2024届高三化学下册联考测试题3

高考资源网〔〕，您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿，稿酬丰厚。高考资源网〔〕，您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿，稿酬丰厚。学校_________________班级姓名学校_________________班级姓名学号…………...装订线内请勿答题…………………………化学试卷〔完卷时间：120分钟总分值：150分〕第一卷〔共66分〕相对原子质量：H—1O—16C—12S—32K—39Mg—24Fe—56Cu—64一．选择题〔此题10分〕，每题2分，只有一个正确选项。1．以下各项表达式正确的选项是+8728A．O2―的结构示意图：B．Na+8728C．甲醛的结构简式：CH2OD．氮分子的结构式：2．据报道Copernicium是第112号化学元素的名称，相应的元素符号为“Cn〞。该元素原子质量约为氢原子质量的277倍，是得到国际纯粹与应用化学联合会正式成认的最重的元素，该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。以下有关该元素的说法正确的选项是A．该元素的质量数与中子数的差值为165B．该元素的中子数为53C．质量数为277，原子序数为112D．该元素没有放射性3．有关化学键的以下表达中正确的选项是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键4．以下关于纸上层析的说法错误的选项是A．纸上层析法适用于别离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．纸上层析法可分为上升纸层析法和径向纸层析法C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法5．某小组同学在讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；其中正确的选项是A．①②③ B．①③④C．③⑤⑥ D．②④⑤二．选择题〔此题36分〕，每题3分，只有一个正确选项。6．以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是A．1molNa2O2中含有NA个阴离子B．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+C．1molNH3有3NA个H—N键D．25℃、1.01×105Pa时22.4L氢气的分子数小于NA7．“酸化〞是实验中经常采用的方法，以下酸化过程正确的选项是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验D．确认某溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验8．：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时放出431kJ的能量以下表达正确的选项是 A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)B．氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，吸收183kJ的热量C．氢气与氯气反响生成1mol氯化氢气体，放出183kJ的热量D．氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，放出183kJ的热量9．以下有关判断的依据正确的选项是A．电解质：水溶液是否导电B．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子10．甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反响生成的二肽有：A．4种B．3种C．2种D．1种11．以下实验操作正确的选项是：A．配制银氨溶液的方法是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再产生沉淀为止。B．中和滴定读取溶液体积时，应观察滴定管白底蓝线的粗细交界点所对应的刻度C．检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中。D．提取溶解在水中的少量碘，参加酒精震荡、静置，分层后取出有机层再别离。12．一定条件下反响A2(g)＋B2(g)2AB(g)到达平衡状态的标志是：A．2υ(A2)正＝υ〔AB)逆B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D.A2、B2、AB的反响速率比为2：2：1的状态13．可逆反响mA(s)+nB(g)cC(g)+dD(g)反响过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如以以下列图所示，以下表达正确的选项是：A．到达平衡后，假设使温度升高，化学平衡向逆反响方向移动B．到达平衡后，假设使用催化剂，C的体积分数增大C．化学方程式中n>c+dD．到达平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反响方向移动14．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-15．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如右图。以下有关EGCG的说法中正确的选项是A．EGCG不易被氧化B．EGCG的分子式为C22H16O11C．1molEGCG最多能与10mol氢气发生加成反响D．1molEGCG最多能与含9mol氢氧化钠的溶液发生反响16．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7〔假设反响前后体积不变〕，那么对反响后溶液的表达①c〔A－〕＝c〔K＋〕②c〔H＋〕＝c〔OH－〕＜c〔K＋〕＜c〔A－〕③V总≥20mL④V总≤20mL其中正确的选项是：A．①③B．②④C．①④D．②③17．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴参加盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与参加盐酸的物质的量的关系如图：n(COn(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0IⅡⅢⅣ那么以下分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－)<c(HCO3－)BNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)>c(CO32－)CNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na＋)=c(HCO3－)三．选择题〔此题共20分〕，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是：A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气19．以下反响的离子方程式中，正确的选项是：A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+HCO3—B．向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—→AlO2—+2H2OC．硫酸亚铁溶液中参加酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2OD．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+20．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中不正确的选项是：A．C(HCN)<C(CN—)B．C(Na+)>C(CN—)C．C(HCN)-C(CN—)=2C(OH—)—2(H+)D．C(HCN)+C(CN—)=0.1mol/L21．如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸〔以不接触纸条为准〕。那么以下有关说法正确的选项是A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化浓硫酸亚硫酸钠晶体浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHB．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO222．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L—1的硝酸溶液中恰好充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中被复原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．