陕西省西安市高新一中2021-2022学年九年级下学期(3月)阶段训练化学试题

2021一2022学年度第二学期阶段训练九年级化学总分60分用时60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）1.物质的用途主要由其性质决定。下列说法中用途与化学性质无关的是A.一氧化碳用于工业炼铁 B.稀有气体填充霓虹灯C.小苏打治疗胃酸过多 D.氧气用于医疗急救【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.一氧化碳用于工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；B.稀有气体用于制作霓虹灯是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项正确；C.小苏打治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应，所以利用了化学性质，故选项错误；D.氧气用于抢救危重病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误。故选B。2.下列图示的实验操作正确的是A.过滤 B.测定溶液的pHC.稀释浓硫酸 D.氧气的验满【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A.过滤要点是“一贴、二低、三靠”，操作中未用玻璃棒引流，操作错误，故A选项错误；B.测定溶液pH，不能直接将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，操作错误，故B选项错误；C.量筒作用是量度液体体积，不能用于稀释浓硫酸，操作错误，故C选项错误；D.将带火星的小木条放到集气瓶口对氧气进行验满，操作正确，故D选项正确。故选D。3.化学与人类生产、生活关系密切。下列说法正确的是A.食品包装袋内常充氮气防腐，是因为氮气在空气中含量最多B.图书资料着火可用干冰灭火减少损失C.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用D.多吃红肉有助于补充铁元素，人体缺铁会引起佝偻病【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A.食品包装袋内常充氮气防腐，是因为氮气化学性质稳定，不是因为氮气在空气中含量最多，故不符合题意；B.用干冰灭火不会留下任何痕迹，物品基本不损坏，因此干冰常用于图书资料、精密仪器的灭火，故符合题意；C.硫酸铵与熟石灰反应，生成硫酸钙、氨气和水，会降低肥效，故不符合题意；D.多吃红肉有助于补充铁元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血，不是佝偻病，故不符合题意。故选B。4.据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能。未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是A.锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期B.锂、铝元素原子在化学变化中都容易失去电子C.锂、铝属于不同元素是因为中子数不同D.核外电子数A13+比Li+多8个【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A.锂核外有2个电子层，铝的核外有3个电子层，所以锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期，故A正确；B.锂原子最外层电子数都是1，铝原子最外层电子数是3，在化学变化中都易失去电子，故B正确；C.质子数决定元素种类，锂、铝属于不同元素是因为质子数不同，故C错误；D.铝比锂的核外多一个电子层，所以核外电子数Al3+比Li+多8，故D正确。故选C。5.下列对化学知识归纳和整理全都正确的一组是A．微粒与结构B．化学与生活①氦原子和氖原子最外层电子数不同，所以它们化学性质完全不同②2H和H2中的“2”都只有微观意义①用沐浴露洗澡和汽油洗衣服上的油污均用了乳化原理②西安市甲醇汽油出租车的使用减少了空气污染，既环保又经济C．化学与安全D．现象与解释①用甲醛浸泡食用海产品可以杀菌和保鲜②发现天然气泄露应立即开灯查找泄露源头①蜡烛在氧气中燃烧比空气中剧烈，因为氧气浓度不同②水墨画可长时间保存不变色是因为常温下碳的化学性质稳定A.A B.B C.C D.D【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氦原子的质子数是2，核外只有一层电子，最多排两个，属于稳定结构，氖原子最外层电子数是8，属于稳定结构，所以氦原子和氖原子化学性质相同，故说法不正确；2H表是两个氢原子，H2表示一个氢分子由两个氢原子构成的，因此，都只有微观意义，故说法正确；故不符合题意；B.沐浴露把污垢分解成小分子，形成乳化液，为乳化原理，汽油洗衣服上的油污，利用汽油溶解油污，原理不同，故说法不正确；使用甲醇汽油减少化石燃料的使用，减少了空气污染，既环保又经济，故说法正确；故不符合题意；C.甲醛是有毒的物质，会损害人体健康，所以不能用甲醛浸泡食用海产品，故说法不正确；天然气是可燃性气体，遇到明火可能会爆炸，而开灯时有可能有明火，所以说法不正确，故不符合题意；D.因为氧气浓度越大，反应现象越明显，所以蜡烛在氧气中燃烧比空气中剧烈，因为氧气浓度不同，说法正确；水墨画中含碳，其在常温下化学性质稳定，才能长时间保存不变，说法正确；故符合题意。故选D。6.某同学学习了氯元素的部分内容后绘制了如图所示的价类二维图。下列有关认识不正确的是A.M处物质类别为单质B.甲可用于自来水的杀菌消毒C.乙的浓溶液敝口放置在空气中，溶质质量分数会增大D.丙物质可以是一种钾肥【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.M处氯元素的化合价为零价，化学式为Cl2，只由一种元素组成的纯净物属于单质，故不符合题意；B.甲中氯元素的化合价为+4价，还是氧化物，根据化合物中正、负化合价为零的原则，其化学式为：ClO2，可用于自来水的杀菌消毒，故不符合题意；C.