（江苏专用）高考化学二轮复习 专题十 考前回归 化学识图 检测与评估-人教版高三全册化学试题

专题十考前回归(化学识图)1.(2012·江苏高考汇集)(1)若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、S的浓度(c)随反应时间(t)的变化如图1所示。导致溶液中Mn2+、S的浓度变化产生明显差异的原因是。(2)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图2所示。阳极区放出气体的成分为(填化学式)。(3)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图3所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为;在350400℃范围内，剩余固体的成分为。图1图2图32.(2011·江苏高考汇集)(1)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。(2)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图2所示。图中A、B表示的依次是。(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图3(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为。图1图2图33.(2012·江苏高考汇集)(1)在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(2)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池反应的化学方程式为。图1图24.(2013·江苏高考汇集)(1)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶体。(2)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在;pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。(3)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。①酸性气体是(填化学式)。②X的结构简式为。5.(2014·江苏高考汇集)(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-S、(n-1)S+S2-。①写出电解时阴极的电极反应式:。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。图1图2图36.(2014·盐城期中)图1高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图1)，其实验流程如下:①氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。②80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为(填化学式(2)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合图2信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。图2实验中可选用的试剂如下:(a)30%H2O2;(b)新制氯水;(c)1.0mol·NaOH溶液;(d)3mol·L-1稀硫酸;(e)纯ZnO粉末;(f)纯锌粉。实验步骤依次为:①将锌片完全溶于稍过量的3mol·稀硫酸，加入(填字母，下同);②加入;③加热到60℃左右并不断搅拌;④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有。图3(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图3所示。①当c(Cl-)=9mol·时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为。②在c(Cl-)=1mol·的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为(任写一个)。7.(2014·淮安二模)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:(1)如图1为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是(填字母)图1图2图3a.25℃b.25℃时，纯LiBH4c.25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s(2)如图2为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[w(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同从图2分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为(3)如图3是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。8.(2014·连云港上学期期末)工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如下图所示。不同氟盐添加量与还原率的关系不同还原温度下氟盐对还原过程的影响(1)实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。(2)温度一般控制在1140℃，原因是9.(2014·启东上学期期中)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如下图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为(第9题)(第10题)10.(2014·北京理综)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如上图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由:。11.(2014·启东上学期期中)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH>0第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) ΔH>0第一步反应的机理可以用下图表示:图中中间产物X的结构简式为。12.(2013·百校大联考)用NH3选择性还原NO，主反应:6NO+4NH35N2+6H2O①;副反应:8NO+2NH35N2O+3H2O②。某文献资料中显示按相同的投料比及流速，在相同的反应时间，在不同的催化剂及温度下，产物中各成分组成比例如下图。下列说法正确的是()不同温度和不同催化剂下NO催化还原氨的不同产物的物质的量比例[1.MnO2;2.Mn2O3:3.Mn3O4]A.在相同温度下，用不同种催化剂时，达平衡时，消耗NH3的速率相同B.反应①②一定都是吸热反应C.生成N2的选择性MnO2最差D.脱氮时适宜的温度为400K，用Mn3O4作催化剂13.(2014·广东高考)常温下，0.2mol·L-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是()A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)14.(2014·南通二模)催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成(填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。②2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)ΔH=。图1图2(2)利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式:。15.(2014·南京、盐城一模)镁是海水中含量较多的金属，镁、镍合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为。