高三化学一轮高考复习常考题型50盐溶液中粒子浓度大小比较

保密★启用前2022届高三化学一轮高考复习常考题型：50盐溶液中粒子浓度大小比较注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．常温某一元酸（）溶液的。下列叙述正确的是A．该溶液中：B．常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中：C．浓度均为的和溶液等体积混合，所得溶液中：D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：2．常温下，向20mL浓度均为0.1mol/LHX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×105，NH3·H2O的Kb＝1.8×105)下列说法正确的是A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小C．c点时，D．d点时，3．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是A．pH=3时，溶液中c(HA－)>c(A2－)=c(H2A)B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]=2c(Na+)，该点位于c点右侧C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D．常温下，溶液中c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为104.54．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是A．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，B．的水溶液中：C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大5．常温下，向20.00mL0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．a点所示溶液中：B．b点所示溶液中：C．c点所示溶液中：D．d点所示溶液中：6．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]B．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)C．一元酸Ka(HA)=1.75×105，20mL0.1mol/L的HA与10mL0.1mol/LNaOH混合溶液中：c(A)+c(OH)＜c(HA)+c(H+)D．0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＞2c(OH)+c()7．室温下，Ka(HCN)=6.2×1010，Ka1(H2C2O4)=5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(HCN)>c(CN)B．向0.1mol·L1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7：c(Na+)<2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]C．0.1mol·L1NaCN溶液与0.1mol·L1NaHC2O4溶液的比较：c(CN)>c(HC2O)+2c(C2O)D．0.1mol·L1NaCN溶液与0.1mol·L1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.2mol·L18．下列关于电解质溶液的说法中错误的是A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B．新制氯水中：c(ClO)+c(HClO)=c(Cl)C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS<NaFD．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)9．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是A．c(CO)>c(H2CO3)B．c(HCO)>c(Na＋)>c(OH)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH)10．下列说法正确的是A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④11．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=lgX，X=Cl、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×102b D．M约为2c1.4712．常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)>2c(C1)C．点②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol/L13．25℃时，用0.2mol/L的NaOH溶液，滴定浓度均为0.1mol/L的二种弱酸HA和HB的混合溶液20mL。已知：Ka(HA)=103，Ka(HB)=105，下列判断不正确的是A．氢氧化钠滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A)＞c(B)B．当滴入NaOH溶液10mL时c(Na+)=c(B)+c(HB)C．当滴入NaOH溶液20mL时，2c(Na+)=c(A)+c(HA)+c(B)+c(HB)D．溶液的pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A)+c(B)14．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A．V＝40且可用酚酞做指示剂B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)C．由图中数据可知NH3·H2O的电离常数K＝10－4D．b点溶液呈中性且d点溶液中：15．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是A．浓度为0.1mol·L－1H2S溶液:c(H＋)>c(H2S)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)B．浓度均为0.1mol·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液：3c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]C．0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则c(Na＋)>(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)>c(OH－)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L－1氯化镁溶液③0.1mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)的浓度:③＞①＞②16．25℃时，将1的二元酸与分别加水稀释至100倍和200倍，所得溶液均为4.下列说法中不正确的是A．为强酸，为弱酸B．等体积0.1的与溶液中分别加入等质量铁粉，后者产生气泡较快C．0.1的、溶液等体积混合后，溶液中存在D．的溶液中：第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）17．(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：①亚磷酸属于___________元酸。②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝___________。(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数的数值为___________。(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。①将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时发生反应的离子方程式为___________。②下列说法错误的是___________。(填序号)A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2＝10b＋a18．(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精确值)。(4)常温下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______719．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如表：序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；(3)结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。A．pH=8.8的NaOH溶液B．pH=5.2的NH4Cl溶液C．pH=5.2的盐酸D．0.1mol/L的NaCN溶液E.pH=8.8的Na2CO3溶液(4)将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。A．c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B．2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)C．c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)E.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)F.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)>c(OH)(5)0.1mol/LHCl与0.1mol/LNa2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。20．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。弱酸K弱酸KHF3.52×104H2CO3K1=4.4×107HClO2.95×108K2=4.7×1011HCOOH1.765×104H2C2O4K1=5.4×102CH3COOH1.753×105K2=5.4×105(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是__(填编号)。①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4(2)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__。(3)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。问答下列问题：①各字母代表的粒子为b__，c___。②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能“或“不能”)___大量共存。参考答案1．D【详解】A．常温下，某一元酸（）溶液的，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸。根据电荷守恒得，两边都乘，得，故A错误；B．的溶液与的溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱的物质的量，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液显酸性，，故B错误；C．浓度均为的和溶液等体积混合后，由题中信息可得的电离常数，则的水解常数，则的电离程度大于的水解程度，、，根据元素质量（物料）守恒可知，溶液中、浓度均很小，所以溶液中粒子浓度大小关系为，故C错误；D．混合溶液中存在浓度均为的和，根据电荷守恒得，根据元素质量（物料）守恒得，联立两式消去可得，故D正确。故选D。2．C【分析】电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3•H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3•H2O=NH4X+H2O、NH3•H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3•H2O溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，据此分析解答。【详解】A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3•H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3•H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误；

