2023高考化学练习题（全国卷）练习09 水溶液中的离子平衡（20题）含解析

2023高考化学考点必杀300题(全国卷)

选择题压轴必杀80题

专练09水溶液中的离子平衡(20题)

【基础题】

1.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上'找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中

不正确的是

A.水是含极性键的极性分子

+

B.水的电离方程式为：H2O=H+OH

C.纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制

D.升高温度，水的电离程度增大

2.室温下，通过下列实验探究0.010Omol∙L∣Na2C2O4溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100mol∙L1Na2C2O4溶液的PH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol∙L-lHCl溶液,PH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积、0.020OmOi[TCaCL溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室温下KSP(CaC2θ4)=2.5x10?下列说法错误的是

"Na')’2

A.0.010OmoI∙LNa2C2O4溶液中满足:

c(C2O^^)+C(HC2O;)

B.实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+)=c(HCQ4)+2C(Cq：)+c(Cl-)

C.实验3所得上层清液中：c(C,O；>5×107mol∙L-'

2+

D.实验4发生反应的离子方程式为CQj+4Mno,+12H+=2CCh↑+4Mn+6H2O

C(A)

3.室温下，向20.0mL0.100mol∙Lf的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lg*W随

C(HA)

PH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.a到C的过程中，［n(HA)+n(AF为定值

B.a到C的过程中，水的电离程度不断减小

C.b点时，c(Na+)<c(HA)

D.c点时加入碱的体积小于20mL

4.MoH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸饿水，c2(H+)随C(M+)而变化；在某温度下，实验

测得MCl溶液中c2(H+)随C(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是

B.该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH)

C.C点溶液中，c(OH)=l×10-7mol∙L-'

D.温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系

5.常温下amol∙L-∣稀氨水与bmol∙LT稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若a>b,则C(OH-)>c(H*)B.若a>b,则C(NH：)>c(C「)

C.若a<b,则C(OH-)<c(H+)D.若a=b,则C(NH；)=C(CT)

6.常温下，用0.100OmoI/L的NaoH溶液滴定20.0OmLO.100OmOI/L的二元酸H?A溶液。溶液中，分布系

数δ随PH的变化关系如图所示［例如A`的分布系数：B(A)=］。下列叙述正确的是

`7C总(含A:兀雪素的二粒虻子N)、

A.曲线①代表3(H,A)

B.滴加NaOH溶液体积为30.0OmL时，溶液中C(HA-)+2C(H+)=C(A2)+2C(OH)

C.A?一的水解常数Kh=LOX10=

D.a点时溶液中c(Na+)>c(A2)+c(HA)+c(HQ)

7.常温下用0.1OmOI∙I√的HCI溶液滴定同浓度20.0OmL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下

B.X点：2c(CT)=c(M+)+c(MOH)=0.2mol∙LT

C.Y点：C(Cr)=C(H+)=C(M+)=C(OH-)

c(H+)

D.对Z点溶液加热，一人,八\，八,,\一定增大

C(MOH)XC(M\

8.常温下，已知浓度均为0.1mol∙L”的NHKN溶液和NaCN溶液的PH分别为9.32、11.1,下列说法错误

的是

1

A.OJmolLNH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色

B.OJmol-L-lNaCN溶液中水电离出的C(OH-)=10」UmoILT

C.上述两种盐均能促进溶液中水的电离

D.上述两种溶液中，CN的水解程度前者大于后者

9.室温下，下列说法正确的是

A.向O.lmollTCH’COOH溶液中加水稀释，溶液中、减小

c(CH,COOH)

B.等物质的量浓度的HC∞Na和NaF溶液，前者PH较大，则可发生反应：HC∞H+NaF=HF+HC∞Na

C.pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

等浓度、等体积的溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

D.NaOHH2A

2

C(HA)>C(A^)>c(H2A)

10.常温下，含BaCO3的浊液中c(Ba2)随c(H')的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略Coj第二

