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文档简介
河南省郑州2021届-2023届高考化学三年模拟(二模)按题
型分类汇编-01选择题
一、单选题
1.(2023•河南郑州•统考二模)传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程涉及到了溶解和过滤
B.“清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母,瓷母的主要成分是二氧化硅
C.“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素
D.西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁,则化为铜”,该过程发生了置换反
应
2.(2023.河南郑州.统考二模)化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方
程式错误的是
A.工程师用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
3+
B.消防员使用泡沫灭火器灭火:Al+3HCO3=Al(OH)31+3Co2?
C.环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO?:Ca2÷+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3∣+2HClO
2
D.工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO+Mg÷
+2H2O
3.(2023•河南郑州•统考二模)2022年7月,郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定
成功上市。阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂,也是我国首款抗新冠病毒口
服药物,其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是
A.分子式为C9H1∣N6θ4F
B.分子中有三种含氧官能团
C.能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D.分子中的-NH2能与盐酸反应,-OH能与Nac)H溶液反应
4.(2023•河南郑州•统考二模)实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒
压、750。C时,CH4和CCh按物质的量之比1:3投料,反应经如下流程(主要产物已标
出)可实现Cθ2高效转化。
CaCO3
Fe
下列说法正确的是
A.过程①中,CO2的转化率为50%
B.过程②中CO2的吸收,不利于Co还原Fe3O4的平衡正向移动
C.过程③中通入He的作用是催化剂,加快CaeO3分解
D.过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应
5.(2023•河南郑州•统考二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,某锂
离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是
Y
X
l
x
Z
Y
A.X、Y分别形成的氢化物中,都有10个电子
B.含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性
C.Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D.W的最高价氧化物可用做食品干燥剂
6.(2023•河南郑州•统考二模)PH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定
待测液PH的仪器,复合电极PH计的工作原理如图。室温下,E=0.059pH+0.2(E的单
位为V)。下列说法错误的是
E
提示电参比电极
AgZAgCI、AgZAgCI
0.1mol∙L"HCi3.0molLKCI
待测溶液
A.pH计工作时,化学能转变为电能
试卷第2页,共8页
B.指示电极的电极电势随待测溶液的C(H*)变化而变化
C.若参比电极电势比指示电极电势高,则指示电极的电极反应式:AgCl(s)+e-=Ag(s)
+Cl
D.室温下,若E为0.377V,则待测溶液的pH=3.0
7.(2023•河南郑州•统考二模)已知室温下,磷酸三步电离的PKaGIgKa)分别用ai、a2>
a2表示,它们与溶液PH的关系如下图:
al32∏3
I----®----ɪ----1_0—ɪ-----1----©——HpH
02468101214
某工厂排放的含磷废水PH约为6o下列叙述错误的是
A.NaHzPCh溶液呈酸性,原因是a2+a3>M
t
