高三化学一轮复习化学反应原理题型必练43沉淀溶解平衡图像分析【含答案】

沉淀溶解平衡图像分析一、单选题（共15题）1．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的KW不相等B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化2．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：①②实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是A．溶液pH越大，增大B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除C．反应达到平衡状态，增大，减小D．的3．在较小温度范围内，若甲、乙、丙三种物质的溶解度S(克/100克水)曲线可简化为如图所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的饱和溶液，分别过滤得到澄清溶液。下列说法中，错误的是A．在15~35°C范围内，无论升温或降温都不会使丙溶液析出晶体B．若将各溶液都降温至15°C，只有甲溶液析出晶体C．若将各溶液升温至30°C后过滤，所得澄清滤液在30°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，甲与乙的晶体会析出D．若将各溶液升温至35°C后过滤，所得澄清滤液在35°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，乙与丙的晶体会析出4．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是A．a、b、c三点对应的相等B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，5．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/LC．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液D．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全6．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成D．水的电离程度：A＞B＞C7．常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．常温下，向含CuS固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)、c(S2-)、Ksp(CuS)都减小B．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大C．c点对应溶液中：c(Cl-)=2c(Na＋)D．Ksp(CuS)的数量级为10-368．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．图甲表示向0.1mol·L−1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1HCl溶液时，溶液中c(H+)cB．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0C．图丙表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线D．根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右9．时，用

沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是A．

溶液中：B．时，约为C．向100

mL

、浓度均为

的混合溶液中逐滴加入

的

溶液，先沉淀D．向浓度为

的工业废水中加入ZnS

粉末，会有CuS

沉淀析出10．常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是()A．依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17B．溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2OC．为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右D．Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在11．溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B．对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-112．Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是A．pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高B．pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强C．pH=2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2OD．pH=12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+H2O=3HgO+2MnO2+2OH-13．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（）A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等C．t℃时，Ag2CrO4、AgCl饱和溶液中，前者c(Ag+)大D．饱和Ag2CrO4溶液中加K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点14．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是:A．a线代表的是PbCO3B．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化15．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C．AgCl在c点的溶解度比b点的大D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)二、填空题（共5题）16．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。(1)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K=___________(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度为___________mol·L-1；17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是__________。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100mL1mol·L－1

H2SO4加入100mL含Ba2＋

0.137g

的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。(3)将沉淀用100mL纯水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。18．如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。19．表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCOHCO⇌H++COK1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OH⇌C6H5O-+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4⇌H++H2POH2PO⇌H++HPOHPO⇌H++POK1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3H2ONH3H2O⇌NH+OH-1.76×10-5BaSO4BaSO4⇌Ba2++SO1.07×10-10BaCO3BaCO3⇌Ba2++CO2.58×10-9回答下列问题：(1)由表分析，若①CH3COOH②HCO③C6H5OH④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_______(须填编号)；(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_______；(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)(4)25℃时，向10ml0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_______；A．若混合液pH>7，则V≥10B．若混合液pH<7，则c((NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______。(6)Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1_______T2(填>、=、<)，T2温度时Ksp(BaSO4)=_______；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_______A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：BaSO4(s)+CO(aq)⇌BaCO3(s)+SO(aq)]20．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。（1）当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是__________。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH值为______(填序号)。A．＜1B．4左右C．8＞PH＞6D．＞9（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表：物质FeSMnSPbSHgSZnSCuSKsp6.3×10－182.5×10－133.4×10－286.4×10－331.6×10－241.3×10－35为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A．NaOHB．FeSC．Na2SD．NH4Cl参考答案1．C【详解】A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；D．a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+)、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+)c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；答案选C。2．C【详解】

A．Ksp(CuCl)只受温度的影响，温度不变时，pH增大，不变，A项错误；B．根据图中信息可知，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，向电解液中加入稀硫酸，pH减小，不利于的去除，B项错误；C．反应达到平衡状态，增大，增大，由于，所以减小，C项正确；D．①，②，根据盖斯定律，由①+②×②可得：，D项错误；

故选C。3．C【详解】略4．C【详解】A．温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的相等，A项正确；B．d点时，无固体析出，为AgCl的不饱和溶液，B项正确；C．向该平衡体系中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，则会有AgCl沉淀析出，C项错误；D．饱和溶液中存在，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，，D项正确；

故选C。5．D【详解】A．当pH=8时，-lgc(Fe2+)=5，即溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol•L-1，则Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×()2=1.0×10-17，故A错误；B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)与溶液的pH有关，故B错误；C．a点在c(Fe3+)曲线上方，而在c(Cu2+)曲线下方，说明a点可表示Fe(OH)3的饱和溶液，Cu(OH)2的不饱和溶液，故D错误；D．pH=3.2时，溶液中，-lgc(Fe3+)＞5，，即c(Fe3+)＜1.0×10-5mol•L-1，说明此时Fe3+全部除去，故D正确；故选D。6．D【分析】据图象可知，0～V1时生成蓝色沉淀为Cu(OH)2，V1～V2生成的沉淀为Mg(OH)2，V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，据此解答。【详解】A．V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为2：1，故A错误；B．CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B错误；C．要想生成沉淀，必须满足Qc＞Ksp，铜离子浓度大小未知，无法判断是否生成沉淀，故C错误；D．A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，水的电离程度：A＞B＞C，故D正确；故选D。7．D【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想来解答。【详解】A．向含CuS固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)减小，c(S2-)增大，温度不变，Ksp(CuS)不变，故A错误；B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是三点中最大的，故B错误；C．c点时钠离子的物质的量为0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，则2c(Cl-)=c(Na+)，故C错误；D．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-18mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-18mol/L×10-18mol/L=10-36mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故D正确。答案选D。8．A【解析】0.1mol·L−1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1HCl溶液，同一溶液中c(H+)c(NH4+)=n(H+)n(NH4+)，加入HCl，抑制了水解，n(H+)增大的幅度更大，n(H+)n(NH4+)不断增大，c(H+)c(NH4+)增大，A正确；由图可知，反应平衡后升高温度9．A【详解】根据硫化钠溶液中的物料守恒为：，故A错误；B.在时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，，故B正确；C.依据此图可知，CuS的较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即先沉淀，故C正确；D.由于在下，CuS溶液的是是，小于ZnS溶度积，故向浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；答案：A。10．A【解析】【分析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；A.Ksp=c（Zn2+）·c2（OH-）；

