高中化学第三学期末教学质量测试

]高中化学第三学期末教学质量测试理科化学本试卷分为试题卷和答题卷两局部，其中试题卷由第1卷(选择题)和第二卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。总分值100分．考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量和常数：H1016Na23Mg24A127K39Fe56HA：6．02x1023mol—l第I卷(选择题，共50分)关注要点：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔正确涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)1．金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属a常用来做温度计，而熔点最高的金属b常用来做白炽灯的灯丝，那么，a、b分不是A．Ag、PtB．Hg、PtC．Hg、WD．Hg、Fe2．下面是合成氨的简要流程图：沿x路线回往的物质是A．氮气和氢气B．催化剂C．氮气D．氢气3．以下物质不能用于自来水净化或消毒杀菌的是A．KAl(SO4)2·12H2OB．Ca(C1O)2C．O3D．CuSO4·5H24．以下有关合金的讲法中错误的选项是A．世界上最常见的，用量最大的合金是钢B．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史C．合金的硬度一般比它各成分金属的小，熔点一般也比它各成分金属的高D．合金能够由金属与金属或金属与非金属熔合而成5．以下溶液确信呈酸性是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH—)<c(H+)的溶液6．以下反响中MnO2作氧化剂的是：①MnO2与氯酸钾混合加热②MnO2与浓盐酸混合加热③MnO2参加到双氧水中④MnO2与铝粉混合加热A．①③B．只有②C．②④D．①②③④7．向某溶液中参加过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中参加过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后，又向滤液中参加碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是A．MS2+、Al3+、Ca2+B．Fe2+、Ca2+、Ba2+C．Fe3+、Ba2+、Ag+D．Ag+、Al3+、Ba2+8．a、b、c根基上金属，a中混有c时，a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为A．a>b>cB．b>a>cC．a>c>bD．b>c>a9．四位同学同时进行A+3B＝2C+2D的反响速率测定实验，分不测得反响速率如下：①v(A)＝0．15mol／(L·s)；v(B)=0．6mol／(L·s)；v(C)=0．4mol／(L·s)；v(D)=0．45mol／(L·s)。其中，反响进行得最快的是A．①B．②C．③D．④10．一定温度下，向0．1mol·L—1氨水中参加氯化铵晶体，那么溶液中随着氯化铵晶体参加而变小的是A．c(H+)B．c(H+)·c(OH—)C．c(OH—)／c(NH3·H2O)D．c(NH4+)／c(OH—)11．将10mL0．1mol·L－1氨水与10mL0．2mol·L－1盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是A．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C．c(NH4+)>C(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(H+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)12．以下各组物质充分混合后，滴进KSCN溶液显红色的是A．FeO+HCI(溶液)B．过量铁+稀硝酸C．铁+硫酸铜溶液D．Fe(NO3)2＋盐酸13．在t℃时，向一个被活塞密封的恒压容器中放人1molX气体和1molY气体，发生以下反响：X(g)+Y(g)Q(g)+2R(g)，平衡时R的含量为w％。其它条件不变，按以下配比将气体放人容器中，到达平衡时，R的含量不等于w％的是A．2molX和2molYB．1molX、1molY和1molQC．1molQ和2molRD．2molR和Q、X、Y各1mol14．以下各组物质中，将前者参加后者时，不管前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A、铜，氯化铁溶液B、二氧化碳，澄清石灰水C、稀盐酸，碳酸钠溶液D、氢氧化钾溶液，氯化铝溶液15．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸至过量，能正确表示这一过程的曲曲折折曲曲折折折折线图是(图中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示参加盐酸的体积)16．把一块镁铝合金溶于足量的盐酸中，再参加过量的氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，那么此合金中镁、铝质量之比为A．1：1B．3：2C．7：3D．1：417．铅蓄电池放电时发生如下反响：负极：Pb－2e—+SO42－＝PbSO4正极：PbO2+2e—+4H++SO42—＝PbSO4+2H2O假设电池在放电过程中有1mol的硫酸消耗，那么该电池对外提供的电量为(1mol电子的电量为9．648X104C)A．9．648X104CB．1．930x104CC．4．824X104CD．1．930X105C18．在一个容积固定的反响器里，发生可逆反响mA(g)+nB(g)pC〔g〕+qD(g)，不一定到达平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．各组分的物质的量浓度不再发生变化C．各组分的质量分数不再发生变化D．单位时刻内，假设消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质19．右以如下面图表示可逆反响dX(g)+nY(g)kZ(g)在不同温度和压强下，反响物Y的转化率a的变化情况。以下判定正确的选项是A．正反响为放热反响，d+n>kB．正反响为放热反响，d+n<kC．正反响为吸热反响，d+n<kD．正反响为吸热反响，d+n>k20．向含有amolAlCl3的溶液中参加含bmolNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量不可能是A．amolB．bmolc．a/3molD．(4a—b)mol二、选择题(此题包括5小题，每题2分，共10分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错1个，该小题就为0分。)21．以下离子方程式书写错误的选项是A．向氯化亚铁溶液中参加溴水B．过量氨气通人氯化铝溶液中C．铝片跟氢氧化钠溶液反响D．盐酸与稀氨水反响22．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中轻易生锈B．加热氯化铁溶液得不到无水氯化铁固体C．