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文档简介

一、实验目的

1、练习水浴加热、常压过滤和减压过滤等基本操作；

2、了解复盐的一般特征和制备方法。二、实验原理1、水浴（增大反应速度）

Fe+H2SO4——>FeSO4+H2↑2g3mol,15ml无气泡产生停止

(晶体少许热水洗涤)

——>普通漏斗趁热过滤，FeSO4转蒸发皿中（酸过量，为什么？水浴加热的目的？何时反应停止？）

补水通风实验三硫酸亚铁铵的制备2、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

4.8g(溶解于蒸发皿中)浅绿，摩尔盐，溶解度稳定，不溶于乙醇（单斜晶体）至表面再现晶膜为止→冷却（析出晶体至室温）→减压抽滤（少量乙醇洗涤两次，除其他组分）→凉干→称重→

计算理论产量和产率。问：１怎样计算硫酸亚铁铵的产率？根据什么物质的用量计算？２产率如何计算？实际产量／理论产量三讲解与提示（提问）

1复盐（重盐）：由两种或两种以上的同种晶型的简单盐类所组成的化合物。

特点：其溶解度小于组成它的每一组份，所以第二步反应中易得结晶。

2分子量：ＭFe=55.85M

FeSO4=151.91M（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O=392.13（可用火）快速浓缩浓缩

3溶解度表产物分离原理

4讲解（提问）①水浴加热Ｔ＜100℃水2/3不触底还有砂浴和油浴②常压过滤过滤

a常压

b减压

c热滤纸折法，玻璃棒至三层处，液高＜2/3滤纸③减压过滤（抽滤）

Ⅰ安全瓶，防倒流；

Ⅱ打水，放滤纸，抽好；

Ⅲ停止时，先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再关水龙头，防止倒流。布氏漏斗与普通漏斗滤纸放法不同（强酸、强碱用玻璃砂芯漏斗）。④蒸发（浓缩）与结晶：适用于溶解度随温度上升而上升的提纯。

54个2/3：①酒精灯中乙醇量；②水浴锅中水量；

③蒸发皿中的溶液④漏斗中的溶液四实验步骤

1称1克铁粉溶于7-8ml的3mol/L的H2SO4,水浴加热。

2在常温下趁热过滤FeSO4。

3加入(NH4)2SO4并用酒精灯加热直到出现结晶膜，并在静止的条件下使之冷却到室温，出现结晶。

4在减压条件下过滤，并干燥它。

5称量晶体。

6

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