山东省泰安市泰山区南关中学(五四制)2021-2022学年八年级下学期期中化学试题

2022年4月初三化学期中学情检测题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Ca-40一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项符合题意，共45分）1.2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）A.NO2 B.CO C.粉尘 D.H2O【答案】D【解析】【详解】A.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物；B.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物；C.粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘属于空气污染物；D.水不属于空气污染物；故选：D。2.在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是A.木炭 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷【答案】D【解析】【详解】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，故不能达到目的；B.硫磺是硫的俗名，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，故不能达到目的；C.铁丝在空气中不能燃烧，故不能达到目的；D.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，故能达到目的。故选D。3.下列有关氧气的说法中，正确的是A.氧气的化学性质很活泼，能跟所有的物质发生化学反应B.用过氧化氢制取氧气的的反应是分解反应C.凡是氧化反应都是化合反应D.将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来【答案】B【解析】【详解】A.氧气的化学性质很活泼，但不是跟所有的物质发生化学反应，如氧气跟水不反应，故A错误；B.用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，该反应符合一变多的特点，是分解反应，故B正确；C.不是所有氧化反应都是化合反应，如石蜡燃烧，属于氧化反应但不是化合反应，故C错误；D.将燃着的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来，不是将木炭放入氧气就燃烧，故D错误；故选B。4.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图所示，其中不合理的是A.木炭在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧C.白磷在氧气中燃烧 D.蜡烛在氧气中燃烧【答案】B【解析】【详解】A.木炭在氧气中燃烧：产物对集气瓶无危害，故A正确；B.铁丝在氧气中燃烧：有热的溅落物生成，会炸裂瓶底，要在瓶底盛少量水或细沙，故B错误；C.红磷在氧气中燃烧：产物对集气瓶无危害，故C正确；D.蜡烛在氧气中燃烧：产物对集气瓶无危害，故D正确。故选B。5.标准状况下空气的密度为1.293g/L．以下几种气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是气体种类ABCD标准密度/（g/L）0.7711.4290.08991.977水中溶解性易溶不易溶难溶能溶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.密度小于空气，易溶于水，只能用向下排空气法，故错误；B.密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故错误；C.难溶且密度小于空气，可用排水法或向下排空气法收集，故正确；D.能溶于水，不能采用排水法收集，故错误；故选：C。6.不能用质量守恒定律解释的现象是A.蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后，固体质量减少【答案】C【解析】【详解】试题分析：A.蜡烛燃烧后，生成二氧化碳气体，和其他物质；蜡烛虽越来越短，最终消失，二氧化碳和其他产物越来越多，遵循质量守恒定律；B.铁丝燃烧后，生成四氧化三铁，固体质量增加；C.潮湿的衣服在阳光下晒干，不涉及化学反应，当然也就不能用质量守恒定律来解释；D.高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；后固体质量减小。考点：质量守恒定律应用。7.下列化学方程式中，正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式中反应条件为点燃，不是燃烧，正确方程式为，故A错误；B.氧化汞在加热条件下生成汞和氧气，化学式书写正确，符号、条件使用正确，符合质量守恒定律，故B正确；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确方程式为，故C错误；D.反应前后原子数目不守恒，不符合质量守恒定律，正确方程式为，故D错误；故选B。8.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1【答案】C【解析】【详解】A.反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B.反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C.反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D.反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。故选C。9.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度故A正确。B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度。故B正确。C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂。故C正确。D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故D错误。10.下列物质中，属于氧化物的是A.O2 B.MnO2 C.KClO3 D.H2CO3【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A.O2中只有一种元素，故A错误；B.MnO2有两种元素，且其中一种元素是氧元素，故B正确；C.KClO3虽然含有氧元素，但有三种元素组成，故C错误；D.H2CO3虽然也含有氧元素，但也是由三种元素组成，故D错误；故选B。11.根据化学方程式不能获得的信息是：A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件【答案】C【解析】【详解】A.在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确．B.在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确．C.在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误．D.在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确．故选C．12.根据化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推断X的化学式是A.NO B.NO2 C.N2O3 D.NH3【答案】A【解析】【详解】试题分析∶根据化学方程式4NH3＋5O2=4X＋6H2O，可推断X的化学式是A．NO。考点∶考查质量守恒定律的应用。13.有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：对该反应下列说法错误的是物质MNXY反应前(g)220340反应后(g)238016A.该反应中生成的N、Y的质量比为9：8 B.该反应属于化合反应C.该反应属于分解反应 D.M在反应中可能作催化剂【答案】B【解析】【分析】根据表格数据，M的质量反应前后无变化；N的质量反应后增大18g，则N为生成物；X的质量反应后减少34g，则X为反应物；Y反应后质量增大16g，则Y为生成物。【详解】A.根据分析，反应后生成的N、Y的质量比为，故A正确；B.该反应中，N、Y为生成物，X为反应物，即该反应为，属于分解反应，故B错误；C.该反应中，N、Y为生成物，X为反应物，即该反应为，属于分解反应，故C正确；D.由表格数据可知，M反应前后物质质量没有发生变化，则M可能做催化剂，也可能没有参与反应，故D正确；故选B。14.下列对催化剂描述正确的是A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂【答案】D【解析】【详解】催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变．并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂．故选D15.