山东省青岛市李沧区2018区九年级上学期期末考试化学试卷(word版)

2017-2018学年山东省青岛市李沧区九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题1分，共16分）1．下列物质中属于纯净物的是（）A．海水 B．石灰水 C．橙汁 D．冰水2．我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元索的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（）A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+43．下列实验室中的”交流”，属于化学变化的是（）A．集气瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了．”B．铁架台：“好难受啊！我生锈了．”C．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了．”D．浓硫酸：“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了？”4．一些食物的PH近似值如下，其中酸性最强的是（）食物A葡萄汁B牛奶C某矿泉水D鸡蛋清PH3.5～4.56.3～6.57.3～7.57.6～8.0A．A B．B C．C D．D5．下列有关生产环保、能源、资源问题的说法错误的是（）A．室内光线充足，及时关灯B．加速石化石燃料开采，快速提高人类的生活质量C．植树造林，绿化环境D．加强工业废水的监控，坚持达标排放6．化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（）A．2Na：2个钠原子B．2个氢氧根离子：2HOC．Au：金刚石D．地壳中含量最多的金属元素：AL7．近年来，“富硒茶叶”“富硒西瓜”等产品备受青睐，这里的“硒”指的是（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素8．如图是元素周期表中硒元素的相关信息和硒原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．硒钙元素属于金属元素B．硒元素位于元素周期表第二周期C．图中x=34、y=6D．硒原子的中子数为349．如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）A10．目前，大多数烧烤店都是用空心炭作燃料．下列说法错误的是（）A．空心炭具有可燃性B．空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风C．向空心炭扇风能使其着火点降低D．将炭做成空心有利于充分燃烧11．加压或降温可将氧气变为液氧，下列说法正确的是（）A．液氧是一种氧化物B．加压使分子间间隙变小C．液氧中分子停止了运动D．氧气和液氧由不同种分子构成的12．日常生活或化学实验中都应加强安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）A．家用电器着火时，应立即用火扑灭B．点燃可燃性气体之前，必须要检查其纯度C．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离13．下列对生活中的一些现象解释错误的是（）A．“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污14．下列是某兴趣小组设计的4个实验方案，其中合理的是（已知白磷的着火点为40℃，红磷为240℃）（）15．类推是化学学习常用的思维方式．以下类推正确的是（）A．催化剂可以加快化学反应速率，所以能加快化学反应速率的物质一定是催化剂B．氧气有氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧化物C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应D．有些金属和稀硫酸反应，放出气体所，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属16．下列四个图象，能正确反应对应变化关系的是（）A．温室下将接近饱和的氯化钠溶液继续加入氯化钠固体B．在水中通直流电C．浓盐酸敞口放置在空气中D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量二、单双项选择题（每题各有一个或两个符合题意的选项）17．（2分）某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲包含乙、丙）．其中正确的是（）选项ABCD甲清洁能源构成物质微粒盐类金属单质乙、丙氢气、太阳能质子、中子烧碱、纯碱铜、汞A．A B．B C．C D．D18．（2分）为及时发现煤气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）．乙硫醇在燃气燃烧的过程中也发生燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X．下列说法中正确的是（）A．乙硫醇是由四种元素组成B．X物质的化学式是SO3C．乙硫醇中碳、氢元素的质量比为4：1D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大19．（2分）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小（4分）如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．请你参与某兴趣小组的探究活动，完成20﹣21题：20．下列说法正确的是（）A．步骤Ⅰ反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上是相同的B．步骤Ⅲ是氨碱法制纯碱的过程，需要向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气C．步骤Ⅳ可以采用降温结晶的方法得到精盐D．步骤Ⅴ需向溶液B中加入石灰乳21．浓海水中Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可用离子交换膜直接除去，如步骤②．离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子通过。也可以利用加入过量的①氢氧化钠溶液、②碳酸钠溶液、③氯化钡溶液的方法除去，滤去沉淀后，再加入适量的稀盐酸精制。则下列说法错误的是（）A．三种试剂的加入顺序可以是③①②B．加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠C．过滤得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙D．步骤②的离子交换膜能允许带一个单位电荷的离子通过22．（2分）热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁．实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁和水蒸气．部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；②待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，并计算水垢中各成分的质量分数．则下列说法正确的是（）A．B装置中发生反应的基本类型是分解反应B．m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量C．若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小D．若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸钙的测定结果三.非选择题23．（4分）化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字化学式）．①活性炭②二氧化硫③二氧化碳④生石灰⑤熟石灰⑥小苏打（1）可治疗胃酸过多的是；（2）常用于冰箱内除异味的物质是；（3）形成酸雨的主要气体是；（4）可用于食品干燥剂的是．24．（8分）实验室制取气体时需要是一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）形成有序号的仪器名称：①，②．（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的装置组合为，选用相同发生装置的原因是：．（3）某兴趣小组同学设计F装置，甲和乙中各盛有0.5g二氧化锰，同时将针筒Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和针筒Ⅱ中mL15%的过氧化氢溶液注入甲和乙中，关闭弹簧夹，发现烧杯中右侧导管中产生气泡的速度比右侧快，说明化学反应速率与有关？