上海市松江区2017-2018学年度初三第一学期期末质量抽测化学试题(解析版)

上海市松江区2017-2018学年度初三第一学期期末质量抽测化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64六、选择题（共20分）1.属于化学变化的是A.冰制成冰雕B.海水晒盐C.纸张燃烧D.石蜡熔化【答案】C【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、冰制成冰雕，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、海水晒盐，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；C、纸张燃烧，生成了其他物质，属于化学变化；D、石蜡熔化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。2.空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氦气【答案】B【解析】试题分析：空气是由多种气体组成的混合物，主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占五分之四，氧气约为五分之一，所以含量最多的为氮气。二氧化碳约为0.03%，氦气为稀有气体含量也很少。考点：空气的组成。3.表示2个氧原子的是A.O2B.NO2C.2OD.2O2【答案】C【解析】A、O2表示一个氧气分子是由两种氧原子构成的；B、NO2表示一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的；C、2O表示两个氧原子；D、2O2表示两个氧分子。故选C。4.MgF2中F元素的化合价是A.﹣1B.+2C.+1D.﹣2【答案】A【解析】根据正负总价代数和为零原则，MgF2中F元素的化合价是﹙+2﹚＋2x＝0,x＝﹣1。故选A。点睛∶化合物中正负总价代数和为零。5.下列物质酸性最强的是A.葡萄汁B.牙膏C.牛奶D.苹果汁【答案】D【解析】pH＜7，溶液呈酸性，pH＞7，溶液呈碱性，pH＝7，溶液呈中性。酸性最强的是苹果汁。故选D。点睛∶pH值越大碱性越强，酸性越弱；pH值越小碱性越弱，酸性越强。6.与石墨互为同素异形体的是A.木炭B.金刚石C.活性炭D.焦炭【答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，与石墨互为同素异形体的是金刚石。故选B。7.不含原子团的物质是A.NaClB.H2SO4C.CaCO3D.KOH【答案】A【解析】原子团至少由两个原子构成。不含原子团的物质是NaCl。故选A。8.属于氧化物的是A.H2CO3B.O2C.SO2D.CH4【答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。A、H2CO3由三种元素组成；B、O2由一种元素组成；C、SO2由两种元素组成；D、CH4由两种元素组成，但没有氧元素。故选C。9.在空气中燃烧产生大量白烟的是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝【答案】C【解析】A、木炭燃烧放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；B、硫粉燃烧，淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；C、红磷燃烧，产生大量白烟；D、铁丝在空气中不能燃烧。故选C。点睛：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中火星四射，放出热量，生成黑色固体。10.物质名称和相应化学式书写正确的是A.碳酸钾KCO3B.氧化铁FeOC.水银AgD.干冰CO2【答案】D【解析】A、碳酸钾K2CO3，故A错误；B、氧化铁Fe2O3，故B错误；C、水银Hg，故C错误；D、干冰CO2,故D正确。点睛∶化合物化学式的书写应遵循正负总价代数和为零。11.水结成冰时体积变大，说明A.分子变大了B.分子停止运动C.有新分子生成D.分子间隙变大【答案】D【解析】水结成冰时体积变大，属于物质状态的变化，属于物理变化，没有新物质生成，分子仍在不断运动，是分子间隙变大的结果。点睛∶从微观角度解释日常生活中某些现象和问题是对学生的基本要求。12.化学仪器对应的名称书写正确的A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、长颈漏斗，故A错误；B、量筒，故B错误；C、坩埚钳，故C正确；D、锥形瓶，故D错误。点睛∶正确写出化学仪器的名是对学生的基本要求，不要出现错别字。13.把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是A.提高煤的利用率B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成【答案】A【解析】煤燃烧需要氧气，充分燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳遇水生成碳酸，碳酸呈酸性。把煤块粉碎扩大接触面积，使其充分燃烧的目的是提高煤的利用率。点睛∶煤属于不可再生资源，提高煤的利用率意义重大。14.若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是A.增加水量B.持续通二氧化碳C.升温D.加压【答案】D点睛∶气体溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大。15.说法正确的是A.1mol任何物质都约含6.02×1023个分子B.18gH2O中含有1mol氢分子C.O2的摩尔质量为32克D.物质的量的单位是摩尔【答案】D【解析】A、1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒，即分子，原子或离子，故A错误；B、18gH2O中含有1mol水分子，故B错误；C、O2的摩尔质量为32g/mol,故C错误；D、物质的量的单位是摩尔，故D正确。点睛∶摩尔质量的单位是g/mol。16.某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是A.该反应属于化合反应B.参加反应的有三种原子C.反应有单质生成D.参加反应的分子个数比为1∶1【答案】A【解析】根据质量守恒定律和图中信息知，A、该反应不属于化合反应，反应物两种，生成物两种，故A错误；B、参加反应的有三种原子，故B正确；C、反应有单质生成，故C正确；D、参加反应的分子个数比为1∶1，故D正确。点睛∶灵活应用质量守恒定律是顺利完成本题的重要保证。17.等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是A.C2H5OHB.C3H8C.CH4D.C2H6【答案】B【解析】等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是C3H8。每摩尔中∶A、C2H5OH含有2mol碳；B、C3H8含有3mol碳；C、CH4含有1mol碳；D、C2H6含有2mol碳。18.溶解度曲线上的A点不能表示A.30℃时，该物质溶解度为25克/100克水B.30℃时，该物质饱和溶液质量为125克C.30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:100D.30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:125【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、30℃时，该物质溶解度为25克/100克水，发给A正确；B、30℃时，A点不能表示该物质饱和溶液质量为∶100克＋25克＝125克，故B错误；C、30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:100＝1:4，故C正确；D、30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:125＝1∶5，故D正确。点睛：溶解度曲线上某点的意义是该温度下某物质达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。19.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，故D错误。点睛∶影响饱和溶液溶质质量分数的因素是温度。20.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是A.①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气B.②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳C.③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳D.③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。A、①中固体为无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色，可验证气体产物中的水蒸气，故A错误；B、②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以把氧化铜还原为铜，铜为红色，故B正确；C、③中石灰水变浑浊，不可验证气体产物中有一氧化碳，故C错误；D、③中石灰水变浑浊，不可验证气体产物中有二氧化碳，一氧化碳通过氧化铜被氧化为二氧化碳，故D错误。点睛∶无水硫酸铜遇水变为蓝色。一氧化碳具有还原性，二氧化碳可使石灰水变浑浊。七、填空题（共18分）21.生活中处处有化学，回答下列问题：①天然气的主要成分是_________，利用其____________性可作燃料。②某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的___性。③易与人体血红蛋白结合的有毒气体是___________。④生理盐水中的溶质是______________。【答案】(1).甲烷（或CH4）(2).可燃(3).吸附(4).一氧化碳（或CO）(5).氯化钠（或NaCl）【解析】甲烷具有可燃性，属于不可再生资源。①天然气的主要成分是甲烷，利用其可燃性可作燃料。②某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的吸附性，可以吸附色素和异味。③易与人体血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，一氧化碳是煤气中毒的主要原因。④生理盐水中的溶质是氯化钠。22.缺铁性贫血中的“铁”是指____（填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”）。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），它由_____种元素组成，其中_____元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为____。1molC4H2FeO4中约含有____个氢原子。【答案】(1).铁元素(2).4(3).氧(4).2:1(5).1.204×1024【解析】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。缺铁性贫血中的“铁”是指铁元素。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），它由碳，氢，铁，氧四种元素组成，其质量比是12×4∶2∶56∶16×4＝24∶1∶28∶32，其中氧元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为4∶2＝2:1。1molC4H2FeO4中约含有2×6.02×1023＝1.204×1024。点睛∶化学式的意义⑴宏观意义：①.表示一种物质；