B.室温下,磷酸溶液中:c(H)=c(OH-)+C(H2POJ+2C(HPO;)+3C(PO^)
C.该废水中存在:c(H2PO4)>c(HPoj)>c(PO:)
D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为
2++
3H2PO4+5Ca+H2O=Ca5(PO4)3OHJ+7H
8.(2022.河南郑州.统考二模)2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创
新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是
A.比赛用冰壶的材质为花岗岩,属于硅酸盐材料
B.用干冰实现人工制冰的过程环保高效,不涉及化学变化
C.速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料,属于天然有机高分子材料
D.首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢,属于合金材料
9.(2022•河南郑州•统考二模)2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷
轴画《千里江山图》,舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料,其
染色过程中涉及以下反应:
A.靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B.靛白可以在CU的催化作用下和O?发生反应
C.Imol靛蓝可以和9molH2发生加成反应
D.靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种
10.(2022∙河南郑州.统考二模)钛铁合金具有优异的性能,在航天和生物医学等领域有
广泛的应用。下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨用烟分别做电极
材料,以CaCL熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。下
列相关说法正确的是
流出气体
橡皮塞
石墨用烟
TiO2和Feo
、CaCI2熔盐
A.石墨生烟连接直流电源的负极
B.通入Ar气主要是为了保护石墨用烟不被氧化
C.Tio2发生的电极反应为:Tiθ2-4e=Ti+2O2-
D.每生成16.0gTiFe2时,流出气体在标准状况下的体积大于4.48L
11.(2022.河南郑州.统考二模)用0.1Imol-L-'的NaOH溶液滴定0.0125molL-1的
Ab(S05溶液,滴定过程中的PH变化如下图所示。已知M点开始出现轻微沉淀,用
激光笔照射时有明显的丁达尔现象;N点不再产生明显的沉淀;。点沉淀开始溶解。己
知浓氨水的PH最大可达到11.7左右。下列相关说法错误的是
试卷第4页,共8页
+
A.滴定前溶液呈酸性的主要原因是A13++3H2θA1(OH)3+3H
B.M点之前发生反应的离子方程式为H++OH=H2O
C.OP段发生反应的离子方程式为AP++4OH=[A1(OH)4]-
D.根据该实验数据可知AI(OH)3在浓氨水中可部分溶解
12.(2022.河南郑州.统考二模)以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
A.图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀,可证明制备浪苯的反应为取代反应
B.图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色,可加入NaOH溶液过滤除去
C.图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方,以防止倒吸
D.图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率,分水器分出生成的水可提高反应转化率
13.(2022•河南郑州.统考二模)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族
元素,位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物,
其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是
A.该有机物不能使酸性KMnO,溶液褪色
B.Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
C.Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物
D.氧化物对应水化物的酸性:W一定比Z强
14.(2022•河南郑州•统考二模)磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料,同时还是常用的