步水解)，已知：下列叙述正确的是

Ksp(BaCO3)=2,5χl0∖Ka2(H2C03)=5.0×10-",

c(Ba2t)∕IO^4mol∙L-'

c(Ht)∕10",mol∙L^l

A.x=7.5B.水的电离程度：M<N

N占C(Co

C.N点：手两力D.N点溶液中加Na^SO,固体，将移向P点

11.某温度下，将PH和体积均相同的HCl和CHCOOH溶液分别加水稀释，其PH随加水体积的变化如图

所示。下列叙述不正确的是

加水体积

A.稀释前溶液的浓度：c(HCl)<e(CH,C∞H)

B.溶液中水的电离程度：b点<c点

C.从b点到d点，溶液中C(H+)∙c(θH-)逐渐增大

D.在d点和e点均存在：c∙(H+)>c(酸根阴离子)

12.将0.2mol∕LCH'COONa溶液与O.ImolZLHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是

A.混合溶液中C(H+)=0.05mol/L

B.混合后CH,C∞Na的水解常数增大

+

C.混合溶液中c(Na)=2c(CH,C∞)>2c(CH3COOH)

D.混合后加入适量Na£O?固体，CH,COOH的电离平衡向右移动

【提升题】

13.室温下:Ka(HCN)=6.2×10'∖Kal(H2CO3)=4.3×10^∖Ka2(H2CO3)=5.6×10

9

Ksp(BaCO3)=2.6×1O-,实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下:

实验实验操作和现象

1测定().l()mol∙LTNaHCO3溶液的PH约为ɛ

2测定0.1OmolLTHCN与0.05mol-U1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7

3向NaCN溶液中通入少量的C°2,测得PH降低

4向0.0Imol∙LNa2CO3溶液中加入等体积OsmolCBaCL溶液，产生白色沉淀

t+

下列所得结论正确的是A.实验1溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(C0f)+c(HC03)+c(0H)

B.实验2所得混合溶液中存在：c(CN^)>C(HCN)

C.实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2CN^=CO；'+2HCN

D.实验4所得上层清液中的c(CO；j=5.2xlO-7molL-'

14.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca?+、Mg2+ʌSO：并进行定性检验。

1210

已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10,Ksp(BaSO4)=I,I×10,KSP(BaCO3)=2.6x10汽

①过量恼削RaCh痞液

_____②N∙OHiβ液调节PH,

BItkI③过■电和N⅜CO1濡液「去M-I厂；」.'MlT>10mU⅜惇木」大■白色

溶液I④过也——1@藏干*1样品[的飞和B∙Ch苒液a沉淀M

下列说法不正确的是

A.调节溶液的pH>12,可使滤液中C(Mg2+)<lxlO⅜ιol∕L

2+2+

B.力∏入Na2CO3溶液发生的反应是Ba+CO^'=BaCO3μCa+CO^^=CaCO3I

C.加入盐酸发生的反应是2H++Cθj=Cθ2f+H2θ∖H'+OH-=H2O

D.若步骤①加入BaeI2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

15.室温下，向IOQmL纯碱(可能含有NaHCo3)的稀溶液中逐滴加入010Omol∙L∕盐酸，滴定曲线如图，其

中p、q为滴定终点。

0510152025

K(HCl)ZmL

下列分析正确的是

A.m处溶液pH>7,原因是COj+2比0H2CO3+2OH-

B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3

C.P和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+C(HCO；)+C(OH)

D.原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol∙L^l

16.25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18xl0"则25℃时，下列说法正确的是

A.KHSeO4的溶液显碱性

B.K2SeO4溶液中存在C(K+)=2[c(H溶O；)+c(SeθΓ)]

C.0∙5mol∕L的H2SeO4溶液中，C(HSeO；)+2c(Seθj)+C(OH)=O.5mol∕L

D.向H2SeO4溶液中滴加KoH溶液至中性时，⅞°⅛=2.18×104

17.下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，二，坟[、的比值减小

B.浓度均为0.1mol∙l√ι的NazCCh、NaHCO3混合溶液中：C(CO；)VC(HeO；),且3c(Na+)=2[c(CO；)+C(HCO

>c(H2CO3)]

C.0.2mol∙L-'的醋酸(CH3COOH)溶液与O.ImolL1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO>c(H+)=c(Na*)γ(OH)

