西安中学2024届高考化学二模试卷含解析

西安中学2024届高考化学二模试卷选项①中物质②中物质A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、B向1mlL1molL-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X,加热C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl₂的集气瓶中Cu在Cl₂中能燃D在试管中加入1mL0.1mol·L-I的FeCl₃溶液，再加入1mL0.5mol·L-1的盐酸H*能抑制Fe³+的A.AB.B3、向某二元弱酸H₂A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx或如图所示，下列说法正确的是()A.pH=7时，存在c(Na)=c(H₂A)+c(HA)+c(A²)B.直线I表示的是1随pH的变化情况D.A²的水解常数Kni大于H₂A电离常数的K₂₂4、下列说法中正确的是()A.25℃时某溶液中水电离出的c(H¹)=1.0×10~¹2mol-L-I,其pH一定是12B.某温度下，向氨水中通入CO₂,随着C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g),起始充入3molX和3molY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡D.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高C.蚕丝属于天然高分子材料6、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr₂为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是()A.工业上步骤①常用Ca(OH)₂代替NaOHB.设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D.工业上实现步骤⑥,通常用氢气还原氯化镁7、常温下2mL1mol-L¹NaHCO₃溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl₂溶液，有白色沉淀和无色A.NaHCO₃溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(B.NaHCO₃溶液中，c(Na¹)>C.加热NaHCO₃溶液，pH增大，一定是HCOD.滴加饱和CaCl₂溶液发生了反应：Ca²*+2HCO₃=CaCO₃L+H₂O+CO₂↑8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象AB用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO₄溶石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色A.A9、室温下，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H₂A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错A.当溶液中A元素的主要存在形态为A²时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在((Na')=2c(A²~)+c(HA)C.室温下，反应A²+H₂A=2HA~的平衡常数的对数值lgK=3D.室温下，弱酸H₂A的第一级电离平衡常数用K表示，Na₂A的第二级水解平衡常数用Kn₂表示，则Ku>Kn₂10、以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)A.NaCl(KNO₃):蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B.硝基苯(苯):蒸馏C.己烷(己烯):加适量溴水，分液11、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正A.W的氢化物中常温下均呈气态B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键下列说法不正确的是()A.0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y*)>c(X)>c(OH)>c(H+)与D.a点时两溶液中水的电离程度不相同13、钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于Ti的说法中，错误的是()A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22A.石墨与O₂生成CO₂的反应是吸热反应B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定A.a通入CO₂,然后b通入NH₃,cB.b通入NH₃,然后a通入CO₂,cC.a通入NH₃,然后b通入CO₂,cD.b通入CO₂,然后a通入NH₃,c中放碱石灰中放碱石灰中放蘸稀硫酸的脱脂棉中放蘸稀硫酸的脱脂棉16、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()化学性质实际应用AAl₂(SO₄)₃和苏打Na₂CO₃溶液反应BSO₂具有漂白性可用于食品增白A.AB.a、b、c三点水电离出的c(H+):D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.335mL水35mL盐酸35mL盐酸A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C.通过实验可判断出反应I、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应I、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应20、某稀溶液中含有4molKNO₃和2.5molH₂SO₄,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO₃被还原为NO)。下列说法正确的是()A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中c(Fe²+):c(Fe³+)=1:1C.所得溶液中c(NO₃)=2.75mol/LD.所得溶液中的溶质只有FeSO₄,B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质22、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()二、非选择题(共84分)23、(14分)有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：(1)反应④的反应类型是.:J中官能团名称是(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH₂(COOC₂Hs)₂与足量CH₃CH₂CH₂I充分反(4)反应⑨的化学方程式为：其中产物X的结构简式是_。(5)写出符合下列条件的I的同分异构体_。①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：②+催化剂|(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为_。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称(2)C→D的反应类型为。B→C的过程中反应①的化学方程式为_。(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH₂ONO₂)₄的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见25、(12分)乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH₃CH(OH)COOH与FeCO₃反应制得：I.制备碳酸亚铁(1)仪器C的名称是。(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是;关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞打开活塞,观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体(3)装置D的作用是Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加入少量铁粉的作用是。(5)若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。(6)经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。反应中Ce“离子的还原产物为Ce³*。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.1000mol·L¹Ce(SO₄)₂标准溶液滴123则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为%(保留小数点后两位)。