2023年北京市燕山地区中考化学二模试卷（附答案详解）

2023年北京市燕山地区中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）

1.地壳中含量最多的元素是（）

A.硅B.铝C.铁D.氧

2.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则

核外电子数为（）

A.2B.6C.8D.14

3.下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）

付

4.下列属于氧气化学性质的是（）

A.支持燃烧B.无色气体C.不易溶于水D.密度比空气大

5.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.蒸储水C.食盐水D.大理石

6.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

f⅜Qj氯化铁硝酸洞

A⅛6JIKaHJC[FeChJICo（NC⅛XJ

7.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）

A.存放在潮湿的空气中B.镀一层耐腐蚀的金属

C.制成不锈钢D.喷漆

8.下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是（）

A.CO2B.FeC.NaHCO3D.Fe2O3

9.铜能被加工成厚度仅为7um的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）

A.导电性B.导热性C.延展性D.抗腐蚀性

10.下列仪器不能加热的是（）

A.烧杯B.试管C.量筒D.燃烧匙

11.用灯帽盖灭酒精灯，主要依据的灭火原理是（）

A.隔绝空气B.降低酒精的着火点

C.移走可燃物D.降低温度到酒精的着火点以下

12.下列化学实验操作不正确的是（）

13.下列关于S+θ2SO2的理解不正确的是（）

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质量比是2：1

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为Ll

14.下列气体可充入食品包装中用以防腐的是（）

A.氧气B.氢气C.二氧化硫D.氮气

15.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）

A.硫粉B.氢气C.铁丝D.蜡烛

16.下列符号中“2”代表的含义不正确的是（）

A.2N—2个氮原子B.2。3—2个臭氧分子

C.2C1一-2个氯离子D.Ca?+—钙元素的化合价为+2

17.下列做法不行令“低碳生活”理念的是

A.外出随手关灯B.自带布袋购物C.骑自行车出行D.使用一次性餐具

18.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）

A.红磷需足量

B.可以用硫粉替代红磷

C.瓶中液面最终上升至1处

D.用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染

19.下列化学方程式书写正确的是（）

A.CO÷OCO.B.NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O

C∙AF<-2（）,Ft<）∣D.3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2

20.下列关于物质用途的描述，不正确的是（）

A.氢氧化钠用于改良酸性土壤B.大理石用作建筑材料

C.氧气用于气焊D.小苏打用于治疗胃酸过多症

21.水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，不正确的是（）

A.一滴水中大约有1.67x1021个水分子，说明分子很小

B.自然界中水经过沉淀、过滤、吸附后就可以得到纯水

C.电解水的实验中，正极与负极产生的气体的体积比是1：2

D.水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的

22.下列关于催化剂的说法正确的是（）

A.一种催化剂只能催化一个化学反应

B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变

C.催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率

D.如果没有二氧化镒作催化剂，双氧水不会分解

23.用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是（）

选项目的操作

A除去CO中的少量CO?点燃

B除去FeSo4溶液中的少量CUSO4加入过量的铁粉，过滤

C鉴别NaoH溶液和石灰水取样，加入过量的稀盐酸

D除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

溶

25.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的甲

解

乙

是（）度50

40

∕g

A.20。C时，甲、乙的溶解度相等30

B.甲的饱和溶液从40。C降温到20汽，析出20克甲

02040温度”