12

D.常温下，已知：KSP(AgCI)=L8x10」°,Ksp(Ag2Cr2θ4)=2.0×10,则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl

悬浊液中的c(Ag+)

18.(双选)用双硫腺(H2DZ,二元弱酸)〜CCLt络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水

2++

处理的目的。如在分离污水中的CM+时，先发生络合反应：CU+2H2DZCU(HDZ)2+2H,再加入CCLt,

CU(HDZ)2就很容易被萃取到CCk中。如图是用上述方法处理含有Hg2+ʌBP+,ZG的废水时的酸度曲线(E%

表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A.当分离过程中，Bi?+发生的络合反应为Bi3++3HzDz.Bi(HDzX+3H+

B.加NaOH溶液调节PH=I1,一定存在关系：c(Na+)>c(D；)=CIZn(OH);]>c(OH-)>c(EΓ)

C.NaHDZ溶液存在关系：C(Di)+c(OH)=C(H2DZ)+C(H+)

D.若pH=2.5且一lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则HzDz与Bi3+络合反应平衡常数约为5

【挑战题】

19.在lLO.lOmol∙L∣NH4HCO3溶液中，加入一定量Nac)H固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中

5711

各主要微粒浓度变化如图所示[己知Kb(NH3∙H2O>1.75×10-,Kill(H2CO3)=4.4×W,Ka2(H2CO3)MJxlO-]<.

下列说法正确的是

1O

S0∙

O8

(

T，O6

0.

OS

E

)

O4

0.02

0

00.100.200.30

//(NaOH)∕mol

A.NH4HCO3溶液呈酸性

B.a点PH约为5,b点PH约为12

1

C.0.ImolLNH4HCO3溶液:C(NH：)+c(NH3∙H2O)+c(HCO5)+c(CO^)=0.2mol-L-'

D.当n(NaOH)=0.10mol时，c(Na+)>c(HCO；)>c(NH；)>c(OH)>c(H+)

20.电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电

位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与PH曲线如图所示。下列说

法不正确的是

l3

已知:磷酸KaI=6.9xlOAκa2=6.2×10∖Ka3=4.8×10

25

>

≡

≥

υPVmL

A.a点对应的溶液呈弱碱性

B.水的电离程度：a点小于b点

C.b点对应的溶液中存在：C(H+)+C(H3PO4)=C(OH)+(HPO：)+2C(PO：)

D.c点对应的溶液中存在：c(Cl)>c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPθ;)

2023高考化学考点必杀300题(全国卷)

选择题压轴必杀80题

专练09水溶液中的离子平衡(20题)

【基础题】

1.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找'到水的影子”名列第一、下列关

于水的说法中不正确的是

A.水是含极性键的极性分子

B.水的电离方程式为：H2O=H÷+OH

C.纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制

D.升高温度，水的电离程度增大

【答案】B

【解析】A.FhO的结构式为H-O-H,含有H-O极性键，比0分子中心O原子有2对孤电

子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确：B.水的电离方程式为

+

H2OH+OH,B错误；C.纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平

衡逆向移动，电离受到抑制，C正确；D.水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电

离程度增大，D正确；故选B。

2.室温下，通过下列实验探究0.010OnK)I∙L-∣Na2C2O4溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100mo∖L'Na2C2O4溶液的PH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol∙L-'HCl溶液，PH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积、0.0200ιnol∙LTCaCb溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室温下KP(CaC2θ4)=2.5x10?下列说法错误的是

{Na*)£

1

A.0.0100mol∙L-Na2C2O4溶液中满足:

c(C2Of)+C(HC2O;)

B.实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+)=c(HC2θ;)+2C(Cq;)+c(Cl-)

C.实验3所得上层清液中：c(C2θ;)=5×10-7mol.LH

2+

D.实验4发生反应的离子方程式为CzO；+4Mn0R2H+=2C02↑+4Mn+6H2O

【答案】D

c(Na+)

【解析】A.0.(HoOmH『Na©。,溶液中有CCojHC(HCq4)+c(HCO4)-2,则有

c(Na*)

>2,故A正确；B.实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+)+

c(C2O^^)+C(HC2O;)