该反应的化学方程式为：．25．（7分）2017年5月18日，中国地质调查局宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍．目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出可燃冰的一条物理性质：；（2）可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为；（3）可燃冰作为未来一种潜力很大的能源，其突出的优点为：；（4）在海底不燃烧的原因是：．（5）工业上可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图，请你写出图中反应的化学方程式：．26．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g．（2）①的溶液中溶质质量分数为．（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．27．（10分）某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．【实验推断】（1）小亮取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；（2）小辉另取样滴加稀盐酸，有产生，反应的化学方程式，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液是．【探究启示】实验取完药品后应．28．（7分）某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管①中的现象是，反应后试管②中一定有的阳离子是（写离子符号）．（2）试管③中反应的化学方程式为．（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为．29．（4分）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种．为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，得无色澄清溶液，则粉末中一定不含和硫酸铜．判断“一定不含硫酸铜”的理论依据是．（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时又气泡产生，则粉末中一定有．（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后生成白色沉淀质量1.97g（选填“大于”、“等于”或“小于”）．则粉末中一定含有碳酸钠．30．（8分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12m0.360.4n（l）上表中m=、n=．（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）．（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为．（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水g．

2017-2018学年山东省青岛市李沧区九年级（上）期末化学试卷参考答案一、单项选择题（每小题1分，共16分）1-5：DABAB6-10：ADCAC11-15：BADAB16：C二、单双项选择题（每题各有一个或两个符合题意的选项）17．AD．18．C．19．B．20．AD．21．D。22．A．三.非选择题23．解：（1）小苏打能中和胃酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3；故填：NaHCO3；（2）活性炭具有吸附性，可用于冰箱内除异味；故填：C；（3）二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故填：SO2；（4）生石灰可与水反应，常用于做食品干燥剂，其化学式为：CaO；故填：CaO．24．解：（1）仪器①是分液漏斗，②是锥形瓶；故填：分液漏斗；锥形瓶；（2）在实验室中可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可用大理石或石灰石与盐酸反应来制取二氧化碳，均属于固液常温下的反应，所以可用相同的制取装置，氧气与二氧化碳的密度均比空气大，所以均可用向上排空气法来收集；故填：BC；反应物均为固体和液体，反应都不需要加热；（3）要比较反应速率的影响因素，需要控制变量，故Ⅱ中也是5mL15%的过氧化氢溶液，烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快，说明反应速率与反应物的浓度有关，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：5；反应物浓度；2H2O22H2O+O2↑．25．解：（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物质的物理性质，所以白色或灰色晶体属于可燃冰的物理性质；故填：白色或灰色晶体；（2）由甲烷（CH4）生成二氧化碳和水，先配平碳和氢，最后配平氧，所以方程式是：CH4+O2CO2+H2O；（3）由题干信息可知，可燃冰的热值高、污染小、储量大，这是可燃冰作为未来一种潜力很大的能源突出优点；故填：热值高（或污染小或储量大）；（4）海底可燃物没有与氧气接触，所以不能燃烧；（5）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气；反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2．故答案为：（1）白色或灰色晶体；（2）CH4+O2CO2+H2O；（3）热值高（或污染小或储量大）；（4）海底可燃物没有与氧气接触；（5）CH4+H2OCO+3H2．26．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）①的溶液中溶质质量分数为：×100%=25%；（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；（4）A．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误．故选：BC．故答案为：（1）40；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）BC．27．解：【实验推断】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】通过上述实验可知，该瓶溶液是氢氧化钠溶液．【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖．故答为：【实验推断】（1）氯化钠溶液；（2）气泡；（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；【实验结论】NaOH；【继续探究】白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；【探究启示】应立即盖好瓶盖．28．解：（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；故填：溶液变为红色；Fe2+；（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2（SO4）3+3H2O；（3）试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，开始没有生成沉淀，说明硫酸过量，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试管④中的溶质有硫酸铁和硫酸．故填：H2SO4、Fe2（SO4）3；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．29．解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成碳酸银溶于硝酸，所以（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，得无色澄清溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以粉末中一定不含氯化钙和硫酸铜，判断“一定不含硫酸铜”的理论依据是：硫酸铜在溶液中显蓝色；（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时又气泡产生，则粉末中一定有氯化钾；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl138197Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106