高考化学课件：第一单元-第3讲-氧化还原反应

考纲定位选项示例

1.了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原 反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.工业上可用KClO3

与Na2SO3

在H2SO4

存在下制 得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ____________。(2015年新课标卷Ⅱ)2.工业上将Na2CO3

和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时 放出CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1∶2。(2015年上海卷)第3讲氧化复原反响[考纲导视][根底反响]1．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断。(1)HCN：C____、N____(2)CuH：Cu____、H____(4)Si3N4：Si____、N____(5)CuFeS2：Cu____、Fe____、S____(6)K2FeO4：Fe____(7)Li2NH：N____(8)LiNH2：N____(9)AlN：N____(10)Na2S2O3：S____答案：(1)＋2－3(2)＋1－1(3)＋(8－n)(4)＋4－3(5)＋2＋2－2(6)＋6(7)－3(8)－3(9)－3(10)＋2(11)＋5(12)＋32．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响()。(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性()。(3)氧化复原反响中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被复原()。(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被复原()。(5)强氧化剂与强复原剂混合不一定能发生氧化复原反响()。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√考点一氧化复原反响的根本概念 【知识梳理】一、氧化复原反响升降电子转移 1．概念：有元素化合价________或有____________(得失或偏移)的反响。2．实质：发生了________转移。电子3．特征：反响前后某些元素的________发生了变化(也是判断是否为氧化复原反响的依据)。化合价4．根本概念之间的关系。5．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。置换复分解分解X－二、常见的氧化剂和复原剂1．常见的氧化剂。－H2O或OH－Mn2＋SO2Cl－NO物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)________O2________元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2________含氧酸浓硫酸________HClO________浓HNO3稀HNO3________________NO2物质类型举例对应还原产物元素处于高化合价时的化合物或离子盐KMnO4________(酸性)________(中性)________(碱性)________(强酸性) ________(其余)________

Fe3＋________过氧化物H2O2________(续表)Fe2+、FeMnO2Fe(OH)3H2OMn2＋Fe3＋Cr3＋2.常见的复原剂。(1)活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al等；(2)一些非金属单质：H2、C；(3)元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S。3．处于中间价态的物质。处于中间价态的物质既有氧化性，又有复原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。例如Fe2＋、SO2以复原性为主，H2O2以氧化性为主。三、电子转移的表示方法1．双线桥法。得失电子分开注明，从反响物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数，表达“谁变谁”的思想。例如：2．单线桥法。 从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被复原(得电子，化合价降低)的元素，从反响物指向反响物，标明转移电子总数，不需标明得失，表达“谁给谁”的思想。例如：

【考点集训】

[例1](2015年上海卷改编)工业上将Na2CO3

和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反响中()。A．硫元素被氧化B．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 解析：由反响方程式中硫元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被复原，A错误；2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2中，Na2S为复原剂，SO2为氧化剂，那么氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；反响中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，那么生成1molNa2S2O3，转

答案：D移mol电子，C错误。[例2](2013年江苏模拟)以下表达正确的选项是()。 A．在氧化复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原 C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 D．有单质参加或生成的反响一定属于氧化复原反响 答案：B●归纳总结[例3]某校化学兴趣小组用较高浓度的NaClO溶液与滴有酚酞的红色Na2SO3

溶液混合后，得到无色溶液。提出猜测：Ⅰ.NaClO把Na2SO3

氧化了。Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了。Ⅲ.NaClO把Na2SO3

和酚酞均氧化了。(1)以下实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是__________(填序号)。a．向混合后的溶液中参加过量盐酸b．向混合后的溶液中参加过量盐酸，再参加氯化钡溶液c．向混合后的溶液中参加过量硝酸，再参加硝酸银溶液d．向混合后的溶液中参加氢氧化钡溶液，再参加过量盐酸(2)为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_________。答案：(1)bd(2)向混合后的溶液中参加NaOH溶液，假设溶液不变红说明酚酞已经被氧化；假设溶液变红，说明酚酞没有被氧化考点二氧化性、复原性强弱的比较得到电子失去电子 【知识梳理】 1．氧化性是物质______________的性质。复原性是物质______________的性质。氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。2．常用判断方法如下：(1)依据氧化复原反响方程式判断。用方程式来判断物质的氧化性、复原性强弱，是最常用也是最重要的方法。氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物。(2)根据金属活动性顺序判断。(3)根据元素周期表中的相对位置判断。(4)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断单质的氧化性：Cl2>S>P>C。