B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3•H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C．根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)＞c(OH)，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(X)+c(CH3COO)可知：，故C正确；

D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，0～40mL时，NH3•H2O转化为NH，40～60mL时，NH3•H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，2c(NH3•H2O)+2c(NH)=2×0.1mol/L×0.02L/0.08L+2×0.01mol/L×0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D错误；

故选：C。3．C【分析】二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应分两个阶段，第一阶段：，第二阶段：，反应过程中H2A浓度一直减小，的浓度先增大后减小，的浓度一直增大，由图中粒子浓度的变化可知I代表，II代表H2A，III代表，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知I代表，II代表H2A，III代表，结合图像信息可知pH=3时，II和III相交，I的pC值最小，则浓度c(HA－)>c(A2－)=c(H2A)，故A正确；B．根据物料守恒当溶液中3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]=2c(Na+)，可知溶质为Na2A和NaHA的等物质的量混合，因的水解程度大于，可知此时溶液中浓度大于的浓度，结合图像可知该点应位于b、c之间，故B正确；C．由图可知pH由0.8增大到5.3的过程中，溶质由H2A转变成NaHA再转变成Na2A，溶质对水的电离程度一直增大，故C错误；D．，a点时c(HA－)=c(H2A)，可得，c点时c(HA－)=c(A2)，可得，则得c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为=104.5，故D正确；故选：C。4．B【详解】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在2c

(Na+)=3[c

(S2)+c

(HS)+c

(H2S)]，故A正确；B．pH=10.5的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故B错误；C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3•H2O，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+

)+c(NH)=c(OH)+2c(SO)，由于溶液为中性，则c(H+)=c(OH)，所以c(Na+

)+c(NH)=2c(SO)，故C正确；D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，水电离出的c(H+)达到最大，故D正确；故选B。5．B【详解】A．a点所示溶液即NH4Cl溶液中由于离子发生水解呈酸性，故离子浓度大小关系为：，A正确；B．b点所示溶液为中性溶液即，又根据电荷守恒可知：，故离子浓度大小关系为：，B错误；C．根据物料守恒可知，在滴定的整个过程中始终有：，故c点所示溶液中：，C正确；D．d点所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反应，此时溶质等物质的量的为NaCl和NH3∙H2O，故离子浓度大小关系为：，D正确；故答案为：B。6．B【详解】A．Na2CO3溶液中c(Na)=2c(C)，通入少量的CO2后c(Na)＜2c(C)，即c(Na+)＜2[c(H2CO3)+c()+c()]，A错误；B．(NH4)2SO4电离出两个，所以c()＞c(Mg2+)，溶液中因和Mg2+水解而显酸性，但水解是微弱的，所以c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，而硫酸根不水解，且二者都可以电离出硫酸根，所以c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，B正确；C．混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，一元酸Ka(HA)=1.75×105，则Kh==5.7×1010＜Ka，所以电离程度大于水解程度，则c(A)＞c(Na+)＞c(HA)，结合电荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，可知c(A)+c(OH)＞c(HA)+c(H+)，C错误；D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c()+2c()，存在物料守恒2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c()+c()]，联立可得2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH)+c()，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH)+c()+[2c()2c()]，由于的水解程度大于，所以c()c()＜0，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＜2c(OH)+c()，D错误；综上所述答案为B。7．B【详解】A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合发生反应：NaCN+HCl=NaCl+HCN，溶质为等浓度NaCl和HCN，HCN为一元弱酸，在溶液中发生不完全电离，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl)>c(HCN)>(H+)>c(CN)，故A错误；B．向0.1mol·L1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7时，溶液中溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，根据原子守恒可知N(Na+)<2N(C)，因此c(Na+)<2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，故B正确；C．NaCN溶液呈碱性，常温下，的水解程度Kh2===1.9×1013，Ka2(H2C2O4)>Kh2()，因此NaHC2O4溶液呈酸性，NaCN溶液中存在电荷守恒：，则，NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：，则，等浓度NaCN溶液与NaHC2O4溶液中相等，因此c(CN)<c(HC2O)+2c(C2O)，故C错误；D．因Ka2(H2C2O4)>Ka(HCN)，所以0.1mol·L1NaCN溶液与0.1mol·L1NaHC2O4溶液等体积混合后发生反应：NaCN+NaHC2O4=HCN+Na2C2O4，混合溶液中=0.1mol/L，根据物料守恒可知=0.1mol/L，因此c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.1mol/L+0.05mol/L=0.15mol/L，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。8．C【详解】A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH<7，所以c(H+)>c(OH)，则c(HCOO)>c(Na+)，因此c(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，A正确；B．氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成了等物质的量的HCl和HClO，HCl是强酸，HClO是弱酸，根据物料守恒有：c(ClO)+c(HClO)=c(Cl)，B正确；C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则Kh(NaF)<Kh(NaHS)，NaHS和NaF水解显碱性，因此同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF，C错误；D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)，D正确；答案选C。9．C【详解】A．根据溶液pH=10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中c(CO)<c(H2CO3)，故A错误；B．根据溶液pH=10，可知其水解程度大于电离程度，溶液中各微粒的物质的量浓度，c(Na＋)>c(HCO)>c(OH)>c(H＋)，故B错误；C．根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故C正确；D．根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH)，故D错误；故答案为C。10．A【详解】A．蒸干过程中促进Al3+、Fe3+的水解，同时促进HCl和HNO3的挥发，所以蒸干溶液得不到原溶质，A正确；B．CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根的水解都会促进水的电离，而NaCl不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，B错误；C．pH=3的盐酸中c(H+)=103mol/L，pH=5的硫酸中c(H+)=105mol/L，两者等体积混合后c(H+)==5.05×104