C.乙的饱和溶液从20。C升温到40国，变成不饱和溶液

D.40。C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是黑Xlo0%

二、填空题（本大题共4小题，共9.0分）

26.（1）学校午餐食谱首先要考虑的是营养搭配。这是某一日的食谱：米饭、金枪鱼、红烧

肉，你觉得还应该加上哪一道菜。

A.素炒油菜

B.香卤鸡块

C.红烧排骨

D.粽子

(2)某同学在家做蛋糕时需要牛奶，下列量杯中，最适于量取70mL牛奶的是(填序号

)»

rlo

l-m8

IomL量杯

IoOmL量杯

I-500mL

-4∞

-3∞

-2∞

LIOo

50OmL量杯

27.常见的化石燃料有煤、和天然气等。天然气(主要成分是CHJ在空气中完全燃

烧的化学方程式为

28.第24届冬季奥运会体现了绿色奥运的理念。

(1)火炬“飞扬”以液氢为燃料，采用航天氢氧发动机燃烧技术，该反应的化学方程式为

(2)速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰。从微粒的角度分析，CO2由气态变为固态

时，变化的是,固态CO2的俗称是。

29.铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。

(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有(填序号)。

A.将铁片放入盐酸中

B.将铜片放入盐酸中

C.将铁片放入硝酸银溶液中

D.将铜片放入硝酸银溶液中

(2)写出(1)四个选项中能发生化学反应但不产生气体的化学方程式：(任写一个)。

三、流程题(本大题共2小题，共6.0分)

30.以空气等为原料合成氨(NH3)、尿素［CO(NH2)2］的简易生产流程如图所示。

出行港化、分离R~］H2、一定条件J、FlCCh、一定条件IrccE、

lɪɜrei)®--------->∣nh3∣~~⅛-----------HCo(N⅛)2

(1)①中发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)o

(2)②属于化合反应，该化学反应方程式为。

(3)尿素［CO(NH2)2］中含有种元素。

31.许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe、FeO、Fe2O3等物质)，若以

铁泥为原料制备FeS(‰•7&0,可实现废物利用，其主要流程如下。

硫酸铁屑

铁泥

Li-------LLlI_________________

—I酸浸∣→∣过滤∣~→∣还原∣~→∣调节PH卜・|结晶1产品

已知：①Feo+H2SO4=FeSO4+H2O;②2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(1)铁与硫酸反应的化学方程式为。

(2)②属于基本反应类型中的反应。

(3)产品在结晶前需要调节pH。若把PH调低需要加入(填序号)进行调节。

A.氢氧化钠溶液

B.稀盐酸

C.稀硫酸

四、科普短文题(本大题共1小题，共5.0分)

32.阅读下面科普短文“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现

象的形象称呼。普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式《2%%】高分子化合物，难降解处理。

科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸(C3H6O3)，再经过聚合反应生产出

颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境

中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

由

间

时泡%，领

5.

泡响浸0食等

浸影，、粮疗

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米乙硫列液图

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米玉酸在据))))玉.浸.玉.玉.)

玉是乳现域依1(2(3(4(ABCD5(五

33.用如图装置研究反应前后物质的质量关系。

⑴实验1，点燃蜡烛一段时间后，电子秤示数会(填“减少”、“不变”或“增大”)。

(2)在实验2、3中，电子秤示数不变的是(填实验序号，下同)。

(3)实验3中的化学反应方程式为

34.用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶

中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。

(I)IOOg溶质质量分数为98%的硫酸中，溶质的质量为

(2)实验过程中，观察到U形管内(填“甲”或“乙”)

处液面升高。

(3)稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻

璃棒搅拌，搅拌的目的是

35.利用如图所示装置进行实验。将过氧化氢溶液滴入瓶中，白磷燃烧。

资料：白磷着火点为40。口

(I)A中反应的化学方程式为。

(2)能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是。

(3)写出白磷燃烧的化学方程式。

36.用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质软塑料瓶软塑斜瓶装置如图所示。在两支充满二

氧化碳的软塑料瓶中，分别加入50mL的不同物质，快速拧紧盖子，振荡。

El

”『软塑料瓶

I-软塑料瓶

—COz—co∑

∙-χ-≈_50mL水≡≡≡_50mL

NaOH溶液

（+2滴石蕊）

AB

(I)A瓶观察到的现象是O

(2)A瓶中发生反应的化学方程式为。

⑶证明NaoH能与CO?反应的现象是。

(4)反应后，取少量B瓶中的液体于试管中，加入适量石灰水，发生化学反应的方程式为

37.用图1所示装置研究氧气的性质，数据如图2所示。

(1)木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为

(2)结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的依据是

(3)下列说法正确的是

A.反应后往集气瓶里倒入适量澄清石灰水，振荡、石灰水变浑浊

B.反应后集气瓶中没有氧气

C.反应后集气瓶中含有氮气

六、探究题(本大题共1小题，共6.0分)