++

c(H>C(HC2O;)+2C(GO；)+C(C1-)+C(OH-),当溶液pH=7时，c(H)=c(OH-),则

该过程中可能存在：c(Na+)=c(HJ0;)+2C(C2O^-)+C(C1-),故B正确；C.实验3两者

反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为

0.0200mol∙L^'×IL-0.0IOOmol∙L^1×ILCCCs,Ll

----------------------------------------------------=0.0050mol∙L,

2L

2+9

Ksp(CaC2O4)=C(C2。j)∙c(Ca)=c(C2Oj^)×0.(X)50=2.5×10-,

9

75x1βU^71

c(C2O;-)=≈5×10mol∙L,故C正确；D.实验4发生反应的离子方程式为5

2×0.0050

+2+

C20；-+2Mn04+16H=10C02↑+2Mn+8H2O,故D错误。综上所述，答案为D。

3.室温下，向20.OmLo.10OmOI∙LT的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过

A.a到C的过程中，［n(HA)+n(A-)］为定值

B.a到C的过程中，水的电离程度不断减小

C.b点时，c(Na+)<c(HA)

D.c点时加入碱的体积小于20mL

【答案】B

【解析】A.根据物料守恒，a到C的过程中，［n(HA)+n(A)］为定值，故A正确；B.a到

C的过程中，HA物质的量浓度不断减小，酸性不断减弱，抑制水的电离程度不断减弱，则

水的电离程度不断增大，故B错误；C.b点时，根据电荷守恒得到

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液显酸性,贝IJC(Na十)Ve(A一),b点时IgW=0,

c(HA)

C(A)=C(HA)则c(Na+)<c(HA),故C正确；D.若HA恰好完全反应，加入碱的体积等于

20mL,则此时溶质为NaA,NaA溶液中由于A—水解使溶液显碱性，c点溶液显中性，说

明C点时加入碱的体积小于20mL,故D正确。综上所述，答案为B。

4.MC)H为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸饱水，c2(H+)随c(M+)而变化；在

某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是

c2(H+)∕10-14mol2∙L^2

A.b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

B.该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH)

C.C点溶液中，C(OH)=I×10-7mol∙L-1

D.温度不变，C∖H+)~C(M+)一定呈线性关系

【答案】D

【解析】由图可知，a点为纯水，此时c(FT)=42X1O*mol∙L?=五X10一，mol∙L」,则

14

Kw=2×10-;A.b点溶液中溶质为MCl,且M+水解溶液显酸性，故

c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),A正确；B.根据质子守恒可知，该溶液中总存在：

c(H+)=c(MOH)+c(OH),B正确;C.由图可知，c点溶液中

c(H+)=√4×10^'4mol-E1=2×10^7mol∙E1,则C(OH)=WO'mol.L」，C正确;D.由

图ac点可知，温度不变，若c2(H+)~c(M+)呈线性关系，则b点纵坐标应为3,与图不符，D

错误；故选D。

5.常温下amol∙LT稀氨水与bmol∙L-∣稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若a>b,则C(OH-)>c(H+)B.若a>b,则C(NH：)>c(C「)

C.若a<b,则C(OH-)<c(H+)D.若a=b,则C(NH：)=C(Cl-)

【答案】C

【解析】A.若a>b,溶液混合后可能呈中性,也可能呈碱性,也可能呈酸性,故A错误；B.若

a>b,根据A选项分析，则C(NH；)可能大于或等于或小于C(Cl-)，故B错误；C.若a<

b,混合后溶质为盐酸和氯化镂，溶液一定呈酸性即C(OH-)<c(H*),故C正确；D.若a=b,

则溶质为氯化镂，溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性，则得到C(NH；)<c(C「)，故D

错误。综上所述，答案为C。

6.常温下，用0」OOomol/L的NaoH溶液滴定2().(X)mL().l(XX)mol∕L的二元酸H?A溶液。

溶液中，分布系数3随PH的变化关系如图所示［例如A?-的分布系数：δ(A2)=

ɑ(ʌ2-)

:总(含A元素的粒子)1°下列叙述正确的是

A.曲线①代表S(HzA)

B.滴加NaOH溶液体积为30.(X)mL时，溶液中C(HA)+2C(H-)=C(A)+2C(OH)

