黎川中高上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高一（1）班期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1N：14O:16P：31Fe：56Cu：64Zn;65一、选择题(每题只有1个正确选项，共54分）1、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源2、门捷列夫在建立元素周期表的时候,曾经预言了一种“类锰”元素.现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是A．56Mn B．56Tc C．99Mn D．99Tc3、下列各个装置中能组成原电池的是4、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子C．两种分子 D．一种原子和一种分子5、以下对于化学键的理解中，正确的是A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键6、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

7、下列中和反应中放出热量最多的是A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B。80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C。80mL0。3mol/L的H2SO4和80mL0。3mol/L的NaOH溶液相混合D。50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0。6mol/L的NaOH溶液相混合8、根据下列事实：①A+B2+==A2++B②2D+2H2O==2D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e—=E，B—2e—=B2+，判断下列离子的氧化性强弱顺序为A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+C．D2+＞B2+＞A2+＞E2+D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+9、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：eq\o（\s\up5（17）,\s\do2(37))ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：10、下列叙述是某同学做完原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，铁片大量损耗，产生气体C．由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中,电流沿导线由锌流向铁D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过11、下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味12、下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+〉S2－>C1－ ②氢化物的稳定性:HF〉HC1>H2S〉PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－〉C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12〉S>Se〉Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P〉Si⑦金属性：Be〈Mg<Ca<KA．只有① B．①③C．①③⑤⑦D．②④⑤⑥ 13、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al（OH）3↓ C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH-14、下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体）A．B．C．D．15、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是A．A的氧化性小于B B．A的氢化物的稳定性小于BC．A的原子半径大于B D．B－还原性大于A－16、．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ17、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是18、某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中正确的是A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为80C．此元素的单质的平均相对分子质量为160D．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3答题卷姓名成绩选择题（54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19、(12分)短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8.X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和.W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。(1)写出元素名称：W__________，X____________，Y__________,Z__________。（2）（XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式__________________________。（3）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式________________________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。（4）在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比W的单质的氧化性强，试写出B和发生置换反应的离子方程式________________________________________________________________________。20、(10分）Ⅰ。如图所示装置：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极___________________；负极___________________。(2)若烧杯中为氢氧化钠溶液,两极反应式为：正极___________________;负极___________________。(3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极___________________；负极___________________.Ⅱ.在盛有1000mL0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中.用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池,当电路中有1mol电子通过时，试完成：（1）写出正极的电极反应:___________________________________________________。(2)电极上产生的氢气在标准状况下的体积为______________________L.21、（14分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式。（2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为，装置的作用是.(3)装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液实验现象为，该反应的离子方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。(4）装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式。22、（10分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题:（1）写出ICl的电子式，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式。（3）下图是部分卤素单质和xx,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。(4）试推测ICl的沸点应处在图中、两种物质之间。参考答案：1B2D3B4A5A6C7D8A9D10D11C12B13D14A15D16C17D18C19．（1）（4分）硫氮碳氢（2)（2分）（3）（4分）(4）（2分）20．(12分）（1)正极：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O;负极:2H2－4e－＝4H＋。(2）正极:O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；负极：2H2－4e－＋4OH－＝4H2O。(3）正极：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；负极：2H2－4e－＝4H＋。21．(11分)（1）浓盐酸MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2）图饱和食盐水除去Cl2中的HC