2024届山西省孝义市省际名校高考化学四模试卷含解析

2024届山西省孝义市(省际名校高考化学四模试卷2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AICl₃中象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11(盐),④)无色溶液③体积不变2、下列说法正确的是()A.可通过加成反应实现的转化B.丙基有2种同分异构体C.乙炔和1,3-丁二烯互为同系物D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应3、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D.分类放置生活废弃物A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.55、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：XYA.X的分子式为C₇H₆O₂B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应6、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质7、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子B.a不能溶于b中C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯9、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()A.Y单质可以与WX₂发生置换反应B.可以用澄清的石灰水鉴别WX₂与ZX₂D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y10、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭A.①②B.④⑤C.①⑤A.含0.2molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NAB.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中由水电离产生的OH~的数目为0.1NAC.15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA各含磷粒子物质的量分数16各含磷粒子物质的量分数16第第eQ0NNH.N0A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移D的是A.a、b两点时，水电离出的c*(OH-)之比为1.43:6.54C.反应H₃PO₃+HPO₃²~→2H₂PO₃~的平衡常数为10⁵-16、“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃J+NH₄CI”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关A.甲同学说：该条件下NaHCO₃的溶解度较小C.丙同学说：析出NaHCO₃固体后的溶液中只含氯化铵D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳17、下列有关化工生产原理正确的是A.工业制取烧碱：Na₂O+H₂O=2NaOHC.工业制取乙烯：C₂H₅OHD.工业制漂粉精：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O18、下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是19、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(一R为小分子产物略去A.B.b的二氯代物超过三种D.R为C₄H₉时，1molb加成生成C₀Hφ至少需要3molH₁20、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A.CaOB.NaB.c(NH₃·H₂O)+c(NH₄+)+c(NH₃)=0.1mol-L-¹C.c(NH₄≠)>c(NH₃·H₂O)22、H₂S为二元弱酸。20℃时，向0.100molL¹的Na₂S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()二、非选择题(共84分)(2)D→E的反应类型是。(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_。①能发生银镜反应，与FeCl₃溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。24、(12分)奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体FJK(奥美拉唑)J(1)下列说法正确的是A.奥美拉的分子式为Ci₈H₉N₃O₃SB.J生成K的反应类型为加成反应C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团(2)化合物F的结构简式为(3)请写出A→B的反应方程式_;(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体；①分子中含苯环，遇FeC1₃显紫色②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成|的路线。(用流程图表示，无机试剂任25、(12分)I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯水NaCl(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有取40gNH₄NO₃和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH₄NO₃,加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空：mol/LH₂SO₄溶液全部吸收，滴定过量的H₂SO₄用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使剂是:样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是(保留3位小数)。(1)仪器a的名称是(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_。(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_。(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：①上图中M点对应物质的化学式为_。②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：。27、(12分)某小组为探究K₂Cr₂O₇中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：NaOH溶液振荡边滴边振荡色，最后呈墨绿色(2)结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是。(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr₂O₇²废水样品用电解法系列实验Ⅱi样品中是否加Fe₂(SO₄)₃否否否否阴极28、(14分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁明矾石明矾石1混和肥料沉淀物-溶解氢氧化钠滤液氨水出钾氮(4)检验滤液中是否含有SO₄2-的实验方法。(5)为测定钾氨复合肥K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中SO₄²的质量分数，设计实验步骤如下：②溶于水，加入足量BaCl₂溶液，待白色沉淀不再产生为止。(6)若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO₄²的质量分数为 29、(10分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：G(1)A生成B的反应类型是(2)关于B和C,下列说法正确的是(填字母序号)。a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C₃H6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为(4)反应②的化学方程式为(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是AF中必含-CH₂=N-结构BF中必含-N=N-结构CF的结构可能是(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有种。①苯环上有三个取代基②能和FeCl₃发生显色反应(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解题分析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H₂)=3.36L,V(NH₃)=2.24L,从而求出n(H₂)=0.15mol,n(NH₃)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NH₄)₂SO₄;由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)z,物质由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)₃,溶液中含有AICl₃。从而确定混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃,一定不含有FeCl₂。【题目详解】A.由前面计算可知，2Al—3H₂,n(H₂)=0.15mol,n(AI)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl₂,但含有AICl₃,B错误；C.n(NH₃)=0.1mol,n[(NH₄)₂SO₄]=0.05mol,n(MgCl₂)=n[Mg(OH)₂]=0.05mol,从而得出(NH₄)₂SO₄和MgCD.混合物中含有MgCl₂,但不含有FeCl₂,D错误。故选C。【解题分析】A.苯环中不含碳碳双键，故苯与溴不可能发生加成反应生成选项A错误；B.丙基有CH₃CH₂CH₂-和-CH(CH₃)₂,共2种，选项B正确；C.乙炔和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；D.烯烃在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。答案选B:【题目点拨】本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，本题易错点为C,乙炔和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH₃CH₂CH₂-和【解题分析】C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错【解题分析】A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故AB.HA的电离平衡常数设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c【解题分析】15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小【题目点拨】L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NA。