【考点集训】解析：A项，复原性SO2＞Fe2+，符合题意；B项，复原性SO2＞I－，符合题意；C项，复原性H2O2<SO2，反响不能发生，不符合题意；D项，复原性H2O2＞Fe2＋，符合题意。答案：C序号反应物及反应条件产物①FeCl3

、CuCl2

中加入FeFeCl2

、CuCl2、固体X②Cl2

、FeI2FeCl3……③KMnO4、浓盐酸、不加热④Na2O2、FeSO4、高温Na2FeO4、Na2SO4 A．第①组反响固体X含Fe B．第②组反响中I－全部被氧化为I2 C．第③组根据所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>MnO2>Cl2 D．第④组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO4Cl2、Mn2+……答案：D●归纳总结 含多种复原剂的溶液与同一氧化剂反响时，复原性最强的物质首先被氧化；含多种氧化剂的溶液与同一复原剂反响时，氧化性最强的物质首先被复原。 [例6]反响：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面说法正确的选项是()。 A．上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响 B．反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．反响③中1molCl2反响时，氧化剂得电子的物质的量为10mol D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2KClO3得5mole-，只能氧化5molHCl，所以复原剂与氧化剂 解析：反响②不是置换反响，A项错误；②中氧化剂为KClO3，复原剂为HCl，通过价态变化规律分析可知，1mol的物质的量之比为5∶1，B项错误；③中Cl2全部作复原剂，化合价由0变为＋5,1molCl2反响时一共转移10mol电子，C项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D项错误。答案：C 思路指导：同一氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。 (1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反响的离子方程式为：_______________________________； 向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反响的离子方程式：_________________________________________。[例7]Fe2+和I-是两种常见的复原性离子。实验步骤预期现象与结论

步骤1：取2mLFeSO4

溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水______________________________________________________步骤2：___________________________ __________________________________

________________________________________________________(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的复原性强于Fe2+

。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3mol·L-1

H2SO4、0.01mol·L-1

KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，__________________。考点三氧化复原反响方程式的配平及计算 【知识梳理】1．氧化复原反响方程式的配平。(1)配平原那么：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。(2)配平步骤：实例：高锰酸钾和浓盐酸反响制氯气。①标价态、找变化、指情况：降低相等升高2．氧化复原反响的计算。得失电子数目相等 电子转移守恒法是依据氧化剂与复原剂________________这一原那么进行计算的。电子转移守恒法是氧化复原反响计算中最根本的方法。 常见题型： (1)计算氧化剂与复原剂的物质的量之比或质量比。 (2)计算参加反响的氧化剂或复原剂的量。 (3)确定反响前后某一元素的价态。 【考点集训】 [例8]配平以下化学方程式。答案：(1)38324(2)36213(3)324OH－325 [例9](1)氯化铵常用作焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器外表的氧化铜以便焊接，其反响为：CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2

＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化复原反响方程式。 ②该反响中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。 ③反响中假设产生0.2mol的气体，那么有________mol的电子转移。 (2)配平以下氧化复原反响方程式： 思路指导：配平氧化复原方程式可以用最小公倍数法直接配平。而对于判断氧化剂、复原剂时，要注意一个氧化复原反应中有时不只一种氧化剂或复原剂，此时，计算得失电子的数目时应防止漏算。答案：(1)①423114②氮CuO③1.2(2)①52161028②1441242 [例10](2015年天津卷节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请答复以下问题： (1)FeCl3净水的原理是_________________。 FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)____________________________。 (2)为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。●方法技巧规律方法氧化复原反响的根本规律及反响 1．守恒规律。 化合价有