【化学】四川省成都市成华区2023-2024学年高二上学期12月月考

四川省成都市成华区2023-2024学年高二上学期12月月考一、选择题（每小题仅有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同C．铵态氮肥（NH4+）和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫灭火器内的玻璃筒内盛NaHCO3溶液，铁筒里盛Al2(SO4)3溶液2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下23gNO2气体分子中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO32—数目一定小于0.1NAD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为2NA3．水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢C．使用催化剂，降低反应活化能，加快化学反应速率D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快4．常温下，列组子指件下一能量存是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3+、Na+、CO32-、NO3—B．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、NH4+、S2—、Br—Dc(H+)=1×10—12mol·L—1Na+、Mg2+、Cl—、SO42—5．下列推论正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1＞△H2B．石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-393.5kJ·mol-1C．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.8kJ/molD．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，该反应任何温度下都能自发进行6．下列说法正确的是（）A．-10℃的水会自动结冰成固态，这是熵减的过程，但它是放热的B．等体积等浓度HCN与NaOHcNa+)>CN—)cH+)>OH—)C．常温下在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸时，最好选用甲基橙作指示剂7．下列有关水解的离子方程式中正确的是（）A．NH4Cl在重水(D2O)中水解：NH4++D2ONH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO4—+H2OHPO42—+H3O+C．Na2CO3溶液：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+8．化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是（）A．装置①中的CuSO4溶液浓度保持不变B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施C．装置④的正极电极反应式：O2+4e—+4H+=2H2OD．装置③的正极电极反应式：Fe3++3e—=Fe9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀10．以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是（）A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C．硝酸铵自发地溶于水D．湿衣服经过晾晒变干11．下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶中C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液12．常温下，下列说法不正确的是（）A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)B．pH=2的硫酸和pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．0.2mol•L-1的NaOH溶液与0.4mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH—)+c(C2O42—)=c(HC2O4—)+2c(H+)13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）A．放电过程中，Li+向负极移动B．正极反应式：Ca—2e—+2Cl—=CaCl2C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转D．若转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb14．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，加入催化剂只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应是放热反应B．873K时，该反应的平衡常数为4C．H2的体积分数：φ(b)＝φ(c)D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4、CO、H2各1mol，平衡不发生移动15．25℃时，用0.200mol•L-1NaOH溶液滴定10mL未知浓度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH、H2A、HA—及A2—的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图示：下列说法错误的是A．H2A溶液的浓度为0.200mol•L-1B．滴定过程中Z点时水的电离程度最大C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol•L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA—)＞c(H2A)＞c(A2-)二、非选择题（本题共有四道大题，共55分）16．（12分）回答下列问题：（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因。（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=。（3）向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]（4）相同条件下，0.1mol•L-1下列溶液中，c(NH)最大的是，c(NH)最小的是(填序号)。A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4E．NH3•H2O17．（14分）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol-1②2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH2请回答下列问题：（1）若已知CO燃烧热即ΔH3=-283.5kJ·mol-1，则反应②的ΔH2=kJ·mol-1。（2）若在恒温恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。A．CO和NO的物质的量之比不变B．该反应的化学平衡常数不变C．混合气体的压强保持不变D．v正(N2)=2v逆(CO)（3）CO和NO2也可反应，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH4＜0。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如下：0min5min10min15min20minn(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①0～5min内，v正(CO2)=mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=(用分数表达)L·mol-1。②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度。③20min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此时v正v逆(填“>”“＜”或“=”)。18．（14分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分是和N2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。（2）乙方案碘标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。

（3）写出甲方案第①步反应的离子方程式：。（4）乙方案滴定时锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是。

（5）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按甲方案实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/LI2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。

19．（15分）磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体。以氯磷灰石(主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2易溶于水。（1）“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的性和性。可提高酸浸反应速率的措施有。(写其中一条即可)（2）滤渣的成分为和CaSO4，若离子)<1.0×10-5mol•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH＞。（3）常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，则常温下KH2PO4水溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），若将磷酸滴入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式有错误的是。A.H3PO4+CO32—=HCO3—+H2PO4—B.2H3PO4+CO32—=CO2↑+2H2PO4—+H2OC.H3PO4+2CO32—=2HCO3—+HPO42—D.H3PO4+3CO32—=3HCO3—+PO43—（4）以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为。②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为g。

【参考答案】1-5ABDBC6-10AACDB11-15ADCBD（每小题3分，共45分）16（12分）（1）碱（2分）ClO—+H2OHClO+OH—（2分）（2）1：108(或10-8)（2分）16（2分）（3）150(或1.5×102)（2分）（4）A（1分）E（1分）17．（14分）（1）-747.0（2分）（2）AC（2分）（3）①0.12（2分）（2分）②减小（2分）不变（2分）③<（2分）18