【解题分析】A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；【解题分析】A.[Ne]为基态AP”,2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；c为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能；p.电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B;综上分析，答案选B。【题目点拨】【解题分析】A.a点为H₃PO₃与NaH₂PO₃的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH⁷)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中,b点为Na₂HPO₃与NaH₂PO₃的混合液，溶液显酸性，水电离出的c*(OH~)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中则a、b两点时，水电离出的c水(OHB.由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H¹)>c(OH),且有c(H₂PO₃)=c(HPO₃²),溶液中存在电荷守恒c(Na⁴)+c(H+)=c(OH)+c(H₂PO₃)+2c(HPO₃²-),C.反应H₃PO₃+HPO₃²~—2H₂PO₃~的平衡常数为性，则c(Na⁴)>c(H₂PO₃~)>c(H*)>c(OH~),D【解题分析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO₃的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na₂CO₃,NaHCO₃是小苏打，故B正确；析出NaHCO₃固体后的溶液仍是NaHCO₃的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO₃等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。【解题分析】D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(CIO)₂+CaCl₂+2H₂O,D正确；素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>CI>S,选项A错误；B.X与R形成的分子可为SO₂或SO₃,分子内只存在极性键，选项B错误；C.X、Z形成的化合物如为Na₂O₂,含有共价键，选项C正确；D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O²~<CI^<S²~,选项D错误。【题目点拨】本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识【解题分析】B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如所示1种取代位置，有1种结构，若考C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1—氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1—甲基—1—氯丁烷、1—甲基—1一氯丁烷、3—甲基-1-氯丁烷和3—甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；D.-C₄H₉已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与3molH₁加成，故D正确。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的【解题分析】A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化合价没有发生变化，故C错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变【解题分析】A.氨水显碱性，则c(OH)>c(H+),故A正确；B.0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L,即c(NH₃·H₂O)+c(NH₄)+c(NH₃)=0.1mol/L,C.由NH₃H₂O=NH₄⁴+OH,电离的程度很弱，则c(NH₃·H₂O)>c(NH₄),故C错误；D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH)=c(NH₄)+c(H+),故D正确；故选C。【解题分析】A.c(cr)=0.100molL'的潜液中的物料守恒,电荷守恒c(Cr)+c(HS)+2c(S²)+c(OH)=c(H*)+c(Na*)B.通入HCl气体之前，S²水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH,所以存在c(S²)c(Na⁴)=0.100mol-L¹,则c(Cr)+c(OH)=c(H*)+c(HS在c(HS)=c(S²)碱性溶液中c(OH)>c(H*),所以c(CF)+c(HS)<c(HS)+c(S²)+2c(H₂S)=0.D.溶液中的电荷守恒为c(Cr)+c(HS)+2c(S²)+c(OH)=c(H*)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H*),c(Na⁴)=c(Cr)+c(HS)+2c(S²),溶液中存在物料守恒c(Na⁴)=2c(H₂S)+2c(S²)+2c(HS),所以存在c(Cr)=c(HS)+2c(H₂S),故D二、非选择题(共84分)23、C₆H₇N羰基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)HOCH₂COOC₂Hs【解题分析】(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；(2)根据D和E的官能团变化判断反应类型；(3)G能与金属钠反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；(5)发生银镜反应，与FeCl₃溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明该有机物分子说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；【题目详解】(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C₆H₇N;根据B的结构简式确定其官能团为羰基、碳碳双键。(2)根据D和E的官能团变化分析，D→E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反应)。(3)G能与金属钠反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为(4)E→F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为(5)发生银镜反应，与FeCl₃溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明该有机物分子说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构(3)根据生成物B的结构式和反应物(CH₃CO)₂O可得A的结构式为25、加热、搅拌、研细颗粒用玻璃棒不断搅拌滤液K*、NO₃'、Na⁴、Cl减少NaCl的结晶析出取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质KNO₃增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出甲基橙8.92%【解题分析】硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K*、NO₃、Na*、CI,由于在溶液中NaCl的溶解度较小，且受温度影响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCl晶体，过滤分离出NaCl晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH₄NO₃,可增大溶液中NH₄浓度，有利于NH₄Cl结晶析【题目详解】I.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断(2)过滤I后析出部分NaCl,滤液I含有K*、NO₃、Na*、Cl;氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaCl晶体后，直接冷却会继续析出NaCl晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCl的结晶析出；(3)产品KNO₃中可能含有Na+、Cl杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银II.(4)取40gNH₄NO₃和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5℃以下时，硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸铵可以增大铵根离子浓度，使NH₄Cl晶体析出；硫酸总的物质的量n(H₂SO₄)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol,含有氢离子的物质的量为mol,所以氨气的物质的量n(NH₃)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol,所以根据N元素守恒，可【题目点拨】26、球形干燥管(干燥管)缺少处理CO尾气装置排尽装置内空气，防止空气中H₂O和CO₂的干扰E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液【解题分析】【题目详解】(1)仪器a的名称是球形干燥管(干燥管),故答案为：球形干燥管(干燥管);(3)反应会会产生CO和H₂O,通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H₂O和CO₂的干扰，故答案为：排尽装置内(5)检验铁离子的试剂为KSCN,具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已1,通过制余团体的质量为4.32,则M1,通过制余团体的质量为4.32,则M的摩尔质量为=144g/mol,过程I发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC₂O₄,故答案为：FeC₂O₄;②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：5.4g×56/180=1.68g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：2.32g-1.68g=0.64g,设铁的氧化物的化学式为Fe₁Oy,则有：56x:16y=1.68g:0.64g,解得【题目点拨】本题难点在于(6)②,根据质量，求分子式，可以通过质量守恒得到答案。27、Cr₁O₇²+H₂O=CrO²²+2H*>c(H¹)温度溶液颜色较i明显变浅CrO²酸性Cr³*Cr₂O₇²+6e²+14H¹=2Cr³⁴+7H₂OFe-2e²=Fe²*,6Fe²++14H+Cr₂O₇²=6Fe³*+2Cr³⁴+7H₂O,Fe³*+e=Fe²*,Fe²*继续还原Cr₂O₇²,Fe²*循环利用提高了Cr₂O₇²的去除率【解题分析】(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr₂O₇²发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显(2)根据单一变量控