21(9a+b)gC．(a+b)molD．[Vc-3(a+b)]第II=2\*ROMAN卷 〔共84分〕四．〔此题共24分〕23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息答复以下问题：元素符号元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一B原子半径是短周期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子〔1〕写出A原子核外电子排布的轨道表示式；B原子的电子排布式为〔2〕写出A形成气态氢化物的电子式，实验室检验该气体的方法是。〔3〕对于D元素的单质或化合物表达一定正确的选项是〔〕A.单质不溶于任何溶剂B.其最高价氧化物的水化物不一定为弱酸C.其气态氢化物不稳定D.最高价氧化物的晶体为分子晶体〔4〕B、C两元素金属性较强的是〔写元素符号〕,写出证明这一结论的一个实验事实24．〔1〕请将6种物质：Fe3O4、HNO3、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、N2O分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→_________+++H2O〔2〕发生氧化反响的反响物是__________，被复原的元素是_________。〔3〕反响中1mol氧化剂_______(填“得到〞或“失去〞)___________mol电子。〔4〕如果反响中使用过量的硝酸〔假设硝酸的复原产物全部是N2O〕，请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：_____()+_____()→25．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响：A(g)＋xB(g)2C(g)到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的关系如以以下列图所示。请答复以下问题：〔1〕0～20min，A的平均反响速率为；8min时，v(正)v(逆)〔填：>、=或<〕〔2〕反响方程式中的x＝，30min时改变的反响条件是。〔3〕该反响的正反响为〔填：“放热〞或“吸热〞〕反响。五．〔此题共24分〕26．硫酸亚铁晶体〔FeSO4·7H2O〕在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请答复以下问题：〔1〕证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。〔2〕步骤②参加过量H2O2的目的：。〔3〕步骤③中反响的离子方程式：。〔4〕步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。〔5〕假设实验无损耗，那么每片补血剂含铁元素的质量g。〔6〕该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。〔5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O〕①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②滴定到终点时的颜色为色。〔7〕正常人每天应补充14mg左右的铁，其中绝大局部来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，那么正常人每天需服用含mgFeSO4·7H2O的片剂。27．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反响过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料说明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。〞为此，他们设计了如以以下列图所示的装置。请答复以下问题(1)实验开始前先翻开A局部的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。(2)停止反响后，翻开D中的活塞K2并通入O2，假设有NO生成，那么D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度上下对实验现象有较大影响，为便于观察应通入〔填“热〞或“冷〞〕的O2。(3)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液：V＝40mLc(H＋)＝1.0mol/L。假设反响中HNO3既无挥发也无分解，那么①参加反响的HNO3的物质的量为mol。②假设已测出反响后E装置的生成物中含氮元素的质量，那么为确定合金中Cu的质量分数是否还需要测定其它实验数据？〔填“是〞或“否〞；填“是〞的答复后续问题，填“否〞那么不需答复〕；假设需要，那么还需测定的数据是：。③为减小实验误差，在A中反响完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。(4)假设Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。请利用A装置中反响后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数。需参加的试剂是溶液，其操作过程为。六．〔此题共20分〕28．：芳香烃A能发生下面一系列化学反响：请答复以下问题：〔1〕写出以下物质的结构简式：A_______，G_________；〔2〕写出以下反响的反响类型：③_______，⑥_______；〔3〕书写以下反响的化学方程式：①_________________________________________________⑤__________________________________________________29．有机物A〔分子式C6H10O3〕是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。：①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反响，1molD与足量的NaHCO3溶液反响放出1molCO2气体。E常温下为气体。②答复以下问题：〔1〕A中不含氧的官能团的名称；E的水溶液的一种用途；〔2〕写出物质B在铜催化下与O2反响的化学方程式；〔3〕C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有种，写出其中所有能够发生银镜反响酯的结构简式；〔4〕隐形眼镜材料H的结构简式为；〔5〕请设计合理方案，用物质D制取乙二酸〔在方框中写出物质的结构简式〕参考答案七．〔此题共16分〕30．硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50ml盐酸完全溶解，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反响后的溶液中参加含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200ml,试求：〔1〕原混合物中碳酸镁的质量。〔2〕得到的沉淀中硫酸钡的质量。〔3〕盐酸的物质的量浓度。31.实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响结束后的溶液中，逐滴参加4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如以下列图。求：(1)B与A的差值为摩尔。(2)反响中产生的铵根离子的物质的量为摩尔。(3)通过上图数据试计算，两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=。(4)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为摩尔。2024学年上海市六校高三第二次联考〔2024.3〕化学试卷参考答案一．1A2C3B4D5B二．6B7D8D9B10A11B12A13A14D15D16C17A三．18AB19AB20A21AD22BD四．〔24分〕23．〔8分〕(1)ABB1S22S22P63S1〔各1分〕(2)NH3〔电子式略〕〔1〕分〕遇湿润的红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，说明该气体是氨气。(只要合理均给分)〔1分〕〔3〕BC〔2分〕(4)NaNa能与冷水剧烈反响，铝与沸水能反响。〔各1分〕24．〔8分〕〔1〕Fe3O4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+N2O〔2分〕〔2〕Fe3O4N〔+5〕〔2分〕〔3〕得4〔各1分，共2分〕〔4〕8Fe3O4+74HNO3〔2分〕25．〔8分〕〔1〕0.05mol/(L•min)〔无单