山东省淄博市张店区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021—2022学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题1．试卷满分100分，考试时间60分钟2．考生不准使用计算器。3．相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32CI：35.5Ca：40Zn：65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是A.柠檬汁（2-3） B.酱油（4-5） C.西瓜汁（5-6） D.洗发水（8-9）【答案】A【解析】【分析】pH＜7时，溶液呈酸性且pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性且pH越大，碱性越强。【详解】由分析可知，在柠檬汁、酱油、西瓜汁、洗发水中，柠檬汁的pH为（2-3）最小，所以柠檬汁的酸性最强，选项A符合题意。故选A。2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.面粉 B.花生油 C.硝酸铵 D.黄泥土【答案】C【解析】【详解】A.面粉难溶于水，放入水中形成悬浊液。B.花生油难溶于水，放入水中形成乳浊液。C.硝酸铵溶于水，放入水中形成溶液。D.黄泥土难溶于水，放入水中形成悬浊液。故选：C3.“冠世榴园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片，石榴营养丰富，含有维生素C.蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是A.石榴中钙、磷、钾是指单质B.人体缺乏维生素C，会引起坏血病C.蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性D.糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同【答案】A【解析】【分析】【详解】A.物质由元素组成，石榴中“钙、磷、钾”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，选项说法不正确；B.人体缺乏维生素C，会引起坏血病，选项说法正确；C.重金属盐可以使蛋白质变性，失去原来的生理活性，选项说法正确；D.糖类与脂肪的组成元素相同，都为C.H、O元素，但分子结构不同，选项说法正确。故选A。4.下列实验操作中正确的是A.过滤 B.测稀硫酸的pHC.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A.过滤时漏斗底端应紧靠烧杯内壁，A错误；B.用pH试纸测量溶液的pH应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，B错误；C.向试管中倾倒液体时，瓶盖应倒放在桌面上，C错误；D.用滴管滴加稀硫酸的操作正确，D正确。故选D。5.将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是A.水 B.稀硫酸 C.食盐水 D.澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，此选项错误；B.二氧化碳酸性气体，不会和稀硫酸发生反应，此选项错误；C.食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，此选项错误；D.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，此选项正确。故选D。6.下列物质能除去铁锈的是A.盐酸 B.汽油 C.NaOH溶液 D.酒精【答案】A【解析】【分析】【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能够与酸性物质发生复分解反应，故盐酸能够与氧化铁反应，可以用来除铁锈，故选A。【点睛】7.下列说法正确的是A.人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮B.所有含碳元素的化合物都是有机物C.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸D.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼【答案】A【解析】【详解】A.在人体中，含量较多的四种元素是氧、碳、氢、氮，其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。A正确。B.有机物都含有碳元素，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机物的特点，它们被看作无机物。B错。C.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸。比如氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳不是酸。C错。D.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。D错。综上所述：选择A。8.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是()A.NaOH烧碱盐 B.CO2固体干冰氧化物C.NaHCO3小苏打酸 D.Hg水银非金属【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；B.固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，符合题意；C.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；D.汞俗称水银，是一种金属单质，不符合题意。故选B。9.下列反应属于置换反应的是A.丙烷燃烧： B.铝的冶炼：C.氢气还原氧化铜： D.C1-的检验：【答案】C【解析】【分析】【详解】A.该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C.该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；D.该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选C。10.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A.a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。C.b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。故选：C。11.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A【解析】【详解】A.生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B.氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。12.生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是A.铁 B.碳和一些杂质 C.硫酸亚铁 D.硫酸铁【答案】B【解析】【详解】生铁是含碳2-4.3%的铁合金。铁与足量硫酸溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。所以剩余残渣的主要成分是碳和一些杂质。综上所述：选择B。13.下列实验方法一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去生石灰中混有的碳酸钙加入适量的稀盐酸B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别蚕丝和羊毛纤维点燃后，闻气味D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的；B.H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；C.蚕丝和羊毛纤维的主要成分均为蛋白质，点燃后，闻气味，均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，有红色固体析出，说明了金属活动性Zn>Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性铜>银；由此可得出三种金属活动性锌>铜>银；故选项实验方法一定能达到实验目的。故选：D。14.碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水【答案】C【解析】【分析】碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。【详解】A.Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B.Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C.Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D.Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。15.