2024届安徽省铜陵市重点名校高考化学五模试卷含解析

2024届安徽省铜陵市重点名校高考化学五模试卷1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1molC.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质2、下列有关说法不正确的是A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X4、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A.探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC.探究Na与水的反应可能有O₂生成D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HCIO的漂A.工作过程中化学能转化为电能B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变性B.1molD₂O与1molH₂O中，中子数之比为B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏12、下列仪器不能直接受热的是()A.Mn₂O₇B.Al₂O₃C.Na₂O₂900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是B.电池内的O²-由电极乙移向电极甲C.当甲电极上消耗lmolN₂H₄时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)O₂参与反应溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Br~B.OH~C.K+16、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说A.不能发生银镜发应B.1mol该物质最多可与2molBr₂反应C.1mol该物质最多可与4molNaOH反应17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，22.4LCH₄含有的分子数小于NAB.7.8gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.2NAC.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD.1L1mol-L¹的磷酸溶液中氢离子数为3NAA.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯21、某固体混合物X可能是由Na₂SiO₃、Fe、Na₂CO₃、MgCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)A.气体A是CO₂、H₂的混合物C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物D.该固体混合物一定含有Fe、Na₂CO₃、Na₂SiO₃22、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是()A.合成PPV的反应为加聚反应B.1molPPV最多能与4molH₂发生加成反应与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面二、非选择题(共84分)23、(14分)用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：(1)生成A的反应类型是(2)试剂a是。(3)B中所含的官能团的名称是(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比(6)试写出由1,3-丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式24、(12分)某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO₂共热，生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。25、(12分)铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设制取装置如图(加热和夹持仪器已略去),部分物质性质如下：物质性质(1)B装置用于除去HCl,盛放的(2)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃,反应的离子方程式为;(3)当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl₂以免污染空气。除去Cl₂的操作是(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有(6)往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn²*。②某同学在较浓的MnSO₄溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnO₂)(7)取上述NaBiO₃产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用cmol·L¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄(已知：H₂C₂O₄+MnO₄CO₂+Mn²*+H₂O,未配平),当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准该产品的纯度为(用含w、c、v的代数式表示)。26、(10分)亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃;③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO+H₂O。(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是(用离子方程式表示)。(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol-L¹草酸钠溶 5NO₂+2MnO₄+6H⁴=5NO₃+2Mn²*+3H₂O;5C₂O₄²+2MnO₄+16H*=227、(12分)锡有SnCl₂、SnCl₄两种氯化物.SnCl₄是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl₄(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCl₄的装置如图所示.(1)仪器A的名称_;仪器B的名称_.(2)实验室制得的氯气中含HCI和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是除去水的原(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl₄,则SnCl₄的产率为_.(4)SnCl₄遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCl₄少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__.(5)已知还原性Sn²+>I,SnCl₂也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCl₄样品中是否混有少量的SnCl₂?_.28、(14分)含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：(1)N₂O在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g)→2N₂(g)+O₂(g)△H己知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H(2)一氧化二氮可反生2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)。不同温度(T),N₂O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间),则T₁T₂反应至t₁min时，体系压强P=(用P₀表示)。(3)将NH₃与O₂按体积比4:5充入刚性容器中，起始体系总压强为PokPa,分别在催化剂M、N作用下发生反应(4)NaClO₂是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaCIO₂的原理如图所示。29、(10分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO,必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多I直接脱硝示。则0～5min内氧气的平均反应速率为mol/(L*min)。(2)O₃氧化NO结合水洗可完全转化为HNO₃,此时O₃与NO的物质的量之比为__。