B.氨水为弱电解质溶液，一水合氨部分电离不能拆成离子；

C.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，据此判断调控的pH范围；D.向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn（OH）2沉淀，沉淀再生成ZnO22-的离子而溶解。【详解】A.常温下，Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全，溶液的pH=8.0，c（Zn2+）=10-5mol•L-1，c（OH-）=10-6mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=10-5•（10-6）2=10-17，故A正确；

B.离子方程式中一水合氨是弱电解质，不能拆成离子，锌离子和过量氨水反应生成锌氨络离子，Zn2++4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O，故B错误；

C.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，根据图象，则可以控制pH的范围在8.0～12.0的范围内，溶液中锌离子浓度小于10-5mol•L-1，可以近似认为锌离子不存在，故C错误；

D.向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn（OH）2沉淀，氢氧化钠过量后，沉淀溶解生成ZnO22-离子，反应过程的离子方程式可表示为：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH=2H2O+ZnO22-，故D错误；【点睛】对于离子方程式的正误判断，需注意方程式是否符合化学反应事实、物质拆分是否正确、电荷以及转移电子是否守恒等；对于利用生成沉淀分离或除去某种离子，抓住两点：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。11．D【解析】A项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B项错误；60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C项错误、D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。12．C【解析】A、根据在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的示意图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后升高，选项A正确；B、在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强的缘故，选项B正确；C、电荷不守恒，pH=2时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，选项C不正确；D、pH=12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+H2O=3HgO+2MnO2+2OH-，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应条件的选择的原因分析、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、物质的吸收率与溶液pH的关系的知识。注重图表信息的分析能力的考查。13．A【解析】A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为（1×10－3）2×1×10－5=1×10－11，故错误；B.因为溶度积只与温度有关，所以在t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故正确；C.t℃时，Ag2CrO4、AgCl饱和溶液中，前者c(Ag+)为，后者c(Ag+)为，故前者大，故正确；D.饱和Ag2CrO4溶液中加K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，溶液中各离子浓度按曲线移动，最后仍为平衡状态，故正确。故选A。14．C【解析】试题分析：A、离子浓度越大，-lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；B、CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝2.8×10-98.4×10-14=0.33×10-5，B错误；C、硫酸钙饱和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵＝c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.007＞，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；D、当向CaCO3【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡的有关判断以及图像分析【名师点晴】明确沉淀溶解平衡的含义以及图像的变化趋势是解答的关键。有关溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。15．C【详解】A．由于Ksp仅仅是温度的函数，a、b、c三点均在溶解平衡曲线上，温度相同，故对应的Ksp相等，A正确；B．由图示可知，d点在溶解平衡曲线的下面，故d点的溶液为AgCl的不饱和溶液，B正确；C．c(Cl-)或c(Ag+)越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时c(Cl-)大，所以c点抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c点的溶解度比b点的小，C错误；D．AgCl溶于水产生溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)，D正确；故答案为：C。16．32505.3×10-5【分析】(2)根据CaCO3的溶解平衡，，钙离子和碳酸根离子的浓度相等，计算可得钙离子浓度。【详解】(1)在25℃时，Ksp(CaCO3)=4.0×10-5×7.0×10-5=2.8×10-9，反应CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度来源CaCO3的溶解平衡，，则。17．C2.02×10－10mol·L－1103∶1【解析】【分析】（1）该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，结合选项分析判断；（2）根据硫酸根离子与钡离子的反应，求出剩余的硫酸根离子浓度，再根据Ksp计算；（3）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比。【详解】（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a点变到b点，故A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通过蒸发不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C．d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故答案为C；（2）由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL1mol•L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42-)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)=≈2.02×10-10mol/L；（3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比可知两种情况下损失的BaSO4的质量之比为10-6mol：10-9mol=1000：1。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念以及影响因素是解答的关键。18．Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<pH<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑【分析】（1）根据图像进程判断；（2）根据图像a点计算；（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2；（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，NaHCO3为强碱弱酸盐，混合时相互促进水解。【详解】（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图像可知，氢氧根过量时生成[Zn(OH)4]2－，则反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；（2）根据图像，a点时，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常温时，则c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2，根据图像可知，氢氧化锌时的pH值为8<pH<12；（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液中铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性，离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根离子与铝离子相互促进水解，可生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。19．①④③②C6H5OH+PO=C6H5O-+HPO=DKh=T1≤T2Ksp(BaSO4)=5.0×10-9ABC3次【详解】(1)根据表中数据知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，所以这几种溶液的酸性强弱顺序是①④③②；(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=