乙中氯元素的化合价为-1价，还是酸，根据化合物中正、负化合价为零的原则，其化学式为：HCl，乙的浓溶液即浓盐酸，由于浓盐酸中的溶质氯化氢气体易挥发，导致溶质质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质质量分数会减小，不是增大，故符合题意；D.丙中氯元素的化合价为-1价，还是盐，根据化合物中正、负化合价为零的原则，其化学式为：KCl，含有钾元素，可以是一种钾肥，故不符合题意。故选C。7.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示相应转化中的其他反应物。下列说法正确的是A.X可能为有机物B.反应②只能通过CO的可燃性实现C.反应③一定属于分解反应D.反应④可以用来吸收氯化氢气体中混有的二氧化碳【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A.有机物如甲烷，乙醇等与氧气反应，可生成二氧化碳，故符合题意；B.反应②除了通过CO的可燃性得到CO2外，也可以通过CO的还原性，还原金属氧化物得到CO2，故不符合题意；C.反应③可通过碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合“两交换、价不变”的反应特点，属于复分解反应，所以反应③不一定属于分解反应，故不符合题意；D.反应④的反应物除了CO2还有氢氧化钠，氢氧化钠不仅能和氯化氢气体反应，也能与二氧化碳反应，所以是把两种气体都吸收了，故不符合题意。故选A。8.下列实验方案设计合理的一组是选项实验目的实验方案A检验某固体中是否含有\o"中国教育出版网\""取样，加稀盐酸，观察是否有气泡冒出B鉴别固体NH4NO3和NaOH分别取样，加水溶解C除去粗盐中的泥沙加水溶解，过滤D配制6%的氯化钠溶液50g称取3g食盐固体倒入装有47mL水的烧杯中，搅拌A.A B.B C.C D.D【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A.加稀盐酸，观察是否有气泡冒出，不能检验某固体物质中是否含有\o"中国教育出版网\""，也可能是活泼金属等，故A选项实验方案设计错误；B.NH4NO3固体溶于水吸收热量，形成的溶液温度降低；NaOH固体溶于水放出热量，形成的溶液温度升高，二者溶于水所得溶液温度不同，加水溶解可以鉴别，故B选项实验方案设计正确；C.粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙利用的原理是：氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C选项实验方案设计错误；D.食盐固体不是纯净的氯化钠，其中含有其他的杂质，氯化钠的质量会小于3g，所以不能配成，故D选项实验方案设计错误。故选B。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.一定温度下，向不饱和的疏酸铜溶液中分别加入足量的下列物质，其对应关系正确的是A.向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的硫酸铜固体B.向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡固体C.向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量锌粉D.向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的氯化钠溶液【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A.一定温度下，不饱和的硫酸铜溶液的溶质质量分数是个大于零的数，不能是零，随着硫酸铜固体的加入，溶质的质量分数不断的增大，直至溶液变为饱和，溶质的质量分数不变，故不符合题意；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，所以向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡固体后，溶剂的质量不变，由于生成新的沉淀，原溶液中溶质的质量一直在减小，所以溶液的质量一直在减小，直到硫酸铜溶液与氢氧化钡恰好反应，此时除了沉淀，只有水，没有溶质，所以此时溶液的质量为零，随着氢氧化钡固体的继续加入，其会溶解于水中的量逐渐增多，直到水中不在溶解氢氧化钡固体为止，此时溶液的质量不再发生改变，故符合题意；C.锌与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸锌，其反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""，即每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所以剩余固体的质量在不断的减小，直至完全反应，当加入过量的锌粉时，固体的质量又在增加，直到不再加入锌粉为止，故不符合题意；D.硫酸铜溶液与氯化钠溶液不反应，所以随着氯化钠溶液的加入，溶液的总质量应一直增加，直到不再加入氯化钠溶液时，溶液的总质量不变，故不符合题意。故选B。二、填空及简答题（共6小题，计24分）10.2022年第24届冬奥会在北京成功举办。（1）奥运村中国美食深受运动员们的喜爱，谷爱凌在女子U型场地技巧决赛取得金牌后在采访中说要吃涮羊肉庆祝夺冠，羊肉中主要富含的有机营养素是______。（2）吉祥物冰墩墩由于其憨态可掬的外形和追求卓越的寓意深受大家追捧和喜爱，甚至出现“一墩难求”的现象。冰墩墩内里用纯羊毛和合成纤维混合填充，区分羊毛和合成纤维可采用______的方法。冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料属于______（填字母）。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料D．