河南省郑州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学

郑州市2023—2024学年上期期末考试高二化学试题卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cr－52第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意．）1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是选项生产、生活活动化学原理A用84消毒液擦拭桌椅84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用B用“保暖贴”取暖铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量C农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效D用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成2．化学反应 的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1molA－B键，释放bkJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1氨水中含有分子的数目为B．1L0.05溶液中数目等于0.05C．pH＝12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g和的混合气体中含有的氧原子数目为24．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应 △H＞0能否自发进行与温度有关B．若某反应的△H＜0，△S＞0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表（忽略溶液体积变化）。物理量实验编号V（蒸馏水）/mLm（固体）/gt/℃甲①3.003.0030②2.0a3.0030③3.003.0055④3.003.00.130已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a＝2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀NaOH溶液C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水7．25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．下列关于探究醋酸浓度与电离度（）关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是A．平衡常数：K（200℃）＜K（300℃）B．及时分离出（g）可以提高氯化氢的转化率C．曲线①对应的等于1∶7D．若HCl的初始浓度为c，进料浓度比为1∶1时，10．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态变化进行充放电，工作原理如下图。下列叙述正确的是A．充电过程中阴极可能会产生B．接输电网时，b电极的电势高于aC．放电时，电路中每通过0.1mol，浓度降低0.1D．充电时电池反应为：11．科学探究是化学学科核心素养之一。下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中通入少量有透明凝胶生成非金属性：N＞SiB向两支盛有5mL0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01溶液前者产生气泡较快催化能力：C取5mL0.1KI溶液于试管中，加入10mL0.1溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液水层溶液变红KI与的反应是可逆反应D向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反应后加入溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀：12．下列有关水及水溶液的说法正确的是A．常温下，向水中加入少量（s），增大，水的电离平衡逆向移动，变小B．常温下，pH＝4的草酸与pH＝10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同C．95℃时，pH＝13的NaOH溶液中，D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大13．我国科学家设计如下图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法不正确的是A．a电极反应式为B．离子交换膜为阳离子交换膜C．电解时海水中动能高的气态水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为14．向体积均为1L的两个恒容容器中分别充入3molX和1molY发生反应： △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．气体的总物质的量： B．△H＜0C．反应速率： D．a点平衡常数：K＝215．常温下，向25mL0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：的电离平衡常数（）大于水解平衡常数。下列有关叙述不正确的是A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小B．pH＝7时，C．在NaHA溶液中，D．加入NaOH固体至pH＝n，此时存在16．在含（s）的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．线L表示的变化情况B．随着增大，保持不变C．D．随着的增加，溶液中I元素与R元素的物质的量之比大于2∶1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）非选择题（5小题，共52分）17．（10分）根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题：（1）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理。（2）纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为。（3）马口铁（镀锡铁）镀层破损后，负极的电极反应式为。（4）84消毒液与洁厕灵（主要成份浓盐酸）混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式。（5）6.4g液态高能燃料联氨（分子式为）在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为。18．（10分）我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐为原料制备纯碱的工艺流程图如下：已知：在低温下的溶解度小于NaCl。（1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为（填化学式）。（2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为。（3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是（填化学式）。（4）“流程Ⅳ”滤液2的主要成分为（填化学式）。（5）“侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点有（写出2条）。（6）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如右图（全部逸出，且只有气体逸出）。则该样品中碳酸钠的质量分数为（精确至0.1%）。19．（10分）氧化还原滴定和沉淀滴定是化学学科中重要的定量实验，在科研和工业生产中有很重要的应用。Ⅰ 氧化还原滴定三氯化铬（）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学兴趣小组制备了氯化铬晶体（）并测定其纯度，实验步骤如下：ⅰ．称取样品0.7000g，加水溶解并配成250.00mL的溶液。ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入过量的溶液，使转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。ⅲ．用新配制的0.0200的标准溶液滴定步骤ⅱ所得溶液至终点。重复滴定4次（已知被还原为）。（1）步骤ⅱ中“加热煮沸一段时间”的目的是。（2）实验数据如下表。序号1234标准溶液体积/mL30.1029.1029.9030.00其中一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是（填字母）。A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 B．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定开始时，仰视读数（3）计算（M＝266.5）的纯度为（精确至0.1%）。Ⅱ 沉淀滴定2023年12月全国多地出现特大暴雪，各市政部门使用道路融冰剂快速消除了道路积雪。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，取适量氯化钙样品配成待测液，用作指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定出的浓度进而求出纯度。已知：，，为砖红色沉淀。（4）使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法为（填字母），然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。（5）右图为某次滴定终点读数情况，读数应为mL。（6）滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是。20．（12分）的资源化利用能有效减少碳的排放。（1）加氢合成甲醇的总反应为： △H已知：①298K，101kPa时，（g）的摩尔燃烧热为，（g）的摩尔燃烧热为；② 。则△H＝。（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，发生反应： △H。反应初始总压为8MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：时间/h123450.920.850.790.750.75该条件下的压力平衡常数（平衡分压＝总压×物质的量分数）。下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是。A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C． D．混合气体的密度保持不变③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是（填标号）。A． B． C． D．（3）为实现资源化利用，通过光电转化原理以为原料制备甲酸产品（如图所示）。①光电转化过程中，阴极的电极反应式为。催化剂b附近生成2molHCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生L气体。21．（10分）砷（As）是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。含砷化合物常作为农药、除草剂和杀虫剂使用。（1）向1L0.2溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图。①亚砷酸可用于治疗白血病，人体血液的pH在7.35～7.45之间。某白血病人用药后，体内所含砷元素的主要微粒是（填化学式）。②当溶液pH由12调至13的过程中，主要发生反应的离子方程式为。③下列说法中，正确的是（填字母序号）。