38.镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁同—打磨光亮

条变黑的条件。的镁条

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与。2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与。2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL)

分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编

主要实验操作实验现象

号

先充满用NaoH浓溶液洗涤过的空气，再加入2mL浓

1镁条始终无明显变化

硫酸

2加入2mLNa0H浓溶液镁条始终无明显变化

3先加入2mL浓硫酸，再通入约4mLCC)2镁条始终无明显变化

4先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO?镁条始终无明显变化

镁条第3天开始变黑至第20天全部

5先加入2mL蒸储水再通入约4mLCC)2

变黑

【解释与结论】

(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是。

(2)实验3的目的是o

(3)实验4中，试管内的气体主要含有CO2、。

(4)得出“镁条变黑一定与CO?有关”的结论，依据的两个实验是(填编号)。

(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。

(6)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是。

七、计算题(本大题共1小题，共3.0分)

39.氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应，可生成

多少克氢气？

答案和解析

I.【答案】D

【解析】

【分析】

本题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。

【解答】

根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。

故选：Do

2.【答案】B

【解析】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为

6。

故选：B.

根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答。

对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，

要熟记这两个等式。

3.【答案】C

【解析】解：A、该图标表示禁止燃放烟花爆竹爆炸，不合题意；

B、该图标是腐蚀品标志，不合题意；

C、该图标是禁止烟火标志，符合题意；

D、该图标是爆炸品标志，不合题意。

故选:Co

根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。

B、无色气体，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选

项错误。

C、不易溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项

错误。

D、密度比空气大，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项

错误。

故选：A0

根据氧气的化学性质、物理性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质、物理性质和化学性质的判别方法等是正确解答

本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；

B、蒸储水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；

C、食盐水中含有氯化钠，水属于混合物，故C错；

D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D错。

故选：Bo

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种

分子

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生

活中常见物质的组成.

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。

【解答】

A.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3,故A正确；

B.氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH,故B正确；

C.氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl3,故C错误；

D.硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为：Cu(NO3)2,故D正确；

故选:Co

7.【答案】A

【解析】解：A、存放在潮湿的空气中铁与水和氧气同时接触，易生锈，错误；

B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁与水和氧气隔绝，能防锈，正确；

C、制成不锈钢改变了金属的内部结构，能防止铁生锈，正确；

D、喷漆能使铁与水和氧气隔绝，能防止生锈，正确；

故选：Ao

根据已有的金属的锈蚀的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生

锈的条件，据此解答.

掌握金属的锈蚀条件和防锈的措施是正确解答本题的关键.

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

【解答】

A、二氧化碳不能和稀硫酸反应，该选项不正确；

B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项正确；

C、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠溶液是无色溶液，该选项不正确；

D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，该选项不正确。

故选:Bo

9.【答案】C

【解析】解：A、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导

电性，故A错误。

B、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故B错

误。

C、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故C正确•

D、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故D

错误。

故选：Co

根据金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延展性等），进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。

io.【答案】c

【解析】A、烧杯垫石棉网能加热，故不符合题意。

B、试管能加热，故不符合题意。

C、量筒不能加热，故符合题意。

D、燃烧匙能加热，故不符合题意。

故选：Co

11.【答案】A

【解析】解：灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气。

故选：Ao

本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。

12.【答案】D

【解析】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着

手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A正确；

B、视线与凹液面最低处保持水平，故B正确。

C、点燃酒精灯应用火柴，故C正确；

D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，接触试管内壁，故D错误；

故选：Do

A、根据倾倒液体的注意事项考虑；

B、根据用量筒量取液体的方法考虑；

C、根据点燃酒精灯方法考虑；

D、根据滴加液体的方法考虑。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使

操作规范。

13.【答案】B

【解析】

【分析】

本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式

的读法是正确解答此类题的关键。

【解答】

A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。

B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：(16×2)=1：1,故选项说法错误。

C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确。

D、根据化学方程式，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1,故选项说法正确。

故选：Bo

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

【解答】

A、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌繁殖，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。