食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如下图所示。已知:pK=-lgK
OH
OH1pK3=i2.7T
II
O=P-OHO=P-O'O=P-O-V=?•O=P-Cr
IIII
OHOHOH0'
下列相关说法正确的是
A.反应H3PO4+2PO4^t*3HPθΓpK=16
B.Na2HPO4溶液中:[P0;]>2[H3PO4]+[H2PO4]
C.用NaOH溶液滴定NaHzPCh溶液时宜选用甲基橙做指示剂
D.H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时,溶液中:[H2PO;]>[HPO;]>[H3PO4]
15.(2021•河南郑州•统考二模)2020年12月,嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月
壤”在预定区域安全着陆,标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是
A.“月壤”中的;He与地球上氨气中的;He是同素异形体
B.组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物
C.“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化''原理相同
D.居里夫人用;He原子核轰击AI原子核,得到核素Y::;Al+;HeiY+:,n,则Y为
磷元素
16.(2021∙河南郑州•统考二模)2021年1月,科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝
形成的微滴中会自发生成H2O2,通过下面反应可验证H2O2的生成。
Oll
OH
,θI
'χλJK)一Hck
rHOOH
OO
4-皮基苯施酸4-胫基苯甲酸硼酸
关于该反应中的有机物,下列说法正确的是
A.4-殷基苯硼酸分子中所有原子一定共面
B.该反应过程中硼元素被氧化
C.4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6种
D.4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应
17.(2021•河南郑州•统考二模)Ni-CeO2催化Co2、比制取CH4的反应机理如下图所示
(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列有关说法错误的是
试卷第6页,共8页
A.Co是反应的副产物
B.Ce)2中碳的原子利用率是50%
C.Ni-CeO2降低反应活化能并加快反应速率
D.CO2,H2制取CH4的总反应为CO2+4H2——丝电~~>CH4+2H2O
18.(2021.河南郑州.统考二模)某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应,反应
装置如下图。下列说法错误的是
A.无法直接使用PH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B.可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C.将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中,再滴加足量BaCL溶液,
最终得到0.233g沉淀
D.生成的气体通入Bael2溶液产生白色浑浊,可能是硫酸蒸气逸出或部分SCh被氧化
所致
19.(2021•河南郑州•统考二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,
M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28,Z是短
周期原子半径最大的元素,N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示:
M—_>R4Q+W2O下列相关说法错误的是
A.X、Y的氢化物沸点:X一定低于Y
B.Y和Z形成的化合物可能只含有离子键
C.Z与N反应比Z与R反应更剧烈
D.lmolZ2Y2和足量N反应,转移ImOl电子
20.(2021.河南郑州.统考二模)某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不
同浓度的NaOH溶液中放电的情况,NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放
电时间的影响如下表。
C(NaOH)ZmoIL10.10.51.01.52.0
放电电流DmA0.130.260.400.520.65
放电时间t/min4514987
根据以上数据分析,下列说法错误的是
A.在铜电极上发生还原反应放出氢气
B.负极反应为AL3e-+4OH=[Al(OH)4]-
C.NaOH溶液浓度越大,反应速率越快,放电电流越大
D.该电池是一种二次电池,可充电后重复使用