下列关于金属材料的说法正确的是（）A.合金中一定只含金属元素 B.生锈的钢铁制品没有回收价值C.纯铜比黄铜的硬度大 D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等【答案】D【解析】【详解】A.合金中不一定只含金属元素，例如生铁中含有碳元素，错误；B.生锈的钢铁制品回收，有利于金属资源的充分利用，错误；C.合金硬度大于成分金属，纯铜比黄铜的硬度小，错误；D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等，正确；故选D。16.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X【答案】A【解析】【详解】A.把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，故选A。17.已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（）加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A.FeCl3溶液 B.Cu（NO3）2溶液 C.NaCl溶液 D.CuCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。B.硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银混合无明显现象，不符合题意。C.氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。D.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合，生成氯化银白色沉淀，符合题意。故选：D。18.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是A.Na+、、 B.H+、C1-、C.Cu2+、C1-、OH- D.H+、、OH-【答案】A【解析】【分析】【详解】A.钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；B.氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C.铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；D.氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。故选A。19.糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧【答案】C【解析】【详解】A.糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氢元素，因此葡萄糖含有氢元素。不符合题意。B.糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，因此葡萄糖含有碳元素。不符合题意。C.、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳成份和水的成份，碳的成份和水的成分中都不含有氮元素，因此葡萄糖不含有氮元素，符合题意。D.糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氧元素，因此葡萄糖含有氧元素。不符合题意。故选C。20.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是A.滤渣中一定有Ag、Cu B.滤液中一定有Cu2+、Zn2+C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】B【解析】【分析】金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；【详解】A.由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确；B.由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，选项说法正确；C.滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，选项说法不正确；D.由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。故选B。二、理解与应用（本题包括4小题，共30分）21.下列物质与人类生活密切相关，请选择相应的编号填空。A．CH4B．NaHCO3C．Na2CO3D．NaCI（1）常用作调味品的是______。（2）用于生产发酵粉的是______。（3）用于生产洗涤剂的是______。（4）“可燃冰”的主要成分是______。【答案】（1）D（2）B（3）C（4）A【解析】【小问1详解】氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。故填：D。【小问2详解】碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，可用于生产发酵粉。故填：B。【小问3详解】在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故填：C。【小问4详解】“可燃冰”是甲烷的水合物，主要成分是甲烷。故填：A。22.海洋中蕴含丰富的资源。（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法可以使海水变为淡水的______。A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示。回答下列问题：①步骤V中所加试剂是______。②粗盐水中主要含有CaC12.MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质先后顺序为______。（填序号）a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba（OH）2溶液③是第Ⅱ步的反应，下列叙述正确的是______。A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的大B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4C1④第Ⅲ步反应的化学方程式是______。【答案】（1）D（2）①.稀盐酸②.cba③.C④.【解析】【分析】【小问1详解】A.过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中可溶性物质，故A错误；B.吸附是除去水中的色素和异味等，不能除去水中的氯化钠等可溶性盐，故B错误；C.沉降是使大颗粒不溶物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故C错误；D.蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故D正确；故选D；【小问2详解】①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁，所以步骤V中所加试剂是稀盐酸；②粗盐水中主要含有CaC12.MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaC12和过量的钡离子，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3和过量的氢氧根离子，故填cba；③A.该条件下生成的NaHCO3，说明碳酸氢钠易形成饱和溶液，溶解度更小，故A错误；B.搅拌能加速食盐溶解，不能提高食盐的溶解度，故B错误；C.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故C正确；D.析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4C1和NaCl，故D错误；故选C；④碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。【点睛】23.根据下图回答问题：（1）向烧杯中加入稀盐酸至过量能观察到现象是______。（2）反应中，数目减少的离子是______。（填离子符号）（3）验证反应后溶液中稀盐酸有利余，下列操作可行的是______。A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO3溶液（4）向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如右上图，下列相关叙述正确的是______。A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7 B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D.c点溶液的溶质有NaC1和NaOH【答案】（1）溶液由红色变为无色；（2）H+、OH-；（3）ABC（4）C【解析】【分析】【小问1详解】加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀盐酸至过量，能观察到溶液由红色变为无色；【小问2详解】由图示可看出，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，减少的离子是H+、OH-；【小问3详解】A.