C.A?一的水解常数Kh=LOXIO*

D.a点时溶液中c(Na+)>c(A2)+c(HA]+c(H2A)

【答案】B

【解析】A.在未加NaOH溶液时•，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1,且

曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，说明H^A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，

即HzA=H++HA-,HAH÷+A2^,曲线①代表3(HA)曲线②代表3S2-)，故A错

误；B.由电荷守恒得：c(Na+)-⅛(H+)=2c(A2)+c(0H)+c(HA-),滴加NaOH溶液体积为

30.0OmL时，根据物料守恒得：2c(Na+)=3c(A")+3c(HA),联立两式得：

c(HA)+2c(H+)=C(A2-)+2c(OH),故B正确；C.A"的水解常数Kh='。(扃―^`

l212

结合图中a点数据可知此时C(HA)=C(A2),pH=2,c(θH)=∣,0×∣0,Kh=LOxlO,故

C错误；D.a点时溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(θH-),此时

溶液显酸性，则c(Na+)<c(A2)+c(HA),C(HzA)=O,则c(Na+)<c(A%)+c(HA)+c(H2A),

故D错误；故选：Bo

7.常温下用0.10mol-L-1的HCl溶液滴定同浓度20.0OmL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲

线如图所示。下列说法正确的是

B.X点：2c(CΓ)=c(M+)+c(MOH)=0.2mol∙LJ

C.Y点：C(CT)=C(H+)=C(M')=c(θEΓ)

d∙对Z点溶液加热，不就扁一定增大

【答案】D

【解析】A.Z点盐酸和MoH完全反应生成MCI,MCl水解促进水电离，Z点水电离程度

最大,MOH抑制水电离，X点到Z点，MoH减少，水的电离程度增大，水的电离程度：

X<γ<z,故A错误；B.X点加入IOmLO.1OmolLd的HC1,溶质为等浓度的MC1、MOH,

根据物料守恒2c(Cl)=c(M*)+c(MOH)=tmol∙L∣,故B错误；C.Y点溶液呈中性，

C(Cr)=C(M+)>C(H*)=C(OH)故C错误；D.对Z点溶液加热,M+水解平衡正向移动，

M+浓度减小、MOH,H+浓度都增大，升高温度，水的电离平衡正向移动，所以MOH的浓

c(H*)1c(H+)1

度增大幅度小于H+的浓度增大,所以/增大、丽I增大,—,而)一定

增大，故D正确；选D。

8.常温下，已知浓度均为O.lmoH/的NH4CN溶液和NaCN溶液的PH分别为9.32、11.1,

下列说法错误的是

1

A.OJmol-LNH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色

B.OJmol-L1NaCN溶液中水电离出的C(OH-尸10TIlmolL-I

C.上述两种盐均能促进溶液中水的电离

D.上述两种溶液中，CN-的水解程度前者大于后者

【答案】B

【解析】A.OJmolZLNH4CN的PH为9.32,能使甲基橙变黄色，A正确;B.O.lmol/LNaCN

的PH为1Ll,该溶液中C(H+)=IO"1moVL,c(OH∙)=10∙2∙9mol∕L,水电离出的C(OH)=IO々9mol/L,

B错误；C.NHCN、NaCN因为NH；、CN-的水解，均能促进溶液中水的电离，C正

确；D.NECN中NH：水解生成氢离子能促进CN-的水解，钠离子对CN-水解没有影响，因

此NFUCN中CN-的水解程度大于NaCN中CN-的水解程度，D正确；故答案选B。

9.室温下，下列说法正确的是

.c(H+)

A.向O.lmθl∙LTCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中CCL,'减小

c(CH,COOH)

B.等物质的量浓度的HC∞Na和NaF溶液，前者PH较大，则可发生反应：

HC∞H+NaF=HF+HC∞Na

C.pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

D.等浓度、等体积的NaoH溶液和二元弱酸HQ溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

2

C(HA)>C(A^)>c(H2A)

【答案】D

+

【解析】A.0.Imol∙L∣CH,COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH.∙CH3C00+H,加水

