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文档简介
高二化学(总分:100分时间:90分钟)一、选择题:(共16✕3=48分)1.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是()A.有能量变化是化学反应的基本特征之一B.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能C.图Ⅱ所示的反应为放热反应D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成。图Ⅰ图Ⅱ2.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应C(s)+CO2(g)2CO(g),下列说法不正确的是()A.将木炭磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.容器体积不变时,向其中充入N2,反应速率不变D.增加木炭的量可以加快反应速率3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A.图甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增大B.图乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.图丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.图丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减小4.下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A.CO(g)C(s)+QUOTE1212O2(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)5.一定条件下,将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态B.2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D.从开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3mol·L-1·min-16.下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是CH3OH(g)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1B.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)7.在一个绝热恒容的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,一定能说明该反应达到平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶qD.体系的温度不再变化8.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是()A.探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B.探究温度对2NO2N2O4平衡影响C.验证Cr2Oeq\o\al(2-,7)+H2O2CrOeq\o\al(2-,4)+2H+平衡状态变化D.验证钠和水反应的热效应9.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.开始时,正、逆反应同时开始D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶110.下列各图是温度(或压强)对2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是()ABCD我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是()A.放电时,ClOeq\o\al(-,4)向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-=2COeq\o\al(2-,3)+CD.充电时,正极反应为:Na++e-=Na12.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数ö(P)的变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体13.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1;反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%14.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液装置②的总反应式是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15.(双选)下列说法正确的是()A.增大压强或升高温度,一定能使化学反应速率加快B.已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH=-QkJ·mol-1C.500℃、30MPa下,0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2QkJ·mol-1D.已知两个平衡体系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为eq\r(,K1·K2)16.(双选)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是()容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1二、非选择题:(共52分)17.(10分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnOeq\o\al(-,4)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的量来探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:实验序号A溶液B溶液①2L0.1mol·L-1H2C2O4溶液3L0.1mol·L-1KMnO4溶液②2L0.2mol·L-1H2C2O4溶液3L0.1mol·L-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小系是________>________(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了4.48LCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnOeq\o\al(-,4))=___mol·L-1(假设混合溶液的体积为5L)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定________________________________________来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:产物Mn2+是反应的催化剂,②________________________________。18.(11分)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键HHO=O0HE/kJ·mol-1436x463请回答下列问题:如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=__________(用含有a、b的关系式表示)。若图示中表示反应H2(g)+QUOTE1212O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1,则b=_____kJ·mol-1,x=________。(3)已知:①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__。19.(15分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。(1)如图是一个电化学过程示意图。①铂片上发生的电极反应式是___________________________。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。=3\*GB3③若把铜电极改换成铂电极电解1L0.5mol·L-1CuSO4溶液,则和电源正极相连的电极上的电极反应式为________,若此电极产生4.48L(标准状况)气体,则所得溶液的氢离子浓度:C(H+)=________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________(填字母)。a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是________________________20.(16分)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2molH2,测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量,如下表:0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa请回答:①T1__________(填“>”或“<”或“=”)T2,理由是___________________________________。已知T2℃时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为,平衡常数表达式为:;②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中,在T2℃下达到平衡,此时反应的平衡常数为________;=3
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