B、氢气密度小，具有可燃性，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。

C、二氧化硫有毒，不能充入食品包装中用以防腐，故选项错误。

D、氮气的化学性质不活泼，能充入食品包装中用以防腐，故选项正确。

故选D。

15.【答案】C

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，

故选项错误。

B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。

D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种无色液体，故选项

错误。

故选：Co

A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾的区别。

16.【答案】D

【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2,

故选项说法正确。

B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2。3中的“2”表示臭氧分子的个数为2,故选项说

法正确。

C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2C1-中的“2”表示氯离子的个数为2,故选项说

法正确。

D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Ca?+中的“2”表示一个钙离子带有

两个单位的正电荷，故选项说法错误。

故选：Do

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的

数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

17.【答案】D

【解析】

【分析】

本题难度不大，了解“低碳生活”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关

键。“低碳生活”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量

减少、节约资源，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环

节来改变生活细节，据此进行分析判断。

【解答】

A、外出随手关灯，能节约电能，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故选项错误；

B、自带布袋购物，减少使用塑料袋，能减少白色污染，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生

活”理念，故选项错误；

C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生

活”理念，故选项错误；

D、使用一次性餐具浪费资源，如果使用一次性筷子，会浪费树木，减少了对二氧化碳的吸收，

如果使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，在处理垃圾时，会产生含碳物质，不符合“低碳生

活”理念，故选项正确。

故选:Do

18.【答案】B

【解析】解：A、该实验红磷不足，不能完全消耗装置中的氧气，会导致结果偏小，A正确，故该

选项不符合题意；

B、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，

不能用来测定空气中氧气含量，B错误，故该选项符合题意；

C、足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以红磷熄灭并

冷却后，瓶内液面最终上升至刻度1处，C正确，故该选项不符合题意；

D、不打开橡胶塞，利用激光笔点燃红磷，能防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气，D正确，

故该选项不符合题意。

故选：Bo

此题利用燃烧法测定空气中氧气含量，利用红磷燃烧消耗空气里的氧气，同时生成五氧化二磷固

体，瓶内压强小于外界大气压，瓶内液面上升，通过上升的水的体积从而判断出空气中氧气的含

量，以此进行分析判断。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关

键.

19.【答案】C

【解析】解：A.该反应中氧原子个数不守恒，应该为一(八2f(j,,故错误；

B.该反应中硫化钠的化学式书写错误，应该为Na2SO4,正确的方程式为2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O,故错误；

C.该方程式书写完全正确，故正确；

D.该反应需要在高温条件下反应，正确的方程式为：卜（）-2/,.lf'（λ-故错误;

故选：Co

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、

反应条件是否正确、T和J的标注是否正确，据此分析。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断：化学方程式正误判新方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

