陕西省渭南市白水县部分学校2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷（含解析）

2021-2022学年高一下学期期末质量检测

化学试题

注意事项：

L本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第∏卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书

写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

I.下列现象或做法与化学反应速率无关的是

A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂

B.水果箱中放置乙烯

C.馒头制作过程中用酵头发酵

D.炒菜时加适量食盐

答案：D

解析：A.材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，A项

不符合题意；

B.水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，B项不符合题意；

C.发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，C项不符合题意；

D.炒菜时加适量食盐，是给食物调味，不是化学反应过程，与化学反应速率无关，D项符合题意；

答案选D。

2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A.CaF,ʌHClB.KoH、NaCl

C.CO2、Na2O2D.MgCI2、Na2S

答案：D

解析：A.CaF2中化学键为离子键，而Hel中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不

符合题意；

B.KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，

B项不符合题意；

C.Co2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C

项不符合题意；

D.MgCI2、NazS都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意；

答案选D。

3.元素周期表是一座开放的“元素大厦“，”元素大厦”尚未客满.若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排

好它的“房间”

A.第七周期0族B.第七周期第UA族C.第八周期第∏A族D.第八周期第IA族

答案：C

解析：若第七周期排满，稀有气体原子序数为118,120-118=2,可知120号元素位于第八周期第∏A族,

故答案为C。

4.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

答案：A

解析：合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子

的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯懵、聚酯、聚酰胺

等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、

羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

5.某温度下，在容积固定的密闭容器中反应2N2O5（g）=4NC）2（g）+O2（g）开始进行时，

1l

c（N2O5）=0.0408mol∙UoImin后，c（N205）=0.030mol∙l7,用生成物NO?浓度增加来表示该反应

的反应速率应为

A.1.8×10^4mol∙L^'∙s^lB.2.16×10-4mol∙L7,∙s-'

C.3.6×10^4mol∙L71∙s^lD.9×10^4mol∙L7l∙

答案：C

解析:由题知N2。5反应速率为V(Na)=乎=邈螫器㈣≤=-m°~k,

由速率之比等于系数比，则V(No2)=2v(N2θ5)=2χl.8χl(y4=3.6xl0^4mol∙LT∙s^，故选：C»

6.“神舟十三号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH.LiD.LiTo其中Li的质量数为7,下列关于这三种物质的说

法正确的是

Λ.等物质的量的三种物质质子数之比为1：2：3

B.等物质的量的三种物质中子数之比为1：1：1

C.等物质的量的三种物质摩尔质量之比为8：9：10

D.三种物质的化学性质不相同

答案：C

解析：A.H、D、T质子数都是1,所以LiH、LiD.LiT等物质的量的三种物质质子数之比为1：1：1,故

A错误；

B.Li的中子数为7-3=4,H、D、T中子数分别是0、1、2,等物质的量的三种物质中子数之比为4：5：6,

故B错误；

C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8mol/L、9mol∕L>IOmolZL,等物质的量的三种物质摩尔质量之比为

8：9：10,故C正确；

D.三种物质中H∖D、r电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；

选C。

7.下列有关乙醵的表述正确的是

A.乙醇的结构简式为C?H6。

H

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为∙•

IHC：11

C.乙醇分子中羟基的电子式为

答案：B

解析：A.乙醇的分子式为C2H6θ,结构简式为CH3CH2OH,故A错误;

H

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的结构简式为一CE,电子式为…，故B正确;

Il：C：H

C.乙醇的官能团为羟基，羟基的结构简式为一OH,电子式为・O：H，故C错误;

D.乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH,分子中碳原子的原子半径大于氧原子，球棍模型为

故D错误;

