四川省眉山市仁寿县鳌峰初级中学2021-2022学年九年级下学期第一学月考试化学试题

仁寿县鳌峰初级中学第一学月考试相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cl-35.5S-32一、选择题：（本题有14小题，每小题2分，共28分。）1.酸类物质具有相似的化学性质，其本质的原因是A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用C.酸在水溶液中都能解离出氢离子 D.酸是由多种元素组成的【答案】C【解析】【分析】【详解】酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。故选：C。【点睛】本题考查酸类物质具有相似的化学性质的本质原因，掌握此知识点就能解决问题。2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色【答案】B【解析】【详解】能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故选B。3.列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列是A.NH4HCO3NaOHCCaCO3 B.HNO3Cu(OH)2C60O2C.KOHHNO3O2SO3 D.HClNH3·H2ON2P2O5【答案】D【解析】【详解】A.NH4HCO3是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误；B.O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，第四种物质不是按氧化物的顺序排列的，故选项错误；C.KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误；D.HCl是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸，NH3·H2O在水溶液中会解离出氢氧根离子，属于碱，N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质，P2O5是由磷元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，各物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列，故选项正确。故选D。4.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而使溶质的质量分数减小，故A正确；B.浓盐酸具有挥发性而使溶液质量质量分数减小，故B错误；C.浓硝酸具有挥发性而使溶液质量分数减小，故C错误；D.石灰水能与二氧化碳反应而变质，导致成分改变，且溶液的质量减少。故D错误；故选A．5.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】A【解析】【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。【详解】A.鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；B.苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；C.苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；D.苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。6.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A.方法正确，测量结果正确，结论正确B.方法错误，测量结果偏小，结论正确C.方法错误，测量结果偏大，结论错误D.方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。该同学：方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；故选：D；7.下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【答案】D【解析】【详解】试题分析：A.熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A不符合题意；B.胃酸为盐酸，氢氧化铝为碱，中和过多的酸属于中和反应的应用，故B不符合题意；C.蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C不符合题意；D.金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D符合题意；故选D。考点：中和反应及其应用。点评：中和反应是指酸和碱的反应。8.下列反应属于中和反应的是A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl D.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O【答案】D【解析】【详解】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。A.反应物是氧化物和碱，错误；B.反应物是氧化物和酸，错误；C.反应物是酸和盐，错误；D.反应物是酸和碱，并且生成物是盐和水，正确。故选：D。9.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是A.碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液B.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质不是化合物【答案】D【解析】【详解】A.碱的水溶液通常呈碱性，但碱性溶液不一定是碱的溶液，例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它不是碱而是盐，选项推理错误，不符合题意；B.氧化物都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸钠中含有氧元素，但它不是氧化物，选项推理错误，不符合题意；C.酸碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，选项推理错误，不符合题意；D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质是单质或混合物，而不是化合物，选项推理正确，符合题意。故选D。10.将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶解度【答案】D【解析】【详解】A.升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变，错误；B.升温后溶液的组成可能不变，溶液的量不变，错误；C.尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液不会析出晶体，故溶质的质量可能不变，错误；D.溶解度受温度的影响加大，升温后，溶解度变大，正确。故选D。11.下列反应制取气体，可用如图装置制取、干燥和收集的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O22H2O+O2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【答案】B【解析】【分析】该图由气体发生、干燥、收集三部分组成，发生装置为固液不加热制取气体装置；干燥部分为氢氧化钠固体，属于碱，可干燥碱性或中性气体；收集装置为向上排空气法收集气体装置，适合收集密度比空气大的气体。【详解】A.锌和稀硫酸常温下制取氢气，发生装置可用，氢气可用氢氧化钠干燥，干燥装置可用，但氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，收集装置不可用，选项不符合题意；B.过氧化氢溶液与固体二氧化锰混合物在常温下制取氧气，发生装置可用，氧气可用氢氧化钠干燥，干燥装置可用，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置可用，选项符合题意；C.碳酸钙和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，发生装置可用，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置可用，但二氧化碳能和氢氧化钠反应，干燥装置不可用，选项不符合题意；D.氯化铵和熟石灰加热制取氨气，反应需要加热，发生装置不可用，氨气是碱性气体，可用氢氧化钠干燥，干燥装置可用，氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，收集装置不可用，选项不符合题意。故选B。12.下列除杂质的方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．【详解】A.将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故A正确B.高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，可以除去碳酸钙。所以B正确。C.加入碳酸钠和盐酸、氯化钙溶液都发生反应，应该直接加热就可以除去HCl，所以C错误。D.将气体通过浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气，所以D正确。故选C。13.下图是A.B.c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是A.a的溶解度大于c的溶解度B.A.B.c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体最多的是aC.在t1℃时，A.B.c三种物质的溶液溶质质量分数的大小关系为b>c=aD.A.B.c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶质质量分数的大小关系为b>a>c【答案】D【解析】【详解】A.