高三化学一轮复习实验专题考点细练专题16无机物质制备实验【含答案】

专题16无机物质制备实验填空题（本大题共13小题）FeBrI.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入温度为(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置中的试剂应是：B为____________，C为_________________。为防止污染空气，实验时应在(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②Ⅱ.探究FeBr(3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr(4)取10 mL上述FeBr假设1：Br-被Cl假设2：Fe2+被Cl设计实验证明假设2是正确的：_______________________________________。(5)请用一个离子方程式来证明还原性：Fe2+>(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：①NH3不溶于CCl4和②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+N回答下列问题：(1)试剂a是________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是________。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105ºC，打开K1①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是________；保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105ºC一段时间，这样操作的目的是________②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105ºC(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是________。(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：①设计实验探究ii中银镜产生的原因________。②小组同学观察到iii中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：________。新型净水剂高铁酸钾(K2FeⅠ.湿式氧化法制备K(1)A中反应的粒子反应为________________。(2)实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是________________________(写出一种)。(3)B中得到紫色固体和溶液，B中反应的化学方程式为________________________。(4)试剂M是________，其作用为________________________。Ⅱ.实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，用镍(Ni)、铁作电极电解浓KOH溶液制备(5)Fe电极作________极(填“阴”或“阳”)。(6)Fe电极的电极反应式为________________________________________。(7)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-(1)CO2法。实验装置如图。①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知______。②停止通入CO2，过滤除去______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是______。(2)电解法。实验装置如图。①阳极的电极反应式为______，阴极产生的气体为______。(填化学式)②与CO2法相比，电解法的主要优点是______。(写一条Kx[Cu(C2O4)Ⅰ制备CuO用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5～10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。(1)①指出图2装置中操作中的错误________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，其目的为________。②检验沉淀洗涤干净的方法为________。Ⅱ制备KHC2O称取3.0 g H2C2O4·2H2O放入250 mL烧杯中，加入40 mL蒸馏水，微热(温度低于(2)该步骤中所得混合物中；n(KHC2O4)︰n(Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4(3)①步骤Ⅲ中KHC2O②用乙醇淋洗而不用水的优点是________。③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是________。Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2O42-、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为________。二氧化氯(ClO2)是安全、无毒的绿色消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。某研究性学习小组在实验室探究过氧化氢法制备亚氯酸钠。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出晶体是NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时，析出晶体是NaClO2；回答下列问题：探究步骤：Ⅰ.NaClO2制备：装置如图所示(夹持装置略去)。(1)该实验中，仪器A与分液漏斗相比，优点是______。(2)装置B用于制备ClO2，制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是______。(3)装置C的作用是______。装置D中生成NaClO2的离子方程式为______。(4)F装置可用NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为______。Ⅱ.产品分离提纯：(5)反应后在装置D处获得NaClO2溶液。从NaClO2溶液中得到胆矾(CuSO4⋅5H2O)是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程。(1)若X是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是______。(填化学式)。(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为______。(3)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。(4)“结晶”时的操作为______、冷却结晶。(5)实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4⋅5H2O的含量，经加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀28g(约0.12mol)。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中______，该实验流程获得胆矾的产率为______。(6)为确定用浓硫酸“酸浸”可能产生的气态氧化物，设计如下实验：用集气瓶收集两瓶气体，倒置在水槽中，分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnO(OH)。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液步骤二：处理滤液，得到ZnCl2⋅xH2O晶体。步骤三：将SOCl2与ZnCl2⋅xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图。已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式：______。(2)接口的连接顺序为a→______→______→h→-i→______→______→______→e。(3)为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为______。Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2(4)洗涤步骤一得到的固体，洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是______为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2实验步骤：(1)判断SO42-沉淀完全的操作为______。(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______。(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______。(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=______mol⋅L-1。(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为______。(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是______(填序号)。(CH3COO)2Mn⋅4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：

步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4(1)仪器a的名称是______，C装置中NaOH溶液的作用是______。(2)B装置中发生反应的化学方程式是______。