稀释，平衡正向移动，但CECOCy浓度减小，由于温度不变，K“(CHEOOH)不变，则

∑⅛Tc(CHθ⅛Cd)=C(C"。。)增大，A错误；B等物质的

量浓度的HC∞Na和NaF溶液，前者PH较大，说明HCOCr水解程度大于F,酸性：

HF>HCOOH,则反应HC∞H+NaF=HF+HC∞Na不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，

B错误；C.pH=9的CHQOONa溶液，由水电离产生的氢离子浓度为*mol∕L=10fmol∕L,

pH=5的CHCooH溶液，由水电离产生的氢离子浓度为普mol∕L=IO"mol/L,二者水的

电离程度不相同，C错误；D.两溶液混合后，溶液中的溶质为NaHA,溶液呈酸性，说明HA

2

的电离大于水解，则混合液中：c(HA)>c(A-)>C(H2A),D正确；故选D。

10.常温下，含BaCO3的浊液中c(Ba")随C(Ir)的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；

忽略Coj第二步水解)，已知：Ksp(BaCO5)=2.5×10%Ka2(H2CO3)=5.()×1(Γ",下列叙述正

确的是

(Ba")/IOTmoILT

N

(31.5y)

Ml

(x,2)•P

c(H+)∕10'l0mol∙L^l

A.x=7.5B.水的电离程度：M<N

C(Cc)；)_1

C.N点:D.N点溶液中加Na^SO4固体，将移向P点

c(HCO3)63

【答案】C

【解析】A.由图可知，M点钢离子浓度为2x10TmOI/L,由溶度积可知溶液中碳酸根离子

浓度为J⅛^=1∙25X10-5∏1O1∕L,由碳酸的二级电离常数可知，溶液中氢离子浓度为

2×10mol/L

5.0χ∣°,飞(HCS,溶液中碳酸氢根离子浓度无法确定,所以无法计算X,故A错误；B.由

1.25×10-5mol/L

图可知,M点氢离子浓度小于N点,氢离子抑制水的电离,则M点水的电离程度大于N点，

故B错误；C.由图可知，M点钢离子浓度为2x10Tmol/L,由碳酸的二级电离常数可知,

c(c03^).5.0x10"

溶液中总故C正确；D.向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫

C(HCo3)-31.5x10」°

酸根离子浓度增大,碳酸根离子和氢离子浓度不变,硫酸根离子与根离子生成难溶的硫酸钢,

钢离子浓度减小，碳酸钢的溶解平衡右移，温度不变电离常数不变，则新平衡时，钢离子浓

度不变，所以N点坐标不可能移向P点，故D错误：故选C。

11.某温度下，将PH和体积均相同的HCI和CHaCOOH溶液分别加水稀释，其PH随加水

体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

加水体积

A.稀释前溶液的浓度：c(HCl)<C(CH3C∞H)

B.溶液中水的电离程度：b点<c点

C.从b点到d点，溶液中C(H+)∙c(θH)逐渐增大

D.在d点和e点均存在：c(H+)>c(酸根阴离子)

【答案】C

【解析】A.稀释前两溶液的PH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：

C(HC1)<C(CH3C00H),故A正确；B.b点PH值小于C点PH值，说明C点酸性弱，抑制水

的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点<c点，故B正确；C.从

b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)∙c(OH-)不变，故C错误；D.在d点

和e点均存在电荷守恒即C(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH)因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，

故D正确；故选：C。

12.将0.2mol∕LCH,COONa溶液与0.1mol∕LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法

正确的是

A.混合溶液中C(H*)=0.05mol/L

B.混合后CH,C∞Na的水解常数增大

+

C.混合溶液中c(Na)=2c(CH,COθ)>2C(CH3C∞H)

D.混合后加入适量Na2CO3固体，CH,COOH的电离平衡向右移动

【答案】D

［解析】0.2mol/LCH1COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合得到0.05mol∕L的NaCI、

CH,C∞Na和C&COOH溶液。A。醋酸为弱酸，故0.05mol/L的NaC1、CHCOoNa和

CH\COOH溶液中c(H*)<0.05mol∕L,故A错误；B.温度不变，水解常数不变，故B错

误：C.在等浓度的NaC1、CHcOoNa和CH'COOH溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的