故选Bo

8.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误

A.①②③B.00④C.②③④D.①③④

答案：C

解析：①发生装置正确，②除去HCl应用饱和食盐水，不能用NaoH溶液，③干燥装置中气体应从长管进

短管出，④尾气处理要用饱和NaOH溶液，不能用澄清石灰水。故答案选择C。

9.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立

的是

ʌ.M为Mg,N为Al,P为NaC)H溶液

B.M为Cu,N为Fe,P为稀盐酸

C.M为Zn,N为C(石墨)，P为CUSO4溶液

D.M为Ag,N为Zn,P为AgNo3溶液

答案：D

解析：A.N极铝是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，A错误；

B.N极铁是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，B错误；

C∙M极(Zn)易失电子作负极，变细，N极(石墨)上析出CU而变粗，C错误；

D.N极材料Zn比M极Ag活泼，且M极Ag上有银析出，所以质量增加，D正确；

故答案选：D。

10.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是

A.碳(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解

B.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

C.碳酸锢(SreO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应

D.硒化氢(HzSe)是无色、有毒、比HzS稳定的气体

答案：A

解析：A.与碘类比，碳(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解，故正确;

B.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LizO,其溶液是一种强碱，故错误；

C.与钢类比，碳酸锯(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误；

D.硒化氢QhSe)是无色、有毒、没有H2S稳定气体，故错误：

故选A0

11.某同学对苯与紫色KMno"H+)溶液混合的实验现象分析，结论错误的是

选项ABCD

现象溶液分层紫色在下层紫色不褪去紫色不褪去

+

苯的密度比水苯分子内不存在苯与KMnO4(H)

结论苯难溶于水

的大碳碳双键不反应

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：A.苯不能被高锌酸钾氧化，苯和酸性高镭酸钾溶液混合后会分层，说明苯难溶于水，结论正确，故

A不选；

B.紫色部分为酸性高铳酸钾溶液，下层为紫色说明苯在生成，说明苯的密度比水小，结论错误，故B选；

C.碳碳双键容易被酸性高锦酸钾溶液氧化，紫色不褪去，说明苯分子中不存碳碳双键，结论正确，故C

不选；

D.高镭酸钾溶液呈紫色，苯和酸性高镭酸钾溶液混合后，紫色不褪去，说明苯与酸性高锦酸钾不反应，结

论正确，故D不选。

故选B。

12.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确

A.试管中发生了取代反应，试管内璧上有油珠产生

B.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性

C.甲烷和Cl?反应后的产物有4种

D.CH,和Cl?完全反应后液面上升，液体充满试管

答案：A

解析：A.由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内璧上有油珠产生，A项正确；

B.CECl是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl,B项错误；

C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CECkCH202、CHCI3、CCl4和HCl五种产物，C项错误;

D.甲烷和氯气的反应是不彻底的，且生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管,

D项错误；

答案选A。

13.下列关于乙烯、苯、乙醇和乙酸的说法正确的是

A.乙烯与酸性高锌酸钾溶液的反应是加成反应

B.间二甲苯无同分异构体，说明苯分子中不是单、双键交替的结构

C.乙烯和乙醇均可用于杀菌消毒

D.区别乙醉和乙酸:用紫色石蕊试液

答案：D

解析：A.乙烯与酸性高锯酸钾溶液的反应是氧化反应，故A错误；

B.邻二甲苯无同分异构体说明苯分子中不是单、双键交替的结构，故B错误；

C.乙烯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，故C错误；

D.乙醉不能使紫色石蕊试液变色，乙酸能使紫色石蕊试液变为红色，则用紫色石蕊试液能鉴别乙醇和乙酸,

故D正确；

故选D。

14.425。C时，在两个IL密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误

B.图①中九时，反应达到平衡状态

C.图②中的可逆反应为2HI(g)=^H2(g)+L(g)

D.图①②中，当C(HI)=3.16mol∕L时，两容器中的反应均达到平衡状态

答案：B

解析：A.图①中％时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A

项正确；

B.图①中办时，三种物质的物质的量浓度相等，但为后各物质的物质的量浓度发生改变，即力时反应没有

达到平衡状态，故B项错误；

C.由图②可知，该图表示的可逆反应为2Hl(g).^H2(g)+I2(g),故C项正确；

D.图①、②中，当C(HI)=3.16mol∕L时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确；

故答案选：B0

15.下列由实验得出的结论正确的是

选

实验结论

项

生成的I,2一二澳乙烷是无

将乙烯通入Br2的CCl4溶液中，溶液最终变为无色

A

透明色、易溶于CO4的液体

B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

在0.0ImOl金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收乙醇分子中有I个氢原子与氧

C

集到标准状况下气体112mL原子相连，其余与碳原子相连

向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加

D葡萄糖已变质

入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

答案：A

解析：A.乙烯与溟的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2一二澳乙烷，则将乙烯通入漠的四氯化碳溶液