金属材料【10~11题答案】【答案】（1）蛋白质（2）①灼烧闻气味②.C【解析】【小问1详解】动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等的主要成分是蛋白质，羊肉属于动物肌肉，所以羊肉中主要富含的有机营养素是蛋白质；故答案为：蛋白质；【小问2详解】区分羊毛和合成纤维可采用灼烧闻气味的方法，羊毛有烧焦羽毛的气味，合成纤维则没有；A.复合材料是指两种或两种以上的材料制成的材料，PVC只是塑料这一种材料，故不符合题意；B.无机非金属材料主要包括玻璃、水泥等，塑料不，故不符合题意；C.合成材料是指由人工合成的有机高分子材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以PVC塑料属于合成材料，故符合题意；D.金属材料包括纯金属和合金，塑料不属于合金或金属，故不符合题意。故选：C。11.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：（1）要检验经过图A装置净化后的水是硬水还是软水，应该取样后加入______。（2）检验图B中a管产生的气体的方法是______。（3）图C是验证物质燃烧条件的装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由该现象可得出可燃物燃烧需要的条件是______，右侧湿棉花的作用是______。（4）图D想验证铁生锈与水有关，应该做的实验是______。（填序号）【11~14题答案】【答案】（1）肥皂水（2）将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气（3）①.温度达到可燃物的着火点②.吸收白烟，减小空气污染（4）②③【解析】【小问1详解】鉴别净化后的水是硬水还是软水，应该取样后加入肥皂水，出现浮渣多、泡沫少的是硬水，出现浮渣少、泡沫多的是软水，故答案为：肥皂水；【小问2详解】图B中a管与负极相连，产生气体的体积是b管的2倍，说明a管产生的氢气，由于氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，故答案为：将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气；【小问3详解】通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，a处与b处的区别是a处是在室温下进行的，所以得出可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；白磷与氧气在反应会生成五氧化二磷，即产生大量白烟，有毒，挥发到空气中，会对人体黏膜、眼睛产生刺激，其与水反应，最终生成磷酸来减小对空气的影响；故答案为：温度达到可燃物的着火点；吸收白烟，减小空气污染；【小问4详解】②中铁钉与空气、水接触的位置生锈，③中铁钉只与空气接触，但是没生锈，两者对比说明铁钉生锈需要有水参与，故答案为②③。【点睛】检验水是硬水还是软水，常加入肥皂水，根据现象区分；水电解会生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，能燃烧；氧气具有助燃性，可帮助其他物质燃烧，分别利用其性质进行检验；可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点；铁钉生锈需要铁同时与空气、水接触才能生锈。12.为验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。（1）分析后，同学们认为，只需进行实验______（填试管序号）即可得出正确结论。（2）以上实验结束后，该同学将①②③三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______（用化学方程式解释）。（3）待上述烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是______（填字母）。A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少B.过滤后，滤液中一定含Zn2+，可能含有Fe2+和Cu2+C.过滤后，滤渣中一定不含Zn和Fe，可能含有Cu【12~14题答案】【答案】（1）②③（2）（3）A【解析】【小问1详解】由上述实验可知，②中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活泼性强于铜，③中铁不与硫酸锌反应，说明铁的金属活泼性弱于锌，即可得出三种金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，故答案为②③；【小问2详解】以上实验结束后，该同学将①②③三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，是因为③中未反应的铁与②中剩余的硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：\o"中国教育出版网\""；【小问3详解】待上述烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁剩余，原烧杯过滤后的溶液中的溶质一定有不参与反应的硫酸锌、新生成的硫酸亚铁，可能有硫酸铜，滤渣中一定有铜，没有铁和锌；A.烧杯内红色固体增多是由于烧杯内铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：\o"中国教育出版网\""，即每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即反应后固体的质量增加了，根据质量守恒定律，所以烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少，故符合题意；B.根据上述分析可知，过滤后，滤液中一定有锌离子、亚铁离子，可能有铜离子，故不符合题意；C.根据上述分析可知，过滤后，滤渣中一定有铜，没有铁和锌，故不符合题意；故选A。13.下图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，氢氧化钠能和指示剂作用是因为碱溶于水能电离出______（填离子符号）。