21.(2021•河南郑州•统考二模)已知甘氨酸在水中存在三种微粒,它们的转化关系如下:
KIK2
+-H++-H+
H3N-CH2-COOH.尸H3N一CH2-COer「+尸H2N一CH2-COO
低PHPl高PH
编号A+A土及
Pl为该溶液中-COey和H,W数目相等时的pH,K,和K2分别表示-COOH和H,N-的
294
解离常数,K1=IO-SK2=IO-O其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总
数的百分比)如下图所示:
LOZ
分
布
系S5
数
°024681012pH
根据以上信息判断错误的是
A.a点对应的pH=2.4
B.当溶液的pH=7时,[A±]>[A+]>[A1
C.甘氨酸溶液的pl=5.9
D.甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
试卷第8页,共8页
参考答案:
ɪ.B
【详解】A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”为青蒿的萃取过程,涉及到了溶解和过滤,
故A正确;
B.陶瓷的主要成分为二氧化硅和硅酸盐,故B错误;
C.柳絮的主要成分是纤维素,它占干燥柳絮重量的94%左右,其余成分为纤维素伴生物,
故C正确;
D.将铁加入胆帆溶液(古人称为胆水)中,使胆帆中的铜离子被铁置换而产生单质铜,是
化学反应中的置换反应;故D正确;
故答案选B0
2.C
【详解】A.硫化汞溶度积小于硫化亚铁,硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子,
实现沉淀的转化,A正确;
B.灭火器中铝离子与碳酸氢根发生双水解产生二氧化碳,B正确;
C.次氯酸根具有氧化性,二氧化硫具有还原性,发生氧化还原反应:
2++
Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4J+CΓ+2H,C错误;
D.醋酸及氢氧化镁均为弱电解质,不能拆,D正确;
故答案为:Co
3.D
【详解】A.根据该分子结构,分子式为:C9H11N6O4F,A正确;
B.分子中的含氧官能团为:羟基、酸键和酰胺基共3种,B正确;
C.根据分子结构,该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应,C正确;
D.分子中的-N%能与盐酸反应,但是-OH为醇羟基,不显酸性,不能与NaOH溶液反应,
D错误;
故选D。
4.D
一定条件下
【分析】根据流程图可知,总反应为:CE和3CO2、4C0和2比0,据此分析解
答。
答案第1页,共9页
【详解】A∙过程①中,Co2转化为CC),但并不知道该反应进行的程度,所以无法准确计
算转化率,A错误;
B.过程ii,CaO吸收CO?,使C0?浓度降低,从而促进Co还原FesCU的平衡正移,B错
误;
C.恒压、750。C时,通入He,是碳酸钙分解反应平衡向正向移动,但He并未参加反应,
也不属于催化剂,C错误;
D.根据上述反应机理可知,过程①、②、③中元素均有化合价的升降,均涉及到了氧化还
原反应,D正确;
故选D。
5.B
【分析】X形成一个双键和两个单键,则X应为C元素,Y形成双键或两个单键,则Y为
O元素,Z形成一个单键,则Z为F元素,W形成6个共价键,阴离子整体显-1价,则W
为P元素。
【详解】A.由上述分析可知,X为C元素,其氢化物为烧,除了甲烷含有10个电子外,
其他嫌含有的电子数均大于10,故A错误;
B.X、Y为C、O,含有C、O的酸式盐溶液可能呈碱性,如NaHCo3溶液显碱性,故B
正确;
C.Z为F元素,F没有最高价,不存在最高价氧化对应的水化物,故C错误;
D.W为P元素,其最高价氧化物为P2O5,P2O5溶于水产生大量热并生成磷酸,不能作食
品干燥剂,故D错误;
故答案选B。
6.C
【详解】A.pH计的工作原理是通过测定电池电动势E(即指示电极和参比电极的电势差)来
确定待测溶液的pH,则PH计工作时,化学能转化为电能,故A正确;
B.根据PH计的工作原理可知,指示电极参比膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化
从而使得其能确定溶液的pH,故B正确;
C.若参比电极电势比指示电极电势高,正极的电势比负极的高,则指示电极为负极,失去
电子发生氧化反应,电极反应式为Ag(S)-e-+Cl=AgCl(s),故C错误;
037702
D.根据E=0.059pH+0.2,若E为0.377V,则pH=%^^=3.0,故D正确;
答案第2页,共9页
故选:Co
7.A
+7
【详解】A.在NaHJO“溶液呈中主要存在电离平衡:H2PO;H+HPO=',^=10-,
Kif)14
水解平衡:H2PO;+H2OOH+H,PO4,Kh=广=捍=IOF。因为Kg>K11,电离程
Kal10
度大于水解程度,溶液显酸性,K,2>Kt,=*,κa,∙Ka2>Kw,即a∣+a2<14,A错误;
Kal
t
B.根据电荷守恒,在磷酸溶液中:c(H)=c(OH)+C(H2PO4)+2C(HP0^)+3C(PO^),B正确;
