高中化学人教版(新课标)必修4第二章第二节离子反应A卷(精编)

第第#页共16页高中化学人教版（新课标）必修1第二章第二节离子反应A卷（精编）姓名: 班级: 成绩: 一、单选题（共9题；共18分）（2分）（2018高二上•钦州港开学考）化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ）A.漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体C.熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路（2分）（2019高二上•吉林期中）判断强弱电解质的标准是（ ）A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度（2分）（2019高一上•武邑月考）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Cu2+、Ba2+、Cl、SO42-C.NH4+、Na+、OH、SO42-D.K+、Na+、OH-、NO3-（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中一定不含有A.溶液中一定不含有CO32-,可能含有SO42-和NO3-B.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A13+C.溶液中n（NH4+）=0.2molD.n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1（2分）（2016高二上•六安开学考）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1口。14的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A溶液中溶质Na2CO3A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：lA.A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l原Na0H溶液物质的量浓度为0.075mol/L通入CO2气体在标况下的体积为56mL6.（2分）下列离子检验的方法正确的是（ ）某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-某溶液‘二^"生成蓝色沉淀，说明原溶液中有6.（2分）下列离子检验的方法正确的是（ ）某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-某溶液‘二^"生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-某溶液“三七三生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+（2分）（2019高一上•宿迁期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2TB.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2tC.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+ =CO2t+H2OD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2t+4H2O（2分）（2016高二上•洛阳开学考）下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）A.Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：A13++3OH-=Al（OH）3；B.纯碱溶液使酚欧变红：CO32-+2H2O。H2CO3+2OH-C.乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32-二CO2t+H2OD.FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（2019高三上•桦甸月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向三和。一」溶液中滴加氨水至过量： --小;,H.--HB.向悬浊液中滴加■"・.；・'%溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C.向%：*：。-溶液中加入足量稀硫酸：2s2O32-+4H+二SO42-+3SI+2H20D.