20.【答案】A

【解析】

【分析】

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。

【解答】

A、氢氧化钠虽然能与酸性物质反应，但其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，故A错误；

B、大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，常用作建筑材料，故B正确；

C、氧气具有助燃性，可用于气焊，故C正确；

D、小苏打能与胃液中的盐酸反应，可治疗胃酸过多症，故D正确。

故选Ao

21.【答案】B

【解析】解：A、一滴水中大约有1.67XIO?1个水分子，说明分子很小，说法正确；

B、自然界中水经过沉淀、过滤、吸附后的水中仍含有可溶性杂质，得不到纯水，说法错误；

C、电解水的实验中，正极与负极产生的气体的体积比是1：2,说法正确；

D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质

量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确。

故选：B=

A、根据分子的性质来分析；

B、根据净化水的方法来分析；

C、根据电解水的知识来分析；

D、根据电解水的实验结论来分析。

本题考查了水的知识，掌握分子的性质、净化水的方法、电解水的实验现象以及结论是解题的关

键。

22.【答案】C

【解析】解：A、一种催化剂可以催化多个化学反应，如二氧化镒在过氧化氢和氯酸钾制取氧气

的实验中都可以做催化剂，故A错误；

B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故B错误；

C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确；

D、不使用催化剂物质也能发生化学反应，双氧水也能缓慢分解放出氧气，故D错误。

故选：C,

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生

变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变

化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，催化剂只能改变化学反应

速率，对生成物的质量无影响。

本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题。

23.【答案】A

【解析】解：用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步

骤是计算、量取、混匀。

A、量筒和胶头滴管用于量取30%的过氧化氢溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需

使用托盘天平，故选项正确。

B、量筒用于量取30%的过氧化氢溶液和水，故选项错误。

C、烧杯用于进行混匀操作，故选项错误。

D、胶头滴管用于量取30%的过氧化氢溶液和水，故选项错误。

故选：Ao

利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，进行分析判

断。

本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变

等是正确解答本题的关键。

24.【答案】B

【解析】

【分析】

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

【解答】

A、点燃不能除去一氧化碳中的二氧化碳，该选项不正确。

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。

C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无

明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。

D、灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，除去了原物质铜，该选项不

正确。

故选B。

25.【答案】B

【解析】解：A、20。C时，甲、乙的溶解度相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、甲的饱和溶液从40。C降温到20。&析出20克甲错误，因为没有指明饱和溶液的质量，错误符

合题意，故选项正确；

C、乙的饱和溶液从20。C升温到40。&变成不饱和溶液正确，因为乙固体物质的溶解度，是随温

度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；

D、40。C时，乙的溶解度是40g,因此乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是需XIOo%正

确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：Bo

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲

的溶解度随温度的升高变化比乙大；

A、比较溶解度的大小；

B、降温析出晶体的多少；

C、乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；

D、有关的计算要准确。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

26.【答案】AB

【解析】解：(1)糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。米饭富含

糖类，金枪鱼富含蛋白质，红烧肉富含蛋白质、油脂与无机盐，还有补充富含维生素的食物。

A.素炒油菜富含维生素，符合题意；

B.香卤鸡块富含蛋白质，不合题意；

C.红烧排骨富含油脂和蛋白质，不合题意；

D.粽子富含糖类，不合题意；

故答案为：A；

(2)最适于量取70mL牛奶的是IoOmL的量杯；故答案为：B。

(1)根据人体所需六大营养素以及食物中富含的营养素来分析；

(2)根据量筒的选择方法来分析。

本题难度不大，掌握食物中富含的营养素、人体所需营养素以及仪器的选择方法是解题的关键。

27.【答案】石油；CH4+2O2CO2+2H2O

【解析】解：常见的化石燃料有煤、石油和天然气等。

天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

CH4+2O2-CO2+2H2O..

本题考查化石燃料和方程式书写，难度不大。

28.【答案】J//,.()2IN)分子间的间隔干冰

【解析】解：(1)在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为.92∕∕χ);

故答案为：.S2//(j；

(2)从微粒的角度分析，CO?某由气态变为固态时，变化的是分子间的间隔，固态CO?的俗称是干

冰；故答案为：分子间的间隔；干冰。

(1)根据化学反应的原理来分析：

(2)根据物质三态变化的微观实质以及物质的俗称来分析。

本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、分子的性质以及新能源的优点是解题的关键。

29.【答案】ABDFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

【解析】解：(1)A、将铁片放入盐酸中，有气泡产生，说明铁的位置排在氢的前面。

B、将铜片放入盐酸中，无明显现象，说明铜的位置排在氢的后面。

C、将铁片放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铁的金属活动性比银强。

D、将铜片放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。

要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有ABD。

(2)能发生化学反应但不产生气体，即铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝

酸铜和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag0

故答案为：

(I)ABD;

