四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（原卷版）

资中二中高25届第三学期12月月考化学试卷【可能用到的相对原子质量】H1N14O16K39Na23I127Cr52一、选择题(本部分14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.晶体 B.溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.CH3COOH+OH－⇌CH3COO－+H2OB.S2－+2H2O⇌H2S+2OH－C.HCO3－+H2O⇌CO32－+H3O+D.NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+3.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、4.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L−1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大5.常温下，某硫酸溶液pH＝a，某氢氧化钠溶液pH＝b，已知a+b＝12，两溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为A.V酸=102V碱 B.V碱=102V酸C.V酸=2V碱 D.V碱=2V酸6.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A.正反应吸热；m＋n＞p＋q B.正反应吸热；m＋n＜p＋qC.正反应放热；m＋n＞p＋q D.正反应放热；m＋n＜p＋q7.下列离子方程式不正确是A.与溶液反应：B.重铬酸钾溶液中存在的平衡：C.向溶液中滴加少量的：D.向高锰钾溶液中加入足量的草酸溶液：8.已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－19.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多10.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1mol·L1的HCl溶液和0.06mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是A.1.7 B.2 C.10 D.10.311.已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：B.与溶液反应的离子方程式为：C.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：D.向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强12.下列实验不能达到实验目的的是A．探究金属阳离子对分解速率的影响B．探究温度对化学平衡的影响C．配制溶液D．蒸发溶液得到固体A.A B.B C.C D.D13.常温下，向某浓度(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.的B.曲线3代表的物质的量分数C.图中a点对应的pH=2.7D.pH=4时，溶液中存在下列关系：14.常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是A.溶液的浓度为BC.当时，溶液中存在D.、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b二、填空题(共三个大题，58分)15.I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为122向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液，产生白色沉淀3向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为84向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L，观察不到实验现象依据实验操作和现象，回答下列问题：（1）向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。（2）实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。（3）常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液（4）向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。（5）为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。Ⅲ：（6）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________（7）配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________（8）加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________16.I：柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但须适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾()的毫克数]，进行了下列实验：称取鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000mol⋅L标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：实验编号123消耗标准溶液体积/mL20.0519.9520.00请回答下列问题：（1）在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________。（2）实验中取用待测液时可用图1中的___________(填“”或“”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为___________ml。（3）本实验滴定过程中眼睛要注视___________。（4）将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上。A．到达滴定终点时俯视读数___________B．碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗___________Ⅱ：硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（5）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案检验；完成下列表中的空格：试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生⑤静置，取上层清液滴入___________溶液⑥___________写出加入过量稀盐酸离子方程式___________（6）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至___________。②滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。17.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。