综上所述可知平衡常数关B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会C.实验Ⅱ达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验Ⅱ改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),实验Ⅲ中，原平衡的化学温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后1molA和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=1mol/L,此时浓度商此恒温下再向容器中通入1molA和1molC,化学平衡没有发生移动，D错误；+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2mole时，溶的pH约为2.88,所以0.1molL'CH₃COOH溶液的pH约为2.88,故B正确；C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合二、非选择题(共84分)23、醚键羰基氧化反应根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中-醇羟基转化羰基；中含有2个C-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；D的同分异构体同时满足如下条件：①属于α-氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团；制：,应先制,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成,进而氧化可生,再与乙醇发生酯化反应得到目标物。【题目详解】(1)根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为醚键(2)对比B、C结构可知，B中-CH(OH)-转化为C=O,属于氧化反应，故答案为：氧化反应；(4)D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于α-氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：(5)制：应先制,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成,与及班出进而氧化可生,再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程及班出【解题分析】A为饱和一元醇，通式为C₁H₂n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则解得n=2,A为CH₃CH₂OH,根据PVAc可知，A氧化成E,E为CH₃COOH,E与乙炔发生加成反应生成F,F为CH₃COOCH=CH₂,,)铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH₃CHO,根据信息I,C结构简式为CH₃CH=CHCHO,C发生还原反应生成D,D结构简式为CH₃CH₂CH₂CHO,据此分析；【题目详解】A为饱和一元醇，通式为C₁H₂n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有A为CH₃CH₂OH,根据PVAc可知，A氧化成E,E为CH₃COOH,E与乙炔发生加成反应生成F,F为CH₃COOCH=CH₂,F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式；,碱性水解得到PVA铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH₃CHO,根据信息I,C结构简式为CH₃CH=CHCHO,C发生还原反应生成D,D结构简式为CH₃CH₂CH₂CHO,(1)C的结构简式为CH₃CH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp²杂化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；(5)F为CH₃COOCH=CH₂,含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为(6)溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到,合成路线流程【题目点拨】难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、25、分液漏斗eghbaf浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化增大反应物之间的接触面积，加快反应速率COCl₂+4NH₃H₂O=CO(NH₂)₂+2NH₄Cl【解题分析】(5)根据碳酰氯(COCl₂)沸点低，三氯甲烷易【题目详解】多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案26、减缓反应速率PH₃+4ClO~=H₃PO₄+4CICI+CIO~+2H⁴加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色生成的Mn²*是该反应的催化剂根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据【题目详解】=H₃PO₄+4CI,由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了H+,则发生反应CI+CIO~+2H⁴=Cl₂↑+H₂O而产生③将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得(3)①用H₂C₂O₄滴定KMnO₄,反应完全后，高锰酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于生成的Mn²*是该反应的催化剂，加快了反应速率；27、直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物利用分馏柱进行多次气化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分离，或“可提高引馏体与外部空气热交换效率，从而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。”ABCedca将玻璃漏斗放置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤(即过滤时有保温装置)或趁热用减压快速过滤【解题分析】两套装置都是用来制备乙酰苯胺的，区别在于甲装置使用分馏柱分离沸点在100℃至105℃左右的组分，主要是水，考虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性质，通过分