中，溶液最终变为无色透明说明生成的1,2一二浪乙烷是无色、易溶于四氯化碳的液体，故A正确；

B.水垢的主要成分是碳酸钙，则用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，

故B错误；

C.过量的金属钠与0.0Imol乙醇充分反应，在0.0Imol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状

况下气体112mL不能确定乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连，故C错误；

D.硫酸铜溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜沉淀，碱式硫酸铜与葡萄糖共热不反应，则向2mL

硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成不能说明葡萄

糖已变质，故D错误；

故选A0

16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y

的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于

水均呈碱性。下列说法正确的是

ʌ.4种元素中Y的金属性最弱

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

D.W和X形成的共价化合物各原子均满足8电子稳定结构

答案：C

解析：A.由分析可知，4种元素中只有钠为金属元素，所以钠元素的金属性最强，故A错误；

B.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，则磷酸

的酸性弱于硝酸，故B错误；

C.氢元素和钠元素形成的离子化合物为氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是具有还原性

的气体，故C正确；

D.氢元素与氮元素能形成共价化合物氨气和肿，氨气和脏分子中氢原子最外层电子数2,不满足8电子

稳定结构，故D错误;

故选C。

第∏卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

17.现有以下几种有机物：

Cll3

①CH4②CH3CH2OH③CHr{-c%④癸烷⑤+CH厂产土

CH1CII,Cl

,------,CH,

/=XCll-CH-CH-CH.I3

，⑦'(H(U(S)CH3-C-CH-CHrCH3⑨丙烷

V_33CH3

按要求回答下列问题：

(1)④的分子式是。

(2)与③互为同分异构体的是______(填序号)。⑧的一氯代物有______种。

(3)在120℃、1.01χl()5pa条件下，某种气态烧与足量O?完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发

生改变，则该煌是(填序号).

(4)有机物⑤对应的结构单元为。

(5)具有特殊气味、常做萃取剂的有机物⑥与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热，发生反应的化学方程式为

(6)有机物②在CU作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为—

答案：(1)CioH22

(2)①.⑦②.4

(6)2CH3CH2OH+O2—⅞→2CH3CHO+2H,O

(1)

烷烧的通式为CnH2∕2,癸烷分子中有10个C原子，分子式为CIoH22；

(2)

⑦与③结构不同、分子式都是C6HM,所以⑦与③互为同分异构体。⑧有4种等效氢，一氯代物有4种。

(3)

在120℃、LolXlO5pa条件下，某种气态烧与足量O?完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改

变，设该煌分子式为CXHCxHy++jθ2→xCO2+1H2O1l+χ+2=χ+2,计算得y=4,即

该烧分子中含有4个H原子,故选①。

(4)

-RCH-CH⅜-CH-CH-

有机物L2.」〃对应的结构单元为-I；

ClCI

(5)

有机物⑥是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应生成硝基苯和水，发生反应的化学方程式

为C^+HNCh——罕一>∕~∖-NO2+H2O;

(6)

②是乙醇，乙醇在CU作催化剂加热条件下与。2反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为

2CH3CH2OH+O2)->2CH3CHO+2H2Oo

18.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式为。其中铜片是(填“正极”或“负极”)，该电极的

反应式为

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是:

(3)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图:

Nio电极

固体电解质

Pt电极

①电子从______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

②NiO电极上的电极反应式为

+2++

答案：⑴®.Zn+2H=Zn+H2↑②.正极2H+2e^=H2↑

(2)铜片上有气泡、电流表指针发生偏转

2-

(3)①.NiO②.NO+O-2e^=NO2

(1)

如图所示装置，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、铜和稀硫酸不反应，总反应的离子方程式为

+2+

Zn+2H=Zn+H2↑o锌的活泼性大于铜，所以铜片是正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极的反应

式为2H++2e-=H?T；

(2)

铜片上有气泡、电流表的指针发生偏转，证明该装置将反应释放的能量转化为电能；

(3)