②.表示该物质的元素组成；

微观意义：⑵①.表示该物质的一个分子；

②.表示该物质的分子构成；

⑶量的意义：①.表示物质的一个分子中各原子个数比；

②.表示组成物质的各元素质23.下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度(g/100gH2O)氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08氢氧化钠3191111129313336①氢氧化钠溶解度曲线是____（选填“甲”或“乙”）②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______。③20℃时，10g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和。④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______。⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______。Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______________。根据以上信息，你认为____（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。【答案】(1).甲(2).加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温,合理即可）(3).9.1(4).0<m≤0.17(5).Ⅰ、Ⅳ(6).CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O(7).能【解析】根据所学知识和题中信息知，①氢氧化钠溶解度曲线是甲，氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少。②氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温﹚。③20℃时，氢氧化钠溶解度是91g，10g水中溶解9.1克氢氧化钠恰好饱和。④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是0<m≤0.17，20℃时，氢氧化钙溶解度是0.17g。⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析，氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少。Ⅰ、滤渣中只有氢氧化钠，故Ⅰ正确；Ⅱ、滤渣中一定有氢氧化钠，不可能有氢氧化钙，故Ⅱ错误；Ⅲ、滤液中一定有氢氧化钙，一定有氢氧化钠，故Ⅲ错误；Ⅳ、滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙，故Ⅳ正确。⑥氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊；能用二氧化碳来鉴别这两种溶液。点睛∶氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊；常用二氧化碳来鉴别氢氧化钙和氢氧化钠溶液。八、简答题（共22分）24.根据下列装置回答问题：①写出标号仪器名称：a______________．②用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的。③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_______________。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是_______________。④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）编号过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1100.0MnO20.2t1实验2100.0CuOXt2Ⅰ.表中X的数值应是______。Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1____（选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量__________，也能达到实验目的。Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数是__________。（根据化学方程式计算）【答案】(1).酒精灯(2).物理(3).C(4).CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(5).密度都比空气大(6).0.2(7).＜(8).相同时间收集氧气的体积（或质量）（合理即可）(9).3.4％【解析】根据所学知识和题中信息知，①仪器名称：a是酒精灯。②用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是物理变化引起的，氯酸钾分解不会产生水。③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，接触面积较大，反应较快，可使反应平稳进行的发生装置是C，分液漏斗便于控制反应速率，通过控制药品来控制反应速率。反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是密度都比空气大。④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响。Ⅰ.表中X的数值应是0.2，只有这样才具有可比性。Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1＜t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量相同时间收集氧气的体积（或质量），也能达到实验目的。Ⅲ.解∶设实验1中完全反应后生成氧气1.6克，过氧化氢溶液的溶质质量分数为x2H2O2MnO22H2O+O2↑6832100gx×x1.6g＝,x＝3.4％点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置,根据气体物理性质密度和溶解性选择气体收集装置.25.如下图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答。（1）图1实验的名称是木炭__________（选填“氧化”或“还原”）氧化铜。A中反应的化学方程式是________。实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是______。（2）图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C处加热反应开始，此时E处_______（选填“有”或“没有”）火焰。实验结束时先停止C处加热，待___时停止通一氧化碳，目的是____。【答案】(1).还原(2).C+2CuO2Cu+CO2