【化学】广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试试题（解析版）

广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16CI-35.5K-39一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。）1.下列成语中不涉及化学变化的是A星火燎原 B.披荆斩棘 C.死灰复燃 D.百炼成钢【答案】B【解析】A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故选：B。2.在加油站最需要张贴的标志是A.禁止吸烟 B.禁止带火种C.可回收塑料 D.节约用水【答案】A【解析】加油站内的空气中混有可燃性的汽油蒸气，遇明火点燃易发生爆炸，观察选项，在加油站最需要张贴的的标志是禁止吸烟；答案：B。3.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.倾倒液体C.连接仪器 D.熄灭酒精灯【答案】A【解析】A、用火柴点燃酒精灯，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不正确；C、连接仪器时应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管口放在桌子上再使劲塞进塞子，以免导致试管被压破，故C不正确；D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D不正确。故选A。4.地壳中含量最多的金属元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁【答案】C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量5.下列实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体【答案】C【解析】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，错误；B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；故选C。6.下列关于水的说法中，正确的是A.自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水B.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大C.电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2D.氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的【答案】C【解析】A、自然界的水资源非常丰富，但可用的淡水资源很少，我们需要节约用水，错误；B、水变成水蒸气的过程中水分子间的间隔变大，水分子体积不变，错误；C、电解水实验中，得到的氧气和氢气的体积比约为1：2，正确；D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，水是纯净物，其中只含有水，不含有氢气和氧气，错误。故选C。7.硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是A.硒的中子数为34 B.硒属于非金属元素C.硒的质子数为34 D.硒的相对原子质量为78.96【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，不能确定硒的中子数为34，说法错误；B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒的质子数为34，说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，说法正确。故选A。8.下列化学用语的意义描述正确的是A.2N2：2个氮原子 B.Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷C.2Hg：2个汞元素 D.Na+：钠元素的化合价为+1【答案】B【解析】A、元素符号表示原子，表示几个该原子需要在元素符号前加数字，2个氮原子表示为2N，不符合题意；B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Ba2+表示1个钡离子带2个单位正电荷，符合题意；C、元素符号前加数字表示几个该原子，故2Hg表示两个汞原子，不符合题意；D、元素符号右上角加数字和符号，表示离子，故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电荷，不符合题意；故选B。9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是A.田七氨酸属于氧化物B.田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5D.田七氨酸中氮元素的质量分数最小【答案】C【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，错误；B、物质是由元素组成，分子是由原子构成，由化学式可知，田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成，错误；C、由化学式可知，田七氨酸碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5，正确；D、根据田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=60:8:28:80=15:2:7:20可知，氢元素质量分数最小，错误。故选C。10.家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁都属于化合物 B.催化剂的化学性质发生了改变C.反应中甲和乙的分子数之比为1:1 D.该反应属于分解反应【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2OA、由图示可知，甲为甲醛，甲醛是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法不正确；B、根据催化剂的特点“一变两变”可知，反应前后催化剂的化学性质不会发生改变，故选项说法不正确；C、由反应的化学方程式可知，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，故选项说法正确；D、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确。故选C。11.下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是A.“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定B.CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大C.CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似D.CO2是植物光合作用的原料，所以可作气体肥料【答案】D【解析】A、“钻石恒久远，一颗永流传”，是因为常温下，碳的化学性质稳定，该选项说法不正确；B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，二氧化碳密度比空气大，但一氧化碳密度比空气略小，该选项说法不正确；C、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确；D、二氧化碳为植物光合作用的原料，则可作气体肥料，该选项说法正确。故选D。12.科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是A.在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气B.搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和植击C.酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物D.堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点【答案】B【解析】A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，提前将一部分树木或可燃物清除掉，从而防止火势扩大，利用的原理是移除可燃物，错误；B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，避免因为撞击或碰撞引燃易燃易爆物，正确；C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，错误；D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，是因为水蒸发降低了可燃物的温度，使其低于着火点从而熄灭。着火点属于物质固有属性，错误。故选B。13.王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是A.铝>N>M B.N>M>铝 C.M>铝>N D.铝>M>N【答案】D【解析】将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象，则说明金属活动性M＞H，Al＞H，N＜H；另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象，则说明金属活动性M＜Al，综上得出金属活动性Al＞M＞N。故选D14.纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是A.纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4B.激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点C.实验过程中气球先膨胀后不变D.水作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底【答案】C【解析】由题干信息“纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体”，可知发生反应为铁与氧气点燃生成四氧化三铁。A、纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4，说法正确；B、激光手电照射对纳米铁粉加热，纳米铁粉就可以剧烈燃烧，可知激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点，说法正确；C、纳米铁粉燃烧放出热量，故气球先受热膨胀，冷却后因消耗氧气而变小，则实验过程中气球先膨胀后变小，说法不正确；D.水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底，说法正确。故选：C。15.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向红墨水中加入活性炭红色褪去活性炭具有还原性B向灼热的CuO中通入CO红色粉末变成黑色CO具有还原性C向过氧化氢溶液中加入二氧化锰快速产生大量气泡二氧化锰能提高O2的产量D向稀硫酸中加入锌粒锌粒表面产生气泡，且速率适中实验室可用该反应制氢气A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、向红墨水中加入活性炭，红色褪去，说明活性炭具有吸附性，错误；B、氧化铜具有氧化性，向灼热的CuO中通入CO，黑色粉末变成红色，说明CO具有还原性，错误；C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，快速产生大量气泡，是二氧化锰能加快该化学反应的速率，但不能提高氧气的产量，错误；D、向稀硫酸中加入锌粒，锌粒表面产生气泡，且速率适中，实验室可用该反应制氢气，正确。