mol/L，所以pH不等于4，C错误；D．④NH3·H2O是弱电解质，电离微弱，所以当c(NH)相同时，④的浓度最大，①溶液中Al3+的水解抑制NH水解，②溶液中Cl不影响NH水解，③溶液中CH3COO的水解促进NH水解，c(NH)相同时，铵根水解程度越大则所需溶液的浓度越大，所以四种溶液的浓度由大到小为④＞③＞②＞①，D错误；综上所述答案为A。11．C【详解】A．纵坐标表示pX=lgX(X=Cl，)，c(Cl)=c()=0.1mol/L，代入得a=1，选项A正确；B．等体积、等浓度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl溶液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，Ⅰ表示NaCl溶液，选项B正确；C．从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c()=10bmol/L，c(Ag+)=210bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=4103b，选项C错误；D．NaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由图可得Ksp(AgCl)=1102c，求出c(Cl)=310102cmol/L，pX=M=2c1.47，选项D正确；答案选C。12．D【详解】A．根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN)+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，A错误；B．点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN)+c(HCN)=2c(Cl)，B错误；C．点②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO)>c(Cl)，C错误；D．点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol·L1，则c(Na+)=c(Cl)=0.05mol·L1，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol·L1，根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl—)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO)=c(H+)c(OH)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol·L1+0.05mol·L1c(CH3COO)+c(H+)=0.10mol·L1c(H+)+c(OH)+c(H+)=0.10mol·L1+c(OH)>0.10mol·L1，D正确；故答案选D。13．C【详解】A．已知：Ka(HA)=103，Ka(HB)=105，，所以HA的酸性大于HB，HA的电离程度大于HB，所以浓度相同时c(A)＞c(B)，A正确；B．滴入NaOH溶液10mL时，加入n(Na+)=0.2mol/L×0.010L=0.002mol，根据HB的物料守恒，溶液中n(B)+n(HB)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)=n(B)+n(HB)，B正确；C．滴入NaOH溶液20mL时，加入n(Na+)=0.2mol/L×0.020L=0.004mol，根据HB的物料守恒，溶液中n(B)+n(HB)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据HA的物料守恒，溶液中n(A)+n(HA)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)=c(A)+c(HA)+c(B)+c(HB)，C错误；D．溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(B)+c(OH)，溶液的pH值为7，说明c(H+)=c(OH)，所以就有c(Na+)=c(A)+c(B)，D正确；综上所述答案为C。14．B【分析】未加氨水时，硫酸溶液中水电离出的c(H＋)=1013mol/L，则硫酸溶液中c(H＋)=0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L，据以上分析解答。【详解】A．c点水的电离程度最大，说明此时最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵，而硫酸的浓度为0.05mol/L，氨水的浓度为0.1mol·L－1，所以氨水的体积为20mL，即V=20mL；铵根离子水解溶液显酸性，应该用酸性指示剂，可以选用甲基橙，不能选用酚酞，故A错误；B．c点溶液为硫酸铵溶液，存在电荷守恒：c(OH－)+=c(H＋)+，物料守恒：=c(NH3·H2O)+，两式联立可得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，故B正确；C．c点水电离出的c(H＋)=5.6×106mol/L，该溶液中c(NH3·H2O)=c(H＋)=5.6×106mol/L，==0.05mol/L，Kb==1.6×105，故C错误；D．d点溶液中，根据电荷守恒：c(OH－)+=c(H＋)+，溶液呈中性，所以=，故D错误；故选B。15．D【分析】根据溶液的构成溶质和溶剂判断溶液中的微粒，根据起始的来源进行判断大小，根据溶液中的酸碱性判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，其次根据电荷守恒、物料守恒进行比较其它离子的浓度大小，沉淀溶解平衡中利用平衡的移动原理判断离子浓度大小。【详解】A．根据，第一步电离远大于第二步电离，氢氧根离子来自于水的电离，且H2S是弱酸，部分电离，故浓度大小为：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，故A不正确；B．浓度均为0.1mol·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据碳酸钠和碳酸氢钠的量之比为1:1，Na：C=3:2，进行列物料守恒：2c(Na＋)＝3[c()＋c()＋c(H2CO3)]，故B不正确；C．NaHA溶液呈酸性说明，HA的电离大于HA的水解，故A2>H2A，故C不正确；D．根据沉淀溶解平衡：平衡移动原理判断，①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol/LMgCl2溶液中Cl浓度为0.2mol/L，抑制程度溶解平衡；③0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl浓度越大，Ag+浓度越小，则银离子的浓度：③＞①＞②，故D正确；故选答案D。