山东省聊城市名校2024届高考化学四模试卷含解析

山东省聊城市名校2024届高考化学四模试卷1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、pC类似pH,如图为CO₂的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液D.pH=9时，溶液中存在关系IA.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.①②③B.②③④C.①③⑤D.是B.该装置将化学能转化为光能和电能C.a电极的反应式为3CO₂+18H+-18e~=C₃H₈O+5H₂OD.每生成3molO₂,有88gCO₂被还原料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的A.丙烯分子中所有原子可能共平面B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物6、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性7、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是()A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油A.b为电源的正极B.①②中，捕获CO₂时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C₂0s²--4e~==4CO₂+O₂9、室温下，用0.100◆mol?L'NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol?-'的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLB.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操①将1一2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计C.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏12、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()A.将CO₂和NH₃的混合气体同时通入饱和食盐水中B.将析出的NaHCO₃固体过滤后灼烧得到纯碱D.在析出NaHCO₃的母液中通入NH₃,加入氯化钠粉末，析出Na₂CO₃固体③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO₂质量的关系中，正确的是15、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()A.阿魏酸分子式为CwH₁₀O₄B.阿魏酸存在顺反异构C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na₂CO₃反应D.可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成20、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误A.H₂SO₄浓度为4mol/LB.溶液中最终溶质为FeSO₄21、下列说法不正确的是()A.乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.C₂H₆O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)₂22、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去):(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为A→B的反应类型是(2)C中含氧官能团的名称是:CICH₂COOH的名称(系统命名)是_。(3)D→E所需的试剂和条件是。(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是24、(12分)H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃A制备H的合成路线如图。EFGH(1)A物质的一氯代物共有种；(2)B物质中含有的官能团名称(3)①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式(5)⑤的化学反应方程式为(6)对甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)25、(12分)二氧化氯(CIO₂)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，(1)在处理废水时，CIO₂可将废水中的CN-氧化成CO₂和N2,该反应的离(2)某小组通过NaClO₃法制备CIO₂,其实验装置如下图。③装置A用于生成CIO₂气体，该反应的化学方程式为(3)测定装置C中CIO₂溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量再加入作指示剂，继续滴定，当溶液_,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,26、(10分)绿矾(FeSO₄·7H₂O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为(2)制备(NH₂CH₂COO)₂Fe:往FeCO₃中加入甘氨酸(NH₂CH₂COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作A.热水B.乙醇C.柠檬酸图I图I(1)加热前通入氮气的目的是。(2)实验中观察到装置B现象为(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有FezO₃的方法是。(5)该装置有个明显缺陷是称取mg绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol-+L-'KMnO₄溶液滴定至终点。耗KMnO₄溶液体积如图Ⅱ所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²++MnO₄+8H*=5Fe³⁴+Mn²*+4H₂O),该晶体中铁元素的质量分27、(12分)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学已知：Na₂S₂O₄是白色固体，还原性比Na₂SO₃强，易与酸反应(2S₂O₄²+4H=3SO₂t+S↓+2H₂O)。(一)锌粉法步骤1:按如图方式，温度控制在40～45℃,当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO₂,反应后得到ZnS₂O₄步骤2:将得到的ZnS₂O₄溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)z,向滤液中加入一定量食盐，立即析出步骤3:,经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na₂S₂O₄。(二)甲酸钠法步骤4:按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na₂CO₃溶液和乙醇。温度控制在70～83℃,持续通入SO₂,维持溶液pH在4～6,经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃,立即析出无水Na₂S₂O₄o步骤5:经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na₂S₂O₄。(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是:容器中多孔球泡的作用是。(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄·2H₂O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明) 西(3)两种方法中控制温度的加热方式是_。(5)甲酸钠法中生成NazS₂O₄的总反应为。(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是。(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na₂SO₄。(1)A的化学名称是,C中含氧官能团的名称为_。(2)F的结构简式为,A和E生成F的反应类型为(3)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不含立体异构)。①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。29、(10分)(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²+价层电子的轨道表达式为。(2)2-巯基烟酸(性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(原因是A.SO₂B.SO₄²C.H₂SD.CS₂(4)尿素(H₂NCONH₂)尿素分子中，原子杂化轨道类型有,σ键与π键数目之比为_。(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如左下图)和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石，后者与石墨相似。B参考答案中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO₂,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将变大，故C正确；关系不可能出现，故D错误；【解题分析】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A;B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B;C、VⅡA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C;【解题分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO₃溶解度最小，析出NaHCO₃晶体，加热NaHCO₃分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe³*水解Fe⁴+3H₂O÷Fe(OH)₃+3HCl,加热HCl易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水FeCl₃,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。【题目点拨】【解题分析】A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H*从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO₂+18H*+18e=C₃HgO+5H₂O,C项错误；D.电池总的方程式为：(2,即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确；【解题分析】B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烃类断裂成小分子的不饱和D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正【题目点拨】从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全【解题分析】A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；【解题分析】A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；故答案为C。