向苯酚钠溶液中通入少量：气体：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-二、填空题（共3题；共13分）（3分）（2017高二上•攀枝花期中）写出下列物质的电离方程式：NaHC03,CH3COOH：,NH3・H2O：,H2CO3：.（5分）（2016•镇海模拟）因为BaS04难溶，难于利用，所以工业上常将BaS04转化成BaC03后，再将其制成可溶性钡盐.现有足量的BaS04悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaS04转化成BaC03,写出该反应的离子方程式：.（5分）（2016高二上•西安期末）①向明矾溶液中逐滴加入8@（0口）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液PH7（填＞、＜、=）,离子反应总方程式：②向明矾溶液中逐滴加入8@（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液PH7（填＞、＜、=）,离子反应总方程式：.三、综合题（共3题；共15分）（8分）（2018高一下•嘉定期中）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：（1）氮气的电子式，氨的结构式；（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式；（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：。（3分）（2018高三上•静海月考）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3十°AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2）,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3十而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是（填字母）。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HC1,请写出反应的离子方程式：。Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填字母）。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3FeSO4可用于制备高铁酸钾（K2FeO4）,写出在碱性条件下用FeSO4与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式：。①该反应中的还原剂是;②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为。15.（4分）（2016高二下•吉林期末）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子.同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）.A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A,B,C.（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）.（4）若将A、B、Cm种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为.参考答案一、单选题（共9题；共18分）答案：1-1、考点.":吃于；『后和引一:八、、：解析：【解普】A.it白母靛陵.确酒都属于曷合物,液氯是氯气分子构成的,展子纯净物,KF符合题意:B向煮沸的1mol/LNmQH溶液中我加FeCh?a和溶液生成力化铁打褐色沉温,不能制备F式。⑶3胶体，B不好合翔意：C而融髭蛇,盐酸和铜都能导电，具中轲化的尿于电解质p盐酸是混合物,铜是金孱”均既不是电解质，也不是三喷好成电解质与非电解防都必须是化合物,匚不符台言意；。国白质形成的分散黑是胶体,则一束平行槌照射室白质溶液时，从《11面可以首到一束光亮的通路।这是脏体的丁达尔现象,口得台盟首，故普定为：D.【分析］A.不同物质组成的为混合物r同种物质组威的为纯争；B互量化铁胶体制备是向需小中润入施和的就化铁溶液,如熟至红得色再到氢氧1mfc体：c,水溶液中蛔融状态下都能导电的化含物为电解质；d，胶体具有丁达尔效应；答案：2-1、考点.--.：.-「.一.