①根据图示，NiO电极上No变为NCh,N元素失电子化合价升高，所以电子从NiO电极流出。

2

②NiO电极上NO失电子生成No2,电极反应式为NO+O^-2e^=NO20

19.按下列要求作答：

（1）有下列几种物质：A.02;B.冰；C氯化镂；D.NH3;E.烧碱。分子中只含共价键的化合物是—

（填字母，下同），属于离子化合物的是。

（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及

各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

1072kJ∕moI©©

496kJ∕mol

①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为。

②该反应的化学方程式为______（不写反应条件）。

③根据图中数据计算，分解ImolCo2需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ的能量。

答案：（1）①.BD②.CE

（2）①.光能和热能②.化学能③.2CO2=2CO+O2④.吸收⑤.278

（1）

A.02为只含共价键的单质；

B.冰为只含O-H共价键的化合物；

C.氯化镇为含离子键、共价键的化合物，为离子化合物；

D.NH3为只含N-H共价键的化合物；

E.烧碱为含离子键、共价键的化合物，为离子化合物：

分子中只含共价键化合物是BD,属于离子化合物的是CE；

故答案为：BD；CE；

(2)

由图可知，反应过程①太阳能转化为化学能，反应过程④热能转化为化学能；根据反应过程图可知反应物

为二氧化碳，分解产物为一氧化碳和氧气，故反应方程式为2CO2=2CO+C½;根据各分子化学键完全断

裂时的能量变化图所示，该方程式的焰变4H=1598kJ∕molX2-1072kJ∕mol-496kJ∕mol=+556kJ∕mol,所以分解

1molCO2需吸收278kJ的能量；

故答案为：光能和热能；化学能；2CO2=2CO+O2;吸收；278。

20.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原

子序数依次增大，乙与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

Z

XIl

w+∣^

Lχ∕∖Q」

X

（I）W在元素周期表中的位置为一。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表。示），z、Q、W的离子半径最小的是

（填离子符号）。

（3）元素w、Z可形成化合物W?z,用电子式表示W?z的形成过程：（用元素符号表示）。

（4）W2Z的水化物与Al反应的化学方程式为。

（5）元素W的金属性（填或"<"）元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是（填字

母）。

a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度

b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态

d∙比较二者原子半径的大小

答案：（1）第四周期第1A族

（2）Φ.K>S>C>O>H②.02^

χxκx+2+

（3）κ∙+.0.>÷∙K------►K［：0：］-K（4）

2A1+2KOH+2H2O=2KA1O2+3H2↑

(5)①.>②.ab

(I)

W为K元素，其原子序数为19,在元素周期表中位于第四周期第IA族，故答案为：第四周期第IA族；

(2)

主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径由

大到小的顺序为：K>S>C>O>H;Z为0元素，Q为S元素，W为K元素，S'K+均含有3个电子层，0?一

含有2个电子层，电子层越多离子半径越大，则离子半径最小的是O?1故答案为：K>S>C>O>H;O2;

(3)

W?Z为K2O,LO为离子化合物，用电子式表示K20的形成过程为：

KCʌθG∙κ——>κ+[rθr]2^κ+,故答案为：

+

KCʌθ.个K------>K[：Oι]2'κ+=

(4)

W的最高价氧化物对应的水化物为Kc)H,铝与KoH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：

2A1+2KOH+2H2O=2KA1O2+3H2↑,故答案为：2AI+2KOH+2H2O=2KAIO2+3H?T；

(5)

同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K>Na；

a.金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度可判断Na、

K的金属性强弱，a项正确；

b.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的

强弱可判断Na、K的金属性强弱，b项正确；

c.常温下W的单质与Na的单质的物理状态与金属性强弱无关，无法比较Na、K的金属性，c项错误；

d.原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断Na、K的金属性强弱,

d项错误；

故答案为：>;abo

21.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：

（1）反应前加入三种药品（①乙醇②乙酸③98%浓硫酸）的先后顺序是（填序号）。写出乙酸和乙醇反

应制取乙酸乙酯的化学方程式：«

（2）实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是。

（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：。

（4）①能否用图2的C装置替代图1的B装置？（填“能”或“否”）。

图2

②能否用图2的D装置替代图1的B装置？（填“能”或“否”），理