C.pH=7时PKa=PH,可知HPO;=HzPO;,因为该废水PH约为6,c(H2PO4)>c(HPe):),
HPo:少部分电离生成PO:,所以c(HPO;)>c(PO:),故溶液中存在:
c(H2PO4)>c(HPo:)>c(PO)C正确;
D.该废水中主要的离子为HJO,,加入CaCL溶液生成Ca$(PO4),OH的主要反应为
2++
3H2PO4+5Ca+H2O=Ca5(PO4)3OHJ+7H,D正确;
故选A。
8.C
【详解】A.花岗岩以石英、长石和云母为主要成分,属于硅酸盐材料,A正确;
B.干冰气化吸热,可以使周围温度降低,从而制冰,该过程中没有新物质生成,不涉及化
学变化,B正确;
C.聚氨酯材料为人工合称的高分子材料,属于合成有机高分子材料,C错误;
D.高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金,D正确;
综上所述答案为C。
9.A
【详解】A.根据两种物质的结构简式可知共含有埃基、亚氨基、羟基、碳碳双键共4种官
能团,A错误:
B.靛白分子中含有羟基,且与羟基相连的碳原子上有H原子,所以可以在CU的催化作用
下和02发生反应,B正确;
C.苯环、碳碳双键、皴基可以和氢气发生加成反应,所以ImOl靛蓝可以和9molH2发生加
成反应,C正确;
答案第3页,共9页
D.碳碳双键不能旋转,所以同一苯环上的有4种不同环境的氢原子,但两个苯环所处环境
相同,所以苯环上的一氯代物均为4种,D正确;
综上所述答案为A。
10.D
【分析】该装置的目的是制备钛铁合金,所以需要Fe2+、Ti,+发生还原反应,而CaCL熔盐
不参与电极反应,所以阳极应是O?-被氧化生成氧气。
【详解】A.电解过程中需要Fe2+、Ti4+发生还原反应,所以以二氧化钛、氧化亚铁混合粉
末压制的块体应为阴极,连接电源的负极,A错误;
B.Ti、Fe性质活泼,容易被生成的氧气氧化,所以通入Ar气主要是为了保护钛铁合金不
被氧化,B错误;
C.TiO2得电子发生还原反应,电极反应应为Tio2+4e-=Ti+2θ2-,C错误;
16s
D.16.0gTiFe?,BP∣6θg^no∣∣=θ∙ɪmθ∣›需生成0.1molTi、0.2molFe,根据电极反应TiO2+4J
=Ti+203、FeO+2e-=Fe+C)2-可知,共转移0.8mol电子,O?•在阳极被还原,电极反应为
2
2O-4e-O2↑,所以生成0.2mol氧气,标况下体积为0.2molx22.4L∕mol=4.48L,但同时流出
的气体还有Ar,所以流出气体在标准状况下的体积大于4.48L,D正确;
综上所述答案为D0
H.C
++
【详解】A.硫酸铝溶液中存在铝离子的水解:AP+3H2O.A1(OH)3+3H,所以溶液呈
酸性,A正确;
B.根据题意M点开始轻微沉淀,则M点之前发生的反应为NaOH和水解产生的氢离子反
应,离子方程式为H++OH∙=H2θ,B正确;
C.O点沉淀开始溶解,离子方程式中Al(OH)3不能拆,正确离子方程式为AI(OH)3+
OH-=[A1(OH)4]-,C错误;
D.浓氨水PH最大可达到11.7左右,据图可知PH为10.24时Al(OH)3就开始溶解,所以
Al(OH)3不能,D正确;
综上所述答案为C。
12.B
【详解】A.四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Br2,若仍生成淡黄色沉淀,说明苯与漠反
应时有HBr生成,发生取代反应,A正确;
答案第4页,共9页
B.硝基苯不与NaOH溶液反应,且难溶于水,而NCh可以和NaOH溶液反应,可以用NaOH
溶液除杂,但硝基苯为液体,应分液分离,B错误;
C.蒸锵出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气,以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气,所
以气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方,以防止倒吸,C正确;
D.乙酸和正丁醇易挥发,球形冷凝管可冷凝回流提高产率,酯化反应为可逆反应,分水器
分出生成的水可使平衡正向移动,提高反应转化率,D正确;
综上所述答案为B。
13.B
【分析】已知X、Y、z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期,
X为H,根据结构图可知Y为C,Z为N,W原子的最外层电子数比Z多,W为S或Cl,
以此来解析;
【详解】A.该有机物中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;
B.有分析可知Y为C、Z为N、W为S或CL可以组成各原子均满足8电子稳定结构的
可以是(SCN)2或为CSCI2,B正确;
C.Z为N可以形成NH3为简单气态氢化物,Y为C可以形成CH4,为简单气态氢化物,
NH3存在分子间氢键,熔沸点比甲烷的高,但是C还可以形成以苯等许多的烧类,苯就氨
的熔沸点高了,C错误;