26、(10分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二溴有机层2③⑤制备1,2一二溴乙烷制备乙烯净化乙烯④②①已知：1,2一二溴乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。I1,2一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。气体A(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶气体A(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题：Ⅱ1,2一二溴乙烷的纯化步骤③:冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤④:用水洗至中性。步骤⑤:“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为27、(12分)某溶液X含有H*、Al*、NH₄、Fe²*、Fe³*、HCO₃、S²、SO₄²、Cr、OH中的一种或几种，取该溶液气体气体F沉淀1溶液B过量NaOH溶液△则不需计算),X溶液中c(CF)=mol-L¹。28、(14分)硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为,基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(3)SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为;四卤化硅的熔、沸点如下，分(4)可与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH的中心离子的配位数为。(5)在硅酸盐中，SiO四面体(图a)通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为,化学式为)OOR图a图b29、(10分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N₂和H₂物质的量之比为1:2.8。A.可以加快反应速率B.可以改变反应热C.可以减少反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目A.原料气中N₂过量，是因N₂相对易得，适度过量有利于提高H₂的转化率B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCl₃溶液颜色变浅。【题目详解】B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)₂反应必须在碱性环境下、加热进行，1mL1mol·L-'的NaOH溶液中与5mL2mol/L的X不是葡萄糖，故B错误；C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl₂的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；D项、向1mL0.1mol·L-'的FeCl₃溶液中加入1mL0.5mol·L-'的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象【解题分析】【题目详解】A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和Na₂A,根据物料守恒，存在c(Na)>B.由分析：直线I表示的是Ig随pH的变化情况，故B正确；【题目点拨】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸【解题分析】A.既然由水电解出的c(H*)=1.0×10-¹²mol/L,则由水电解出的c(OH)==1.0×10¹²mol/L;而c(H+)×c(OH)=1.0×10-¹mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0×10²mol/L或者c(OH)=1.0×10²mol/L,即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=1B.NH₃·H₂ONH₄⁴+OH,通入CO₂平衡正向移动，c(NH₄)不断增大，而平衡常数不变，则C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g),起始充入3molX和3molD.蒸馏水的pH=6,所以Kw=1×10-¹²,应加入等体积浓度为0.01mol·L¹的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10【题目点拨】A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑【解题分析】A.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；B.生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误；C.蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；【题目点拨】故选D。B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所以答案选择B项。【解题分析】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A²~时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2(A²-)+c(HA-)+c(OH-),C、依据图像中两个交点可计算出Ka=101-2,Ka₂=10+2,室温下，反应A²~+H₂A=—2HA⁷的平衡常数【题目点拨】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。【解题分析】根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方【题目详解】A.KNO₃的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO₃的热溶液，答案选D。小，所以曲接L示的与pH的关系，故B正确；D.a点溶液的pH<7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水故答案为A:【解题分析】【题目详解】A项、i的质子数为22,故A正确；B项、Ti的质量数为48,故B错误；D项、的电子数=质子数=22,故D正确；【解题分析】A、石墨与O₂的总能量高于CO₂的能量，故石墨与O₂生成CO₂反应为放热反应，选项A错误；B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项BC、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项【解题分析】由于CO₂在水中的溶解度比较小，而NH₃极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH₃,再通入CO₂;由于NH₃极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH₃的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH₃,然后b通入CO₂,A、B、D选项均错误；因为NH₃是碱性气体，所以过量的NH₃要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【题目点拨】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、【解题分析】A、泡沫灭火器是利用Al₂(SO₄)₃和小苏打NaHCO₃溶液反应，故不选A;B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C;答案选C。【解题分析】D.反应的中间产物有N₂O₂和N₂O,D选项错误；【题目点拨】化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没【解题分析】A.20.00mL0.100mol-L-'的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na¹)>c(HB),故A正确；C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为综上所述，答案为B。事事【解题分析】A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃<18.5℃,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；【解题分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H*+NO₃=Fe³⁴+NO↑+2H₂O,已知，n【题目详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol,标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错B.