步骤二：制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3实验组别醋酸质量分数温度/℃产品质量/g13%5022.0523%6022.2434%5022.1344%6023.27(4)产品干燥温度不宣超过55℃的原因可能是______。(5)上述实验探究了______和______对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl2O，并进一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃，易溶于CCl4和水。其爆炸极限为23.5%～100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。回答下列问题：(1)装置C的仪器名称为______该装置的作用是______。(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。(3)针对此实验的有关说法正确的是______。(填标号)a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯气与空气混合的目的是将生成的Cl2O稀释，降低爆炸危险(4)为了进一步制取HClO，可将Cl2O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是______(用化学方程式表示)；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是硫氰化钾(KSCN)是中学化学实验中检验铁离子(Fe3+)的常用试剂。某化学兴趣小组在实验室中制备KSCN的实验流程如图所示。已知：Ⅰ.NH3不溶于CS2，CS2不溶于水，且密度比水大；Ⅱ.CS2+3NH3-   催化剂   水溶加热NH4SCN+NH4HS。回答下列问题：(1)实验室制取NH3，下列发生装置肯定不合理的是______。(填选项字母，下同)(2)得到干燥的NH3需使用的干燥剂为______。A.浓硫酸B.无水CaCl2C.碱石灰D.P2O5(3)脱硫产生的H实验序号待测溶液体积(mL)所消耗AgNO3滴定前读数滴定终点读数120.000.0020.11220.000.8023.80320.002.0022.09①滴定时发生反应的离子方程式为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。达到滴定终点时的现象是______。②晶体中KSCN的质量分数为______。③若滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，导致测得的KSCN硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解.回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是______．(2)装置C的作用是______．(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______．(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式______．(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、______、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体．(6)测定晶体中KSCN【M(KSCN)=97g/mol】的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。]①滴定过程的指示剂答案和解析1.【答案】I.(1)盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液(2)用CO2把反应器中空气赶尽；将Br2【解析】【分析】主要考查性质实验方案的设计，制备实验方案的设计的相关知识，据此进行分析解答，试题较难。

【解答】I.(1)实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，氯化氢易挥发，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸气有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；

故答案为：盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应；

故答案为：用CO2把反应器中空气赶尽；将Br2蒸气带入反应器中；II.(3)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是100mL容量瓶；

故答案为：100mL容量瓶；(4)向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确，Fe2+ 被Cl2氧化成

2.【答案】(1)浓氨水或浓NH3·H2O；恒压滴液漏斗或恒压漏斗；(2)瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解；(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(4)分液；(5)①取2mL 0.5mol/L的AgNO3【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计与评价，掌握物质的性质和实验原理为解题关键，侧重考查分析能力和实验能力，难度一般。

【解答】(1)装置A为浓氨水与生石灰作用制备氨气，则试剂a为浓氨水或浓NH3·H2O，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称恒压滴液漏斗或恒压漏斗；(2)关闭K1，此时装置C中会储存部分氨气，压强增大，则观察到的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，NH4SCN在高于170ºC时易分解，NH4HS在高于25ºC时即分解，则保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105ºC一段时间，这样操作的目的是使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解；(3)装置E中酸性硫酸铁氧化H2S，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(4)滤去固体不溶物后，采用分液操作分离出CS2，水层再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体；(5)①设计实验探究ii3.【答案】；(2)将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管；(3)3Cl(4)碱石灰；吸收氯气，防止污染空气；(5)阳；

；(7)放电时间长

工作电压稳定；【解析】【分析】

本题考查制备高铁酸钾，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意相关知识点的积累和运用。

【解答】(1)A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，则反应的离子方程式为：；故答案为：；(2)实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，应将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管；故答案为：将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管；(3)B中Fe(OH)3、KOH和Cl2反应得到紫色固体K2FeO4，根据得失电子守恒和原子守恒，可得B中反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；故答案为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO44.【答案】(1)①锰酸钾消耗完全生成高锰酸钾

②MnO2；

KHCO3

(2)①MnO42--e-=Mn【解析】【分析】

本题以两种高锰酸钾的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，物质分离提纯，电解池，滴定计算等内容，考查范围较广，难度适中。

【解答】(1)①溶液有紫红色说明生成高锰酸钾，而没有绿色痕迹，说明锰酸钾消耗完全，故答案为：锰酸钾消耗完全生成高锰酸钾；②通入二氧化碳，溶液碱性逐渐减弱，由已知可得同时生成的还有二氧化锰沉淀析出，可通过过滤除去二氧化锰，若二氧化碳过多，会与KOH反应生成碳酸氢钾，故产品中还可能混有碳酸氢钾，

故答案为：MnO2；KHCO3；(2)①由图分析可得，阳极锰酸根被氧化为高锰酸根，阳极反应方程式为：MnO42--e-=MnO4-，阴极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故阴极产生的气体为氢气，

故答案为：MnO42--e-=MnO4-；H2；5.【答案】(1)①过滤时转移固液混合物没有通过玻璃棒引流；除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子(或答出具体离子SO42-、②取少量最后一次洗涤流出液于试管中，滴入BaCl(2)2:1(3)①加快CuO的溶解(或酸性环境促进CuO的溶解)②减少水合草酸铜酸钾的溶解损耗，加快晶体表面水分挥发③防止CuO的损耗(4) 【解析】【分析】

本题考查物质的制备、实验操作、离子检验、氧化还原反应滴定等，解答这类问题应明确实验的制备原理以及先关操作方法等，试题难度一般。

【解答】(1)①图2装置为过滤装置，其中的错误为过滤时转移固液混合物没有通过玻璃棒引流；图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，其目为除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子(或答出具体离子SO42-、Na+、OH-)；②由于沉淀表面会吸附硫酸根等离子，所以检验沉淀洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤流出液于试管中，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；(2)根据题目信息设KHC2O4和K2C2O4的物质的量分别为a、b，则根据元素守恒可得a+b=3.0126mol，a+2b=2.2138mol×2，联立解得a=273.4126×138mol，b=140.4126×138，所以n(KHC2O4):n(K2C2O4)=273.4126×138:140.4126×138≈2:1；(3)①根据题目信息将KHC2O4和K6.【答案】平衡压强，便于液体顺利滴下