红,二三丁卫士和丁丁卫士:八、、：解析：【解答】凡电战康的强弱与溶液的导电强土无关溶液的导电性强弱取决于溶液口雪子浓度的大小茗子海砂尢导电性越泡如硫戢飕强电解病但它幅于水■重溶于水的部分能完生电尚而导电能t很氢故A不等白题意；B-根据能杳完全电若区行强电解质弱电岸堂,与相对分产段量iSW黄系故B不符洽题意：C学电解质是脂在水溶液傩解完全电离的化合物r弱电解聘在水海丽部分电谢的化合物,故C符合题意；。硫酸现曷线电解威但它昨溶于水Z酸易溶于水■但它曷弱电漪质所以电解罡的强弱与滔解度无关故。不桁管题意故芸专为：Ct【分析】强弱用廨点的主要区ill住于电音时葭香完三电高,即电售程度如何•码;t端普.答案：3-1、考点.：二i三存:、、：【解答］从匚0户与H*康应生成二氧化碳气体而不百齿*里^存，4K符例函意;B.BM+与S0J-反应生曳硫酸轨沉淀而不能大量拄行,B不桁合堰患；C.WHT■与OH—反应氨气和水而不田量共存,C不符合题意；口离子之间不发生任何反应，能大量共存，D符言题意；SS®卦：D［分析】A.H*自照CQ?一形础2丽匚On；碗50dl•形d5。丽定；C.NHjt需与OH，形确网NH寸H?。；解析： 的•・":了而不不位忌：：答案：4—1、考点：W二：一:八、、：解析：［睥雷1A、加韩产生无色无味5悻饶明漳与氢萌子反应生成氨气r溶液中有大量氨离子。则没有辎根和制酸梅商子r团为硝酸风里离子与锌会反应生成朝烈性骷T出睡「故区错误;B,力叭型氧牝螭,先与轲裔子反应，再与隹错离子反应生成氢轼化物沉淀，再与钱根反应得到一水白毓，再与氢氧化铝反应生成瞬酸钠,依雅图离中沆温里的帝匕曲建可理加入朝家也期15eQ01巾小时，发生原成氨胸离子与乘事相离子反应,沉淀的量不交，所以溶液中的阳禽千■津台NH4晨H\Mg2*,Al3*,故嫡吴；J依据图象中沉;注量的变化曲统可知IjlXS［前mX5mW-。.7巾况时,沉淀的鬓不克.发生脑氨粗离子与集8牌修子反应，fiMENH4++0H=NHrHj0, 裁CEM；D.第一^S^化热中和短隆子的崎度,所IU毒离子的粗质的量是0.1rcwl;瞥四段是蠡氧化雷和毒量化刖反应的阶段(即AI(OH)3-OHj-［AI(0H)4r,则消耗雷邕化钠的物S的量为：Q.8mo1-0,7mQl=OAmol;第工罡楝离子ft催离子曲的阶段，相据且|3+~?oh~闺｛QHJ3,Ug"~20H~Mg(OH；2.的椀微的里是0.mmn.听以镁离子消耗氧量化融的翅惯的量是；0,5mol-0,1mo3--O.Smol=Olnnolr所以建需子的物贵的量殿,05mm,即fl(H*):nCAf3+):n(Mg2+)=0,1:0.1:0.05=2:2:1r故型浅；®i^：C.【分析】加锌产生无隹无味气体说明律与宜商子反应生成氧气，溶液中肯大量氢离子，则没有碳像根和硝聊离子;加氢氧化酒产生白色沉定说明不含三阶铁离子；当溶源中含衰茗孑.皆描帮子一座离子一铝更子时.加入氢氧化妙,先与家意子反应,再与建.铝需子反应生成募或比物沉浜r再与送粮反应得到一水自氯，再与氢氧化辐反应生麻偏胆壁球,第色回象沉淀的量与加入量氧化曲的物质的量的关系解考.答案：5-1、考点.」-一•——:八、、：解析：【癣匐解；与hhOH溶液反应有如1隔种.边界”情况：8h*2NgH=N力8/也0…@故反应后溶液卬溶质的成笄可有如下可熊：NaROm和Nd。tNa2CO1KNa2CQ3ffiNaHCO^MdHCOm：号将彝盐酸逐滴滴乳破I翻喃g中时，Nm2c禽侬&酸的反应息分函M的二3茎。/H0二陋HCC/NaQi③MmHCO^HCkNmCI+HaO+C。4…例且可以看出,当反应完全进行时，两个过程消耗H0的1星相售,若溶液中还有言化钠「则首先是反^：小04口口=忖为口，»口”.酬缶应产生82之前消侬重的闹轮山工，从开始七8工至反应转取消耗盐葭的体枳为“工.带各种反应的情况总结如下表；溶液中溶质的成分Nag和INaOHN为8MN超83和NaHICO3NaHCO3NaHCO3向溶液中逐滴加入稀盐唳发生的反鹿依次是⑤@④依次是(D@④④姆与V邢关系V#5Vi=V2匕=。，V2>0Uj=Q.V2>0分析整中的闺象二KVi=50mLFV2=75mL^50mL=25mL<Vi1晅此判断溶液中溶面的成分是N雹COm和NaOH,根相上面⑤O@三个化学方程式可知，NmOH和N阪CO3的物质的量之比等于消晞盐瓶的供积之比,则RCNaOH>:n(Na2CO5)=(75mL•50mL);25mL<L;1F故A错误；B、溶液中溶质的成分是N即匚缶和WQHrn(NaOH):n(Nd2cs)=(75mL-50mLJ!25mL<L!1P故B正确:Q当力 乃E用，溶液溶质为MaCI,JktHln(Na4")=nCHCI)=0.075mL^0,lmol/L=0.0075mol,所即(NaOH)=0£075mol,c(NaOH)==0.07Snnol/L,趾正德:650mle乃mLS^J侬为HC5+H*=Hg+CQzTrn(HCI)=0.025L»0.1nnol7L^0.[)025nnolT则V〔CO?)^0.0a25molN22.4iymol=0.056L=56mLr故D正确..