【解题分析】A.a电极反应是2C₂Os²-4e=4CO₂+O₂,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CO₂时生成的C₂O₅²中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO₂时生成CO₃²时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C.由电置示意图可知a电极生成O₂,d电极生成C,电解池总反应式为CO₂=C+O₂,故D正确；故答案为B。【解题分析】A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗【题目点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离【解题分析】A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；【解题分析】碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；故选B。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化学性质)特点的角度去解答和判断。【解题分析】故答案为A。【解题分析】错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCO通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Brz,由此得出氧化性：Cl₂>Brz,D防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的【解题分析】A.根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C₀HO₄,A项正确；D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些【解题分析】BC段发生反应为Fe+2H*=Fe²+H₂t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO₄,则n(FeSO₄)=n(Fe),由硫酸根守恒n(H₂SO₄)=n(FeSO₄),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO₃物质的量，再根据计算c【题目详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终EQ\*jc3\*hps8\o\al(\s\up3(),)【解题分析】B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B:,B与HCl、CH₃CH₂OH反应产生C:CICH₂OCH₂CH₃;间二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E产生F为：F与CICH₂COOH在POCl₃条件下发生取代反应产生G:【题目详解】根据上述分析可知B;(2)C结构简式为CICH₂OCH₂CH₃;其中含氧官能团的名称原子被Cl原子取代产生的物质，名称是2-氯(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个;个分子的乙醛发生加成反应产生(6)CH₃CH₂OH在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH₃CHO,3个分子的乙醛发生加成反应产生与乙醇在HCl存在时反应产故由乙醇制备【题目点拨】本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键24、4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷【解题分析】由B的结构可知，芳香烃为A为《_》-CH₃,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在吡啶条件G的结构，可知F为E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为【题目详解】(1)由B的结构可知，芳香烃为A为《-CH₃,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种，(4)由F的分子式、G的结构，可知FE系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为用系统命名法对E物质命名为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲,故答案为：,,,,故答案为：25、2CIO₂+2CN-=2CO₂+N₂+2Cr稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaCIO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O加大氮气的通入量酸式滴定管(或移液管)淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000【解题分析】(3)CIO₂有强氧化性，容易氧化乳胶，量取CIO₂溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定CIO₂浓度的思路为：ClO₂将I氧化成I₂,再用Na₂S₂O₃标准液滴定生成的I₂,根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO₂~2Cr~10e～10T～5I₂~10Na₂S₂O₃,据此计算解答。【题目详解】+2CN=2CO₂+N₂+2Cr,故答案为：2CIO₂+2CN=2CO₂+N₂+2CI;(2)①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化②ClO₂极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶),故答案为：防止倒吸+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O,故答案为：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2CIO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O;④当看到装置C中导管液面上升，说明CIO₂的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气(3)CIO₂有强氧化性，量取CIO₂溶液时，可用酸式滴定管或移液管，CIO₂将KI氧化成I₂,再用Na₂S₂O₃标准液滴定生成的I₂,反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，I₂遇淀粉溶液呈蓝色，当I₂反应完时，溶液子得失守恒、原子守恒有：2CIO₂~2Cr～10e～10I～5I₂~10Na₂S₂O₃,消耗0.1000mol-L¹的Na₂S₂O₃标准液20.00mL,由2ClO₂~由2ClO₂~2Cr～10e～10I～5I₂~10Na₂S₂O₃可知，,故答案为：酸式滴定管(或l移液管);淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000。B将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe²+26、Fe²*+2HCO₃-=FeCO₃J+CB将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe²+被氧化)白色粉末变蓝否取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红【解题分析】I(1)FeCl₂溶液中，加入NH₄HCO₃,可以认为Fe²+结合HCO₃~电离出来的CO₃²~,H+与HCO₃-结合生成CO₂和水；用无水硫酸铜验证水，用BaCl₂溶液验证SO₃,品红溶液验证I(1)FeCl₂溶液中，加入NH₄HCO₃,可以认为Fe²+结合HCO₃~电离出来的CO₃²~,H+与HCO₃-结合生成CO₂和水，(3)SO₃会溶于水，生成H₂SO₄,如果C、D装置调换位置，(4)检验Fe₂O₃,可以检验Fe+,用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe₂O₃;(5)品红溶液只能用于检验SO₂,不能吸收SO₂,SO₂为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的Ⅲ根据化学方程式，可知关系式5Fe²+～MnO₄~,消耗KMnO₄溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL,则n(KMnO₄)=10.00mL×10³×cmol-L-¹=0.01cmol;n(Fe²+)=5n(KMnO₄)=0.01cmol×5=0.05cmol;则铁元素的质量为增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸增大c(Na),平衡向逆反应方向移动水浴加热Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2HCOONa+4SO₂+Na₂CO₃=2Na₂S₂O₄+H₂O+3CO₂Zn(OH)₂难溶于水，易与Na₂S₂O₄分离取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na₂SO₄【解题分析】合成保险粉的反应物为Zn、SO₂、H₂O,根据温度控制在40～45℃,当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO₂,【题目详解】(1)合成保险粉的反应物有Zn、SO₂、H₂O,根据温度控制在40～45℃,当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，说明发(2)溶液中存在：Na₂S₂O₄(s)=Na₂S₂O₄(aq)=2Na(aq)+S₂O²(aq)[或Na₂S₂O₄(s)=2Na*(aq)+S₂O?(aq)],增大c(Na),平衡向逆反应方向移动，所以向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄·2H₂O晶体；(3)根据温度控制在40～45℃可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；(4)根据步骤2中将得到的ZnS₂O₄溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)₂,向滤液中加入食盐，才析出Na₂S₂O₄·2H₂O晶体，可知Na₂S₂O₄在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干(5)由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na₂S₂O₄,同时生成二氧化碳，反应的方程式为2HCOONa+4SO₂+Na₂CO₃=2Na₂S₂O₄(6)锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn(OH)₂难溶于水，易与Na₂S₂O₄分离；③,,(7)设计实验证明甲酸钠法制得