【点睛】考查溶液中的微粒浓度大小比较，根据溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，电荷、物料等守恒、溶液的酸碱性判断。16．B【详解】A．若的二元酸与均为强酸，加水稀释至100倍后，溶液的应为4，稀释200倍后，溶液的应大于4，稀释200倍后，溶液的为4，说明稀释促进了的电离，则是弱酸，A正确；B．0.1的和，前者较大，与铁反应的反应速率较快，产生气泡的速率较快，B错误；C．等体积等浓度混合后，溶液中和的物质的量相等，发生电离：，则，发生电离：，根据物料守恒可得，因此可得，C正确；D．的溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，，D正确。故选：B。17．二3∶10＜0.22H3AsO3＋OH﹣＝＋H2OD【详解】(1)①P4与足量烧碱反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，因此H3PO3为二元酸；②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，设n(NaH2PO2)＝3mol，则n(Na2HPO3)＝1mol，则P4反应失去(3×1＋1×3)mol＝6mol电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，生成2molPH3，根据Na、P原子守恒可知，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝(mol)∶[(3＋2)mol]＝3∶10；(2)常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH﹣)，b点溶液pH＝6.54＜7，则c(H＋)＞c(OH﹣)，因此c(Na＋)＜2c(HPO)＋c(H2PO)；滴加NaOH溶液过程中δ(H3PO3)逐渐减小，δ(H2PO)先增加再减小，δ(H2PO)逐渐增加，因此δ1表示δ(H3PO3)，δ2表示δ(H2PO)，δ3表示δ(HPO)，H3PO3的K1＝，K2＝，a点c(H2PO)＝c(H3PO3)，b点c(H2PO)＝c(HPO)，则K1＝1.43，K2＝6.54，H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数K＝＝×＝＝0.22；(3)①由图像可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时，亚砷酸反应生成，反应离子方程式为H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O；②A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液pH为a＞7，溶液显碱性，故A正确；B．H3AsO3溶液中，由电荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)，故B正确；C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO，第二步水解生成H2AsO，第三步水解生成H3AsO3，则c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)，故C正确；D．由图可知，H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10﹣a，Ka2＝10﹣b，则Ka1∶Ka2＝10b﹣a，故D错误；故答案为D。18．②129.9×10﹣7c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)10﹣13mol/L0.043mol/L＜【详解】(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由强酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能发生，NaF与CH3COOH不会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S，故答案为②；(2)25℃时，0.1mol·L﹣1盐酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣会发生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；②由图像可知，当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1时，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，说明此时是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均来自于水的电离，且水电离出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；③由图像可知，当pH＝13时，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根据S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，则c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7。19．CH3COONaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOHNaAlO2BEBDEc(Na+)>c(Cl)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)>c(CO)【分析】强碱弱酸盐水解呈碱性、水解促进水的电离、越弱越水解；溶液中电荷守恒、物料守恒，据此回答；【详解】(1)越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO，反之，上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO。(2)NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液因偏铝酸根水解呈碱性，化学方程式为：NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH。将NaAlO2溶液加热，促进水解，氢氧化铝、氢氧化钠浓度增大