山东省烟台市2021-2022学年九年级(五四制)下学期期中化学试题

2021一2022学年度第二学期期中学业水平测试初四化学注意事项：1.本试卷共8页，共100分：考试时问90分钟。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。3.参考相对原子质量：A127Ca40Cu64Fe56N14O16H1C12C135.5Zn65Ag108第I卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所沙及的变化相同B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件2.下列有关空气各成分的说法错误的是A.空气中氩气的体积分数约为0.934%B.O2在低温、高压时能变为蓝色液体或固体C.液态氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3.镁被称为国防元素。据图回答，下列说法错误的是A.图1中，当X=0时，表示的符号为Mg2+B.图2中，当y=18时，其表示的元素与镁元素位于同一周期C.图2中，当y-2<10时，该粒子是阳离子D.镁的相对原子质量为24.314.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出5.下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是A.原子中的核外电子，特别是最外层电子，是决定原子如何构成物质的关键B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变6.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A.探究铁、镁金属活动性强弱B.探究二氧化碳与水是否发生反应C.探究不同溶剂中物质溶解性大小D.探究温度对分子运动快慢的影响7.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-六种离子。两厂水中各含三种离子，其中甲厂废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、SO42-、CO32-D.H+、SO42-、CO32-8.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是A.2Fe3+：两个铁离子B.O2：一个氧分子中含有两个氧原子C.2He：2个氦元素D.:氧化铜中铜元素的化合价为+2价9.化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是A.化学与生活B.化学与健康①人被蚊虫叮咬后涂抹白醋可减轻痒痛打开瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营养①多食用含维生素C的食物可以治贫血病②霉变不严重的花生米煮熟后也不能食用C.化学与材料D.化学与能源①玻璃钢是一种复合材料合金、塑料、合成纤维都属于合成材料①燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口②太阳能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩10.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是A.①②③B.③②①C.②③①D.②①③二、选择题（本题包括5个小题。共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是A.属于有机物B.一个分子含12个原子C.相对分子质量为60gD.碳、氢元素的质量比为3:812.下列实验能达到实验目的的是A.分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤B.除去CaC12溶液中少量的HCl：加过量的Ca（OH）2固体，过滤C.制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤D.验证BaSO4中含有BaCO3:取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生13.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是A.乙、丙不属于氧化物B.图示中x的数值为3C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:714.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B.t2℃时，将20g丙物质放入50g水中，得到65g溶液C.t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲15.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B.红磷在密闭容器中燃烧C.向硫酸铜溶液中加入锌粉D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液第Ⅱ卷（非选择题，共70分）三、理解与应用（本题包括5个小题，共33分）16.（11分）化学就在我们身边，人类的生活、生产离不开化学。（1）“杂交水稻之父”袁隆平成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。①水稻中富含的营养素是。②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的（选填“微量”“常量”）元素。（2）醋酸，其化学式为CH3COOH，在水中能解离出CH3COO-和H+。现有某醋酸溶液与氢氧化钠溶液作用，该反应前后不变的微粒是；中和反应的实质是。（3）铝合金在火箭制造中被广泛应用。①铝合金中的铝化学性质活泼，从微观结构上看，原因是。②铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式。（4）下图是对城市生活污水集中处理的一种装置。厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能景，并生成水和CO2等：有机物降解过程中（选填“吸收”“放出”）能量。砂石层所起的作用是。植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥。（填化学式）到达出水口处流水，（选填“能”或“不能”）达标排放，理由是（写出一条即可）。17.（6分）垃圾分类就是新时尚。（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志（填字母序号，下同）的垃圾箱中。废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及污染，威胁健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是。A.餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋B.部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料C.外出就餐提倡“光盘行动”（2）垃圾是“放错了地方的资源”。①塑料属于材料，部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。②某兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有AI、Zn、FE.Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。I.充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有（填元素符号）。Ⅱ.将I中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，（选填“一定有”，“可能有”或“一定没有”）H2生成。18.（6分）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件己略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤1，再利用过滤操作进行除杂。步骤1加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）。a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCI2，却经历了步骤=4\*ROMANIV、V的转化过程，其目的是。