(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

(1)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面

的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

(2)根据能发生化学反应但不产生气体，即铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生

成硝酸铜和银，进行分析解答。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是

正确解答此类题的关键。

30.【答案】物理变化A..U∕,2,∖∕∕14

【解析】解：(1)①中是将空气液化、分离得到氮气，该过程中没有新物质生成，发生的变化属于

物理变化。

(2)②属于化合反应，该反应是氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为：

,V,-3//,—2NH

(3)尿素［CO(NH2)2］中含有碳、氧、氮、氢4种元素。

故答案为：

(1)物理变化:

."3//.,J∖∕∕1:

⑶4。

(1)根据①中是将空气液化、分离得到氮气，该过程中没有新物质生成来分析；

(2)根据②属于化合反应，该反应是氮气和氢气在一定条件下生成氨气来分析；

(3)根据尿素［CO(NH2)2］中含有碳、氧、氮、氢4种元素来分析。

本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

31.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2T化合C

【解析】解：(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+

H2To

(2)反应②是2Fe+Fe2(SO4)3=3FeS()4，该反应符合多变一的特征，属于基本反应类型中的化合

反应。

(3)产品在结晶前需要调节pH。硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁，所以若把PH调低需要加入稀硫酸

进行调节，而氢氧化钠溶液和稀盐酸会引入杂质离子，故选：Co

故答案为：

(I)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

(2)化合；

(3)C,.

(1)根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；

(2)根据反应②是2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,该反应符合多变一的特征来分析；

(3)根据硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁，而氢氧化钠溶液和稀盐酸会引入杂质离子来分析。

本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论.

32.【答案】二氧化碳和水6：1+4BD50。C下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，

玉米淀粉提取率先升高后降低(或50。。C下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，36h玉米

淀粉提取率最高)

【解析】解：(1)由图1可知，玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是二氧化碳和水；

(2)聚乙烯的化学式(C2H4)n,聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是(12X2n)：(4n)=6：1；

(3)化合物中，各元素的化合价代数和为0,亚硫酸钠(Na2SO3)中，钠元素为+1价，氧元素的化合

价为一2价，设硫元素的化合价为X,则x+[(-2)x3)]+[(+l)x2)]=0,则X=+4；

(4)根据题文信息，浸泡液为水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比而成，因此浸

泡液属于混合物；由图1可知，玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是玉米进行光合

作用、玉米富含淀粉、玉米塑料降解或焚烧；

故选：BD；

(5)由图2得出的结论是：50。C下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先

升高后降低(或50。。C下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高)；

故答案为：

(1)二氧化碳和水；

(2)6：1；

(3)+4；

(4)BD;

(5)50。C下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低(或50。。C下，

相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高)。

(1)结合图1信息，分析玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质；

(2)根据元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比，据此计算；

(3)根据化合物中，各元素的化合价代数和为0的规律进行分析；

(4)根据题文信息进行分析；

(5)根据图2信息进行分析。

本题考查了有关元素化合价的计算，元素质量比的计算，物理变化与化学变化的判别，白色污染

的防治等相关知识，掌握学科基础知识利用好题文信息是解答的关键。

33.【答案】减少2Na2CO3+2HC1=2NaCI+H2O+CO2T

【解析】解：(1)蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空

气中，点燃蜡烛一段时间后，电子秤示数会减少。

(2)在实验2、3中，电子秤示数不变的是2,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，

反应前后容器中物质的总质量不变；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气

体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少。

(3)实验3中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+

2HCI=2NaCl+H20+C02To

故答案为：

(I)减少；