高中化学必修1 归纳与整理 全国获奖

归纳与整理学习目标①了解Fe2+、Fe3+的检验与转化实验所需要的实验用品②知道Fe2+、Fe3+的检验与转化实验的操作步骤并能描述其现象③

理解该实验的反应原理并能正确书写对应的离子方程式④体验实验设计的一般思路和方法二价铁与三价铁的检验实验小结Fe2+、Fe3+的检验方法Fe3+实验操作取待测液少许于试管中，滴加3~4滴KSCN溶液后观察现象:溶液呈红色结论:溶液中含Fe3+Fe2+实验操作取待测液少许于试管中，滴加3~4滴KSCN溶液后观察实验操作观察无明显现象，再滴加几滴氯水现象结论现象:溶液呈红色结论:溶液中含Fe2+现象结论现象:生成红褐色沉淀缺点:量少时现象不明显实验小结Fe2+、Fe3+的检验方法Fe3+的检验硫氰化钾(KSCN)溶液现象:溶液呈红色特点:灵敏，适合微量检测强碱溶液苯酚溶液现象:生成红褐色沉淀缺点:量少时现象不明显现象:溶液呈紫色特点:灵敏，适合微量检测Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(棕黄色)现象:生成红褐色沉淀缺点:量少时现象不明显实验小结Fe2+、Fe3+的检验方法Fe2+的检验硫氰化钾溶液氯水(氧化剂)现象:开始无明显现象，滴加氯

水后溶液呈红色缺点:有Fe3+混入时无法检测强碱溶液铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]现象:沉淀颜色变化

白色→灰绿色→红褐色缺点:量少时现象不明显现象:有蓝色沉淀生成

特点:灵敏，适合微量检测(浅绿色)二价铁与三价铁的转化实验小结Fe2+、Fe3+的转化Fe2+

Fe3+氧化剂还原剂Cl2、Br2、H2O2、MnO4-、HNO3、ClO-、Cr2O72-等Fe、SO32-、S2-

、I-等

Fe2+

→

Fe3+Fe3+

→

Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++S2-=2Fe2++S↓2Fe3++Fe

=3Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O对H2O2分解有催化作用根据说明书，某液体补铁口服液中含Fe2+，请用实验检验：①铁元素是否变质？②若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+？取口服液少许于试管中滴入KSCN溶液若显红色则有Fe3+即已变质无明显变化滴加双氧水显红色，没变质、含Fe2+

若无明显变化，不含Fe2+

③若变质，请设计方案判断是否完全变质？(假设口服液中无其它还原性物质)取口服液少许于试管中滴加KMnO4酸性溶液无明显现象，完全变质紫红色褪去，部分变质问题讨论已知两烧杯中分别是含Fe2+、Fe3+

的溶液，如何鉴别？(1)观察颜色溶液为浅绿色的是含Fe2+溶液，棕黄色的是含Fe3+的溶液(2)取样，分别加入NaOH溶液产生沉淀且颜色变化为白色→灰绿色→红褐色的是含Fe2+溶液，产生

红褐色沉淀的是含Fe3+的溶液(3)取样，分别滴入KSCN溶液无明显变化的是含