（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，发生的化学方程式为；反应中生成NaHCO3和NH4C1的质量比为168:107，NaHCO3和NH4C1的溶解度曲线如右图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4C1没有结晶析出的原因是。（4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。19.（4分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2，转化原理为，则Y的化学式是。②若试剂X是Fe，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是。20.（6分）已知某固体混合物A中可能含有CuSO4.FeCl3.NaNO3.BaCl2.CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。III.将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。=4\*ROMANIV.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）。（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式。（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子。（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）。得出此结论的理由是。四、实验与探究（本题包括4个小题，共29分）21.（8分）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。（1）装置B中仪器①的名称是。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。（5）若用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是。（6）某同学在学习氮肥时，。查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是；制得的氨气（填“能”或“不能”）用装置C收集。22.（7分）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。【资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2.ZnCl2和NH4C1等组成（3）有关数据见下表温度/℃020406080100溶解度/gNH4C129.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。（1）溶液A中溶质主要有（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是。（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是。【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。（3）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnC12生成。①实验中可观察到的现象是。②下列各组物质混合后，也能生成ZnC12的有（填字母序号）。A.ZnO与稀盐酸B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液C.ZnCO3与NaC1溶液D.Zn（NO3）2溶液与NH4C1溶液（4）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是（填化学式）：当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种溶质。23.（7分）某兴趣小组探究酸的化学性质做了如下图所示的实验。实验结束后，将两只试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中。据图回答。（1）在上图所示的实验中，试管①中发生反应的化学方程式是。（2）烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管②反应后的溶液中的溶质共有哪些（写化学式）。（3）将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是（写化学式，下同）②滤液中的溶质共有哪些步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液溶液变红（4）在上述实验（3）的探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是。24.（7分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。为了探究铁的治炼原理，小组同学取24.0gFe2O3粉末，用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可吸收H2O和CO2。（1）连接装置，先，再装入药品。（2）实验时先通入CO，目的是。（3）①控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有。②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。③现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重g。（4）经分析A中剩余固体19.2g为Fe和Fex0y的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2O0.3g。①固体中Fe质量为g。②Fex0y的化学式为。五、分析与计算（本题包括2个小题，共8分）25.（3分）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。（1）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为。（2）请计算分析，标签中“有效氯（CI%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。（写出计算过程）26.（5分）某同学在实验室用石灰石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制取二氧化碳，为测定所得废液中各成分的组成，进行了如下实验：取100g废液，向其中不断滴入碳酸钠溶液，所得数据及图示如下：加入碳酸钠溶液质量/g53106159212265300生成沉淀质量/g0010n3030（1）m的值是，n的值是。（2）100g该废液中的溶质中各成分的质量是多少？

2021—2022学年度第二学期期中学业水平测试初四化学参考答案说明：本答案及评价意见仅供教师阅卷评价及等级评定时参考，教师阅卷之前先统一答案，若学生写出其它合理、正确答案，必须参照评价意见给予评价。一．选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）题号12345678910答案ADCCDABCDB二．选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的，错1个不得分，漏1个扣1分，若有一个正确答案，多选视为不正确）题号1112131415答案ABDADBDA三．理解与应用(本题包括5个小题，共33分，除特殊说明外，每空1分)16．（11分）（1）糖类微量（2）Na+、CH3COO-（合理皆可）（3）①铝原子属于金属原子，最外层电子数小于4，易失电子②（4）①放出②过滤③KNO3④能；植物生长吸收了N、P、K等营养元素。17．(6分)（1）①N②地下水③ABC（2）①有机合成（或有机高分子）②I.Al和ZnⅡ.可能有18．（6分）（1）cba（或bca或bac）（2）富集、提纯MgCl2（3）促进碳酸氢钠的生成与析出生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和（4）置换反应（4分）（1）（2）适当增大硫酸的浓度或将烧渣粉碎等合理皆可（3）①H2O②铁消耗了过量的稀硫酸20．（6分）（1）FeCl3BaCl2（2）(合理皆可）（3）3NO3-（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。四．实验与探究(本题包括4个小题，共29分，除特殊说