2023-2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第7章化学反应的方向限度与速率第40练化学反应的方向和限度

第7章

第40练化学反应的方向和限度

1.下列对化学反应的预测正确的是()

选项化学方程式已知条件预测

AA(s)=B(g)+C(s)Δ∕∕>0它一定是非自发反应

BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自发反应△，一定小于0

CM(s)+αN(g)==2Q(g)Δ∕7<0,自发反应。可能等于1、2、3

DM(s)+N(g)=2Q(s)常温下，自发进行Δ∕7>0

2.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与

压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是()

3.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和02,发生反应：

1

2SO2(g)+θ2(g)2SO3(g)△，=-kJmol

下列有关该反应的叙述正确的是()

A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

B.达到平衡状态时，S02和02的浓度都为0

C.若起始时加入2molS02和ImoIO2，则达平衡时放出的热量为kJ

D.若反应达到平衡状态后，2min时生成。molSC>3,则4min时生成2“molSCh

4.一定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为

5、C2、3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol0.3mol∙L^∖molL

r,则下列判断正确的是()

A.X、Y的转化率相等

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C.Ci:C2=3：1

D.CI的取值范围为mol∙Ll<cι<mol∙L1

5.下列关于化学平衡常数K的说法错误的是()

A.对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关

B.升高温度，K变小，正反应是放热反应

C.K越大，反应进行得越彻底

D.使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K

6.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)KIΔ∕∕∣<0;

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)K2Δ⅛2<0o

则反应4NCh(g)+2NaCl(s)2NaNCh⑸+2NO(g)+CL(g)的平衡常数是()

A.誓B.2K↑~K2

A-2

C.ηp∙D.K-K2

K2

7.利用CO2和CH1反应制备合成气(C0、H?)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

∆∕∕>0o温度为时•，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是()

A.K越大，说明反应速率、Co2的平衡转化率越大

B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小

C.升高温度，反应速率和平衡常数K都增大

D.加入催化剂，能提高合成气的平衡产率

8.在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g),以下说法不能说

明该反应达到化学平衡状态的是()

A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变

C.该反应的化学平衡常数不变

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变

9.下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()

①单位时间内生成"mol比的同时生成〃molHI；②一个H-H断裂的同时有两个H-I断裂;

③百分含量IP(Hl)=必L);④反应速率O(Hz)=V(L)=WHI);⑤C(HD:c(∏2)：c(L)=2：1：1；

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化;

⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜

色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.①@©④B.②⑥⑨

C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

10.一定温度下，反应N2O4(g)2NCh(g)的焰变为A"现将ImOIN2。4充入一恒压密闭容

器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()

气体密度ΔW∕(kJ∙moΓ')Nq,转化率

0tO

③④

A.①②B.②④C.③④D.①④

11.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH>0,已知H2(g)

和CO2(g)的初始浓度均为mol∙L^^ι,测得H2的平衡转化率为60%,下列说法不正确的是()

A.CO2的平衡转化率为60%

B.升高温度平衡常数K增大

C.该温度下反应的平衡常数K=

D.若初始H2(g)、CO2(g)>H2O(g),Co(g)的浓度均为mol∙L^',则反应逆向进行

12.在IL密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：

-

①2A(g)2B(g)+C(g);②A(g)C(g)+D(g)o当达到平衡时，测得C(A)=mol∙L>,C(C)

=mol∙L∕L则下列说法正确的是()

A.达到平衡时A的总转化率为40%

B.达到平衡时Kl=mol∙L'

C.达到平衡时C(B)=2c(D)

D.达到平衡时K2=mol∙L1

13.已知在IoOkPa、K时，石灰石发生分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)Δ7Z=+

kJ∙moΓlΔS=÷JmoΓ1∙K则

⑴该反应—(填“能”或“不能”)正向自发进行。

(2)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为o

14.(1)工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4Hl0(g.正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)ΔH.

反应2：C4Hιo(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)AH2

某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1,达

到平衡时测得CH4的体积分数转。下列情况表明上述反应达到平衡的是(填字母，

下同)。

A.混合气体的密度保持不变

B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变

D.丙烯的体积分数保持不变

⑵深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2N%(g)+

l

CO2(g)CO(NH2)2(S)+H2O(I)∖H=~kJ∙mol^

若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2,发生上述反应。下列叙述不

能说明反应已经达到平衡状态的是O

A.断裂6molN-H的同时断裂2moɪO-H

B.压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.CO2的体积分数不再变化

(3)反应：4NO2(g)+2NaCI(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g),恒温恒容情况下，下列说法能

判断此反应达到平衡的是。

A.气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变

B.容器内气体密度不变

C.容器内气体颜色不变

D.容器内NaNO3的浓度保持不变

15.己知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)NH

(1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度/℃250300350

Λ^∕(mol2∙L2)

该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为C(Cc))=O.4mo