空气流速过慢时，C1O2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收

防止倒吸

2ClO2【解析】解：(1)装置中为恒压漏斗，恒压漏斗的支管能够平衡气压，便于液体顺利滴下；

故答案为：平衡压强，便于液体顺利滴下；(2)向B装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应，空气流速不能过快，因为空气流速快时，ClO2不能被充分吸收，空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，

故答案为：空气流速过慢时，C1O2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；(3)装置C是缓冲瓶的作用，防止倒吸，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应，生成NaClO2、H2O、O2，反应的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，

故答案为：防止倒吸；2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；(4)NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaClO2，氧化还原反应规律，另一种离子中Cl元素化合价升高，即为NaClO3，

故答案为：NaClO3；(5)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出晶体是NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时，析出晶体是NaClO2，所以趁热过滤，

故答案为：趁热过滤；(6)ClO2-7.【答案】SO2

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

【解析】解：(1)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，则该有毒的无色气体是SO2，

故答案为：SO2；(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则该气体为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；(3)“过滤”时用到的玻璃仪器除了烧杯，还有漏斗、玻璃棒，

故答案为：漏斗；玻璃棒；(4)硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，析出CuSO4⋅5H2O晶体，再经过滤2，得到CuSO4⋅5H2O晶体，

故答案为：蒸发浓缩；(5)实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4⋅5H2O的含量，经加水充分溶解，得到硫酸铜溶液，加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到BaSO4沉淀约0.12mol，根据元素守恒可知，胆矾晶体中CuSO4⋅5H2O的实际产量为0.12mol，又铜粉的质量为12.8g，即铜的物质的量为8.【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

f

g

b

c

d

水浴加热【解析】解：(1)SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl，反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，

故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；(2)SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，装置的连接顺序为f→g→h→i→b→c→d→e，

故答案为：f；g；b；c；d，(3)SOCl2沸点79℃，140℃以上时易分解，为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为水浴加热；

故答案为：水浴加热；(4)固体含有碳和MnOOH，灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为MnO2，

故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2；(5)MnO2溶解反应的离子方程为MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+C2O42-+49.【答案】向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

AgNO3溶液

坩埚

40w233

偏低

检查装置气密性

b

【解析】解：(1)判断SO42-沉淀完全的操作：向上层中继续加入沉淀剂BaCl2溶液，若有白色沉淀，则沉淀未完全；若无白色沉淀，则沉淀已完全，

故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；(2)洗涤BaSO4沉淀，除去沉淀表面附着的Cl-和Ba2+；向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，证明沉淀是否洗净，

故答案为：AgNO3溶液；(3)固体灼烧一般用坩埚，

故答案为：坩埚；(4)根据方程式建立关系式：BaSO4～CuSO4；n(CuSO4)=n(BaSO4)=w233mol，c(CuSO4)=nV=w23325×10-3mol⋅L-1=40w233mol⋅L-1，

故答案为：40w233；(5)步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁；造成生成的n(BaSO4)减小，则n(CuSO4)减小，c(CuSO4)偏低，

故答案为：偏低；(6)组装好仪器后，要先检查装置的气密性，以防产生的气体从装置中溢出，再加入药品反应；

故答案为：检查装置气密性；(7)利用排水量气法注意：①冷却至室温，②同一压强下读数，③眼睛平视视线与凹液面最低点相切；a、反应热不受温度影响，故a错误；b、温度高气体体积增大，密度减小，故b正确；c、气体体积与反应速率无关，故c错误；

故选：b；(8)Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO4反应的Zn的质量，所以与CuSO4反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，建立关系式：n(CuSO4)=n(Zn总物质的量)-n(H2)=a65mol-bd×10-32mol=(a65-10.【答案】分液漏斗

吸收多余的SO2，防止污染大气

SO2+MnO2=MnSO4(或写为SO2+H2【解析】解：(1)根据仪器结构可知仪器a的名称为分液漏斗；C装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大气；

故答案为：分液漏斗；吸收多余的SO2，防止污染大气；(2)B装置中SO2与MnO2反应制取MnSO4，反应的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或写为SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；

故答案为：SO2+MnO2=MnSO4(或写为SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①MnSO4与NH4HCO3发生反应产生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，该反应的离子方程式为：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案为：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②若MnCO3洗涤干净，则洗涤液中不含有SO42-，所以判断沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净；11.【答案】球形干燥管

吸收尾气

2Cl2+Na2CO3=Cl2O↑+2NaCl+CO2↑或2Cl【解析】解：(1)装置C的仪器名称为球形干燥管，吸收尾气，防止未反应的氯气排放到空气中污染大气；

故答案为：球形干燥管；吸收尾气；(2)装置A中反应为氯气和碳酸钠反应生成Cl2O和NaCl和CO2(或NaHCO3)，