高中化学人教版离子反应（学生版）

高中化学人教版（2019）必修第一册离子反应【问题查找】例1．写出下列反应的离子方程式：（1）KOH溶液和HCl溶液反应____________________。（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。例2．下列离子方程式中错误的是()A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－=H2OC．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑例3．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Al3+、Na+、Cl、SiO32B．Fe3+、Ba2+、I、NO3C．NH4+、K+、S2、SO32D．H+、Ca2+、F、Br【要点精讲】【学习目标】1．学生能正确书写离子方程式以及判断离子方程式正确与否2．学生能判断离子共存的条件【目标分解】1.学生能正确书写离子方程式以及判断离子方程式正确与否1.1正确理解离子方程式表示的意义及其发生的条件1.2.掌握离子方程式书写的步骤1.3能判断离子方程式是否正确2.学生能判断离子共存的条件2.1熟悉离子不能共存的各种情况精准突破1：电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。(2)非电解质在______________都不能导电的__________叫做非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________________________、______________________________________。(2)弱电解质：部分电离，用________表示。如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为、。【例1】下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO⑫NaHCO3答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦【例2】在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水精准突破2：离子反应方程式一、离子反应1、离子反应的概念：有或的反应称为离子反应2、离子反应类型：3、离子反应的发生条件：①②③二、离子反应方程式1、离子方程式：用________________来表示反应的式子2、离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。3、写离子方程式的书写步骤一、写：先写出正确的化学方程式二、拆：将易溶易电离的酸、碱、盐拆成，但是难溶物、难电离的物质（）及要写成化学式。即：写成离子符号（易溶盐、强酸、强碱）；写成化学式（难溶、难电离、气体）

三、删：删除的离子，写出离子方程式。

四、检：检查离子方程式是否相等（电荷守恒）。4、如何判断离子方程式是否正确、、

【例3】请写出下列物质间的离子反应方程式①氯化铝溶液中加入过量氨水。②澄清石灰水入盐酸_________________________________________________。③NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_________________________________。④在石灰乳中加入Na2CO3溶液___________________________________________。⑤浓H2SO4与Cu混合加热_______________________________________________。【例4】下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl+ClOB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42═BaSO4↓三、离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例5】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：________________________________________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_________________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：__________________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：______________________________________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。四、用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：_______________________________________________________________；②碱不足：_______________________________________________________________。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：______________________________________________________________；盐酸过量：________________________________________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_______________________________________________________；强碱过量：___________________________________________________。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：___________________________________________________________；强酸过量：______________________________________________________________。(5)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：______________________________________________________________；Na2S过量：______________________________________________________________。(6)Fe与HNO3溶液Fe过量：________________________________________________________________；HNO3过量：______________________________________________________________。2．先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_____________________________________________________________；NaOH过量：_____________________________________________________________。3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：________________________________________________________；NaOH过量：___________________________________________________________。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_________________________________________________________；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：________________________________________________________。精准突破3：离子共存1、离子共存的概念：离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应。2、判断离子是否共存：①生成如Ba2+和SO42—不能共存

②生成（弱酸、弱碱、水）如H+和OH不能共存

③生成如H+（足量）和CO32和HCO3不能共存

④符合如I和Fe3+不能共存隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3、NH4+、Al3+（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3、CO32、S2、CH3COO、AlO2【例6】下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣【例7】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【例8】某溶液中，存在的阴离子可能有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣中的一种或多种．则：①当溶液呈强酸性时，不可能存在的离子有．②当溶液呈强碱性时，不可能存在的离子有．③当溶液中有大量Ba2+存在时，不可能存在的离子有．【查漏补缺】1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．石灰石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH=Al(OH)3↓C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3AgD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O3．下列离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al(OH)3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3、ClB．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC．由PH=11的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3D．含有OH的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+5．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+6．将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组．A组显酸性，除H+外还有、、离子B组显碱性，除OH﹣外还有、、离子．【梳理优化】（1）重点知识的归纳总结学生自己总结：一、离子方程式的意义：①揭示反应的本质；②既可表示某一具体反应，也可表示同一类型的离子反应。二、离子反应发生的条件：生成了沉淀、水或发出气体。（具备其一即可）三、离子方程式书写的步骤：写、拆、删、查。四、离子方程式的正误判断：①是否符合客观事实；②是否符合拆写原则；③是否遵守质量守恒定律；④是否遵守电荷守恒原理；⑤是否符合阴阳离子个数配比。五、判断离子是否能共存：①是否发生反应②是否有隐含条件（颜色、透明度、酸性或碱性溶液）（2）优化比较化学方程式和离子方程式的区别和联系化学方程式只能表示一个具体的反应。离子方程式是离子化合物在溶液中和熔融状态下，以离子形式参与反应，在化学方程式中用离子符号来表示反应物，能方便的把实际参与反应的物质很清晰地反映出来。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。区别：离子方程式是用离子符号来写方程式，它可以表示所有同一类型的离子反应。联系：都是同属化学方程式。【强化巩固】1.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca(OH)2↓+BaCO3═CaCO3↓+Ba(OH)2↓D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O2.下列离子方程式中正确的是（）A．Cu(OH)2与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2CO33．下列解释事实的方程式正确的是（）A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2产生沉淀：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取HClO：2ClO﹣+H2O+CO2═HClO+CO32﹣D．向水中加入金属钠产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣D．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣5．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANa+、Fe3+、Cl﹣、I﹣NaOH溶液3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓BMg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++HCO3﹣+3OH﹣═CO32﹣+H2O+Mg（OH）2↓﹣CK+、NH3•H2O、CO32﹣少量CO2CO2+2OH﹣═H2O+CO32﹣DNa+、NO3﹣、SO32﹣NaHSO4溶液2H++SO32﹣═SO2↑+H2O6.书写下列反应的离子方程式．（1）氢氧化铜和稀盐酸溶液：（2）氢氧化钡溶液与硫酸溶液：（3）碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳【课后练习】【Group1】1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2．下列离子方程式书写正确的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Cu2+Fe2+NO3﹣Cl﹣ B．K+Mg2+HCO3﹣SO42﹣C．S2﹣Na+K+、Cl﹣ D．Ba2+Na+I﹣NO3﹣4．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的试剂是，离子方程式为．（2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3杂质的试剂是，离子方程式为．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．【Group2】1.下列离子方程式的书写正确是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．钠投入