吉林省吉林市普通高中高三第一次调研测试（期中）化学试题

★保密吉林市普通中学2020—★保密化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题（每小题只有一个正确答案，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1.聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A.臭氧 B.氮的氧化物 C.PM2.5 D.二氧化碳2.很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是A．C60 B.12C C.金刚石 D.石墨3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．化工厂用电解法制备氯气 D．炼油厂用分馏法生产汽油4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．氢气 C．液化石油气 D．天然气6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：OB．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．蔗糖分子的分子式：7．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体D．可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应D．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应9.2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol−1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAB．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NAC．7.8gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NAD．4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA10．A．X为H2O B．生成1molH3AsO4转移2mole−C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4 D．参加反应的HNO3全部被还原11．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。B．宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。C．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2。D．战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是A．简单离子半径的大小：W>Z>YB．X的单质只有两种同素异形体C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强D．Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．PH=12的溶液中：B．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32−、SO42−C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、K+、Cl－、I－D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L－1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+14．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是A．A为亚硫酸B．I2在整个循环系统中做中间产物C．不断分离出H2，有利于完成氢能源再生D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源15．下列解释事实的化学用语错误的是A．KClO溶液显碱性：ClO−+H2OHClO+OH−B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO−+H+C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e−＝Fe3+D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+16．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤17．下列有关说法不正确的是A．灼烧NH4I固体一定得到两种气体B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素18．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．此反应中1molN2O和1molCO的总能量高于1molN2和1molCO2的总能量B．Fe+在反应过程中改变了反应历程C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快19．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1ml0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华20．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣B．步骤②涉及的离子反应为S2+8Fe3++4H2O=8Fe2++SOeq\o\al(2−,4)+8H+C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度二、填空题（4道大题，共50分）21．（12分）铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。Ⅰ.FeCl3（1）FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做___。（2）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是____________________________________。（用离子方程式表示）（3）在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是_____________。Ⅱ.FeSO4（4）向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为____________________；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________________。（5）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O72−的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13mol•L−1，则残留的Cr3+的浓度为_____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)22．（12分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。请回答下面的问题：（1）“溶解”操作中可以适当升温，目的是但是加热温度不宜过高，原因是（2）写出铜被溶解的化学反应方程式（3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的（4）“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的ZnSO4，（填“能”或“不能”），原因是23．（12）。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。实验I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3晶体（1）盛装浓硫酸的仪器名称是a装的化学反应方程式为 。中有淡色浊生后变为清此浊可是 （填化学式）。（4）实结后在e最好接的一种）注器。实验Ⅱ.产品纯度的检测（5）已的摩质为248g·mol1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取体样品0.1000g，水解，入几淀溶，用碘水滴定终，消耗碘水15.00mL，则该的纯是 。（保留三位有效数字）（6）滴过中能实验果高是 （填母。A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C.滴定到终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡24．（14分）1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－112kJ·mol－1③2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1④2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136kJ·mol－1则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为___________________。（2）NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0，T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝______；②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(选填字母)。A．增大CO的浓度B．升温C．减小容器体积D．加入催化剂（3）氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：时间/s020406080100c（N2O4）/（mol•L﹣1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为；②100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“＞”、“=”或“＜”）③在一定温度下，v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数________（填“＞”、“=”或“＜”）k逆增大的倍数。（4）肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。命题、校对：高三化学核心组吉林市12345678910DBDCBCADCB11121314151617181920ACACCDADBC二、填空题21.(12分)（1）丁达尔效应（2分）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（3）干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3（2分）（4）Fe2++2HCO3=FeCO3