【分析】CS与hhCH溶液反断物下两种一边界"情况；CO2+2NaOH=NajCOi+H^O..@匚。才十N@OH=NdHC。和.②液中溶质的成分可例■R]■屋；NsCOm和NdQH, N鸵CO次NaHCU1NaHCO3；当将稀益酸透朝疆腱酸纳溶液中时rN”83跟部前的反应罡岩阚跖的：N勾8/HCI=NjH8m*N白口…③NaHCR+HCHN白口铝2。+8匹..④^且可以看出.当反应完全进行对，两个过程消耗HCI的量相等.若溶液中还有氧氧*H则苜:附日。1"1土卜口=[1亦口十1120.,封5(}011.275加1^的皈为H匚。[寸1^*=1"12。十匚。2匕小于50巾1.「说明加入崎50mL前发生的芨应分^为H++OH'=HnOrCQ324H♦=*/rr结氤孤的离子方程式和盾—恒的角度解答里趣,答案：6-1、考点.一「…:八、、：【解答】程IA.臬溶液T蜷Q曾生成白色沉温,晓明原溶液可能有口一，或诋酸根离子等，放力错温；B,黑溶液包包孳生领色沆淀r雌沉而为r说明癌溶液中有匚d*I裁B正哪；J某溶液之空T生成白隹赤温,滋明原溶液中可能有S。/'I或含银离子,但二者不染同时存在,椒第溟;D.英溶液也阻膂生趣福色沅淀r红耨色沉淀为氢邕化合『说明股溶液中育防沁।故（＞错误；逊3.E分析】A.白邑沆淀可能为硫被银，破幽阻等；B.蓝色沉淀为置氧化晅：£.白佳沉温为Hg白或麻酸期;解析： 老迁承度国■容笠]答案：7-1、考点.，K”仁:八、、：解析：【解裔】A.读落子方程式不褊足原子寺恒，仔符合题意;区铁与稀就陵且原生成FeSfQH],不生成FKb,谭离子方箧江不好告客观事实,B不符合甑息;CG匚0m曷难溶物，在离子方程式中应保留化学式,C不符合置意;□Cu与晶喷反应生成可溶性016口。3H2OffiCO2.该离子方程式正彘，。符合盟意二故答皇为：D【分所J此题是对育子方程式正读别断的老亘。分析窗于方1星式是首正确.应首先沿析反应是否将含客观事实；英次分析化学或牖叫罡者正施：信南海是否满足电荷守恒和原子守恒.答案：8-1、考点. .三一『一二二二:八、、：解析：【解答］解：A.一水自氨应该保留分子式r正期的蓄于方程式为：AI3++3NH3*H2O=AICOH)"NNHT",故A错误;B,苑碱是强减弱酶的盐，盐水麻悬分步进行的，主要以第T为主r正确的离子方程式为:C032-42H2O^HCO3-^OH(故B镭谀；J五酸息弱酸r碳髓耳为好的.二者应该写化学式r清除水垢后的牝字反应原理为:2CH3COOH4-CO35<03f+H2Ot2CH3COO,树错误；D-FeCIm修液中加入尽量铁粉,溶液由黄色变成浅绿色:2Fe3++Fe=3Fe2+,将合反应聿塞r离子万警所写也将台原则故D正碎；嵋D.［分析］A.氨水中的一水白氨是弱基r一水合信不能拆开，漏于方程式中应该保雷分子式；B,碳酸相寓子的水解分占进行，息子方程式应运分生书写.主要写出第一步的水端即可：C乙窿和碳粉骑不能拆开,应津保留化学式；D、氟化铁与帙就反应生磁化亚铁.铁牌子,科t成亚跌禺子.答案：9-1、考点.上一二二三一二小二一二:、、：解析：【解管］从向AgNS溶液中滴蛹氨水至过量r会形成丽络商子,反应的意子方程式为：Ag++2hHyH2O=泊氧忖H*?］、2H力，AT将白遢息；B,由于MgfOHb的藩群度大于MfOH卜的海醉惹,隔以向MgfCHhB注液中漉加2口鼻溶液，会发生沆提转化r檎踞©HbE.藕子旗为十二2Fe（0H）3昱Whig?十,:J向N钝力。w溶液中加入足量端硫羲,发生反应生成Nd力。4物酷、56、H30,离子方程式为；S2O3J+2H+=Sl-SO3f做。，m?白整惠；口，向奉酣明瘠液中通入少量（仃之气候r发生反应生成笨酷和喙霸钠j反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2*H2O=C6H5OH+HCO3-.D和合3;故答宴为：B_【分析】A.氨水过量生成根覆溶般：B.沉度句括比为曲鹿溶的沉淀;C.嗣^湎国福与氢离子反应生成5和5。工；口一 CO\'二、填空题（共3题；共13分）㈤空】NaHCO3=Na^+HCO3【第『空】CH3COOH^H++CHjCQOi【第3■空】NHyH2goH;h!H4十较玄小【第4空】叱8尸n+*ng答案：10-1、电离月程式的书写解析：【解答］解：hhHCQm在溶液中完至电荡出碳醺氢根毒子和衲离子『电商方程式为：岫匹0产川丁781；CHjCOOH星弱酸,属Net?质,电离方-无：CH3CDOM^H++CH3t2OC|-：忖也用港是弱碱,属于弱电怛痪,电离方程式为：NH^HagOH-+NH4*;H±COm是二元弱速,属于弱电解后,分步电离，以第一岁电商为主.电商方程式为：HiCO^^*HCO3-；故雷塞为：M5HCO3-Na++RCO3|-;CH5COOH^H+CH3C00'；NHrH2OOH.忖H#十：H/：0卢+4“£0三..|［分析1银局&里解商船察完主电署r而翳电卿尚存在电高平衡，在电禺方的中分利用等岩和可建〜示进行书写即可.