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故A正确；B.溶液中有酚酞，若溶液不含盐酸，滴加氢氧化钠溶液后，溶液立即变为红色；若溶液中有盐酸，滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与盐酸发生反应，溶液开始无色，后变为红色，故B正确；C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到气泡产生，故C正确；D.银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，溶液中有氯化钠存在，不能确定是否含盐酸，故D错误；故选ABC；【小问4详解】A.碱性溶液使酚酞变红，中性或酸性溶液都不能使酚酞变色，所以溶液为无色时，可能为中性或酸性，故pH=7或pH<7，故A错误；B.从图像上可知，a点时溶液pH>7，为碱性溶液，能使石蕊变蓝，故B错误；C.b点时，溶液的pH=7，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，故C正确；D.c点时，溶液的pH<7，溶液呈酸性，溶液的溶质有NaC1和HCl，故D错误。故选C。【点睛】24.实验室模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题。（1）实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳？______。（2）加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是______，反应的化学方程式为______。（3）你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由______。【答案】（1）先通一氧化碳（2）①.红棕色粉末变黑②.（3）不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）【解析】【分析】【小问1详解】一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先通一氧化碳，将装置内空气排尽，然后给氧化铁加热，防止发生爆炸；【小问2详解】一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故A装置玻璃管内的现象是：红棕色固体逐渐变黑，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】该装置可通过排水法将一氧化碳收集在B装置内，一氧化碳气体不会散逸到空气中，故不需要添加尾气处理装置。三、实验与探究（本題包括3小题，共21分）25.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。20℃时氯化钾的溶解度为______。（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______。（填字母）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定（3）某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，回答下列问题：①计算需要6%的氯化钠溶液的质量为______。②实验中用到的仪器有：25mL的量筒、细口瓶、玻璃棒、______。③下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______。A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B．向烧杯内加入液体时有液体洒出C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶【答案】（1）34g（2）D（3）①.25g②.烧杯和胶头滴管③.A【解析】【分析】【小问1详解】在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，有3g氯化钾固体未溶解。说明溶解了20g-3g=17g，则在20℃时，100g水中可溶解17g×2=34g，所以20℃时氯化钾的溶解度为34g。【小问2详解】由图可知，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以在该温度下，甲乙的饱和溶液，其溶质质量分数相等，但是当二者不饱和时，它们的溶质质量分数无法比较，故选D。【小问3详解】①溶液稀释时，溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则有6%x=50g×3%，解得x=25g，故填25g。②稀释溶液并装瓶时用到的仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管，故填烧杯和胶头滴管。③A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数偏小，实际液体体积偏大，则稀释后溶液中溶质的质量分数一定偏大，选项符合题意；B.向烧杯内加入液体时有液体洒出，则相当于浓溶液小于实际量，则稀释后溶液中溶质的质量分数一定偏小，选项不符合题意；C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会影响所配溶液溶质质量分数大小，选项不符合题意；D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，则溶液再次被稀释，会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏小，选项不符合题意。故选A。26.铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下。试管abcd实验现象铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀（1）由试管A.B.c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是______。（2）由试管C.d中的现象可以得出的结论是______。（3）切过成菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过取菜的菜刀生锈，处理的方法是______。【答案】（1）铁钉生锈需要与水和空气接触（2）食盐可以加快铁钉锈蚀（3）洗涤干净后擦干，放置干燥处【解析】【小问1详解】试管a中铁钉不生锈，试管b中铁钉不生锈，试管c铁钉生锈，对比试管ac得出铁钉锈蚀的条件是与水接触，对比试管bc得出铁钉锈蚀的条件是与空气接触，故由试管A.B.c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是铁钉生锈需要与水和空气接触；【小问2详解】由试管C.d中的现象可以得出的结论是食盐可以加快铁钉锈蚀；【小问3详解】防止切过取菜的菜刀生锈，处理的方法是洗涤干净后擦干，放置在干燥处。27.某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。（1）判断铁、铜、银中金属活动性最强的是______。（2）Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式______；Fe与Cu（NO3）2溶液反应后，Fe表面析出______色固体；（3）现有Fe（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3混合废液，目的回收Ag；①滤液A的溶质是______。②步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是______。③如何确定滤液C中有AgNO3？______。【答案】（1）铁或Fe（2）①.②.红或紫红（3）①.硝酸亚铁和硝酸铜②.使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银③.取滤液2~3mL于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含【解析】【分析】【小问1详解】根据金属活动顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁；【小问2详解】铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到铁表面析出红色固体；【小问3详解】向Fe（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3混合废液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤后，滤液A中有Fe（NO3）2.Cu（NO3）2，滤渣B中有银和铜；向滤渣B中加入足量硝酸银溶液，将铜反应完，过滤后，滤液C中有Cu（NO3）2.AgNO3，故①滤液A的溶质是Fe（NO3）2.Cu（NO3）2；②步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是除去过量的铜，得到纯净的银；③取滤液2~3mL于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。【点睛】四、分析与计算（本题包括2小题，请任选一题作答，共9分）28.质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性