所得溶液中c(Fe²+):c(Fe³+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正确；C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO₃),故C错误；【解题分析】X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或Al,Y原子核外最外层电子数是其电子总数则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为Al;根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al₂Z₂H₂O₆,Z的化合价为+2价，则Z为Mg。【题目详解】B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；C.X与Y形成的化合物为H₂O₂或H₂O,均为共价化合物，故C错误；D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；故答案为D。【解题分析】A.NH₃与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO₂,故A错误；B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、取代反应酯基、溴原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多【解题分析】A为B为-cha,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为性条件下水解得到D为：,酸和醇发生施化反应，生成E为：取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。【题目详解】故答案为：酯化反应(或取代反应);溴原子、酯基；(2)由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；(3)反应⑥发生的是取代反应，CH₂(COOC₂H₅)₂与足量CH₃CH₂CH₂(4)I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为：其中产物X的结构简式为(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为醚键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为：,水解生成CH₃CH₂CH(COOH)CH₃,与甲醇发生酯,合成路线为：苯丙烯醛加成反应【解题分析】,C与溴发生加成反应生成D,(5)CH₂=CH₂和水发生加成反应生成CH₃CH₂OH,CH₃CH₂OH发生催化氧化反应生成CH₃CHO,CH₃CHO和HCHO发生信息反应生成HOCH₂C(CH₂OH)₂CHO,HOCH₂C(CH₂OH)CHO发生加成反应生成HOCH₂C(CH₂OH),HOCH₂C(CH₂OH)₃和浓硝酸发生取代反应生成C(CH₂ONO₂)。【题目详解】,发生加成反应生成,B(3)G的结构简式为,故答案为银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4,符合条件的同分异构体结(5)CH₃CH₂OH发生催化氧化反应生成CH₃CHO,CH₃CHO和HCHO发生信息①的反应生成C(CH₂OH)₄,C(CH₂OH)₃和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH₂ONO₂)₄,合成路线为【题目点拨】本题的难点为(5),要注意题干信息的利用，特别是信息①和信息③的灵活运用，同时注意C(CH₂ONO₂)₄属于酯类物25、三颈烧瓶制备Fe²*,Fe²⁴+2HCO₃=FeCO₃J+CO₂1+H₂O液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe²*氧化反应产生的Fe²*被氧化乳酸(根中的羟基)被酸性高锰酸钾溶液氧化97.50【解题分析】(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。(2)根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；(3)根据化学反应【题目详解】(1)由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。(2)为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCl₂。先关闭活塞2,打开活塞1、3,待加入足量盐酸后，关闭活塞1,反应一段时间后，利用生成的H₂使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCl₂溶液加入到C装置中，具体操作为：关闭活塞3,打开活塞2。C装置中FeCl₂和NH₄HCO₃发生的反应的离子方程式为Fe²+2HCO₃=FeCO₃↓+CO₂t+H₂O。答案：制备Fe²*;利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe²*被氧化；2;3;Fe²*+2HCO₃=FeCO₃↓+C(3)亚铁离子易被氧化，装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe²*氧化(4)Fe²*易被氧化为Fe*,实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCO₃与乳酸反应产生的(5)乳酸根中含有羟基，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的高锰酸钾的量变多，而计算中按Fe²*被氧化，故(6)3组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO₄)₂的体积为c(Fe²*)=(19.50×0.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,则250mL溶液中，原产品中含有n(Fe²*)=0.078mol/L×0.25L=0.01926、指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率cBr₂+2OH~=Br~+BrO~+H₂O干燥产品(除去产品中的水)30%【解题分析】因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二溴乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃,因此只能让1,2一二溴乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为Brz+2OH(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水);单质溴为0.1mol,根据质量守恒得到1,2一二溴乙烷理论物质的量为0.1mol,因此该实验所得产品的产【题目详解】(1)图中B装置气体经过，但B中气体流速过因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指示B中压强变化，避免气流过快(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二溴乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃,因此只能让1,2一二溴乙烷(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为Brz+2OH(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水);单质溴为0.1mol,根据质量守恒得到1,2一二溴乙烷理论物质的量为0.1mol,因此该实验所得产品的产率为故答案为：干燥产品(除去产品中的水);30%。【解题分析】测得X溶液中c(H*)=6mol/L,在强酸性溶液中与H*反应的离子不能大量存在；加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄²离子，生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO₂,E为HNO₃,溶液，生成气体F,则F为NH,说明溶液中含有NH₄离子，溶液H中溶于CO₂气体，生成沉淀I,则I为Al(OH)₃,H为NaAlO₂,沉淀G为Fe(OH)₃,说明原溶液中含有Al²*离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质的量判断原溶液中含有Fe³*,溶液显酸性，溶液中含有Fe²*离子，就一定不含NO₃离子，根据已知溶液中电荷守恒计算确定是否含有的离子CI,以此解【题目详解】HNO₃,气体F是NH₃,I为Al(OH)₃,H为NaAlO₂,沉淀G为Fe(OH):(1)由于测得X溶液中c(H)=6mol/L,溶液显酸性，在强酸性溶液中与H*反应的离子HCO₃、S²、OH不能大量存在；(2)在X中含有Fe²*、H*,当加入Ba(NO₃)₂溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe*、NO、H₂O,反应的离子方程式：(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,根据3Fe²*+NO₃+4H⁴=3Fe³⁴+NO1+2H₂On(Fe²+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)₃]=5.35g÷107g/mol=0