2023-2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第8章物质在水溶液中的行为第51练沉淀溶解平衡

第8章

第51练沉淀溶解平衡

I.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag卡和C「

C.升高温度，AgCI沉淀的溶解度减小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

2.(2022・保定模拟)在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：

2+

Mg(OH)2(S)Mg(aq)+2OH-(aq)-要使Mg(OH)2固体增加，C(OH)增加，可采取的措施

是()

A.加适量的水

B.通入少量HCl气体

C.加少量Nae)H固体

D.加少量MgSO4固体

3.(2022•首都师范大学附中模拟)25℃时，在含有大量PbL的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

PbI2(S)Pb2[aq)+2「Sq),加入Kl固体，下列说法正确的是()

A.溶液中Pb?+和厂的浓度都增大

B.KSP(PbL)增大

C.PbL的沉淀溶解平衡向右移动

D.溶液中c(Pb2+)减小

4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()

A.KSP只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B.将饱和NazSCU溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明^sp[Ca(OH)2]>λrsp(CaSO4)

C.已知25℃时KSP[Fe(0HR=X10^39mol4∙L^,则该温度下反应Fe(OH)3+3H-Fe3++

322

3H2O的平衡常数K=XIOmol-∙L

113

D.已知25℃时，∕Csp[Mg(OH)2]=×10moP∙L',在MgCI2溶液中加入氨水调混合液的PH

=11,产生沉淀，则此时溶液中的C(Mg2+)=XlO-5mol∙L1

5.常温下，有关物质的溶度积如下表，下列有关说法不正确的是()

物质

CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3

×10~9×10^6×10^6XlO-12×IO"39

KSP

mol2∙L^2mol2∙L^2mol3∙L3mol3∙L3mol4∙L-4

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCI2杂质，选用Nac)H溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaeI溶液中的CaCb杂质，选用NaOH溶液比NazCCh溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，:落+：

=XlO21

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于IOomL水中，刚好达到饱和ECa?+)=X10?mol∙L'],若保

持温度不变，向其中加入IOOmLmolL-I的NaOH,则该溶液变为不饱和溶液

6.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSC)4转化为CaCo3,再用盐酸去除，下列叙

述正确的是()

A.温度升高，Na2CO3溶液的KW增大，C(OH)减小

B.CaSO4能转化为CaCO3，说明KSP(CaCO3)>Ksp(CaSCh)

C.CaCO3溶解于盐酸而CaSo4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为COM(aq)+CaSCU⑸CaCO3(s)+SθΓ(aq)

7.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是()

2mL0.005mol∙L^l

KSCN溶液

2mL0.01mol∙L^'①

现象：产生白色

AgNO3溶液∖.

沉淀(AgSCN)

2mobL-'

Fe(NQ6溶液/2mL2mol∙LTKl溶液

取上层余17)/

清液浊液

现象：产生

U现象：溶液变血红黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(S)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

8.(2021•江苏,11)室温下,通过下列实验探究NaHCo3、Na2CO3溶液的性质。

实验1：用PH试纸测量molLlNaHC。3溶液的pH,测得PH约为8

实验2：将molLrNaHCO3溶液与mol.LrCaCl2溶液等体枳混合，产生白色沉淀

l

实验3：向mol∙LNa2CO3溶液中通入CO2,溶液PH从12下降到约为9

实验4：向mol∙LNa2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是()

A.由实验1可得出：A2(H2CO3)>运

Kal(H；

2+

B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca)∙c(C0Γ)<^sp(CaC03)

C.实验3中发生反应的离子方程式为CoT+H2O+CO2=2HC(X

D.实验4中C反应的(Co3)<c反应后(Co4)

9.硫酸锌是制造锌银白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知

1733533

25℃时，^sp[Zn(OH)2]=×10^mol∙L^,/Csp(Ag2SO4)=×IOmol∙L^,则下列说法正确

的是()

A.在水中加入少量ZnSo4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小

B.在ZnSo4溶液中各离子的浓度关系为C(Zn2+)+C(H+)=C(0K)+C(S0Γ)

C.向LmolLrZnSo4溶液中加入等体积molLIAgNeh溶液，即可生成AgzSCU沉淀

D.常温下，要除去mol∙LrZnSO4溶液中的ZM+,要调节pH28

10.下表是三种物质的溶解度(20℃),下列说法正确的是()

物质

MgCI2Mg(OH)2MgCO3

-溶解度(g∕100g水)7484

222+

A.已知MgCO3的KSP=XIOFmol∙L^,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg)-

C(COΓ),且c(Mg2+)∙c(CθΓ)=X10^6mol2∙L^2

B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同

C.除去粗盐中含有的MgCI2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液

D.用石灰水处理含有Mg2+和HCo3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO9+Ca2+

+20H=CaCO3I+MgCO3I+2H2O

11.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离

金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同PH下的溶解度(S/molLV如图所示。

S∕(mol∙LT)

0.10%

^0H)3§JfCo(OH),

0.05F-⅛

123456789pH

难溶金属氢氧化物的S-PH图

(I)PH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是(填化学式)。

(2)若要除去CUCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的PH为一(填字母)。

A.<1B.4左右C.>6

⑶在Ni(No3)2溶液中含有少量的Cb杂质，—(填“能”或“不能”)通过调节溶液PH的

方法来除去，理由是。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS

KAP1(mol2∙X××10^X10Xl(TXlO

L^2)IO-18IO-1336-2853-24

某工业废水中含有CM+、Pb2+>Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的(填字母)除

去它们。

A.NaOHB.FeSC.Na2S

12.氟化钢可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钢矿粉(主要成分

为BaCO3,含有SiO2、Fe2+>Mg?+等杂质)为原料制备氟化钢的流程如下：

20%

滤避盐酸一系列

7渡①NaOH

「液BaCl2-2HQ

液溶液

「Hx

调

酸

盐2NHF

⅛!1

矿|®,调pH

一PH溶液

浸

粉

酸滤渣J滤渣

BC氟化钢沉淀

一准渣A

已知：常温下Fe3+、Mg?’完全沉淀的PH分别是、。

(1)滤渣A的化学式为o

(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为