(2)一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可发生如下反应:+R—OH→R—O—Mg—O—R+BROH与B的核磁共振氢谱如下图:ROH是由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为;B的结构简式为。专题十考前回归(化学识图)1.(1)M催化O2与H2SO3反应生成H2SO4(2)O2、SO2(3)CoOCo2O3、Co3O4解析(1)从图中可以看出,c(Mn2+)变化不大,c(S)增加,可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用。(2)从图中可以知道阴极产生的气体是氢气,阳极的电极反应是2H2O-4e-O2↑+4H+,图中交换膜为阴离子交换膜,一部分HS通过阴离子交换膜到达阳极发生反应:HS+H+SO2↑+H2O。2.(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(2)H、O(或氢原子、氧原子)(3)CO(NH2)2+8OH--6e-C+N2↑+6H2O解析(1)从图1中溶解度曲线可以知道NH4ClO4的溶解度随着温度升高而增大,且变化较大,所以从溶液中得到NH4ClO4晶体采用冷却结晶的方法,总体实验步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥。(2)从图2中可以知道,随着温度升高,H2O的体积分数在减小,H2和O2体积分数先增加后减小,根据原子守恒,A、B只能是H、O原子,由于图中A的体积分数是B的体积分数的2倍,根据H2O的组成,A是H原子,B是O原子。(3)电解池中隔膜仅阻止气体通过,不能阻止尿素[CO(NH2)2]通过,图中阳极产生N2,反应物是尿素[CO(NH2)2],阳极失去电子发生氧化反应,电极反应式是CO(NH2)2+8OH--6e-C+N2↑+6H2O。3.(1)Al(2)2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O解析(1)根据X-射线衍射谱图,在NaOH溶液中残留固体物质几乎没有的是“△”(Al),存在“▲”[Al(OH)3],所以产生氢气的主要物质是Al。(2)根据图示,Al电极中反应物是Al,生成物是NaAlO2,AgO/Ag电极中反应物是AgO,生成物是Ag,反应溶液是NaOH,所以化学方程式是2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O。4.(1)(过滤)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤(或过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤)(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤(2)①4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HP)>c(H2P)(3)①HCl②解析(1)根据溶解度曲线图,FeSO4在60℃溶解度最大,然后降温可以得到晶体,所以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥等操作得到FeSO4·7H2O晶体。(2)根据图示知道H2P在pH为4~5.5时浓度最大。(3)X的核磁共振氢谱图只有一个特征峰,说明分子中氢原子化学环境的种类只有一种,结构非常对称,其中发生取代反应生成的酸性气体为HCl,有机物X的结构简式是。5.(1)①2H2O+2e-H2↑+2OH-②+2H+(n-1)S↓+H2S↑(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(3)2H2S2H2+S2解析(1)①根据图示,阴极区产生了氢气,所以电极反应式是2H2O+2e-H2↑+2OH-;②在酸性条件下发生歧化反应。(2)根据图示,发生化合价变化的元素是O、Fe、S,化合价没有变化的元素是Cu、H、Cl。(3)图示中1500℃时生成的两种气体的体积分数之比是2∶1,只有生成S2才能满足条件,所以化学方程式是2H2S2H2+S2。6.(1)①4NaClO33NaClO4+NaCl②NaClO4(2)①a②e④促进Fe3+水解转化为沉淀并使得过量的双氧水分解除去(3)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuC)②CuCl++Ag+Cu2++AgCl↓(或CuCl2+Ag+CuCl++AgCl↓或CuCl2+2Ag+C+2AgCl↓)解析(1)根据信息和歧化反应规律书写化学方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl;浸取液中含有高氯酸钠和氯化钠,根据溶解度曲线图知道,NaClO4受温度变化溶解度变化较大,容易结晶,所以80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为NaClO4。(2)要得到纯净的ZnSO4溶液必须除去铁元素,此时溶液中杂质是Fe2+,根据图示pH,需要将Fe2+转化为Fe3+才能除去,需要加入双氧水和氧化锌等物质。(3)①c(Cl-)=9mol·L-1时,图示中主要存在3种铜物种,其中CuCl2浓度最大,CuC最小。②c(Cl-)=1mol·L-1,主要存在3种铜物种:Cu2+、CuCl+、CuCl2,能与Ag+反应的是后两种物质。7.(1)ab(2)LiBH42Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(3)增大B-8e-+8OH-B+6H2O解析(1)由图1中的a线可知,25℃时纯铝与水不反应,a正确;根据f线可知LiBH4在25℃能与水反应,b正确;在图1中,垂直于1000s作一直线,发现生成H2由多到少的顺序为debcf,而LiBH4的含量由高到低的顺序为fedcb,故c错。(2)由图2可看出,只剩余Al,故LiBH4能完全反应掉;Al与水反应生成Al(OH)3的同时生成H2,化学方程式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。(3)由图3可知,在电池的左侧是B和OH-转变为B和H2O,电极反应式为B-8e-+8OH-B+6H2O(负极);右侧是H2O2转变为OH-,电极反应式为H2O2+2e-2OH-(正极),电极附近溶液pH增大。8.(1)CaF2、3%(2)该温度时,镁的还原率已近90%,温度低还原率低,温度太高能耗高解析(1)根据图示CaF2条件下的镁还原率大于MgF2条件下的镁还原率。(2)根据图示在1140℃时,镁的还原率已近90%,温度低还原率低,9.H2O2解析由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知,0.4mol过硫酸钾可生成0.4molH2O2,然后再分解可得0.2molO2,与图像吻合。10.氨气根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多,故需补充氨气解析根据图示中物质的进出,阴极的电极反应是NO+5e-+6H+N+H2O,阳极的电极反应是NO-3e-+2H2ON+4H+,总反应是8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,在产生NH4NO3的同时产生了HNO3,故需要补充氨气。11.HCHO解析观察前面一张图,进入的化学物质是CH3OH,出来的化学物质是H2,可以猜测到反应是CH3OHHCHO+H2,X可能为HCHO;再可以通过后面一张图验证,进入的化学物质是CH3OH和HCHO,出来的化学物质是HCOOCH3和H2,具体的反应是CH3OH+HCHOHCOOCH3+H2,验证正确,所以图中中间产物X的结构简式为HCHO。12.CD解析用不同催化剂时,反应的选择性不同,消耗NH3的速率也不同,A不正确;用同一催化剂时,升高温度,N2、N2O的量均减小,故反应①②均为放热反应,B不正确;三种不同温度下,N2量均是MnO2作催化剂时最小,C正确;在400K温度时,使用Mn3O4作催化剂,此时N2量达到100,D显然正确。13.D解析0.2mol·L-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1mol·L-1溶液,若HA是强酸,溶液为中性,且c(A-)=0.1mol·L-1,与图不符,所以HA是弱酸,A错误;根据A的分析可知该溶液为强碱弱酸盐,溶液的pH>7,B错误;HA是弱酸,A-发生水解使得溶液显碱性,所以溶液中各微粒浓度的大小关系是c(Na+)>