（2）性质②对应反应的基本反应类型属于______。（3）写出性质③中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式______，小聪发现该反应无明显现象。他想如果先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，再通入二氧化碳就能证明反应发生。小明认为他的设计不合理，原因是______。（4）为了验证性质④，可选择的物质是______（填序号）。A.NH4NO3 B.SO2 C.BaCO3 D.Ca(NO3)2 E.MgCl2【13~16题答案】【答案】（1）OH-（2）复分解反应（3）①.②.氢氧化钠溶液显碱性，反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，反应前后溶液的颜色相同，所以小聪的想法无法证明反应是否发生（4）AE【解析】【小问1详解】碱具有相似的化学性质，是因为碱溶于水能电离出氢氧根离子，根据离子符号书写方法书写，故填：OH-；【小问2详解】氢氧化钠与酸反应，生成钠盐和水，是两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，其反应的基本反应类型属于复分解反应，故填：复分解反应；【小问3详解】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，根据化学方程式书写原则书写即可；先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再通入二氧化碳之后，由于氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成碳酸钠，其溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，反应前后现象相同，所以加入酚酞指示剂无法证明反应发生，故填：；氢氧化钠溶液显碱性，反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，反应前后溶液的颜色相同，所以小聪的想法无法证明反应是否发生；【小问4详解】氢氧化钠与盐反应，发生的是复分解反应，要求反应物必须溶于水或溶于酸，生成物必须有沉淀或气体或水；A.NH4NO3属于盐且易溶于水，与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，故符合题意；B.SO2是非金属氧化物，不属于盐，无法验证氢氧化钠与盐反应性质，故不符合题意；C.BaCO3属于盐，但难溶于水是白色沉淀，与氢氧化钠不反应，故不符合题意；D.Ca(NO3)2属于盐且易溶于水，但若反应生成氢氧化钙微溶于水（一般初中阶段认为是可溶的），硝酸钠易溶于水，即反应后无沉淀、气体或水生成，所以硝酸钙与氢氧化钠不反应，故不符合题意；E.MgCl2属于盐且易溶于水，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故符合题意。故选AE。【点睛】碱的通性，是化学的常考点，需要理解并熟练掌握反应原理，才能准确回答问题；复分解反应能否发生需要牢记其反应条件，并熟练掌握常见的碱、盐的沉淀及其颜色。14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：（1）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取______的方法（写一种）。（2）t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，关于所得溶液说法不正确的是______。（填序号）①溶液中溶质质量分数相等②所含溶质质量不相等③所含溶剂质量相等（3）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是______。（填字母）A.根据图2实验现象，加入的固体是图1中的甲物质B.图2中B.d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态C.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gD.c溶液中溶质的质量分数是37.5%【14~16题答案】【答案】（1）加入甲或恒温蒸发溶剂（2）③（3）AB【解析】【小问1详解】t3℃时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M点（饱和溶液）状态，可采取加入甲至不再溶解为止或恒温蒸发溶剂至有少量晶体析出的方法。【小问2详解】t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因此①正确；t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙的饱和溶液中含有的溶剂质量不相等，降温至t2℃，两种物质的溶解度相等，得到的都是饱和溶液，因此两溶液中的溶质质量不等，②正确；t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含有的溶质质量不相等，所含溶剂质量也不相等，降温至t2℃，溶液中溶剂质量不变，因此③不正确。故选③。【小问3详解】A.t3℃时，甲溶解度是68g，乙的溶解度45g，该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质，正确；B.t2℃时，甲溶解度是40g，t3℃时，甲溶解度是68g，图2中b必须溶解20g才能达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d中必须溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱和溶液，c的溶液有剩余固体，一定是饱和溶液，正确；C.t3℃时，甲溶解度是68g，即100g水最多溶解68g甲，所以50g水最多溶解34g，故若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体的质量为：34g-15g-15g=4g，错误；D.t2℃时，甲溶解度是40g，即100g水最多溶解40g甲，50g水最多溶解20g，所以c溶液中溶质的质量分数是：\o"中国教育出版网\""×100%=28.6%，错误。