【第1空】BaS0【第1空】BaS04tC0^-=BaCQ3*SO4i-考点.二，泊.二日不二:、、：解析：【解春】解：现育足量的B盗山目油液r在该曷螭中力M恤和炖混溶液并不断搅拌，可以将E45转化成旧式5j该反应的商子方程式为日居。4+<?0£=日“口/£01 ,：BdSOdMO/'=GdCO产S042’［分析］力学。4装出成由匚。3，结合反应物一生成物书写离子反应，岂此来解答.【第1史］=【第3空】孑［第4空］AI3++2SO/+2Ba2++4OH-2日龈0#*阳。3*2也。［第力S1【第3空】孑［第4空］AI3++2SO/+2Ba2++4OH-2日龈0#*阳。3*2也。答案：12-1、 ' - - - 一……」考点.■，；*、：3仁:八、、：解析：【解答】解：明码的电离方程式为：KAI(S04)2-K++AI3+t2SO42'.①IS谡明矶的硼雷的量为1面口1.水灌灌卬含1m口闻3十.明讯水溶液中AI计怕好沉淀时,需氢氧相育子3mo1r斯以明吸与Ba(OH)2m5质的鸵比为1：3r离子虫为？+WE#*+&OH=2闻(0H}3l+3BaSOjlrJlW®通呈中HrpH=7T放香直为：=;2AI3++3SOj3,+3Ba2++6OH=2Al(OH)3；+3BaSO4l：②便设5口小一的物质的量为2rlim「刘明帆溶漉中含有2rlic，区。,lmolA|3+r向明砒溶液中图两加入OH)2溶液至5QJ力!时r^2mclEa(OH)2r即加入的关"为Zmol,OH'^4moil.^M2moiBaS04,ImolAI3+^4mol0H'^Exi^lmoiAiCh离子为小九十"Qjf '^BaSO^+AlOj-+2H2Or洛淞呈雌(pH>7,台黑为;>；川料：西口丁-+2口亚++4OH=2%，，门闽。？CH/>.【分析】①布设明砒的物质的量为:Im。1r水溶液中用扪恰好抗温时r需氢氧胴商于3mmr所以明码与Ra(OH)的物质的量之比为】：5「逃而书写反麻的离子方程式r用U断韬液的酸粒性：诵说50小■的物质的里为2m。1『判断完全局应需骡其它端子的朝辰的量，进而书写反应的,于方程武,并判断溶液的酸青性，三、综合题(共3题；共15分)

答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、【第1答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、【第1空】【第2空】H—N—H［第1空］NHrHjO=NH^+OH-【第1空】4NH产55碟纱4NO+6H3O考点：-」—•―…二—--•—・’.•一・；・一••一=H—N—H:八、、：H—N—H【解答】口屣气是共用三个电子,其电子式为W此；应的落将式中有三个寓昌律『承构式为团氯水显疑性r氧水•电离出氮氧相离子和段根离子1尺的电离方程式NHtUn。= 十冬OH";白源化嚼的^J^一,写出:4NH3+5O2催号剂4N0+6H2cL［分析J（慨记电子式理通构式的表示方法Q淳水中一水合氢电璃导致溶液显蝴4:⑸注意氢催化氢生反应条件，解析：答案：14-1、答案：14-2、［第1空］答案：14-2、［第1空］02+^0+hlO2'=N0y+2Cr+2H+答案:14-3、【窜;1空】C［第1空］F^++2CIO+4OH=FeO42-^Cl+2H2O【第Z空】FeSO4答案：14-4、答案：14-4、［第谈］明考点.名啜--'一・ —一•>-一•、一」一•.■一:八、、：解析:【解誉】(1)误食亚!再里触脚WMOR,则导致血红董白中的转优;为FcX而中生.说昵亚硝瞄恒有氧化性,眦亚铁离子氧，畦成铁商了；眼用维生或0可解香，说明推生建C豳B铁商子还原生就亚铁商了，这说明堆生素C具有还原性，因此途皿懈矣.其余都是正确的，放等案为：D；(2)把新制的聂水h啕NaN。工溶液中,现原到疑水糖生，同时生由肖龌钠*嘀址房,晓明在反应中氯气不亚硝酸艳氧化，反硝化^ffiCSND+tb+HfOnND4+2H+^2CI-.,为：NIG+Cl+H2O=NO3'/2H丁+2口一：C3)由于口工如行都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质，铁不能氧化亚籍商子,双氧水的还扇网碑水，不引入杂质，所以国聘双氧水，故落费为：c;「4〕碱性盖件下用F4gl与NMIQ反应.反应中层元表化自价由+2价变为十阳I氢元液化管价由十1价变为、-UTT,反应的善小7^1^为：F/+MC©+4