在t1°C前，c的溶解度大于a的溶解度，在t1°C后，a的溶解度大于c的溶解度，因此没有指明在一定温度下的前提下，无法比较两者的溶解度大小，故错误；B.没有说明饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，因此也无法比较大小，故错误；C.没有指明三种物质是否是饱和溶液，因此无法判断溶液的质量分数的大小，故错误；D.A.B.c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，t1℃时b的溶解度大于a，因此b的溶质质量分数大于a，c的溶解度随温度变小而增大，所以c的溶质质量分数在t2℃降温至t1℃时保持不变，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，因此a的溶质质量分数大于c，三者的溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故正确。故选D14.盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述错误的是A.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C.B点表示酸碱恰好完全反应D.C点溶液中的微粒只有Na+、Cl-【答案】D【解析】【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以可以判断氢氧化钠被消耗，所以溶液的pH值要减小，此选项正确；B.根据图像可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，此选项正确；C.B点温度为最高点，所以可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时刻，此选项正确；D.由图可知，B点表示酸碱恰好完全反应，C点溶液时稀盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，含有的微粒为H2O、H+、Na+、Cl-，此选项错误。故选D。二、填空题：（每空1分，共20分）15.按要求填写下列内容：（1）2个氧分子_______；碳酸根离子________。（2）用下列四种元素（O、H、Al、S）写化学式：酸_______；碱_______。（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：_________。【答案】（1）①.2O2②.（2）①.H2S②.Al（OH）3（3）2Al（OH）3+3H2S═Al2S3+6H2O【解析】【小问1详解】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子表示为2O2；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以碳酸根离子表示为；【小问2详解】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素氢硫酸符合要求，其化学式为：H2S；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化铝属于碱，其化学式为：Al（OH）3；小问3详解】氢硫酸与氢氧化铝反应生成硫化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2S═Al2S3+6H2O。16.铁锈的主要成分是________（写化学式），将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是_______，过一会儿，你还可以观察到的现象是_______。请写出其中铁锈与盐酸反应的化学方程式_________。【答案】①.②.铁锈逐渐减少，溶液变为黄色③.有气泡冒出，溶液变浅绿色④.【解析】【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：；将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，由于铁锈先与盐酸接触，氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，故首先看到的现象是：铁锈逐渐减少，溶液变为黄色；过一会儿，铁锈消失，完全反应后，铁与盐酸接触，铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，故还可以观察到的现象是有气泡冒出，溶液变浅绿色；氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，化学方程式为：17.向滴有几滴酚酞氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应。（1）上述过程的实验现象为_________。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。______;______;______（3）氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是______(填离子符号）【答案】（1）溶液由红色变为无色（2）①.Na+②.OH-③.Cl-（3）OH-【解析】【小问1详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色；【小问2详解】反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为:Na+、OH-、Cl-；【小问3详解】氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH-。【点睛】本题难度一般，主要考查酸、碱的化学性质以及利用分子和原子的性质，掌握好相关知识是解答此类题的关键。18.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为._____。若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。【答案】①.②.HCl、CaCl2③.<【解析】【详解】熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，由图可知pH<7，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为：HCl、CaCl2；，列比例式求解得：x=，此时盐酸恰好反应完；改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，，列比例式求解得：y=，0.91n<0.99n，故若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，盐酸会剩余，所以所得溶液的pH<7。故填：；HCl、CaCl2；pH<7。19.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题：（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；（2）A所表示的物质类别是_______；（3）选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为________【答案】（1）红（2）碱类（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】【分析】本题考查酸的性质，酸能使紫色石蕊变红色，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸能与碱反应生成盐和水，酸能与部分盐发生化学反应。【小问1详解】紫色石蕊遇到酸性物质会变红色；【小问2详解】综合上述酸性质的分析，④处为酸与碱能发生中和反应，故A处物质类别为碱类；【小问3详解】Na2CO3属于盐类，且能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验过程中能观察到有气泡产生，故Na2CO3适合用来验证，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【点睛】掌握酸的性质及与相关物质发生的化学反应是解题的关键。三、实验题：（共7分）20.某兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有______猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2.HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2.Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2.Ca(OH)2.HCl（2）写出该反应的化学方程式:_______。经过讨论，同学们直接得出猜想_______是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。（3）【进行实验】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液_______猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想____正确（4）有气泡生成的化学方程式为_______。（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的____。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH【答案】①.氯化钙##②.③.Ⅳ④.溶液未变色⑤.Ⅱ⑥.⑦.A【解析】【详解】（1）猜想与假设：根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，分析反应有可能出现反应物过量剩余情况，故根据其他猜想可知，未对恰好完全反应做猜想，故猜想Ⅰ是恰好完全反应的情况即溶液中的溶质只有生成物氯化