中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（五）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（五）1．天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是A．乙酸钠的溶解度随温度升高而增大B．乙酸钠属于易溶性物质C．20℃时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%D．饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”2．甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是A．时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同B．时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是C．时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙3．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．t1℃时，20gKNO3溶于100g水中，形成了KNO3的不饱和溶液C．当KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯D．t2℃时，NaCl饱和溶液与饱和KNO3溶液中溶质的质量一定相等4．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．常温下，醋酸钠属于微溶物质B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大5．甲、乙，丙三种周体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．a1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．a2℃时，向70g甲的溶液中加入30g水，所得溶液的质量分数为20%C．将a2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质的质量关系：丙>甲D．丙的溶解度大于乙的溶解度6．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示A．溶液达到饱和时不能溶解其它物质的质量B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量C．相应温度下，100g溶剂里溶解的溶质的质量D．相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的质量7．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠8．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A．一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C．t2℃时，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁D．将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数不相等9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大B．t1℃，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等C．t2℃时，向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2℃甲、乙溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等10．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞CB．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等11．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．Na2CO3比NaCl的溶解度大B．t1℃用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3<NaClC．若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3D．用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，结果都会减小12．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．阴影处M、N均为饱和溶液B．30℃时，M、N的饱和溶液中溶剂质量M<NC．P点表示t℃时M、N的溶液溶质的质量分数相等D．20℃时，当溶质与溶剂质量比为1：10，M为不饱和溶液13．40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．图中溶液为饱和溶液的是②③④B．③溶液的溶质质量分数为40%C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液D．④溶液的质量为180g14．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲15．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A．0℃时，NH4Cl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数B．分别将80℃饱和NH4Cl溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20℃，NH4Cl析出固体多C．NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去D．“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备16．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等17．1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．10℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度B．由图1可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质还有CO2和NaCl溶液C．结合图2分析可知，生成NaHCO3和NH4Cl.首先结晶析出的是NaHCO3D．60℃时，将等质量的NH4Cl和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃(忽略水的蒸发)，所得溶液质量相等18．如图溶解度曲线，下列说法正确的是A．乙物质的溶解度随温度变化最大B．33℃时，甲、乙饱和溶液质量分数相等C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液D．甲、乙、丙三种物质溶解度关系为S甲>S乙>S丙19．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是A．t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多20．MgSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度随温度的升高而增大B．将t3℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液C．将t1℃时，将30gMgSO4加入50g水中，可形成80g溶液D．t2℃时，饱和MgSO4溶液溶质和溶液的质量比为1:221．图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1°C时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图所示。下列说法正确的是A．烧杯甲中加入的是A，烧杯乙中加入的是BB．烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定没有剩余固体D．将温度升高到t2°C，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等22．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4ClC．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液23．KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大B．Q点表示的是KNO3的不饱和溶液C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaClD．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%24．t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述不正确的是A．M点表示在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．向烧杯①中继续加入甲物质，固体先全部溶解，后又有部分固体析出，可能原因是甲溶解时放热C．将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃过程中，溶剂质量不变D．乙中混有少量甲杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯25．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5%C．溶液①为不饱和溶液，溶液②为饱和溶液 D．溶液①②中，溶质质量分数的大小关系是②>①答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，故A正确；B、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，属于易溶性物质，故B正确；C、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，乙酸钠溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故C错误；D、乙酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”，故D正确；故选C。2．B【详解】A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液则无法确定，故选项错误；B、t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，说明该温度下100g水中最多溶解两种物质的质量是40g，因此两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g；故选项正确；C、t2℃时，虽甲的溶解度比乙大，但是没有指明溶液是否饱和，则无法确定大小，故选项错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，因为没有指明是等质量的溶液，所以析出晶体的质量无法确定，故选项错误；故选：B。【点睛】通过溶解度曲线获得的信息以及有关溶液的计算等，是中考的典型溶液知识的考查方法。3．C【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误，不符合题意；B、时，硝酸钾的溶解度是20g，20g溶于100g水，形成饱和溶液，B错误，不符合题意；C、硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以当溶液中含有少量时，可通过降温结晶的方法提纯，C正确，符合题意；D、时，饱和溶液与饱和溶液中，溶液的质量没有确定，所以溶质的质量不能确定，D错，不符合题意。故选C。4．B【详解】A、物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A错误；B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B正确；C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C错误；D、将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D错误；故选B。