水解程度，故有2c(CHCOO)>c(Na+)>2c(CHC∞H),故C错误；D∙CH3COOH可以

电离出氢离子，NaiCO?可以结合氢离子，则氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，故D正确；

故选D。

【提升题】

l

13.室温下：Ka(HCN)=6.2X10'∖Kill(H2CO3)=4.3×1(Γ∖Ka2(H2CO1)=5.6×10"ʌ

Kw(BaCOJ=2.6x10-9,实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如

下：

实验实验操作和现象

1测定0∙10mol∙LTNaHCO.;溶液的PH约为8

2测定0.1Omol∙L∣HCN与0.05mol∙LINaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7

3向NacN溶液中通入少量的CO2,测得PH降低

4向OOmolLNaS溶液中加入等体积OSmol∙L'BaJ溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是A.实验1溶液中存在：

c(Na+)+c(H+)=c(CO;-)+c(HCO；)+c(GH)

B.实验2所得混合溶液中存在：c(CN-)>C(HCN)

C.实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2CN-=CO5-+2HCN

D.实验4所得上层清液中的C(Coj)=5.2X10-7mol∙L7l

【答案】D

【解析】A.根据电荷守恒可知，实验1溶液中存在

c(Na*)+c(H+)=2c(Cθj)+C(HCO3)+C(OH)A错误；B.0.1mol∕LHCN与

0.05mol∕LNaΘH等体积混合，此时溶液中溶质为NaCN和HCN且两者物质的量相同，混合

溶液pH>7,说明CN-水解程度大于HCN的电离程度，因此c(CN-)<c(HCN),B错误；C.HCN

酸性强于HCO；,实验3反应的离子方程式为CO2+H2O+CN=HC0；+HCN,C错

误；D.0.0ImOl∕LNa2CO3溶液中加入等体积0.02mol/LBaCI2,设溶液体积为VL,混合后

Ba”剩余0.0IVmol,浓度为0.005mol∕L,根据KSP(BaCo3)=2.6x1(P,C(Coj)=

2∙6xl0i=5.2×10^7mol∕L,D正确；故答案选D。

0.005

14.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、M『+、SO；并进行定性检验。

l2l

已知：Ksp[Mg(OH)2>5.6×10,Ksp(BaSO4)=I.1×10°,KSP(BaCo3)=2.6x10%

①过量馆却痞我

②NaOH落浓调HPH

M砍I③过量命和N⅝<XM>I⅜,国祀■过JNaCI|⑦10∙UM⅜*A大最白色

I溶液I砒泣,1------Itgm干样品向2看忸翱BKI而展,沉淀M

下列说法不正确的是

A.调节溶液的pH>12,可使滤液中C(Mg2+)VlxlO-5rnol∕L

2+2+

B.力口入Na2CO3溶液发生的反应是Ba+CO=BaCO3∣,Ca+CO=CaCO3;

+

C.加入盐酸发生的反应是2H++C0f=CO2T+H2O、H+OH-=H2O

D.若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

【答案】B

【解析】A.调节溶液的pH>12,则氢氧根离子浓度大于10¾1ol∕L,则滤液中c(Mg2+)<

Ksp[Mg(OH)2]56χlOT2

ɪ-=5.6X10^8mol/L<1×ɪO⅛ol∕L,A正确；B.由题意可知，碳酸

c2(OH)

钢更难溶，故加入Na2CO3溶液还会存在部分硫酸馍转化为碳酸钢，故还有反应：BaSO4+CO

；-=BaCO3+SO：,B错误；C.加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu加入盐酸发生

的反应是2H++C0；=CO2↑+H2CkH++OH=H2O,C正确；D.流程中加入碳酸钠会将部分

硫酸钢转化为碳酸钢沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCL溶液后进行过滤，可

以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确；故选B。

15.室温下,向IOQmL纯碱(可能含有NaHeo3)的稀溶液中逐滴加入0.1OOmOI盐酸，滴

A.m处溶液pH>7,原因是COt+2H2OH2CO3+2OH

B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCo3

C.P和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO^)+c(HC0;)+c(OH)