(4)吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是NH₃脱除烟气中NO的原理如图3:Cd图3故选D。【解题分析】A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；【解题分析】工艺，故D合理；【解题分析】B.1molD₂O与1molH₂O中，中子数之比为10:8=5:4,故B错误；C.0.2molH₂SO₄的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢气则转移电子故C正确；D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1molPCl₃与1moCl₂反应制备PCls(g),增加小于故答案选C。【题目点拨】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意【解题分析】+4升高到+6,作还原剂，A项正确；B.在侯氏制碱法中，NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl,c.合成氨的反应为该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，原子利用率100%,符合绿色化学和原子【解题分析】A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为,选项A正确；B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；C.平面结构，键角为120°,正四面体结构的键角为109°28’,选项C错误；D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；【解题分析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D正确。【题目点拨】pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。【解题分析】根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；D.坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N₂H₄和O₂反应的产物为N₂和H₂O,总反应方程式为N₂H₄+B、在原电池中，阴离子向负极移动，N₂H₄中N的化合价从一1升高到0,失去电子，因此通C、总反应方程式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O,每消耗1molN₂H₄,就需要消耗1molO₂,在标准状况下的体积为22.4L,CA.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；B.酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol该物质最多可与3molBr₂反应，故B错误；C.2个酚羟基、-Cl及-COOC-均与NaOH反应，则1mol该物质最多可与4molNaOH反应，A.常温常压下，22.4LCH₄物质的量小于1mol,其含有的分子数小于NA,B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑D.1L1mol-L'的磷酸物质的量为1mol,磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。综上所述，答案为A。A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO₂,X中有Na₂CO₃。白色沉淀B能变成红褐色，则白色沉淀B中有Fe(OH)₂,溶液A中有FeCl₂,X中有Fe,进而气体A中必有H₂,A项正确；B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含Na₂SiO₃,沉淀A为H₂SiO₃,B项正确；C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCl,溶液B中的CI可能全来自盐酸，则X中不一定有MgCl₂,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)₂,C项错误；本题选C。A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolH₂发生加成反应，选项B错误；C.与溴水加成后的产物为根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；D.和苯乙烯相差C₂H₂,不是相差n个CH₂,不互为同系物，选项D错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基【解题分析】,可知乙醇发生消去反应生成E为CH₂=CH₂,乙烯发生信息中加成反应生成F:W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发【题目详解】(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应，②生成聚合物Y的化学方程式是：(5)Q是W(HOOC--COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个羧基、比W多一个CH₂原子团，有1个取代基为-CH(COOH)₂;有2个取代基为-COOH、-CH₂COOH,有邻、间、对3种；有3个取代基为2个-COOH与-CH₃,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CH₃,分别有2种、3种、1种位置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为(6)CH₂=CHCH=CH₂和HC=CH发生加成和溴发生加成反应生成【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化【解题分析】B为一种黄绿色气体单质B,则黄绿色气体B为Cl₂,将A的浓溶液与MnO₂共热，生成氯气，则气体A为HCl,据【题目详解】(2)A的浓溶液与MnO₂共热生成氯化锰.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl△MnCl₂+Cl₂t+2H₂O,故2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O,故答案为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。K₁、K₃,打开K₂Bi(OH)₃+3OH+Na⁴+Cl₂=NaBiO₃在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭5NaBiO₃+2Mn²++14H⁴=5Bi³⁴或或或【解题分析】用浓HCl和MnO₂反应制备Cl₂,其中混有挥发出来的HCl,要用饱和食盐水出去，然后利用Cl₂的强氧化性在碱性条件下将Bi(OH)₃氧化成NaBiO₃;利用Mn²*的还原性将NaBiO₃还原而Mn²*被氧化成紫红色溶液MnO₄来检验NaBiO₃的氧化性；实验结束后Cl₂有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯检测利用NaBiO₃和Mn²*反应生成MnO₄,MnO₄再和草酸反应来测定，找到NaBiO₃、Mn²*、MnO₄、草酸四种物质【题目详解】(1)除去氯气中混有的HCl,用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；(2)反应物为Bi(OH)₃、Cl₂和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO₃,Cl₂被还原成CI,根据原子守恒还有水Bi(OH)₃+3OH+Na⁴+Cl₂=NaBiO₃+(3)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)₃全部变为了黄色的NaBiO₃,故答深);(4)从图上来看关闭K₁、K₃,打开K₂可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K₁、K₃,打开Kz;(5)由题意知道NaBiO₃不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、(6)①往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn²*,说明铋酸钠将Mn²+氧化成MnO₄,因为是酸性条件，所以铋酸钠被还原成Bi*,据此写方程式并配平为5NaBiO₃+2Mn²++14H⁴=5Bi³+2MnO₄+5Na⁴+7H₂O,故答案为：5NaBiO₃+2Mn²*+14H*=5Bi³⁴+2MnO₄+5Na⁴+7H₂O;②由题意可知，Mn²+过量，铋酸钠少量，过量的Mn²+和MnO₄发生反应生成了黑色的MnO₂,反应方程式为3Mn²⁴+2MnO₄+2H₂O=5MnO₂J+4H*,故答案为：3Mn²*+2MnO₄+2H₂O=5MnO₂J+4H*;(7)根据得失电子守恒找出关系式为：5NaBiO₃~2Mn²+～2MnO₄~5H₂C₂O₄,计算铋酸钠理论产量：【题目点拨】