5．C【详解】A、a1℃时，甲、乙溶解度相等、甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，没有说明是饱和溶液，故选项说法错误；B、a2℃时，70g甲的溶液没有说是饱和溶液，也没有给溶质质量分数，所以无法计算出加30g水后的溶液质量分数，故选项说法错误；C、a2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、丙饱和溶液中，溶质的质量相等，甲的溶解度随温度降低而减小，故降温到a1℃时，甲有晶体析出，丙的溶解度随温度降低而增大，故不会有晶体析出，所得溶液中溶质的质量关系丙＞甲，故选项说法正确；D、没有说具体的温度，不能比较丙、乙的溶解度大小，故选项说法错误。故选：C。6．D【详解】A、饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能再溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，但可以再溶解其他溶质，故选项说法不正确；B、未指明溶剂的质量为100g，未指明溶液是否饱和，故选项说法不正确；C、未指明溶液是否饱和，故选项说法不正确；D、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的质量，故选项说法正确。故选D。7．B【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100，符合题意；C、24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数均不变，故升温后，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意；D、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。故选B。8．C【详解】A、溶解度与温度有关，一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故A正确；B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，则三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B正确；C、t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，50g水中最多溶解度氯化镁，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了氯化镁，故C不正确；D、将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，降温后，氯化钾的溶解度减小，还是饱和溶液，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，硫酸镁的溶质质量分数不变，t2℃时，氯化钾的溶解度大于t3℃时，硫酸镁的溶解度，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，两溶液溶质质量分数不相等，故D正确。故选C。9．B【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、t1℃，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，符合题意；C、t2℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，向100g水中加入100g甲，只能溶解60g，形成溶液的质量为：60g+100g=160g，不符合题意；D、将t2℃甲、乙溶液分别降到t1℃时，由于溶液的状态未知，两溶液的溶质质量分数不一定相等，不符合题意。故选B。10．D【详解】A、温度从t2℃降到t1℃，由于没指明溶液是否饱和及溶液的质量，所以无法确定哪种物质析出晶体多，故选项说法不正确；B、在t2℃时的溶液中，因为没指明溶液是否饱和，所以无法比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；C、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度影响最大，C物质的溶解度受温度影响较小，A物质中混有C物质，可以用降温结晶的方法提纯A，故选项说法不正确；D、在t1℃三种物质的溶解度相同，所以三种物质的饱和溶液的质量分数相等，故选项说法正确。故选D。11．C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3>NaCl，故选项错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故选项正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，碳酸钠溶液呈碱性，被稀释碱性减弱，pH会减小。氯化钠溶液为中性，稀释后pH不变，故选项错误。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12．D【详解】A、阴影部分在M曲线的上方，在N曲线的下方，在某一温度下，位于曲线上方的点可以表示该温度下的饱和溶液，位于曲线下方的点可以表示该温度下的不饱和溶液，故阴影处M是饱和溶液，N是不饱和溶液，故A错误；B、30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，当溶液质量相同时，溶质质量越大，溶剂质量越小，当溶液质量不相同时，溶剂质量的大小关系不确定，故B错误；C、溶解度曲线的交点P表示，t℃时M、N的溶解度相同，即该温度下M、N饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；D、20℃时，M的溶解度大于10g，假设溶质为10g，溶剂为100g，满足溶质与溶剂质量比为1：10，混合后的溶液为不饱和溶液，故D正确。故选D。13．C【详解】A、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸钾达到饱和，所以图中溶液为饱和溶液的是④，错误。B、③加入60g硝酸钾全部溶解，溶液的溶质质量分数为，错误。C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，正确。D、④中只能溶解63.9g硝酸钾，所以④溶液的质量为100g+63.9g=163.9g，错误。故选：C。14．C【详解】A、t1℃时，乙和丙的溶解度相等，乙和丙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是没有指明是饱和溶液，故乙溶液和丙溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项错误；B、t3℃时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲，最多溶解20g，形成溶液的质量＝20g+50g＝70g，溶液的质量不是80g，故选项错误；C、将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙，故选项正确；D、如图2滴入水后，水和生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度升高。温度升高，饱和溶液变浑浊，说明温度升高物质的溶解度降低，故则该饱和溶液的溶质是丙；故选项错误。故选C。15．D【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。故选D。16．D【详解】A、硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确；B、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确；C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。D、t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。故选：D。17．D【详解】A、由图可知，10℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，说法正确；B、在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用，说法正确；C、因为相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵，故正确；D、60℃时，将等质量的N说法H4Cl和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃（忽略水的蒸发），NH4Cl析出的多，所得溶液质量NH4Cl＜NaCl，说法错误。故选：D。18．B【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度变化比乙大，故A不正确；B、根据图示，33℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、27℃时，丙的溶解度为26g，则该温度下，往26g丙里加100g水能形成饱和溶液，故C不正确；D、未指明温度，各物质的溶解度大小无法比较，故D不正确。故选：B。19．D【详解】A、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，所以t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液。A正确。B、据图可知，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲。B正确。C、据图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，因为饱和溶液的溶质的质量分数=，所以溶质质量分数随溶解度的减小而减小，因此t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小。C正确。D、由于不明确甲和乙的饱和溶液的质量，所以甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，析出晶体的质量无法比较。D错。综上所述：选择D。20．B【详解】A、由图可知，MgSO4的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度升高而减小，选项错误；B、由图可知，t3℃时硫酸镁的溶解度最大，将t3℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液，选项正确；C、将t1℃时，硫酸镁的溶解度等于40g，将30gMgSO4加入50g水中，溶解硫酸镁的质量为20g，所得溶液质量小于80g，选项错误；D、t2℃时，硫酸镁的溶解度为50g，即100g水中最多可溶解50g硫酸镁，饱和MgSO4溶液溶质和溶液的质量比为50g：150g=1:3，选项错误。故选B。21．D【详解】A、如图所示，t1℃时、B的溶解度大于A，根据将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，而乙中的固体未完全溶解，说明乙中固体溶解度较小，因此烧杯甲中加入的是B，烧杯乙中加入的是A，现象错误；B、根据将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，烧杯甲中溶质完全溶解，烧杯乙中溶质部分溶解，烧杯甲溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，选项错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，乙中的未溶固体能够继续溶解在甲中的水里，但不能确定是否能完全溶解，故充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，选项错误；D、如图所示，根据t1℃时甲中的B完全溶解，说明此时100g水中溶解的溶质质量不大于此时B的溶解度，而t2℃时，A、B的溶解度相等且都大于t1℃时A、B的溶解度，因此将温度升高到t2℃，固体都全部溶解，溶质质量、溶剂质量都相等，因此两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，选项正确。故选：D。【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。22．B【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误；B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，