故选D。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。（化学方程式均为2分）16.中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。（1）空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。（2）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是______。传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、______和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是______。（3）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成______能。（4）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式______。【答案】（1）吸附（2）①.增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分②.石油③.氢燃料电池反应的产物是水，无污染（3）热能和光能（4）【解析】【小问1详解】空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性，吸附气体；【小问2详解】工厂使用煤作为燃料时，常将煤粉碎后再燃烧，这样做化学原理是增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分；化石燃料包括煤、石油和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是氢燃料电池反应的产物是水，无污染；【小问3详解】煤炭燃烧时将消耗煤和氧气，发光、发亮，化学能转化成热能和光能；【小问4详解】甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。17.氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：ChineseYuanf的缩写，即人民币），图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可水转化为氢气的微观示意图。（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是______。②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是______。（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是______。②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于______（举一例用途）。（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。①反应1、II前后没有改变的粒子是______（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学式：______。②反应Ⅱ的化学方程式为______。【答案】（1）①.加剧温室效应②.制取成本高（2）①.纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大②.制化肥、灭火等（合理即可）（3）①.H、O##O、H②.O2③.2H2OH2O2+H2↑【解析】【小问1详解】①“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体，因此“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是加剧温室效应；②由图1可知，电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成本高；【小问2详解】①纳米CaO颗粒比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大；②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于制化肥、灭火等；【小问3详解】①原子是化学变化中最小粒子，反应I、II前后没有改变的粒子是氢原子（H）、氧原子（O）；由图可知，反应II是过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，化学式为O2；②由反应的微观示意图可知，反应Ⅱ是过氧化氢在太阳光照射、催化剂作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。18.根据实验装置，回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为______。（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为______（填字母），化学方程式为______。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了______。（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，测量时，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为______（填字母）。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）①.A②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③.防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出（4）①.量筒②.c（5）B【解析】【小问1详解】仪器a的名称是长颈漏斗。【小问2详解】高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。【小问3详解】用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置A，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出。【小问4详解】用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，量筒中接到的水的体积等于收集到的氧气的体积。测量时，气体应从导管c端通入，装置F内压强变大，水由b端压进量筒中。【小问5详解】实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。选择固固加热型发生装置B。19.某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。【提出问题】碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？【猜想与探究】（1）该黑色固体可能是：①碳粉，②氧化铜：③______。（2）实验操作现象结论与解释将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡黑色固体全部溶解______猜想②正确补充完成反应的化学方程式：____________（3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。①实验步骤：步骤一：依次连接装置A→______（填“B→C”或“C→B”）。步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是______。步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C______；当装置B中出现______的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，装置B中反应的化学方程式______。【答案】（1）碳粉和氧化铜的混合物（2）①.溶液变为蓝色②.CuO③.H2O（3）①.C→B②.排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响③.无色硫酸铜变蓝色④.澄清石灰水变浑浊⑤.【解析】【小问1详解】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，由于碳粉和氧化铜均是黑色固体，所以该黑色固体还有可能是碳、氧化铜、或碳和氧化铜的混合物，根据已知猜想①和②，则猜想③为碳粉和氧化铜的混合物；【小问2详解】根据实验结论猜想②正确，则碱式碳酸铜受热分解的产物为氧化铜，所以将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的实验现象是黑色固体完全溶解，溶液变为蓝色；化学方程式为：；【小问3详解】①步骤一：水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水对检验水蒸气会造成干扰，所以应该先检验水蒸气，再检验二氧化碳，即装置的连接顺序为A→C→B；步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是排净装置中的空气，防止空气中的成分对产物的验证产生影响；②当观察到C中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，B中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；。20.如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）（1）粗硅属于______（填“纯净物”或“混合物”），（2）步骤②中硅的化合价______（填“升高”或“降低”），SiC14中硅元素的化合价为______。（3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是______。（4）步骤③中反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。（5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是______，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是______。（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是______。（填化学式）【答案】（1）混合物（2）①.升高②.+4（3）除去粗硅中的碳酸钙（4）①.SiCl4+2H24HCl+Si②.置换反应（5）①.发生爆炸②.检验纯度（6）HCl【解析】【小问1详解】粗硅中含碳酸钙等杂质，是由多种物质组成，属于混合物；【小问2详解】步骤②中硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，单质硅中硅元素化合价为零，SiCl4中Cl元素的化合价为-1价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可知Si元素的化合价为+4价；步骤②中硅的化合价升高，SiC14中硅元素的化合价为+4价；【小问3详解】粗硅中加入过量稀盐酸的目的是除去粗硅中的碳酸钙，是因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【小问4详解】步骤③中的反应物是SiCl4和H2，生成物是HCl和Si，反应的化学方程式为SiCl4+2H24HCl+Si。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应；【小问5详解】氢气属于可燃性气体，在高