合成NH3反响使用铁触媒并操纵在500℃D．工业上生产硫酸时用过量的空气把SO2氧化为SO323．在一定条件下，反响CO+NO2CO2+NO到达化学平衡后，落低温度，混合气体颜色变浅(在此条件下不考虑NO2转化为N2O4的反响)。有关该反响的以下讲法中正确的选项是A．正反响为放热反响B．通人O2时平衡向逆反响方向移动C．落温后CO的浓度增大D．加压时正、逆反响速率都增大，平衡不移动24．在常温下，以下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液25．将盛满NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反响，结果剩余1／6体积的气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是A．1：1B．2：1C．5：1D．9：1第二卷(非选择题，共50分)关注要点：1．用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案直截了当写在答题卷上．2．答卷前将答题卷密封线内的工程填写清楚。三、(此题包括5小题，共20分)26．(2分)2003年4月，德意志造船公司建筑出了世界上第一艘以氢氧燃料电池驱动的潜艇，它是目前世界上最先进的常规动力潜艇。该潜艇的燃料电池以KOH溶液作为电解质溶液，其能量转换率到达70％。请写出该电池的两个电极反响式：正极，负极。27．(5分)配平以下化学方程式：在该反响中假设有2．4g镁溶解，那么转移的电子数为，被复原硝酸的物质的量为。28．(2分)甲、乙两种溶液，分不含有以下八种离子中各不相同的四种离子：OH—、NO3－、CO32—、Cl—、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加人稀硝酸，沉淀减少。那么甲、乙两溶液中含有的离子分不是：甲，乙。29．(5分)一定温度下，在2L容器中某一反响的A、B物质的量随时刻变化的曲曲折折曲曲折折折折线如右图所示，由图中数据分析得：(1)该反响的化学方程式为。(2)反响开始至4min时，A的平均反响速率为。(3)正逆反响速率的大小关系：4min时，v正v逆；8min时，v正v逆(填“>〞，“<〞或“＝〞)。(4)假设正反响是放热反响，那么升高温度时B的百分含量(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。30．(6分)在一定条件下，以下各物质之间可实现如如下面图转化，局部生成物已略往。(1)A、B、E、H四种物质的化学式是：A，B，E，H。(2)写出反响M→J的化学方程式。(3)写出D中参加过量NaOH溶液时发生反响的离子方程式。四．(此题包括2小题，共17分)31．(8分)某学生用0．1mol／L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a．移取20mL待测盐酸溶液注进干净的锥形瓶，并参加2-3滴酚酞试液b．用标准溶液润洗滴定管2－3次c．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之布满溶液d．取标准KOH溶液注进碱式滴定管至刻度“0”以上2cme．调节液面至“0”或“0f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验答复以下咨询题：(1)正确操作步骤的顺序是(填序号字母)。判定到达滴定终点的现象是。(2)上述a步操作之前，假设先用待测溶液润洗锥形瓶，那么使测定结果(填“偏高〞、“偏低〞、“不受碍事〞。下同)。(3)假设称取的KOH固体中含少量NaOH，用此固体配制的标准溶液来滴定上述盐酸，那么会使测定结果。32．(9分)无水氯化铝是白色晶体，易汲取水分，在178℃时升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。某课外喜好小组在实验室设计了如以如下面图所示装置制取少量纯洁试答复以下咨询题：(1)实验时A装置的分液漏斗中装的物质是，E中的白色固体化学式是。(2)写出A、D中发生反响的化学方程式：A，D。(3)F中应填充的固体物质是。其作用是。(4)从A装置中导出的气体，假设不通过B、C装置而直截了当进进D管，可能对实验产生的不良后果是。五、(此题包括2小题，共13分)33．(6分)将3molA气体与2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。到达平衡后测得容器内压强减小了28％，试计算：(1)C的物质的量浓度；(2)A、B的转化率。34．(7分)为了测定含SiO2杂质的赤铁矿中铁的含量，称取11．2g该样品的粉末，放人到50mL3．8mol／L硫酸中充分反响，再参加4．48g铁粉，反响完全后放出气体672mL(标准状况)，最后溶液中留下白色沉淀。滤出沉淀后将滤液稀释至200mL，溶液呈强酸性。假设赤铁矿中只含氧化铁和二氧化硅，试计算：(1)铁矿石中铁的质量分数；(2)最后所得200mL溶液的pH。第三学期末教学质量测试理科化学参考答案和评分标准讲明：1．本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来讲明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，依据错误的性质，参照评分标准中相应的评分．2．化学专用名词中出现错不字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分．3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分．4．计算只有最后答案而无演算过程的，不给分．第I卷(选择题，共50分)一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)1．C2．A3．D4．C5．D6．C7．D8．B9．D10．C11．A12．D13．B14．A15．B16．B17．A18．A19．C20．B二、选择题(此题包括5小题，每题2．分，共10分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错1个，该小题就为0分．)21．CD22．AC23．AD24．B25．BD第二卷(非选择题，共50分)三、(此题包括5小题，共20分)26．(2分，每空1分)O2+2H2O+4e—＝4OH—2H2+4OH—－4e—=4H2O27．(5分)4，10，4，1，3(2分)1．204X1023(1分)0．025mol(2分)28．(2分，每空1分)OH—、CO32－、Cl－、K+、NO3－，Ag+、Mg2+、Ca2+29．(5分，每空1分)(1)2AB(2)0．05mol／(L·min〕(3)>＝(4)减小30．(6分，每空1分)(1)A：Fe2O3B，AlE：FeCl2H：Al(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)A12O3+2OH—＝2AlO2－+H2O四、(此题包括2小题，共17分)31．(8分，每空2分)(1)bdceaf溶液由无色变成浅红色且半分钟内不褪色(2)偏高(3)偏低32．(9分)(1)浓盐酸(1分)AlCl3(1分)(2)A：MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)D：2Al+3Cl22AICl3(1