D.原纯碱稀溶液中c(Na+尸0.215mol∙L∕∣

【答案】D

【解析】p、q为滴定终点，则P点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCCh,q点时发生反

应NaHCO3+HCl=NaCl+H2θ+Cθ2b设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3

的物质的量为y,则x=9.8×10-3L×0.100mol∙L^1=9.8×10-4mol,

2x+y=21.5×10-3L×0.100mol∙L'=2.15×103mol,y=1,9×10∙4mol.,A.由分析可知，m处溶液中

的溶质为Na2CO3和NaHCO3,二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH>7,主要原因是C0；

+H2O∙HCO；+OH、A不正确；B.由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混

合物，B不正确；C∙p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，

++

c(Na)+c(H)=2c(C0^-)+c(HCOi)+c(OH)+c(Cl),C不正确；D.由分析可知，原纯碱稀溶

4

液中，n(Na2CO3)=9.8×10-mol,"(NaHCCh)=1.9XloTmo1,则C(Na+)=

9.8Xl0匣'X2+1.9X10匣'=0215mol∙LlD正确；故选D。

0.01L

16.25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18xlO-20则25℃时，下

列说法正确的是

A.KHSeO4的溶液显碱性

+

B.K2SeO4溶液中存在c(K)=2[c(HSeO4)+c(Seθj)]

C.0.5mol∕L的H2SeO4溶液中，C(HSeO；)+2c(SeOj)+c(OH)=0.5mol/L

D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，噌1;)、=2.18xlO"

【答案】B

【解析】A.H2SeO4第一步完全电离，则KHSeo4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；B.根

据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在C(K+)=2[c(HSeOD+C(Se0；)],B正确；C.根据物料

守恒可知，0.5mol∕L的H2SeO4溶液中，c(HSeO』)+C(Se0；)=0.5mol/L,C错误；D.向H2SeO4

溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+>10-7mol∕L,

C(Seoj)_C(H+)C(Seo

-ΓJH-=2.18×105,

D错误;故选B0

C(HSeO4)C(Fr)C(HSeO4)c")

17.下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小

C(NH§.H2θ)

B.浓度均为0.1mol∙LT的Na2CC>3'NaHCO3混合溶液中：C(CO；)<c(HCO；),且

3c(Na+)=2[c(Cθj)+C(HCO；)+c(H2CO3)J

C.0.2mol∙L-'的醋酸(CH3COOH)溶液与O.lmolLNaOH溶液等体积混合后：

++

C(CH3COO)-C(H)=C(Na)-C(OH)

12+

D.常温下，已知:KSP(AgCl)=L8x10“。,Ksp(Ag2Cr2O4)=Z.OxlO-,则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag)

一定小于AgCI悬浊液中的C(Ag+)

【答案】C

【解析】A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知

S,"?温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错

C(NH3∙H2O)C(OH)

误；B.浓度均为0.1mol∙LI的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸

+

氢根,则C(CO丁)VC(HCO)根据物料守恒:2c(Na)=3lc(C0^^)+c(HCO；)+c(H2CO3)J,B

错误；C.0.2mol∙L1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol∙L^1NaOH溶液等体积混合后醋酸过

量，根据电荷守恒c(C⅛C003+c(OH)=c(Na+)+C(H+)和物料守恒c(CH,COO)

+

+c(CH3COOH)=2c(Na+)可知，溶液中C(CH3COO)+2c(OH")=C(CH3COOH)+2c(H),C

正确；D.常温下，已知：Ksp(AgCl)-1.8×10~1°,KSP(Ag2Cr2O4)=2.Oxl(Γi2,Ag2CrO4悬

+124+

浊液中c(Ag)=3∕2Ksp(Ag2Cr2O4)=√4.0×10=√4O×1Q-,AgCl悬浊液中c(Ag)=

-05

JKSP(AgCl)=√1.8×1O'=√L8×IO-,则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCI悬浊液

中的c(Ag+),D错误；故选：C0

18.(双选)用双硫腺(HzDz,二元弱酸)〜CCLI络合萃取法可从工业废水中提取金属离子,

2+

从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的CF+时，先发生络合反应：CU