在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A.16 B.32 C.64 D.96【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。列比例式得：28:14g=3x：48g解得x=32故选B。二、填空：（26分）16.按要求写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。（1）镁条在氧气中燃烧：______（）。（2）水通电分解成氧气和氢气：______（）。（3）铁丝在氧气中燃烧：______（）。【答案】（1）①.2Mg+O22MgO②.化合反应（2）①.2H2O2H2↑+O2↑②.分解反应（3）①.3Fe+2O2Fe3O4②.化合反应【解析】【小问1详解】镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。【小问2详解】水在通电的条件下生成氧气和氢气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。【小问3详解】铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。【点睛】本题考查化学方程式的书写，根据所学知识进行解答即可。17..有A.B.C.D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：A是______；B是________；C是________；D是________（写出化学式）；铁丝在A中燃烧的现象是______。【答案】①.O2②.C③.CO2④.N2⑤.剧烈反应，火星四射，生成黑色固体【解析】【分析】由题意可知，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊，则A为氧气，C为二氧化碳，则B为碳；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则D为氮气。【详解】由分析可知，A为氧气，化学式为O2；B为碳，化学式为C；C为二氧化碳，化学式为CO2；D为氮气，化学式为N2；故填O2；C；CO2；N2；铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。故填剧烈反应，火星四射，生成黑色固体；18.配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下列反应的化学方程式配平：①______Al2O3_____Al+______O2②_______CH4+_____O2_______CO2+______H2O【答案】①.2②.4③.3④.1⑤.2⑥.1⑦.2【解析】【详解】①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平起点，三氧化二铝和氧气中氧原子个数分别为3.2，二者最小公倍数为6，所以氧化铝前的系数为2，氧气前的系数为3，再根据反应前后原子数目不变得原则，铝前的系数为4，故方程式为，故填2；4；3；②利用“定一法”，将甲烷系数定为1，根据碳原子和氢原子数目守恒，二氧化碳前的系数为1，水前的系数为2，再根据氧原子数目守恒，氧气前的系数为2，故方程式为。故填1；2；1；2；19.目前市面上有一种新型饭盒——“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，立即发生以下反应：Mg+2H2O=X+H2↑。根据上述信息回答下列问题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为____能。（2）已知X的名称叫做氢氧化某，请写出X的化学式________，你推断X的化学式的依据是_______。【答案】（1）热（2）①.②.质量守恒定律【解析】【小问1详解】镁与水的反应放出热量，能量是化学能转变成了热能，故填热；【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数相等。反应前Mg、O、H原子个数为1.2.4，反应后的H原子个数为2，则X中一定含1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，故X的化学式应是。故填；质量守恒定律。20.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为_________反应。（2）上述物质中，属于单质的有_______（填化学式）。（3）D物质中氯元素的化合价为_________。（4）写出图甲所示反应的化学方程式_________。（5）以甲图为例分析，你能总结出一条结论是_________。【答案】（1）分解（2）O2.Cl2##Cl2.O2（3）+1（4）（5）在同一反应中同种元素可能表现不同化合价（合理即可）【解析】【分析】由图示可知，该反应为水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解为氯化氢和氧气的过程，方程式分别为，。【小问1详解】由图乙可知，该反应为次氯酸分解生成氯化氢和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填分解；【小问2详解】单质是只含有一种元素的纯净物，图示中的单质有氧气、氯气，故填O2.Cl2；【小问3详解】由图示可知，D为次氯酸，化学式为HClO。根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价，次氯酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设次氯酸中氯元素化合价为x，则有，解得，故填+1；【小问4详解】由图示可知，甲图所示反应为水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为，故填；【小问5详解】甲图中，氯气为单质，氯元素化合价为0价，和水反应后生成的氯化氢中氯元素化合价为-1价，次氯酸中氯元素化合价为+1价，可见，在同一反应中同种元素可能表现不同化合价。故填在同一反应中同种元素可能表现不同化合价（合理即可）。三、实验探究：（共16分）21.空气、水是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：________。（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的______。（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_______，该气体_________（填“支持”或“不支持”）燃烧。【答案】（1）4P+5O22P2O5（2）##五分之一（3）①.氮气##N2②.不支持【解析】【小问1详解】红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。【小问2详解】待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的。【小问3详解】红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧。【点睛】本题考查了空气中氧气含量的测定，难度不大，根据所学知识进行回答。22.实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a__________、b_________；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_________(填序号)，其中二氧化锰起__________作用，写出该反应的化学方程式__________。（3）用C装置收集氧气依据是_________，检验氧气是否集满的方法是_______。（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。①制取氨气反应的方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2X。X的化学式为：_________。②制取并收集NH3，应该选择的发生装置是_________，收集装置是_________。(填序号)【答案】（1）①.分液漏斗②.集气瓶（2）①.B②.催化③.（3）①.氧气密度大于空气②.将带火星的木条放置在瓶口，若木条复燃则证明氧气已满；（4）①.H2O②.A③.E【解析】【小问1详解】由图示可知，仪器a为分液漏斗，仪器b为集气瓶，故填分液漏斗；集气瓶；【小问2详解】用二氧化锰和双氧水制取氧气的反应为固液不加热反应，其方程式为，可选用的发生装置为B，二氧化锰在该反应中作为催化剂。故填B；催化；；【小问3详解】C装置收集气体的方法为向上排空气法，使用该装置收集气体是因为气体密度大于空气，故填氧气密度大于空气；氧气验满的时利用氧气的助燃性，将带火星的木条放置在瓶口，若木条复燃则证明氧气已满，故填将带火星的木条放置在瓶口，若木条复燃则证明氧气已满；【小问4详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子数目和原子种类不变。反应前N、H、Cl、CA.O原子数目分别为2.10.2.1.2，反应后N、H、Cl、Ca数目分别为2.6.2.1，则2X中含有4个氢原子，2个氧原子，则X化学式为H2O，故填H2O；②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制