D.W为S或CLZ为N,W最高价氧化物对应水化物的酸性一定Z的最高价氧化物对应
水化物的酸性强,H2SO4和HCIO4二者酸性大于HNo3,但是H2SO3和HClO的酸性比HNO3
的酸性弱,D错误;
故选Bo
14.D
【详解】A.根据题目信息可知①H3PO4.H2P(X+H+pKι=2.2、②H2POaHPθΓ+H+
pK2=7.2∖③HPOi∙PO:+H+pK3=12.7,①+②-2x③可得H3PO4+2PO;F∙3HP0:,所
以该反应的pK=2.2+7.2-12.7x2=-16,A错误;
+
B.NazHPCU溶液中质子守恒:[H]+2[H3PO4]+[H2PO4]=[0H-]+[PO门,pK3=12.7,
即HPOj的电离平衡常数为10」27,同理H2P04的电离平衡常数为IO*,所以HPO;的水
解平衡常数为生=1068,即水解常数更大,所以溶液显碱性,[H+]<[0H],结合质子
IO-7-2
答案第5页,共9页
守恒可知EPOM<2[H3PO4]+[H2PO;],B错误;
C.用NaOH溶液滴定NaFhPCU溶液时达到滴定终点时,溶液中的溶质为Na3PO4,由于P0;
的水解,溶液显碱性,所以应选用酚酬做指示剂,C错误;
D.溶液pH=6时,[H+]=10-6mol∕L,号嗡I=焉=粤=Io-L2<ι,所以[H2PO;]>
I∏2rU4JlɪɪJ10
「HPO-1∙'HP。,I_‘H'P。’NH_]X[HPO.HH_]X----ɪ----------&X—∣。x∣。=1026>l,
4+6ft
[H,POJIH5PO4IIH2POJlH÷][H][HJH*]10-×10
所以[HPO。]>[H3PO4],综上[H2PO;J>EHPOM>[H3PO4],D正确;
综上所述答案为Do
15.D
【详解】A.“月壤”中的;He与地球上氢气中的;He是同位素,A项错误;
B.“月壤”的矿物粉末主要是由无机物组成的,属于混合物,不含有机物,B项错误;
C.月球上没有大气、水,所以,"月壤”的"太空风化'’与地球上在大气、水和生物共同作用
下的“地表风化''原理不同,C项错误;
D.根据HeTY+J,n可以推测出,Y为;?Y,质子数为15,则Y为P元素,D项正确;
答案选D0
16.D
【详解】A.4-竣基苯硼酸分子中苯环所连的十二个原子一定共面,股基中的碳氧双键采用
sp2杂化,和苯环共面,但竣基中羟基上的氧原子采用sp3杂化,氢原子不一定与其他原子共
面,同理,硼原子所连的羟基上的氢原子也不一定与其他原子共面,故所有原子不一定共面,
故A错误;
B.根据4—竣基苯硼酸和硼酸的结构简式可知,B在反应前后的化合价都为+3价,所以反
应过程中硼元素既未被氧化、也未被还原,故B错误;
C.4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体要含有苯环,若有两个取代基,则有
答案第6页,共9页
H
HCOO,若有三个取代基:一个醛基,两个羟基(两个羟基邻位时醛基有2
③;两个羟基对位
种位置:①;两个羟基间位时醛基有3种位置:
②
);故符合条件的同分异构体超过6种,故C错误;
D.4-羟基苯甲酸含-COOH可发生酯化反应,含有苯环可以与H2发生加成反应,为还原反
应,含酚羟基可发生氧化反应,故D正确:
答案选D。
17.B
【详解】A.该反应为Ni-Ceo2催化CO2、H2制取CE,生成物中有CO,CO是反应的副
产物,A项正确;
B.由于反应物和生成物的量未知,不能算出CCh中碳的原子的利用率,B项错误:
C.Ni-Ceo2是催化剂,能够降低反应活化能并加快反应速率,C项正确;
D.由图可知,Co2、H2在Ni-Ceo2的催化作用下生成CFU和H2。,化学方程式为
CO2+4H2——迎3——>CH4+2H2O,D项正确;
答案选B。
18.C
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水,随着反应的进行,浓
硫酸变稀,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】A.生成物中含有SCh,SCh溶于水生成H2SO3,使溶液显酸性,因此不能直接使
用PH试纸来判断反应后硫酸是否剩余,A项正确;
B.K3[Fe(CN)6]与Fe?+作用产生蓝色沉淀,K3[Fe(CN)M可检验Fe?+,KSCN与Fe?+作用,溶
液变红色,KSCN可检验Fe",B项正确;
00224L
C.反应生成的气体中含有SO2、H2,混合气体的总物质的量为当缘-=OOOlmol,若气
22.4moI∕L
答案第7页,共9页
体都为S02,根据S元素守恒,生成沉淀的物质的量为0。OImo1,则产生沉淀的质量为
0.00ImolX233g∕mol=0.233g,但实际上,SCh物质的量小于0.00ImoI,则沉淀质量小于0.233g,
C项错误;
D.生成的气体通入BaCl2溶液,由于硫酸蒸气逸出或部分SCh被氧化生成SOf,会和Ba?+
反应生成BaSO4白色沉淀,D项正确;
答案选C。
19.A
【分析】W、X、Y、Z为原
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