故选AB。15.为验证稀盐酸的化学性质，同学们做了如图实验。（1）试管A中刚开始无现象，过一会儿才看到气泡，原因是______。（2）试管B中铁锈溶解对应的化学方程式为______。（3）向试管C反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到______。（4）将反应后D.E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。滤液中一定存在的溶质是______（填化学式，下同），可能存在的溶质有______。【15~18题答案】【答案】（1）开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）溶液会变红（4）①.NaCl②.CaCl2或Na2CO3【解析】【小问1详解】铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，所以将铝片和盐酸混合后，开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，过一段时间，稀盐酸再和铝反应生成氯化铝和氢气；【小问2详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；【小问3详解】稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后，溶液会变红；【小问4详解】将反应后D.E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠。三、实验及探究题（共2小题，表格13分）16.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。（1）写出仪器b的名称______。（2）写出实验室不需要催化剂制取O2的化学方程式为______。（3）实验室制取一瓶纯净的氢气并控装反应速度，发生和收集装置可选择______。（填字母）（4）BCD装置均可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，原因是______。将制得的气体通入E装置，下列实验不能达到预期目的的是______（填序号）。①收集二氧化碳；②E中盛紫色石蕊溶液，检验二氧化碳；③E中盛满水，e口连接量筒，测二氧化碳的体积；④E中盛浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气【16~19题答案】【答案】（1）长颈漏斗（2）（3）DF##FD（4）①.BCD装置均属于固液常温型的装置②.②③##③②【解析】【小问1详解】根据实验室常用仪器的用途识别，故答案为：长颈漏斗；【小问2详解】实验室不需要催化剂制取O2的药品只有高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：\o"中国教育出版网\""；【小问3详解】制取氢气是由锌粒固体与稀硫酸液体，在室温下反应制得的，属于固液常温型，所以符合要求的有装置B.C.D，但是只有装置D中有分液漏斗，能够通过控制液体的滴加速度，来控装反应速度，所以发生装置只能选择D；虽然氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，但易混入空气，导致制得的氢气不纯，由于氢气难溶于水，可用排水法收集到纯净的氢气，所以收集装置只能选择F，故答案为：DF；【小问4详解】实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应条件是常温，要求发生装置为固液常温型，而BCD装置均属于固液常温型，所以都能用来制取二氧化碳；①制得的二氧化碳通过E装置的d导管进入，由于二氧化碳的密度比空气大，所以可收集到二氧化碳气体，故不符合题意；②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳应该用澄清的石灰水，而不是用紫色石蕊溶液来检验二氧化碳，故符合题意；③二氧化碳的密度比水小，所以二氧化碳在水的上层，且二氧化碳能与水反应，所以应在水的上面铺一层植物油，而且二氧化碳气体应从e口进入，通过压力，才能将水从d口压出到量筒里，不是e口，进而测二氧化碳的体积，故符合题意；④二氧化碳是酸性气体，浓硫酸做干燥剂，可干燥酸性气体，二氧化碳通过E装置的d导管进入，与浓硫酸接触，可除去二氧化碳中的水蒸气，故不符合题意；故选②③；故答案为：BCD装置均属于固液常温型的装置；②③。17.中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图所示实验。【实验探究】（1）试管①中观察到了明显的现象，发生反应的化学方程式为______。（2）试管②中无明显现象，取少量实验②中反应后的溶液，分别放入A.b两支试管中，向a试管中滴入无色酚酞溶液，通过观察到______（填现象），证明了稀盐酸和氢氧化钾溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的______（填字母）。A．ZnB．Fe（OH）3C．FeCl3D．AgNO3E．CuO（3）在试管③滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以猜测所用氢氧化钠溶液已变质。【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。猜想I：只有碳酸钠猜想Ⅱ：______。【查阅资料】CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液都呈中性。【进行实验】实验过程如图：回答下列问题：（1）适合操作（一）的X溶液是______（填字母），加入过量该溶液的目的是______。A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液